江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三化學(xué)上學(xué)期期中

1、南莫中學(xué)2011屆高三期中調(diào)研測試化學(xué)試題注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Al27 第卷 ( 選擇題 共42分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括7小題,每小題2分,共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法不正確的是（ ）A所有的不銹鋼合金中都含有非金屬元素B海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體腐蝕速率C工業(yè)上可用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫D工業(yè)上采用電解MgCl2飽和溶液的方法制取金屬鎂2下列有關(guān)“氯水”及其成份表述正確的是A新制氯水中次氯酸的電子式為 B

2、新制氯水中只存在一種弱電解質(zhì) C新制氯水呈淡黃綠色，具有強(qiáng)氧化性D新制氯水應(yīng)保存在帶有橡皮塞的棕色瓶中3下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+OH-=AlO2+H2OB用Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+ H2O2Na+2OH+ O2C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=NO3+NO+H2OD用酸化的含Cr2O72的硅膠檢測司機(jī)酒后駕駛的反應(yīng)：2Cr2O72 + 3C2H5OH + 16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是ANO可用于某些疾病的治療 B單質(zhì)硅可

3、用于制造光纖和太陽能電池C鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成黑色的四氧化三鐵DNa2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：Fe2+、Cl、NO3、Na+B在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、BrCc（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：Ca2+、Al3+、NO3、ClD由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl、NO36用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，3.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧

4、化氮和5.6L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO327實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（ ）二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）8對于相同溫度時(shí)三種溶液：a.鹽酸 b.醋酸 c.氯化銨溶液。下列說法正確的是A相同濃

5、度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同 B相同濃度的三種溶液中水的電離程度：c>b>a CpH相同的三種溶液完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量：a > c > b D同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應(yīng)后，陰離子濃度相同9下列說法正確的是A在實(shí)驗(yàn)室，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別食鹽溶液和淀粉溶液B久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精,沉淀消失,說明酚酞易溶于酒精C給飽和的Ca(OH)2溶液降溫，則Ca(OH)2會沉淀析出D為繪制中和滴定曲線，滴定過程中每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測定一次錐形瓶中溶液的pH 10下列各表述正確的是A2NO+2CON2+CO2 H<0

6、，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1C500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1D圖中a曲線表示合成氨使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化11下列因果關(guān)系成立的是A因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色，所以

7、其溶質(zhì)為NaOHC因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有還原性D因?yàn)锳l能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性12. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是A負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+ B放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動C充電時(shí)該電池的電池反應(yīng)式為：Li2S+Fe2Li+FeSD放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原1325時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H+) c(OH)+c(C

8、H3COO)BPH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+) - 2c(CO32) - c(HCO3) = 103 - 1011CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42) c(NH4+) c(OH) c(H+)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )14一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g） H<0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的

9、容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等B保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)與甲中C的體積分?jǐn)?shù)相等C保持溫度不變，向甲中加入氦氣后，甲中各物質(zhì)的濃度不變D保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中加入氦氣后，乙中平衡正向移動第卷 ( 非選擇題 共78分）鹽湖苦鹵操作氧化劑CCl4無色溶液 沉淪操作操作橙紅色液體調(diào)節(jié)pH=5試劑A試劑B稀鹽酸KCl15（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含

10、K+、Mg2+、Br、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計(jì)了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是 。試劑A中有兩種溶質(zhì)，它們是 ，試劑B成分是 。（填化學(xué)式）檢驗(yàn)SO42-已除盡的方法是_。用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH至pH=5的目的是 ?？刂迫芤簆H=12可確保Mg2+除盡，此時(shí)溶液中Mg2+物質(zhì)的量濃度為 。（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×1011）16. （8分）現(xiàn)有藥品：蒸餾水；AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；稀(NH4)2S溶液；食醋；廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。

11、某課外小組一準(zhǔn)備進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)研究：利用上述藥品制NaOH溶液，化學(xué)方程式為 。在上述基礎(chǔ)上制備CO2氣體，對應(yīng)的離子方程式是 。嘗試從廢干電池中制備NH4Cl。將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理(請說明判斷理由)？ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)粗略比較Ag2S與AgCl溶解度大?。?。17（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法

12、。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有 。腐蝕速率/g.m-2.h-13000.00420.424242005%H2SO45%HCl5%HNO313工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序： 。合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是 (填寫序號)。 A酸的氧化性越強(qiáng)，對該合金的腐蝕速率越大 B稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱C合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量W(Cr)%礦物雜質(zhì)（與酸

13、不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。步驟一：電解精制電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會 （填“變大”、“不變”或“變小”）。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O<< 12Au3+ + 4C

14、l = AuCl4>>1從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： 。18（10分）鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步 首先將金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；第二步 在氮?dú)夥諊杏眠^量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 已知： C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJ·mol1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566kJ·mol

15、1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) H=+141kJ·mol1則：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的H=                      。納米TiO2可通過TiCl4水解制備，過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃

16、度為1.1mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95,恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl和SO42后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2。TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_。簡述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：                          &

17、#160;              。在制造TiO2過程中，需要測定Ti（）的含量。測定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10mL用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：Ti（）+AlTi3+Al3+。過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加23滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，終點(diǎn)到來時(shí)，用去了30mL的FeCl3溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。來原鈦液的物質(zhì)的量濃度為 。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯

18、視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti（）的含量測定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。19.（12分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下(圖中BC1、BC2均為穩(wěn)定劑)：   2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO3·3H2O2   H<0BC1BC2H2O2反應(yīng)Na2CO3常溫結(jié)晶NaCl抽濾干燥產(chǎn)品 回答下列問題：過碳酸鈉用作消毒劑時(shí)，其消毒機(jī)理與下列 (填寫序號) 物質(zhì)相似。A75%酒精 B苯

19、酚 C KMnO4稀溶液 D84 消毒液(NaClO溶液)結(jié)晶過程中加入氯化鈉攪拌的作用是 。加入BC2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物的目的是         。由實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響如下表：T/°C活性氧百分含量產(chǎn)率51013.9485.49101514.0285.78152015.0588.38202514.4683.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是 。以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是   &

20、#160;   。過碳酸鈉極易分解，則產(chǎn)生6.72LO2(標(biāo)況)需過碳酸鈉 g。20.（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。 一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器中含SO31.8mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K；恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新達(dá)到平衡后， mol<SO3< mol。 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物

21、的污染?，F(xiàn)有1 L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為 。 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：ZnFe2O4 ZnFe2OxH2300 500常溫分解NO、NO2、SO2等若2 mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75 mol S，x 。求可分解中混合氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（寫出計(jì)算過程）21. (12分)瑞典皇家科學(xué)院10月6日宣布，美國科學(xué)家理查德-?？?、根岸英一和日本科學(xué)家鈴木彰因開

22、發(fā)更有效的連接碳原子以構(gòu)建復(fù)雜分子的方法獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，碳原子會和鈀原子連接在一起，進(jìn)行一系列化學(xué)反應(yīng)。這一技術(shù)讓化學(xué)家們能夠精確有效地制造他們需要的各種復(fù)雜的含碳化合物。碳原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，右圖立方體中心的“”表示該晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“”表示出與之緊鄰的原子。C60形似足球，因此又名足球烯。其分子含有苯環(huán)單元的結(jié)構(gòu)，則其碳原子采取 雜化成鍵。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是 。工業(yè)酒精CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是 。 配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。2011屆高三期中調(diào)研測試化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）8.B 9.AB 10.A 11.CD 12.C 13.BC 14.