化學(xué)+初三+質(zhì)量守恒

1、本次課課堂教學(xué)內(nèi)容一、要點(diǎn)復(fù)習(xí)1 .質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化,且只能解釋質(zhì)量關(guān)系,與體枳、密度 等無關(guān)。2 .沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。3 .要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。4 .當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或生成時(shí)，用此反應(yīng)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器中進(jìn)行且保 持容器容積不變。二、內(nèi)容講解知識點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律L定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì) 量守恒定律。2 .質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：(1)質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)；(2)定律

2、研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；(3)守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量：守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”。3 .質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 猴子的種類不變、原子的數(shù)目不變 > 微觀六個(gè)不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變 、元素的質(zhì)量不變I宏觀反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變：分子的種類一定改變、物質(zhì)種類一定改變一個(gè)可能改變：反應(yīng)前后分子總數(shù)可能改變知識點(diǎn)2化學(xué)方程式1 .化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2 .化學(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比3

3、 .化學(xué)方程式的讀法（以C +空費(fèi)CO：為例）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳：量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳：粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫1 .書寫原則：（D以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)：要遵守質(zhì)量守恒定律。2 .書寫步驟寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；配：配平化學(xué)方程式：改：將短橫線改為等號；注：注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)" t ”或“ I查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。三、知識提升知識點(diǎn)1：化學(xué)方程式的配平1 .最小公

4、倍數(shù)法方法：找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對較多的元素, 求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2 .奇數(shù)配偶法方法：找出式子左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多(三次以上)的元素，觀察該元素的原子的總數(shù)在式子兩端是否為一奇一偶，若是，則變奇數(shù)為偶數(shù)。3 .設(shè)T法方法：取方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)其系數(shù)為1,再按照最小公倍數(shù)法配平【典型例題】配平下列化學(xué)方程式：二 C3H6。+ 02 C02 + H：0二 Fe2O3 +HC1 FeCh 十 H：0二 A1+HC1 A1CL+ H：二

5、 KC1O3 KC1 + 02二 Fe +HC1- FeCb +H：二 CO +02C02二 Ca(OH)2 +HNO3Ca(NO3)2 +HQ二 A1 +CuSO4A12(SO4)3 +Cu二 A1(OH)S +H2SO4 Ab(SOj +H2O二 CuSO4 +NaOHNa2SO4 +Cu(OH)2 知識點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1. 二二二二例L在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是(A.該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)B.反應(yīng)中Y與Q的質(zhì)量比為5 ： 4C.反應(yīng)后X的質(zhì)量為13gD.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)XYZQ反

6、應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212)9例2.在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測量反應(yīng)前(t。)、反應(yīng)中(匕)、反應(yīng)后(。)三個(gè)時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖：反應(yīng)前Cto)反應(yīng)中(tl)反應(yīng)后Ct2)下列說法正確的是(R.該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲和生成的丁的質(zhì)量比為20:11C. t二時(shí)刻，還有乙存在，所以乙是催化劑D. t,時(shí)刻,乙和丙的質(zhì)量比為7:16例3.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條作下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中 的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示。表中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

7、 下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙T反應(yīng)前70%14%6%10%反應(yīng)中a7%18%b反應(yīng)后54%c30%dA. a=56%B. b=10%C. c=0D. d=10%2.二二二二二二二二二二二二二例4.煤氣中常加入少量有特殊氣味的乙硫醇（GHsSH）,乙硫醉燃燒的化學(xué)方程式為2CASH + 90： = 4C0： + 2X + 6H9，則 X 的化學(xué)式為（）A. SO：B. SC. CO：D. CO例5.北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬使用了一種易燃燒、只生成二氧化碳和水的液體有機(jī)化合物R 作燃料，充分體現(xiàn)了人文奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)、環(huán)保奧運(yùn)的理念.據(jù)實(shí)驗(yàn)測得2.2克R完全燃燒 生成6.6克二氧化碳、3.6克水.下

8、列關(guān)于R組成的敘述中正的是（）A.只含有碳元素和氫元素B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定，rnrn 一一 rnrn 一 rnrn 一一 rnrn 一 D例6.在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C,則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是例7. 24g碳在80g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A. 88gB. 72gC. 104gD. 110g四、專題練習(xí)1 .在化學(xué)反應(yīng)2XY：+Yf2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為 o2 .A. B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D 8 克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，

