專題5.1質(zhì)量守恒定律帶解析

1、評(píng)卷人得分我示不同元京的原子專題5.1質(zhì)置守恒定律帶解析姓名:年級(jí):學(xué)號(hào):題型選擇題填空題簡(jiǎn)答題XX題XX題XX題總分得分一、選擇題（共17題）1.某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A.反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì)B.反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)增多C.該圖可示意CO與02的反應(yīng)D.反應(yīng)物中元素的化合價(jià)都為0【答案】【答案】A【解析】根據(jù)微觀示意圖可知、選項(xiàng)反應(yīng)物和生成共三種物質(zhì)，是正確的敘述；3選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)蚩守恒定律 反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變；匚選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，反應(yīng)物質(zhì)的分子是有三個(gè)原子構(gòu)成的，。選項(xiàng) 是錯(cuò)誤的敘述，反應(yīng)物為化合物，元素的化合價(jià)不為零；故答案選探A難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)

2、方程式單元測(cè)試2.如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是邛 乙（第10運(yùn)出）A.該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.甲和乙屬于單質(zhì)，丙屬于化合物C.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1 : I D. I個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成【答案】【答案】A催牝制【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C0+2H2= CH40； A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種 ,生成物是一種，屬化合反應(yīng)，正確；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元 素組成的純凈物，甲、丙屬化合物，乙屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2,錯(cuò)誤；D 、I個(gè)丙分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原

3、子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤。故選A。第 10 MS難度：中等 知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試3.科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該 反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)0.生成物的化學(xué)式可用C2H20表示D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1： 1【答案】【答案】A【解析】A.由圖可知，該反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確；B.反應(yīng)前碳元素的化合 價(jià)為+4價(jià)，故錯(cuò)誤;C.生成物的化學(xué)式可用CH202表示，故錯(cuò)誤;D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為44:2=22:1 ,故錯(cuò)誤。本題選A。難度：容易 知識(shí)

4、點(diǎn)：化學(xué)式與化合價(jià)4.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是A.石墨制成金剛石B. 2gH2完全燃燒生成36gH20C.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰【答案】【答案】A【解析】質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。即質(zhì)量守恒 定律研究化學(xué)變化的質(zhì)量問題。由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變。石墨制成金剛石，是 化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律；3是是完全燃燒生成蜃£迂0； C.水中無氫元素，不可能變成 汽油；D,冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)二氧化碳，組成元素不同，不能相互轉(zhuǎn)化。選A 難度：容易 知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律5.將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

5、在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C 和D。其微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是（）"一三7| 氫原子一定條件-7tZJ o氧原子c D如原子（第5收?qǐng)D）A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B.從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變和微粒是原子C.若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號(hào)可表示為N2D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的轉(zhuǎn)換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變【答案】【答案】C【解析】A.物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于化合物，故錯(cuò)誤；B.從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改 變和微粒是分子，故錯(cuò)誤；C.若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣

6、體是氮?dú)狻t D的微觀符號(hào)可表示為N2,正確；D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的轉(zhuǎn)換反應(yīng)，反應(yīng)前后氧元素元素化合價(jià) 改變，故錯(cuò)誤。故本題選C。難度：中等 知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試6 .二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。°氫原子 碳原子 o氧原子下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為磅）?B.二氧化碳和乙烯均屬于氧化物C.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變D.參加反應(yīng)兩種分子的個(gè)數(shù)比為4： 1 【答案】【答案】C【解析】A.氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為，碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為3.由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。二氧化碳屬于氧化物；乙烯不是

7、；C.原子是化學(xué)變化中最小的微 粒,所以反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變 0.因?yàn)閼?yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變,參加反應(yīng)兩種分 子的個(gè)數(shù)比為3: 1 .選C難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試7 . 2017年5月，中國(guó)科學(xué)家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣 反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是A.生成物分子數(shù)之比是1： 2： 48 .乙烯的化學(xué)式為C2H4C.反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變D.無機(jī)物不能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】【答案】B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知氨氣過量，參加反應(yīng)的氫氣分子為6個(gè)，二氧化碳分子為2個(gè)，生成1個(gè)乙 烯分子和4個(gè)水分子

8、；故A選項(xiàng)生成物分子數(shù)之比是1： 2： 4是錯(cuò)誤的敘述；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道 生成乙烯的化學(xué)式為C2H4是正確的敘述；C選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目不變 是錯(cuò)誤的敘述；D選項(xiàng)根據(jù)題中敘述知道，無機(jī)物能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故是錯(cuò)誤的敘述；答案選擇B難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試8 .我國(guó)是世界上第一個(gè)在海域成功試采可燃冰的國(guó)家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料時(shí)反應(yīng)的微 觀示意圖如下，下列說法正確的是（）反應(yīng)前O氫原子雪臭氧原子C D 繆薇原子 反應(yīng)后A.可燃冰中只有甲烷B.可燃冰將成為未來新能源C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+02-= C02+H20D.反應(yīng)前后的物

9、質(zhì)均由原子構(gòu)成【答案】【答案】B 【解析】可燃冰主要成分是甲烷的水合物,是混合物，說法錯(cuò)誤3.可燃冰將成為未來新能源，說法，季正確；C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CTL-20-3- CO：-2HlO,故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后的物質(zhì)均由分子構(gòu)成, 說法錯(cuò)誤。故選瓦難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試9 .某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8. 8g二氧化碳和5. 4g水。下列說法不正確的是A.該純凈物中含有C、H元素，不含。元素B.該反應(yīng)中02和C02的質(zhì)量比為14： 11C.該反應(yīng)中02和H20的分子數(shù)之比為7： 6 D.該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1 ： 4【答案】【答案】D【解析】某純凈物3g在氧氣

10、中完全燃燒，生成8. 8g二氧化碳和5. 4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳 中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機(jī)物，碳元素的質(zhì)量為2. 4g,氫元素的質(zhì)量為0.6g,所以該純凈物 中只含有碳?xì)湓夭缓醒踉兀钦_的敘述；該反應(yīng)參見反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8. 8g+5. 4g-3g=11.2g ;該反應(yīng)中02和C02的質(zhì)量比為14： 11是正確的敘述；有參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量可知 反應(yīng)中02和H20的分子數(shù)之比11.2g/32:5.4g/18=7： 6,是正確的敘述；該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為 2.4g/12:0.6g/1=1:3,故是錯(cuò)誤的敘述，答案選擇D難度：中等知識(shí)

11、點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算10 .用右圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是（）溶液B.碳酸鈉和稀鹽酸A.鋅和稀硫酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉和稀鹽酸【答案】【答案】C【解析】蕤證質(zhì)量守恒定律必須要稱量到反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。A.鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣逸出到空氣 中，未稱量到它的質(zhì)量，故錯(cuò)誤3 3.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳逸出到空氣中,未稱量到它 的質(zhì)量，故錯(cuò)誤3 C.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量都可以稱量，故正確$ D.氯化鈉和 稀鹽酸不反應(yīng)7故錯(cuò)誤。故選C。難度：中等 知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律“,在化學(xué)變化中，下列說法正確的是 一原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅

12、 分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅A. B. C.【答案】【答案】c原予核不能被創(chuàng)造但能被消滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅D. （2X3）【解析】原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅原予核不能被創(chuàng)造但能被消滅分子既可以被創(chuàng)造也可以被消 滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅難度：容易知識(shí)點(diǎn)：離子12.在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是 物質(zhì)cd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量/gy2020A. a一定是反應(yīng)物B. x+y=20C. x的取值范圍一定是0WxW30D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2:1【答案】【答案】C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減少

13、的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì) 量。質(zhì)量增多20£-10g=Kig,故。是生成物，d質(zhì)量增多二謔-15g=5g,故d是生成物，兩種物質(zhì)的質(zhì) 量之和是而b只有Sg,屬于a肯定是反應(yīng)物。工.a一定是反應(yīng)物，正確；B.如果b是反應(yīng)物, 則（30-x） -5引）變形得；如果b是生成物,丁-=10-5小.變形得;尸=現(xiàn)正 確;c.x不可能是L錯(cuò)誤；反應(yīng)生成：與d的質(zhì)量比為10:5=2:1,正確。故選c。難度：中等 知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試13,下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，則下列說法正確的（）CO十乙丙一氫原子爹鼻®子O一氟原子A.反應(yīng)前后分

