2020版高考化學魯科版大一輪復習講義第2章專題突破1

1、百度文庫讓每個人平等地提升自我專題突破11 用分類思想突破和量有關的離子方程式 1題組一連續(xù)型1 .指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酎)與堿溶液反應。如CO?通入NaOH溶液中：堿過量：CO2+2OH =COj-+H。堿不足：CCh+OH =HCO(2)多元弱酸(或其酸肝)與更弱酸的鹽溶液反應。如C02通入NaAI(OH)4溶液中：NaAI(OH)4過量：2AI(OHkl + COg=ZA1(OH為 I +CO>+H!O；NaAI(OH)j不足：AI(OH0+ COAl(OHl I +HCOc(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na

2、2c03溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COj-+H =HCOp鹽酸過量：CQA+2H'=C0? t +HQ(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：AF.30H =Al(0H)3 I :強堿過量：A13i+4OHTAI(OH)g°(5)NaAI(0H)T溶液與強酸溶液反應NaAI(OH)j過量：AI(OH)4+ H'=A1(OH)3 I +氏0：強酸過量：AI(OH同 +4H =aF'+4H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe 過量：3Fe+2N0r+8H =3F/ +2N0 t +4氏。；稀 HN03 過量：Fe+NO+4H =Fe3 '+N0 f +2H

3、?0.題組二先后型2 .一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反 應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH 不足：H +0H 一地0：NaOH 過量：NIH+H +20H =沏任0+氏0。將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI 不足：8H +2N0r+61 =4H8+3b+2NO t ：HI 過量：FQ + 12H'+310+101 =Fe" +5L+6aO + 3NO f ,(3)向含有OH、COW、AI(OHM的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為OH +H =比0：A

4、I(OHN +H =A1(OH)、I +H?。：CQj-+H -HCOHCO五+H =COj +H?O： Al(0H)3 + 3H =AP，+ 3Hq .(4)向含有H'、Al3 NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為H'+OH =H9；AF' +3OH =A1(OH)J ：NH£+OH -NH工 H0Al(0H)3+0H =AI(0H)4°題組三配比型3 .當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復 鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余 或

5、不足)，因而跟用量有關。(l)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH 不足：Ca2'+H(g+0H -CaCO史 +比0；NaOH 過量：Ca?+2110)+2011 =CaCOl +2H8+C0(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCCh 不足：HC0r+0H +Ca2'-CaC0“l(fā) +H?0：NaHCCh 過量：Ca? '+20H +2HC0p=CaC0 ： +C09+2HQ(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應Ba(0H)2 ： M(NaHSO4)=l ： 1Ba型+OEF+H +S0L=BaS04 I +H?0,此時溶液呈纏性：

6、MBa(OH)z ： w(NaHS04)=l ： 2Ba: + 20H + 2H + SOA=BaSO± I + 2Ho此時溶液呈生性，若向該溶液中再加入 Ba(OH)2溶液，離子方程式為SOA+Ba? =BaSOqI、 (4)NH4A1(SO4)2 與 Ba(OH)2 溶液反應司NH4Al(SOj ： wBa(OH)2 = l ： 13Ba2'+3SOA+2A13，+6OH =3BaS0rl I +2A1(OH)3 I :NH4Al(SCUM ： nBa(OH)2 = l ： 2NHr+A13'+2SC+2Ba2'+4OH =NH3 H9+Al(0H)3 I +2BaSO4 I 0L解題技巧-)“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或