等值模擬(一)

1、考前專項沖刺集訓(xùn)等值模擬等值模擬(一) (限時100分鐘)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料B淀粉、明礬屬于純凈物，礦泉水、食醋屬于混合物C丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實現(xiàn)廚余物合理利用答案D解析聚酯纖維是有機高分子材料，A項錯；淀粉等高分子化合物都是混合物，B項錯；稀硫酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項錯。2化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，

2、以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是()AMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：B氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形CNa2S的電子式：D甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O答案C解析Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖為，氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使淀粉­KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K、SO、S2、SOB含有0.1 mol·L1 Fe2的溶液：Na、ClO、SO、ClCc(H)/c(OH)1012的溶液中：Al3、NH、NO、KD含有0.1 mol·L1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、C6H5O答案C解析A項，該環(huán)境具有氧化性，S2、SO不能存

3、在；B項，ClO能氧化Fe2；D項，HCO、C6H5O和Fe3均發(fā)生雙水解反應(yīng)；C項，c(H)0.1 mol·L1，Al3、NH、NO、K能大量共存。4下列說法正確的是()AFeCl3可用作H2O2分解的氧化劑B將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)原色C向反應(yīng)體系中加入少許鉛筆芯細(xì)末，可加快鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率D向苯和四氯化碳的混合液體中加入水，振蕩后水的上層為苯，水的下層為四氯化碳，分液法可將其分開答案C解析A項，H2O2分解是歧化反應(yīng)，F(xiàn)eCl3作催化劑；B項，SO2與溴水是氧化還原反應(yīng)；C項，可形成ZnC原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；D項，苯與CCl4互溶

4、，不分層。5用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B用圖2所示裝置，制備少量O2C圖3所示裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性D圖4所示裝置，可以檢驗裝置的氣密性答案D解析AlCl3易水解，溶液蒸干不能得到AlCl3晶體，A不能達(dá)到目的；圖2中MnO2為粉末狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，錯；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，C錯。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NAB1 mol CO2中含有的共價鍵的數(shù)目為2NAC在0.

5、1 mol·L1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NADNO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA答案D解析A項，×12NA6NA，錯誤；B項，1 mol CO2中含有共價鍵的數(shù)目為4NA，錯誤；C項，沒有指明溶液的體積，錯誤；D項，3NO2H2O=2HNO3NO，生成2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，正確。7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：C

6、aCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO答案D解析A項，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，應(yīng)為3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；B項，漏寫NH與OH的反應(yīng)，應(yīng)為2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3·H2O；C項，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，應(yīng)為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D項，H2CO3的酸性強于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。8下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()Al2O3NaOH(aq),Na

7、AlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D答案A解析Al2O32OH=2AlOH2O，AlO4H=Al32H2O；S和O2燃燒生成SO2；NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl33H2OFe(OH)33HCl；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，Mg(OH)2MgOH2O。9元素A的陽離子aAm與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)

8、構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是()原子序數(shù)：AB離子半徑：aAmbBn原子半徑：AB元素所在的周期數(shù)：ABA的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等bamnA B C D答案B解析A、B在元素周期表中的位置為，所以原子序數(shù)AB，離子半徑AB，原子半徑AB，周期數(shù)AB，A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值不一定相等，a，b的關(guān)系為banm，正確。10已知：NaHCO3在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaHCO3(aq)H2O(l)=H2CO3(aq)NaOH(aq)Ha kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的Hb kJ·mol1，則等物質(zhì)的量的N

9、aHCO3(aq)與稀HCl(aq)反應(yīng)的H等于()A(ab) kJ·mol1 B(ab) kJ·mol1C(ab) kJ·mol1 D(ab) kJ·mol1答案B解析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用。題中涉及反應(yīng)的離子方程式為HCO(aq)H2O(l)=H2CO3(aq)OH(aq)Ha kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)Hb kJ·mol1由蓋斯定律可知，所求反應(yīng)可通過得：HCO(aq)H(aq)=H2CO3(aq)H(ab) kJ·mol1。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共2

