高中化學必修1氧化還原反應第一課時教案(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上§2.3 氧化還原反應（第一課時）本節(jié)教材是化學1（人教版）第二章化學物質及其變化的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)物質的分類中，學生已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質和化學反應進行了簡單的分類。學生在初三已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前后物質的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類型，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。學生在初三已經(jīng)學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉移有一定的關系。教學目標知識與技能：1通過方程式的對比，使學生認識到化學

2、反應可以從有無電子轉移進行分類，建立氧化還原反應的概念。2學會用化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。3通過學生嘗試畫出四種基本反應類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進一步理解四種基本反應與氧化還原的關系，認識到用有無電子轉移對反應分類更為本質。4認識到氧化還原反應與我們生活密切相關。過程與方法：1通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2運用對比、類推的方法，形成科學的探究精神，學會分析反應過程中電子轉移的方向和數(shù)目。3通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。情感態(tài)度與價值觀：1通過交流、討論，

3、形成合作學習的意識及自我表達的能力2在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。3通過對氧化還原反應概念認識的過程，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力，使學生體驗到知識的發(fā)展是有局限性的，是要不斷推陳出新的。4了解氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用。重點、難點教學重點：引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質。教學難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化還原反

4、應的本質。因為觀察事物的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質時學生往往覺得較難。教學過程：教師活動學生活動設計意圖謎語引入：前世生在海中，煉得一身晶瑩，三餐離它不行，遇水無影無蹤。展示：氯化鈉樣品提問：實驗室中可通過哪些不同的反應原理（類型）得到氯化鈉呢？激發(fā)興趣相互討論學生能舉出：通過復分解、化合等反應實現(xiàn)學生通過身邊的氯化鈉入手，復習初中學過的幾類反應投影：(1)鹽酸與氫氧化鈉的反應(2)金屬鈉與氯氣的反應演示實驗：鈉在氯氣中燃燒初步觀察兩個方程式觀察反應現(xiàn)象，迅速得到氯化鈉增加學生對鈉和氯氣反應的感性認識，為鈉原子和氯原子得失電子的分析作鋪墊。布置任務：宏觀上看，上述兩種方法都能得到氯化

5、鈉，但從微觀角度看，兩個反應還是有很大差別的，你能找出這兩個反應的本質區(qū)別嗎？教師及時引導學生從反應前后元素是否變化，原子重新組合時是否變化的微觀角度去對比兩個反應進一步分析這兩個方程式學生分組討論聯(lián)系前面學習的離子反應，能夠得出反應前后都是離子，微粒沒有變化；聯(lián)系初三離子化合物的形成，可分析出反應前微粒為原子，而反應后微粒為離子。設置先行組織者，從前面的知識認識化學反應前后，微?？赡馨l(fā)生改變培養(yǎng)學生用不同視角觀察反應，從宏觀上、微觀上認識兩個反應的不同點投影：初中金屬鈉與氯氣反應卡通圖提問：鈉原子為什么要把電子給氯原子呢？觀看從原子核外電子排布和8電子穩(wěn)定結構上分析使學生了解為什么要轉移電子

6、分析：金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀過程動畫演示：氯化鈉的形成使學生明白，完成這個反應的同時化合價也發(fā)生了變化初步認識到某些化學反應中有電子的轉移。教師演示雙線橋表示電子轉移的方法觀察、了解表示方法布置任務：化合價的升降與電子的轉移具體關系如何呢？投影：化合價數(shù)軸-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7學生討論，完成學案思考討論得出定性關系：化合價升高，元素失去電子從定性定量角度進一步將化合價的變化與電子的得失聯(lián)系在一起演示實驗：鋅粒和硫酸銅反應時電流檢驗，觀察現(xiàn)象講解：銅的產生，說明有新物質生成，這說明發(fā)生了一個化學反應，在此反應過程中我們觀察到了有電流通過，充

7、分說明反應過程中有電子的轉移。觀察，好奇驗證自己的判斷，產生成就感同時感覺到理論可以由實驗來驗證通過實驗驗證，使學生體會到電子轉移的真實存在激發(fā)學生進一步學習的興趣結論：從宏觀上看，化學反應的本質是有新物質生成；從微觀上看，化學反應前后元素種類不變，但反應前的微粒在重新結合成新物質時，會出現(xiàn)兩種情況：一種是無電子的轉移，一種是有電子的轉移。由此，我們依據(jù)是否有電子轉移的標準把化學反應分為兩大類傾聽、記憶學習另一種給反應分類的方法 有電子轉移化學反應 無電子轉移初步認識到化學反應中可能有電子的轉移使學生從微觀角度去認識反應，去給反應分類講解：電子的轉移是個微觀過程，我們不可能把所有的反應都用這套