9、則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為.3 .化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（）反應(yīng)條件哪些物質(zhì)是反應(yīng)物那些物質(zhì)是生成物反應(yīng)物和生成物之問的質(zhì)量關(guān)系A(chǔ).B.®®C.D.©©4.4.8 g鎂在氧氣中完全燃燒，生成8 g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是go5 .微觀示意圖有助于我們認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)和理解化學(xué)反應(yīng)。甲是一種比較清潔的燃料，已知甲和乙能在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。（1）甲、乙、丙、丁中屬于單質(zhì)的是（填序號,下同），屬于氧化物的是（2）甲中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為。（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，可能變化的是 （填序號）。a.原子種類b.原子數(shù)目c.分子數(shù)目d.元素種類（4）

10、該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量比為。6 .一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)ABcD反應(yīng)前質(zhì)量/g3. 4g6.602.7反應(yīng)后質(zhì)量/g1.7待測7.90.9則反應(yīng)后B的質(zhì)量為 ：該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 .7 .實(shí)驗(yàn)室常用燃燒的方法測定有機(jī)物的組成.現(xiàn)取3. 2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機(jī)物中（）A. 一定含有C、H兩種元素，可能含有0元素B. 一定含有C、H、0三種元素C.只含有C、H兩種元素，不含有0元素D. C、H兩種元素質(zhì)量比為11： 9本次課課后練習(xí)1.在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（）A.原子

11、的種類B.物質(zhì)的種類C .分子的數(shù)目D.分子的種類2,化學(xué)方程式：aCJVbO：這鼠mCO：+nH：O,式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A. 2m=aB. a=3n C. a=mD. 2b=2m+nMnOn3 .已知：2KC1O32KC1+3O2個(gè)，如圖表示一定質(zhì)量的KC1O3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（）A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成02的質(zhì)量C.固體中MnO?的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量4 .下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B. 50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100g過氧化氫溶液中

12、，含有30g過氧化氫和70g水D. 1. 2g碳與3. 2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4. 4g二氧化碳5 .相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣最多的是（）A.PB.H二C. SD.C6 .某同學(xué)稱取一定量的表面有銅綠的銅粉，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱（銅 綠受熱分解的化學(xué)方程式為CuKOH）;C0,且2CU0+IW+C0" ） .冷卻后再稱量該容器中固體 物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果是（）A.質(zhì)量減小B.質(zhì)量增大C.質(zhì)量不變D.以上三種情況均有可能7 .楊欣同學(xué)用16g高鎰酸鉀來制取氧氣，她將高鎰酸鉀放在試管中加熱一段時(shí)間，得到所需 氧氣后即停止加熱，冷卻后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)

13、量為14. 4g。則試管中剩余的物質(zhì)是（）A. K：MnO5B. MnOO K=MnO.C.KMnO；和 KoMnOiD.MnO：、KMnO（. IMnO,8 .現(xiàn)在有化學(xué)反應(yīng)3X+Y=Z,若將agX和bgY在一定條件下充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量（） A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g D.小于或等于（a+b）g9 .已知 2FeS0i+6Na9：=2X+2Na：0+2Na60i+0; t ,生物 X 的化學(xué)式為（）A. Na:FeO； B. Na:Fe:05C. NaFe仙D. NafeO,10 .下列說法中符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B

14、.-定條件下，S0：和“反應(yīng)生成S0,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C. 8g QL完全燃燒生成8g CO：D.某化合物在空氣中燃燒只生成CO二和H：0,則該化合物一定含有碳、氫、氧元素11.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HN03=3Cu（N05）：+2Xt -F4H：0,其中X的化學(xué)式為 （）A. NOB.NcC. NO =D.N：O12.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物 質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測17.403.6與C的相對分子質(zhì)量之比為197 ： 158,下列推理正確的是（）©C 一定是化合物，D可能單質(zhì)反應(yīng)過程中，B與D變化的質(zhì)量比為87 ： 36反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19. 7g反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 ：2A. B.© C. D.13.科學(xué)家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中代