10、0分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。)11下列說法正確的是()A對于S0的反應(yīng)，若在任何溫度下均能自發(fā)進行，則該反應(yīng)H0B氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高C合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率DNa2S2O3溶液中加入稀鹽酸發(fā)生：S2O2H=SO2SH2O，在其它條件不變時，增大鹽酸的濃度，可加快渾濁的速度答案BD解析S0且H0的反應(yīng)，在高溫下才能自發(fā)進行，A項錯誤；催化劑只能加快反應(yīng)速率不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。12.順式烏頭酸是一種具有特殊功能的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)它的說法中正確的是()A分子式為C6

11、H6O6B1 mol該物質(zhì)最多能消耗3 mol NaOHC能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同D能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)答案AB解析順式烏頭酸的分子式為C6H6O6，A正確；順式烏頭酸結(jié)構(gòu)中含有羧基和碳碳雙鍵，羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，C、D錯誤；順式烏頭酸是三元酸，B正確。13下列有關(guān)實驗操作、實驗結(jié)論和說法正確的是()A粗略配制濃度為2 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的燒杯中，攪拌、溶解B將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)

12、液進行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀答案A解析A項，注意看準(zhǔn)“粗略配制”的要求；B項，滴定管還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；C項，除去乙酸乙酯中少量的乙酸應(yīng)用飽和Na2CO3溶液；D項，應(yīng)先用HNO3中和NaOH后再加入AgNO3。14常溫下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的滴定曲線如下圖。下列說法錯誤的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3

13、COOH)>c(H)>c(OH)B點所示溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)C點所示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)D在整個滴定過程中，溶液中始終不變答案BC解析A項，點為CH3COOH和CH3COONa等量混合，顯酸性，正確；B項，點為CH3COOH稍過量，c(CH3COOH)要遠(yuǎn)小于c(CH3COO)，錯誤；C項，由電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，而此時溶液中c(CH3COO)>c(CH3COOH)，錯誤；D項，為醋酸的電離平衡常數(shù)，只隨溫度改變，正確。15. E是非金

14、屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在一定容積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：aM(g)bMx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2Bt1時刻，保持溫度不變，再充入5 mol M，重新達(dá)到平衡時，將減小C平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 g·mol1D升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變答案C解析A項錯誤，3HF(g)(HF)3(g)；D項升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，平均摩爾質(zhì)量一定發(fā)生變化，錯誤。三、非選擇題(本題包括6小題，共80分。)16(12分)高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳

15、酸鉀流程如下。(1)鉍酸鈉(不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3，Mn的氧化產(chǎn)物為7價)，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_(填代號)。a84消毒液(NaClO溶液) b雙氧水c苯酚 d75%酒精(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_、_(寫化學(xué)式)。(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1 mol MnO2可制得_ mol KMnO4。(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式_，所需氣體產(chǎn)生裝置是_(選填代號)。(6)操作的名稱是_；操作根據(jù)KMnO4和K2CO

16、3兩物質(zhì)在_(填性質(zhì))上的差異，采用_(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。答案(1)2Mn25NaBiO314H=2MnO5Bi35Na7H2O(2)ab(3)MnO2KOH(4)(5)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AC(6)過濾溶解度濃縮結(jié)晶解析(1)由于NaBiO3不溶于水，在寫離子方程式時，應(yīng)保留其化學(xué)式。(2)KMnO4作為消毒劑，是利用其強氧化性，與84消毒液、H2O2的消毒原理相同。(3)在流程圖中，一開始用到MnO2和KOH，通入CO2后，又產(chǎn)生MnO2；加入石灰苛化，生成KOH，所以MnO2、KOH可循環(huán)利用。(4)MnO2K2MnO4KMnO4MnO2

17、1 1 x 1x根據(jù)電子守恒得：x2(1x)解得：x故理論上1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。(5)實驗室制CO2氣體，應(yīng)選用CaCO3和稀鹽酸(或稀HNO3)，可選用A、C裝置。(6)操作應(yīng)使KMnO4、K2CO3、MnO2分離開，應(yīng)采取過濾的方法；KMnO4、K2CO3兩種物質(zhì)溶解度不同，采取濃縮結(jié)晶使KMnO4晶體析出，然后再趁熱過濾。17(15分)氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示：已知：H2C=CHCCH由E二聚得到。完成下列填空：(1)A的名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)為研究物質(zhì)

