人教版中考化學(xué)章節(jié)復(fù)習(xí)：第9單元溶液

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。2013中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第九單元 溶液 【中考透視】本單元知識(shí)在中考中涉及的主要考點(diǎn)有：溶液的概念和性質(zhì)、溶液的稀釋、飽和溶液與不飽和溶液的判斷和相互轉(zhuǎn)化、根據(jù)溶解度曲線的意義回答有關(guān)問(wèn)題、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟、過(guò)濾和結(jié)晶分離混合物的方法及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.中考對(duì)本單元知識(shí)的考查不僅限于書(shū)本知識(shí)，更趨向于聯(lián)系實(shí)際，常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等題型為主，試題難度適中，重在考查分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力.中考對(duì)各考點(diǎn)的檢測(cè)日益趨向聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際解決實(shí)際問(wèn)題，這是中考命題的趨勢(shì).如江蘇、山東等地為考查綜合探究的能力，深入探索化學(xué)領(lǐng)域的奧妙

2、，有效安排生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究方案，設(shè)計(jì)了學(xué)科間相互結(jié)合的綜合題，建立數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)原理相結(jié)合的考查思想，可能是今后命題的熱點(diǎn).【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖示】【名師解讀】一、知識(shí)性專題專題1 溶解度曲線【專題解讀】溶解度曲線可直觀地表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況：曲線上的點(diǎn)表示該溫度下該物質(zhì)的溶解度；兩條曲線的交點(diǎn)表示二者在該溫度下溶解度相等：根據(jù)曲線的傾斜程度可判斷該物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況，進(jìn)而得知分離混合物所用的方法.例1 如圖9-54所示的是KN03和NaCl的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài).KN03的溶解度大于NaCl的溶解度C.tl時(shí)，100 g KN

3、O3的飽和溶液中含有20 g KN03D.t2時(shí)，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 分析 NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大，只不過(guò)變化不明顯；KN03和NaCl溶解度的大小關(guān)系與溫度有關(guān)，溫度小于t2時(shí)，KN03的溶解度小于NaCl的溶解度，溫度等于t2時(shí)，二者的溶解度相等，溫度大于t2時(shí)，KN03的溶解度大于NaCl的溶解度；t2時(shí)，KN03的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g KNO3，顯然，100 g KN03的飽和溶液中KN03的質(zhì)量不是20 g；由于t2時(shí)，NaCl與KN03的溶解度相等，因此，二者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.故選D.【

4、解題策略】此題考查溶解度曲線的應(yīng)用.溶解度曲線的應(yīng)用有：根據(jù)溫度或溶解度查出對(duì)應(yīng)的溶解度或溫度；比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小或同一物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小；判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度；判斷給定條件下的溶液是否飽和；確定混合物分離的方法.二、規(guī)律方法專題專題2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【專題解讀】 1.常見(jiàn)的計(jì)算類型有以下幾種：(1) 已知溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的兩個(gè)量，求另外一個(gè)量；(2)溶液的稀釋及濃縮問(wèn)題的計(jì)算； (3)不同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；(4)配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，求所需溶質(zhì)、溶劑的量.2.方法指導(dǎo)：有關(guān)溶質(zhì)

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題. (1)要緊扣溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及數(shù)學(xué)表達(dá)式：(2)要分清溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么，根據(jù)題目中的已知量分析找出數(shù)學(xué)表達(dá)式中的三個(gè)量：溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑或溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算. (3)計(jì)算時(shí)要注意“質(zhì)量”兩個(gè)宇，我們所用的數(shù)據(jù)必須都是各物質(zhì)的質(zhì)量，求的也是質(zhì)量，如果已知或所求的量是體積，必須根據(jù)公式：密度質(zhì)量體積，進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換. (4)溶液稀釋、濃縮問(wèn)題：要抓住稀釋、濃縮前后的溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一關(guān)鍵，用已知量和未知量分別表示出稀釋、濃縮前后的溶質(zhì)的質(zhì)量，列出含有未知量的方程，解答即可.(5）兩種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液混合時(shí)，混合前兩種溶液的質(zhì)

6、量之和等于混合后所得溶液的質(zhì)量；混合前兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.將混合后溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量代入公式進(jìn)行計(jì)算.(6)關(guān)于生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：重點(diǎn)在于計(jì)算生成物的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量.有些物質(zhì)與水的反應(yīng)容易被忽略導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，也有些反應(yīng)由于生成了沉淀、氣體或含雜質(zhì)，使溶液的質(zhì)量較難計(jì)算.若生成物只有水，反應(yīng)物不含雜質(zhì)，則生成物溶液質(zhì)量等于反應(yīng)物溶液質(zhì)量之和；若生成物有氣體或沉淀，則生成物溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)物溶液質(zhì)量減去氣體或沉淀的質(zhì)量. 例2 一塊質(zhì)量為20 g的銅鋅合金與148.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求： (1)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

7、 (2)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 分析 銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，不與稀硫酸反應(yīng).反應(yīng)后溶液的質(zhì)量要加上鋅的質(zhì)量，減去生成氫氣的質(zhì)量.解：(1)設(shè)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，則：H2SO4Zn = ZnSO4H2 65 161 2 20 g(1x) y 0.4 g 解得x35%，y32.2 g.（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：略.【解題策略】 生成沉淀、產(chǎn)生氣體后溶液的質(zhì)量會(huì)改變.【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Zn：65一、選擇題1.廚房中的下列物質(zhì)：食鹽、面粉、植物油、蔗糖、

8、食醋、白酒，加入水中充分?jǐn)嚢枘艿玫饺芤旱囊唤M是 ( ) A. B. C. D.2.下列各組物質(zhì)中，前一種是溶液，后一種是化合物的是 ( ) A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧 C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化銅3.下列各組混合物最易反應(yīng)的一組是 ( ) A.兩種塊狀固體混合 B.兩種粉末混合 C.兩種溶液混合 D.一種固體投入到另一種溶液中4.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是 ( )A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、穩(wěn)定的 C.溶液都是無(wú)色、透明的D.溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的5.各種洗滌劑已廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是 ( ) A.用汽油除去衣服

9、上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污 C.用肥皂洗衣 D.用沐浴露洗澡6.下列敘述中，正確的是 ( )A.溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液B.溶液是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物 C.冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 .D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑7.圖9-55是熟石灰的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.熟石灰屬于易溶物B.任何固體的溶解度都是隨溫度的升高而變大C.石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而變大D.把20 時(shí)澄清的飽和石灰水升溫到lOO 溶液變渾濁8. 20 時(shí)，向l00 g未知濃度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正確的是 ( ) A.溶液質(zhì)量變

10、為105 g B.溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化C溶液濃度變大 D.溶劑質(zhì)量不變9.常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A.15 B.20 C.25 D.33.3 10.下列條件下的氯化氫氣體的溶液即為鹽酸，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 ( ) A.20 的飽和溶液 B.20的不飽和溶液C.80 的飽和溶液 D.80的不飽和溶液 11.現(xiàn)有下列儀器：托盤天平；燒杯；集氣瓶；藥匙；玻璃棒；水槽；量筒.欲配制含溶質(zhì)x的食鹽水，用到的儀器是 ( )A B C D12現(xiàn)有三種物質(zhì)組成的混合物，它們的性質(zhì)如下表所示：物 質(zhì)狀 態(tài)溶于水的情況溶解度受溫溫度的影響固態(tài)不溶于

11、水固態(tài)溶于水較大固態(tài)溶于水較小要將此固體混合物分離，不需要采用的方法是 ( ) A過(guò)濾 B蒸餾 C結(jié)晶 D冷卻熱飽和溶液13炎熱的夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶體的溶液m，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液n，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A4時(shí)的m溶液一定是飽和溶液B室溫下，n溶液一定是飽和溶液 C蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而減小Dm溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14臺(tái)州是個(gè)濱海城市，有充足的海水資源人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽在此過(guò)程中 ( )A水的質(zhì)量不變 B氯化鈉的質(zhì)量不變C氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變 D氯化

12、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小二、填空題。15請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求填空：實(shí)驗(yàn)室為了配制50g 5的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：計(jì)算；用 稱取 g氯化鈉；用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取 mL水；將兩者置于燒杯中，用 (填儀器名稱)攪拌至溶解16(1)如圖9 - 56所示為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖可知：在T3 時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是 g；在 時(shí)，a和b物質(zhì)的溶解度相等 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為550的葡萄糖溶液可作為注射營(yíng)養(yǎng)液若用10 g葡萄糖配制10的葡萄糖溶液，需加入水 g 17根據(jù)溶解度曲線回答問(wèn)題：(1)如圖957所示，t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 ； (2)從圖中你還能獲得哪些

13、信息?(任填一條) ；(3)分析t1時(shí)，將10 g乙物質(zhì)放入100 g水中，充分溶解后所得到的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液欲使t2時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?(任填一種方法)18現(xiàn)有三支試管，分別加入不同溫度和體積的水，試管編號(hào)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表試管編號(hào)ABC水的體積/mL51010水的溫度/202050(1)向三支試管中各加入05 g硫酸銅粉末，完全溶解溶液顏色最深的是 (2)再向B、C兩支試管中加硫酸銅粉末至飽和，則B中溶液的顏色較C中的 (3)由此實(shí)驗(yàn)可得出：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越 ； 三、實(shí)驗(yàn)題19某同學(xué)做了如圖958所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： (1)

14、實(shí)驗(yàn)1中澄清石灰水的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (2)實(shí)驗(yàn)2中澄清石灰水的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 四、簡(jiǎn)答題20汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料 (1)打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水泡沫會(huì)自動(dòng)噴出，請(qǐng)解釋其中的原因 (2)喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，請(qǐng)解釋其中的原因 (3)根據(jù)上述(1)(2)的現(xiàn)象推斷制取飲料時(shí)，加入二氧化碳?xì)怏w的適宜條件21實(shí)驗(yàn)室欲配制5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50的NaCl溶液，試回答下列問(wèn)題 (1)該實(shí)驗(yàn)的操作步驟是 、 、 (2)分別說(shuō)明圖959中A、B操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，并改正A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”偏小”或“不變”)改正： 若其他操作都正確，A操作導(dǎo)

15、致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %; B.操作導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“不變”)，改正： 五、計(jì)算題22用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98(P184gmL)的濃H2SO4配500 mL 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20(p114 gmL)的稀H2SO4溶液，需濃H2SO4及水的體積分別是 23下圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸的試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算： (1)欲配制143的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升? (2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克?鹽酸 （分析純）化學(xué)式：Hcl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.1g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20% 參考答案1C提示：食鹽、蔗糖

16、、食醋、白酒與水能形成均一、穩(wěn)定的混合物 2C提示：汽水為C02等加壓溶于水制得的 3C提示：溶液中反應(yīng)物接觸面積最大 4D提示：本題考查的是溶液的內(nèi)涵和外延溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物溶液應(yīng)是混合物，A錯(cuò)；溶液可能是無(wú)色的，也可能是有色透明的，如高錳酸鉀溶液、石蕊試液等，C錯(cuò)；溶液由溶劑和溶質(zhì)構(gòu)成，并不局限于一種，D錯(cuò) 5A提示：油污能夠溶解在汽油里，用汽油除去衣服上的油污是溶解現(xiàn)象而不是乳化現(xiàn)象；用洗潔精洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡則是洗滌劑中的乳化劑將大的油珠分散成細(xì)小的油滴隨水流走的過(guò)程，屬于乳化現(xiàn)象 6D提示：本題考查溶液的概念及性質(zhì)溶液是由溶質(zhì)

17、與溶劑混合形成的混合物，溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但溶液不一定無(wú)色透明(如硫酸銅溶液呈藍(lán)色、高濃度的高錳酸鉀溶液不透明)；冰和水是同一種物質(zhì)的不同存在狀態(tài)，故冰和水混合形成的是純凈物，不屬于溶液；本題只有D項(xiàng)中的說(shuō)法正確 7D 8D提示：20時(shí)，100gKCl溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液若溶液不飽和，再加入KCI可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大，溶液濃度增大只有當(dāng)5 gKCl全部都溶解時(shí)，溶液的質(zhì)量才會(huì)變?yōu)?05 g若原溶液是飽和的，加入的KCl不再溶解，溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的濃度都不發(fā)生變化不論原溶液是否飽和及加入的KCl是否溶解，溶劑質(zhì)量

18、都不發(fā)生變化 9B提示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10A提示：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小 11C提示：配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟為：計(jì)算、稱量、溶解，這些步驟中不需要集氣瓶和水槽 12B提示：蒸餾是利用混合物的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的種方法 13A提示：4時(shí)，m溶液中有固體剩余，一定為飽和溶液14B提示：水分蒸發(fā)，NaCl的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 15托盤天平；2.550 mL；475 玻璃棒提示：50 g× 525 g，稱取固體藥品用托盤天平；50 g一25 g=475 g，475 g÷1 gmL=475 mL 16(1)60；T2 (2)90提示：做第(1)小題時(shí)，要

19、會(huì)從溶解度曲線中得到所需的數(shù)據(jù)，即清楚溶解度曲線的意義；(2)溶液的質(zhì)量；10 g÷10100 g，則加入水的質(zhì)量：100g一10 g90 g本題考查了溶解度曲線和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)點(diǎn) 17(1)30 g (2)t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(答案合理即可) (3)不飽和；加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(任填一種即可)提示：根據(jù)溶解度的概念和溶解度曲線分析，可得到t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30 gt時(shí)，將l0 g乙物質(zhì)放入100 g水中，由于此時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于10 g，充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液要使乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度 18(1)A (2)淺 (3)深;溫度越高，硫酸銅的溶解度越大(或溫度不同，硫酸銅的溶解度不同) 19(1)變渾濁；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣 (2)變渾濁；生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，石灰水受熱溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小提示；實(shí)驗(yàn)1中是石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；實(shí)驗(yàn)2中要考慮到，生石灰與水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度的變化本題較為新穎，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，引導(dǎo)我們聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響情況，以及生石灰與水反應(yīng)