8、裝置來檢驗是否有電子的轉移，這就需要我們從反應前后物質的化合價是否有改變角度去判斷。學會用理論判斷找到理論判斷依據(jù)布置任務：判斷下列反應過程中有無化合價的改變？CaO + CO2 = CaCO3 2HgO = 2Hg+ O2H2 + CuO = Cu + H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl運用初三所學常見化合價，能正確進行判斷認識到化學反應中有的有化合價改變，有的沒有為氧化還原概念的引出作鋪墊提問：我們看到，有的化學反應反應前后化合價無變化，有的反應化合價有變化，你能給化合價有變化的反應起個名字嗎？思考，給反應起名字學生進一步理解這類反應的特征和本質引起學生學習新概念的興

9、趣引出：其實科學家們早已起好了，我們把有化合價改變的化學反應叫做氧化還原反應，把無化合價改變的化學反應叫做非氧化還原反應。傾聽、記憶可能有的學生會與初中的氧化、還原反應掛鉤，產生認識的矛盾給出氧化還原反應的概念使學生明確化合價的改變是判斷氧化還原反應的標準講解：氧化還原反應定義、特征、本質及氧化還原反應的組成（氧化反應和還原反應）給出氧化反應和還原反應的定義，講解二者對立統(tǒng)一關系學生接受新知識了解氧化還原中的對立統(tǒng)一關系建立較完整的氧化還原理論揭示氧化還原反應的本質和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力布置任務：請同學們指出下列化學反應的類型？4Na + O2 = 2Na2OCaO +

10、CO2 = CaCO3 Cu(OH)2 = CuO + H2O2KClO3 = 2KCl+ 3O2H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2討論分析，可分為化合、分解、復分解、置換反應；可能有同學分析得出有的屬于氧化反應、有的屬于還原反應；也可能有的同學直接分為兩類，氧化還原和非氧化還原反應從不同視角給反應分類試著從氧化還原視角看反應使學生對化學反應的分類有了新的認識，即化學反應可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。布置任務：四類基本反應和氧化還原反應的關系

11、從集合角度分析氧還反應和四類基本反應的關系置換反應全部屬于氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應讓學生嘗試畫出四種基本反應類型與氧化還原的交叉分類示意圖，進一步理解四種基本反應與氧化還原的關系從氧化還原角度認識反應更為本質同學們在初中接觸過氧化還原反應嗎？你能舉幾個例子嗎？從化合價升降角度看，他們是氧化還原反應嗎？以H2 + CuO = Cu + H2O為例，進行分析，同一個反應隨著歷史的發(fā)展，認識不斷深化將初中學的氧化反應、還原反應與今天講的氧化還原反應聯(lián)系起來舉出幾個氧化反應和還原反應的例子判斷出這些例子都是氧化還原反應初

12、中和高一的知識不矛盾，高中電子轉移認識氧化還原的層次更高，原有理論并不是完全拋棄，是認識發(fā)展的體現(xiàn)講解化學史：氧化還原概念的起源，歷史發(fā)展，認識不斷深化年代重大理論突破氧化反應還原反應18世紀末發(fā)現(xiàn)氧氣得氧的反應失氧的反應19世紀中定義了化合價化合價升高的反應化合價降低的反應19世紀末發(fā)現(xiàn)了電子失去電子或電子偏離的過程得到電子或電子偏向的過程初步認識特征本質了解概念的發(fā)展，新事物的不斷發(fā)現(xiàn)，人們認識事物本質更深入了將初高中知識統(tǒng)一起來講解：21世紀氧化還原在我們的世界中發(fā)揮著重要的作用。(1)實現(xiàn)能量的轉化化學2繼續(xù)學習(2)解決生活中問題：金屬防腐、食物防腐等化學與生活繼續(xù)學習 高價低價(3

13、)實現(xiàn)物質的轉化 低價高價對應舉出實例進行分析（在下面）氧化還原的應用價值使學生認識到氧化還原的社會功能原電池裝置的現(xiàn)實作用如果把檢流計換成小燈泡呢？那么這個化學反應裝置就可以看成什么了呢？思考，把這個裝置和生活中的電池聯(lián)系在一起感受到有電子轉移的反應可以作為化學電源，是有用途的實例分析：鋼鐵生銹的反應4Fe +3O2 +2nH2O =2Fe2O3·nH2O用最簡單的方式防止鐵生銹？學生思考，運用氧化還原知識解決生活問題能從氧化反應、還原反應是同時發(fā)生缺一不可的角度，分析出隔絕氧氣可以防止鐵生銹使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識。練習：下列哪些變化，需要用氧化還原原理才能實現(xiàn)的？Fe2O3Fe CuOCuCl2Fe2+Fe3+ HClCl2利用化合價改變來分析物質的變化，將氧還還原原理用于解決實際問題加深及鞏固化合價升降與氧化還原反應關系的認識和理解。練習：分析下列兩個反應的共同點，并指出KMnO4發(fā)生了氧化反應還是還原反應？2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO