2019_2020學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)含解析新人教版必修220191114126

1、課時(shí)分層作業(yè)(二) (建議用時(shí)：40分鐘)合格基礎(chǔ)練1li和na都是a族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是 ()a原子半徑：li>nab最外層電子數(shù)都相同c核外電子層數(shù)相同d核外電子數(shù)相同答案b2下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是 ()ak與h2o反應(yīng)最劇烈brb比na活潑，故rb可以從nacl溶液中置換出nac堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性d從li到cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)答案d3第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是()a單質(zhì)有較高熔點(diǎn)b“類鈁”在化合物中呈1價(jià)c“類鈁”具有放射

2、性d“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 g·cm3a第119號(hào)元素在周期表中位于第八周期a族，所以性質(zhì)與鈁相似：具有“軟、輕、低(熔、沸點(diǎn))”的特點(diǎn)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)正確；84號(hào)po后都是放射性元素，c項(xiàng)正確；堿金屬雖然都是輕金屬，但同主族從上到下密度的變化趨勢(shì)是增大的，li、na、k比水輕；rb、cs、fr比水重，d項(xiàng)正確。4已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是()a碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解b碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小c鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰d鋰可以與氮?dú)饣仙傻?li3n)a解題時(shí)充分利用題目信息，鋰及其

3、化合物的性質(zhì)與鎂的相似，mgco3煅燒分解成mgo和co2，由此可知，li2co3也易分解。5鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是()a鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7b從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小c從f到i原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱d鹵素單質(zhì)與h2化合由易到難的順序?yàn)閕2br2cl2f2ca項(xiàng)，鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，從f到i原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，正確；d項(xiàng)，鹵素單質(zhì)與h2化合由易到難的順序?yàn)閒2cl2b

4、r2i2，錯(cuò)誤。6往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入ccl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈()a橙紅色b紫紅色c無色d深褐色bcl2與ki反應(yīng)，生成i2，ccl4萃取碘水中的i2，在下層呈紫紅色。7已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是()a黃綠色橙色藍(lán)色白色b無色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍(lán)色無色d黃綠色無色紫色白色a各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o，產(chǎn)生黃綠色的氣體。2nabrcl2=2naclbr2，br2溶于水顯橙(黃)色。2kicl2=

5、2kcli2，i2遇淀粉變藍(lán)色。cl22naoh=naclnacloh2o，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。8已知第117號(hào)元素ts，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是 ()a此元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為hts，在常溫下很穩(wěn)定b其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與ki發(fā)生置換反應(yīng)生成i2c其單質(zhì)的分子式為ts2，易溶于有機(jī)溶劑dagts是一種有色的易溶于水的化合物cts元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為hts，但由于ts的非金屬性很弱，所以hts在常溫下很不穩(wěn)定，a錯(cuò)誤；ts單質(zhì)氧化性比碘弱，不可與ki發(fā)生置換反應(yīng)，b錯(cuò)誤；類比br2、i2

6、等，c正確；類比agcl、agbr等，d錯(cuò)誤。9我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(cs)原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期a族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_，銫的原子序數(shù)為_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯_色，因?yàn)開(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)。解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核

7、外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)是55，最外層只有1個(gè)電子。銫與鈉同主族，具有極強(qiáng)的金屬性。與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2cs2h2o=2csohh2，氫氧化銫是強(qiáng)堿，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。答案(1)6155(2)無藍(lán)2cs2h2o=2csohh2(3)強(qiáng)10某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)

8、驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)問題和討論上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：_、_。解析向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：cl22br=br22cl，證明氧化性：cl2>br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液

9、中加入新制溴水，發(fā)生反應(yīng)：br22i=i22br，證明氧化性：br2>i2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明：同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。答案(3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱(5)cl22br=br22cl2ibr2=2bri2hf的穩(wěn)定性比hcl的強(qiáng)f2能置換出水中的氧，而cl2不能置換出水中的氧(其他合理答案也可)等級(jí)過關(guān)練11溴化碘(ibr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：ibrh2o=hbrhio。下列有關(guān)ibr的敘述中，不正確的是(

10、)a在很多反應(yīng)中ibr是強(qiáng)氧化劑bibr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑cibr與agno3溶液反應(yīng)會(huì)生成agbr沉淀dibr與naoh溶液反應(yīng)時(shí)，生成nabr和naiob此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：溴化碘(ibr)暗示br呈1價(jià)，i呈1價(jià)；ibr性質(zhì)與鹵素相似；ibr與水反應(yīng)生成hio和hbr。由可知，ibr是一種強(qiáng)氧化劑。分析ibr中各元素的化合價(jià)，確定碘為1價(jià)，溴為1價(jià)。再結(jié)合，可知ibr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，a、c、d正確，b不正確。12如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()a還原性b與水反應(yīng)的劇烈程度c

11、密度d原子半徑cnak。13甲、乙、丙三種溶液各含有一種x(x為cl、br或i)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()abr、cl、ibbr、i、clci、br、cldcl、i、brb熟知有關(guān)鹵素的知識(shí)：單質(zhì)氧化性為cl2>br2>i2，而對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為i>br>cl；碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色，溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?，說明甲中含有br，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙中無i。14常溫下，kmno4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝

12、置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(4)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。解析裝置a：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，燒瓶上端濕潤的淀粉­ki試紙變藍(lán)，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；裝置b：裝置b中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置b中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈黃色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