18、的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：_、_；鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_。(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4­丁二醇(BDO)的合成路線：ABDO寫出上述由A制備BDO的化學(xué)方程式：_。答案(1)1,3­丁二烯加聚反應(yīng)(3) 溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)(4)CH2=CHCH=CH2Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH2NaClHOCH2CH=CHCH2OHH2HOCH2CH2CH2CH2OH解析根據(jù)A的分子式C4H6、M的結(jié)構(gòu)簡式可判斷A為1,3­丁二烯(

19、CH2CHCHCH2)，B為C為CH2CHCClCH2，E為CHCH。(3)CHCH三聚得到，四聚得到，其中后者能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(4)其流程圖為CH2=CHCH=CH218(12分)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程圖如下：已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95 ，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。回答下列問題：(1)電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為保證實驗的安全，在電解

20、時需注意的問題是：控制好生成NCl3的濃度；_。(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min；步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I22S2O

21、=2IS4O)上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是_；根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為_g·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。答案(1)NH4Cl2HCl3H2NCl3控制好反應(yīng)溫度(2)NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH(3)最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不褪色135 cV2/V1解析(3)由2ClO210I8H=5I22Cl4H2OI22S2O=2IS4O得：ClO25S2On(ClO2)n(S2O)cV2×103 mol所以c(ClO2)×67.5。19(15分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重

22、要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分FeO·Cr2O3，還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取。鉻鐵礦等原料Na2CrO4溶液回答下列問題：(1)步驟中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO·Cr2O38Na2CO37O2=8Na2CrO42Fe2O38CO2在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是_(填字母)。A將原料粉碎B增加純堿的用量C升高溫度(2)步驟需將溶液的pH調(diào)至78，并煮沸，其目的是_。(3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)利用下面的復(fù)

23、分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按12物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)?；緦嶒灢襟E為溶解；_；_；冷卻、結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中應(yīng)在_(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。答案(1)AC(2)除去AlO雜質(zhì)(3)2CrO2H=Cr2OH2O(4)蒸發(fā)過濾高溫解析(1)將原料粉碎可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，A項正確；對于有氣體參加或生成的反應(yīng)來說，增加或減少固體物質(zhì)用量，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項錯誤；升高溫度可加快反應(yīng)速率，C項正

24、確。(2)由于題中明確鉻鐵礦中含有少量鋁的氧化物，故后續(xù)操作必須除去鋁，要注意的是本題不能回答除鐵，原因是步驟中反應(yīng)已生成Fe2O3。(3)利用步驟的反應(yīng)可反推步驟中生成物是Na2Cr2O7，由此可知酸化時發(fā)生了CrO離子的縮合反應(yīng)。(4)由于進行冷卻結(jié)晶，故必為趁熱過濾。20(14分)甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJ·mol1在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物

25、質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是_；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為_。.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中線表示的是_的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。答案.270 490.8

26、kJ.(1)CH3OH6e8OH=CO6H2O。(2)2.24 L(3)Fe2280解析.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以曲線Z對應(yīng)的溫度為270 。CO2H2CH3OH起始(mol·L1) 1 1.5 0轉(zhuǎn)化(mol·L1) 0.5 1 0.5平衡(mol·L1) 0.5 0.5 0.5K4由于CO為1 mol，增大H2的濃度，平衡右移，當(dāng)CO幾乎完全轉(zhuǎn)化時，熱效應(yīng)最大，即為90.8 kJ。.(1)通CH3OH一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)乙中電極反應(yīng)式為陰極：Cu22e=Cu 0.1 mol 0.2 m

27、ol2H2e=H2 2a mol a mol陽極：4OH4e=2H2OO2 4a mol a mol則0.2 mol2a mol4a mol解得a0.1所以A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。(3)代表Fe3的變化，代表Fe2的變化，代表Cu2 的變化，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，所以n(Cu2)0.2 mol，n(Fe2)0.5 mol，n(NaOH)1.4 mol，V(NaOH)0.28 L，即280 mL。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子

28、序數(shù)依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式_；F離子電子排布式為_。(2)寫出X的化學(xué)式_，化學(xué)名稱為_。(3)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式_。(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_。(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a g·cm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算