14、子、原子個(gè)數(shù)都不變B.該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】【答案】D【解析】A由圖可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)改變，原子個(gè)數(shù)不變；B、由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由 不同元素組成的純凈物叫化合物；所以反應(yīng)中有兩種化合物，兩種單質(zhì)；C、所有化學(xué)變化中，原子的種類 個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，都遵循質(zhì)量守恒定律。D、一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化 合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；選D難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試14 .用白色瓷片接近酒精燈外焰時(shí)，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時(shí)，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是 酒精沒有完全燃燒時(shí)生成的炭黑。用水壺?zé)?/p>

15、水，開始時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑 ,下列說法不正確的是A.燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素B.燃料本身也可能含有水分子C.加大空氣的流量可以減步炭黑的生成D.提高水壺的高度可以減少炭黑的生成【答案】【答案】A【解析】A.燃料中一定含有碳、氫、兩種元素，可能含氧元素，錯(cuò)誤；B.燃料本身也可能含有水分子， 正確；C.氧氣濃度越大，燃料燃燒越充分，故加大空氣的流量可以減步炭黑的生成，正確；D.提高水壺 的高度可以減少炭黑的生成，正確。故選A。難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試15 .如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，分別表示不同元素的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是反應(yīng)前反鹿后B

16、.該反應(yīng)有單質(zhì)生成D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子,個(gè)數(shù)之A.生成物的化學(xué)式可能是NH3C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)比為2:3【答案】【答案】A【解析1根據(jù)題中信息和質(zhì)量守恒定律知）生成物的化學(xué)式可能是彼.故A正確。3.該反應(yīng)沒有 單質(zhì)生成。故3錯(cuò)誤。C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。故C錯(cuò)誤。D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比 為13敵D錯(cuò)誤。難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試16 .通常情祝下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時(shí)加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2s04（?。?X*CuS04+2H20,下列說法正確的是A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)役有變化B,反應(yīng)物X的化學(xué)式是0

17、2C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D.反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o色【答案】【答案】B【解析】A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，金屬銅的化合價(jià)變化了； B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物X的化學(xué)式 是02,為正確的敘述；C選項(xiàng)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，因?yàn)榉磻?yīng)前的銅和氧氣進(jìn)入溶液；D選項(xiàng)反應(yīng)后的溶 液有無色變?yōu)樗{(lán)色；故答案選擇B難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試17 .四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示.則有關(guān)說法中不正 確的（）A. 丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8: 1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 【答案】【答案】

18、C【解析】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。據(jù)圖可知, 甲是生成物，丁是反應(yīng)物，丙是生成物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑。即該反應(yīng)是丁=丙-甲。A. T 發(fā)生分解反應(yīng)，故丁一定是化合物，正確5 3 .乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，正確夕C.生成 的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為41%-25°o） =8: 16=1:2,錯(cuò)誤：D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律, 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,正確。故選C。難度：中等 知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試 二、填空題（共5題）1 ,二氧化硫是大氣的主要污染物，嚴(yán)禁直接排放，工業(yè)上常用NaOH溶液來吸收。第20題圖（1

19、）寫出NaOH溶液吸收S02的化學(xué)方程式(2)圖中小球分別表示NaOH溶液及吸收S02后所得溶液中溶質(zhì)的微粒，其中表示的微粒是【答案】【答案】(1) 2NaOH+SO2=Na2s03+H20 (2) Na+【解析】(1)氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2Na0H+S02;Na2s03+H20 ;(2)亞硫酸鈉溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉，它是亞硫酸根和鈉離子構(gòu)成的，粒子個(gè)數(shù)比為2:1,由圖可知 表示的微粒是鈉離子，鈉離子表示為Na+。難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試2 .某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表 所示

20、。物質(zhì)序號(hào)甲乙丙To 一泡欣子笏一 H爆子.一我做了微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810010反應(yīng)后質(zhì)量/g0(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為(2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是 (填化學(xué)式)；(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4) 一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是 (填字母序號(hào))。A. X + y +X = 169B. y + z = 168 C. (100-x) ： z = 32： 64 D. (IOO-x) ： (y-1) = 8： 3【答案】【答案】(1) -2； (2) H20、S02； (3) 2H2S+302 巨型 2H20+2S02； (

