2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)能與熱能考點(diǎn)強(qiáng)化模擬題

1、2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)能與熱能考點(diǎn)強(qiáng)化模擬題第I卷(選擇題)一、單選題1.已知 H? (g) +CI2 (g) =2HC1 (g) A=-184.6kJ/mol,則反應(yīng) HC1 (g尸_1出建)+ ± Cb (g)的2 2為()A +184.6kJ/mol B 92.3kJ/molC - -369.2kJ/mol D +92.3kJ/mol2 .下列說法或表示法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C (石墨，s)=C (金剛石，s) AH=+119kJ/m。1可知，石墨比金剛石穩(wěn)徒C.在稀溶液中：H(aq) +OH- (aq) =H2

2、O (1) aH=-57.3 kJ/mol,將含0.5 mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD. 101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H： (g) +O2 (g) =2H?O (1) aH =+285.8 kJ mol13 P4s3可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示。3一1 S511共價(jià)犍SSppPS1S.如。斗憂能(kJ moL)abc3則反應(yīng)才 S8(s)+P4(s>P4s3(s)的為() 8A - (a+b - c)kJ mol”B (c-a-b)kJ mol1

3、C - (3a+3b-6c)kJ mol11D 3(2c-b-a)kJ mof14 .本草綱目29卷杏中對(duì)藥物浸出過程有如下敘述：“藥液釜盛之，釜上安盆.盆上鉆孔，用弦懸車轄至釜底，以紙塞孔，勿令泄氣，初著糠火，一日三動(dòng)車轄，以衷其汁'下列實(shí)驗(yàn)與文中敘述最接近的是()A.分離三氯甲烷和四氯化碳B.形成紅色噴泉C.中和熱的測(cè)左D.升華提純碘催化劑5 . PdCo硅藻土可作NaBHi釋氫時(shí)的催化劑，則向釋氫反應(yīng) NaBH 八 2H2。4H2T+NaBO2A/f=-75kJ mol1中加入該催化劑后將（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷6 .利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)左實(shí)驗(yàn)，下列說法不

4、正確的是If._環(huán)形玻琥攪拌棒溫度計(jì)碎泡沫塑料A.向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱屋損失C.使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度訃D.測(cè)定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餡水清洗、干燥后再測(cè)堿溶液的溫度7 .下列說法正確的是()A.測(cè)立中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小8 . ImolHz完全燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱9 . H2(g)+12(g”2Hl(gJHvO,升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行8 .有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的下列說法中正確的是A.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生

5、成物總能呈：，因而沒有利用價(jià)值9 .常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快D,電池的兩個(gè)電極不可能材料相同10 聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：AH =-546.45 kJ/mol®N2H4 (1) +I/2N2O4 (1) =3/2N2 (g) +2H2O (1)A MiVAZ 五B AT/i-AJ/s+AW H： O(g) =H： 0(1)AH=44.0 kJ/mol則 2N.H4 (1) +N2O4 (1) =3N2 (g) +4H2O (g)的AH是B.

6、-458.45 kJ/molA. -916.9 kJ/molC.+916.9 kJ/molD. +458.45 kJ/molA.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)B.燃燒一泄是放熱反應(yīng)C. NaCl與AgNCh溶液的反應(yīng)不伴隨能量的變化D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物的焰的大小11 .已知斷裂1 mol氣態(tài)分子AB中共價(jià)鍵變成氣態(tài)A和B原子所需要吸收的能雖：叫AB鍵的鍵能。幾種 化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵Br-BrF-FH-FH-BrC-COCH-H鍵能/ (kJmoll )194157568366348812436下列說法正確的是A. H-F鍵的穩(wěn)泄性比H-Br鍵弱B

7、. 2HBr(g)=H2 (g) +B“(1)= +102 kJ mol4C. F2 (g)=2F(g) SH = -157 kJ mol1D. 2HBr(g) +F： (g) =B"(g) +2HF(g) SH = -441 kJ mol112 .已知熱化學(xué)方程式：(De (s) CO2 (g) =2CO (g)A271C(S) + y O2 (g) =CO (g) AA2 C(s) K) 2 (g)=CO2(g) M2CO (g) ©(g)二 282(g) AA4下列有關(guān)判斷正確的是13 .軟脂酸在人體中氧化可為人類提供能源，熱化學(xué)方程式為CH3(CH2)i4COOH(

8、S) + 23O2(g)=16CO2(g) +16H2O(1)SHo 已知 1 g CH3(CH2)I4COOH(S)完全燃燒生成 CCh(g)和 HQ(1),釋放 38.97U 熱量，則 SH 等于A 9976 kJ mol1B +9976 kJ mol1C -9788 kJ mol1D +9788 kJ mol1二、多選題14 .在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，避的是A. 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)凹、2H2 (g)AO2(g>2H2O(l) AH2B. S(g)+O2(g>SO2(g)M> S(s)+O2(g)=SO2(g) Mc. C(s)+ y

9、 O2(g)=CO(g) AZA、C(s)+O2 (g>CO2 (g) SH2D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) iH2(g)+lci2(g)=HCl(g) A7/2 z z15.根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是1 !1H)IC(s)+1 mol1 m(i CCKg)+0.5 mol O?(g)轉(zhuǎn)化I393.5 kJ-mol-1轉(zhuǎn)化n282.9kJ-mol-'1 mol <,(): (g)反應(yīng)過程A. 1 mol C(s)與 1 mol Ch(g)的能量之和為 393.5 kJB.反應(yīng)2co(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的總能量小于反應(yīng)