21、4) AD。Ob.【解析】甲是無、乙是Hz,丙是比0, 丁是55 (L)由構(gòu)成的物質(zhì)是H區(qū)HzS中所代表的元素是硫，它的化合價(jià)為丁。(2)由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物 是氧化物，故埴H9、SO-5 (3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為田二S-30二叁2H二O7SO：; (4)根據(jù)質(zhì) 量守恒定律，68-(10。.)=(丫一1乙變形得丫-丫-。16力反應(yīng)卬氧氣與水的質(zhì)量比為：(lOCi-x)： (y-1) = 3x32:2x18=8; 3,故選 AD o難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試3 .對(duì)下面四個(gè)常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比分析：分解反應(yīng)：2KMnO4=2MrO4+MnO2

22、+ 02 T置換反應(yīng)：2CuO+C_2Cu+C02 T復(fù)分解反應(yīng)：Ca (OH) 2+Na2C03=CaC031 +2NaOH 化合反應(yīng)：2H2+O2-2H20請(qǐng)從以下各項(xiàng)中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空：元素的種類；原子的種類；原子的個(gè)數(shù)；分子的種類；物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))；物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)過程中，一定發(fā)生變化的是;可能發(fā)生變化的是。【答案】【答案】【解析】發(fā)生化學(xué)變化時(shí)物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，故分子的種類也發(fā)生變化3發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子 分解為原子，原子重新結(jié)合成新的分子，敵原子的種類不變。宏觀上看元素的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì) 量不變。故在化學(xué)反應(yīng)過程中,一定發(fā)生變化的

23、是5可能發(fā)生變化的是。難度：中等 知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試4 .下圖為某化學(xué)反應(yīng)在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中" ”和“O”分別表示氫原子和氧原(1)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是(填序號(hào))。A.B.C.OD.oo(2)結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過程中，可分，而 不能再分,(3)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o俊化劑【答案】【答案】(1) D (2)分子原子(3) 2H2022H20+02 T【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，故(1)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是D. OO (2)結(jié)合上圖，從原子' 分子的角度分析，在化學(xué)反應(yīng)過程中，分子可分，而

24、原子不能再分；(3)寫出 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2022H20+02 T。難度：中等知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式單元測(cè)試5 .化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)(如右圖)。同學(xué)們觀察到鎂條在空 氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。(1)請(qǐng)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式。(2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量 守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：°(3)小紅按右下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么？【查

25、閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與 水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！咀龀霾孪搿奎S色固體是Mg3N2【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是;空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于02的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,合理的解釋是：* ,同學(xué)們又聯(lián)想到氧氣在氯氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí)：O【答案】【答案】(1) 2Mg+02=2Mg0 (2)大量的白煙彌漫到窒氣中，使得生成物收集不全(3)【實(shí)驗(yàn)探究】收集產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的

26、水，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色；得到結(jié)論：黃色固體是Mg3N2【反思與交流】©"3氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑燃燒不一定需要有氧氣參加【解析】（0鎂條燃燒的化學(xué)方程式為：2MS-O：=2MgO （2）鎂條燃燒后收集到的產(chǎn)物質(zhì)量小于鎂條 的質(zhì)量，出現(xiàn)這樣賣險(xiǎn)結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。6）【實(shí) 驗(yàn)探究】將收集的產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放黑濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙; 有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍(lán)色；得到結(jié)論：黃色固體是【反思與交流】化合物各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。氮?dú)饣瘜W(xué)性

27、質(zhì)不如氧氣活潑。燃燒不一定需要 有氧氣參加。難度：中等 知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 三' 綜合題（共1題）1.常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。 WX?.運(yùn)業(yè) 常京，KC1 I 二77771 、a（：溶液1 ，a VK,溶引aPkCQ/上包（I）實(shí)驗(yàn)室用KCI03制取氧氣的化學(xué)方程式為 o（2）反應(yīng)I中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCI+3X=NaCI03+3H2T,則X的化學(xué)式為。（3）反應(yīng)II的基本反應(yīng)類型為 o（4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 （填名稱）?！敬鸢浮俊敬鸢浮浚?） 2KCI03q 2KCI + 302 T; （2） H20； （3）復(fù)分解反應(yīng)；（4）氯化鈉E解析】實(shí)蛤室用水。制取氧氣的化學(xué)方程式為2KCQ =. 2KC1-3S 反應(yīng)I中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為XaCl-3X=NaCO：-3HiT，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和