10、物的總能量C.由 C(s)TCO(g)的熱化學(xué)方程式為 2C(s)+O?(g) = 2CO(g) AH= -221.2 kJ mol1D.心+»C 也凹D.熱值指一立條件下單位質(zhì)疑的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值7O.lkJmoF第口卷（非選擇題）三、原理綜合題16. 2019年12月4日“全球碳計(jì)劃儂布報(bào)告說，全球CO?排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步 淘汰化右燃料的使用。CO?的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。（1） 一種途徑是用co/轉(zhuǎn)化成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4 （g）+H2O（l）AC2H5OH （1） A27 二 44.2kJAnol 2CO2

11、 (g)A2H2O(l)AC2H4 (g)+3O2 (g) A/7=+141 1 .OkJ/mol已知2CO2（g）+3H2O（ 1 >C2H5OH（l）+3O2（g）其正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,則逆反應(yīng)的活化能為kJ/moL乙烯與HC1加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，反應(yīng)的離子方程式為，v=kcm（CH3cH2Cl）cn（OH）為速率方程，研究表明，CHsCHzCl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH濃度減半對(duì)反應(yīng) 速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為°（2）利用工業(yè)廢氣中的CO?可以制取甲醇和水蒸氣，一左條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 molCCh和在不同催化

12、劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)H與反應(yīng)二，相同時(shí)間內(nèi)CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%, QP轉(zhuǎn)化了 2/3166.671 (軍年8 催化劑效果最佳的反應(yīng)是（填反應(yīng)廣反應(yīng)I廠或'反應(yīng)二）b點(diǎn)v（正）W逆）（填“以或y 若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 中國科學(xué)家首次用CO?高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示:原料中的CHsOH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CHsOH的電極反應(yīng)式:根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：一 '17. (1)乙基叔丁基蘸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高

13、辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催 化劑HZSM-5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H50H(g)+IB(g)METBE(g) 鳳 回答 下列問題：反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的樂。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途 徑是_(填C、C?或c»G衣示先吸附乙醇.C?表示先吸附異丁烯.心艮示乙醇和異丁烯問時(shí)吸附堆訃胡I(2) 一左條件下，用FezCh.NiO或CrO作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2co(g)+SCHg)2co2(g)+SAZA-270kJ mol1其他條件相同、催化劑不同，so?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1, Feo和N

14、10作催化劑均能使SO 的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇FdOs的主要優(yōu)點(diǎn)是：_。某科研小組用FeAOs作催化劑。在380c時(shí)，分別研究了 ：n(CO): n(SO2)為1 ： 1. 3 ： 1時(shí)SO?轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)o則圖2中表示n(CO) : n(SO2>3 : 1的變化曲線為已知NO?存在如下平衡：2NCh(g)fN2O4(g)在一泄條件下NO?與N2OJ的消耗速率與各自的分壓(分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：、vNO滬k】p2(NO2),MN2O_0=k2 P(NQ»),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一泄溫度下，k】、k：與平衡常數(shù)Kp(壓力

15、平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是ki二在圖 標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是理由是(4)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)A2SO3(g)a吟其中P。為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(IxWPa), p(SO3). p(Ch)和p(SO2)為各組分已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)二 廠口77pp的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p,p為平衡總壓，x(SCh)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的疑分?jǐn)?shù)。SO?和6起始物質(zhì)的量之比為2： 1,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為4則丈二一(用含3的最簡(jiǎn)式表示)。18.十九大報(bào)告提出“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)3對(duì)大氣污染的防

16、治提出了更高的要求，氮的氧化物(主要是NO和NOJ會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧等，是大氣的主要污染物之一1.(1)利用NHs還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)除NO的主要反應(yīng)是4NH3(g)+6NO(g>5N2(g)+6H2Oc脫氮率在不同的催化劑Mn和Cr下與溫度的關(guān)系如圖所示。工業(yè)選取的最佳催 化劑是(填序號(hào))，理由是，0 100 200 300 4C0 500 洶段對(duì)用電解的方法可將NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3茂污染氣體為氮肥,裝置如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是.當(dāng)陽極消耗11-2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，陰極消耗相同狀況下NO的體積是 LoII研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用

17、時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g) +Cl2(g) = 2ClNO(g)化學(xué)平衡常 數(shù)為Ki2NO2(g) + NaCl(s)=NaNO3 (s) +ClNO(g)®化學(xué)平衡常數(shù)為 K：(3)4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaN6(s)+2NO(g)+Cb(g)的平衡常數(shù) K= (用 Ki、K,表示)在一立條件下恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO?和Cb氣體，平衡時(shí)C1NO的體積分?jǐn)?shù)Vp隨n(NO)n(NO),c、的變化如圖所示，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C1N。的體積分?jǐn)?shù)Vp可能是A、B、C三點(diǎn)中n(C12)n(C12)(5)進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，在溫度TC時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率v產(chǎn)kc”(ClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表，則 n= , k=(只填數(shù)值)。序號(hào)c(ClNO)/mol L1v ,E/mol L1- niin10.201.8x 10*0.407.2x 10s0.601.62x IO71.D2. B3. C4.16. Ea-1366. 8反應(yīng)，溫度升高.CH3COOH+H2O17. -4aki=2kz KP BD參考答案C5. C6. A7. A8. B9. A10. Cll. D12. D13. A14. AC15. BCA_CH3CH2C