┃試卷合集5套┃咸陽(yáng)市2022屆新高考化學(xué)調(diào)研試題

1、HCHO”N、chOOCHj乙2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 合成一種用于合成Y分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3 | +6NH4Cl+3CO2 f +3H2O 下列說(shuō)法正確的是A. 從左向右接口的連接順序：F-B, AfD, E*-CA. 甲9乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)B. 甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上C. 甲、乙均不能使濱水褪色D. 乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子2. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的

2、值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4 NaB. 等質(zhì)量的CO和2含有的原子數(shù)目均為2業(yè)C. 在】的NHCI溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHf數(shù)目為0.1NAD. 常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的N&2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na3. 三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為V】、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1 + v2+v3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿(mǎn)水。則V】、/、也之比不可能是（）A. 3 ： 7 ： 4B. 5 ： 7 ： 6C. 7 ： 3 ： 6D. 1 ： 1 ： 14.

3、 碳酸La2（CO3）3可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸飆 反應(yīng)為B. 裝置X中盛放的試劑為飽和NazCCh溶液C. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D. 裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解5. 鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VSz/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS,晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS,+xZn=Zn、VS,。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）-允AA. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e=Zn2C. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS, +2xe +xZn2+ =VS2 +

4、2xZnD. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連6. 生態(tài)文明建設(shè)是中國(guó)特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是A. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B. 經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等C. 控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D. 分類(lèi)放置生活廢棄物7. 目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵一裕液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵一鏈液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + CP- k Fe3+ + Cr2工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是融宜說(shuō)變換器A放電時(shí)豈電極反應(yīng)為Fe+e =Fe2+=n電池單元n=ii儲(chǔ)液器B. 充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3*+e =Cr2+C. 放電過(guò)程中屮通過(guò)

5、隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D. 該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低8. 25 9時(shí)，向NaHCOs溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤N (7.4.1),c(HC(X)的是23410.2 9.4 8.6 7.8 7.0A. 25 C時(shí).HzCOs 的一級(jí)電離 Kai(H2CO3)=1.0xl0-64B. M 點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(CI ) +2c(CO32 ) +c(OH )C. 25 C時(shí),HC 05 +H2OH2CO3+OH-的 Kh=1.0xl0 7-6D.圖中a=269. 共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分

6、子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（）A. B的同素異形體數(shù)目最多2種B. A與C不可以形成離子化合物C. 通過(guò)含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D. C與D形成的陰離子CD2既有氧化性，又有還原性10. 一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A鉀B鎂C鐵D銅11. 常溫下，HCOOH和CHsCOOH的電離常數(shù)分別l.SOxlQ-4和17505。將pH=3,體積均為V。的兩種酸VB. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na*）相同C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中丫田歲歲）不變（ha.

7、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）c（A ）D若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c（屮）相等 12根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，在80C時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是II濟(jì)解嬰1左*Illif編化鉀.o 20 IXIm m iaiA氯化鉀B.硝酸鈉c.氯化鈉D.硝酸鉀13. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽 溶解y足量碳酸鈉溶液足量氯化欽溶密 蒸發(fā)結(jié)晶y、情鹽B. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣三滴加硝酸鎖灤洱滴加稀掛首冷A色沉淀不溶解-試樣已變質(zhì)C-證明酸性條件缶。2的氧化性比s強(qiáng)N注溶液過(guò)氧化處稀硝酸A因乞溶液變藍(lán)色氧化性:足。2 12D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠?/p>

8、含有Fe2+試樣滴加硫鼠化鉀溶液，溶液顏色無(wú)變化滴加氯叫溶液變紅色一溶液中含右F小14. 向Smol-L1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為 確認(rèn)固體X的成分，過(guò)濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無(wú)色溶液，將其分成兩等份；向其中一份無(wú)色溶液中加入 足量AgNOs溶液，得到白色沉淀a；向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列 分析不正確的是() A. 溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+=Mg2+ + H2個(gè)B. 生成沉淀a的離子方程式：Ag+ + C|- = AgClVC. 沉淀b是Mg(OHbD.

9、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n (a)： n (b) = 1： 3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl15. 2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱(chēng)、元素符號(hào)，115號(hào)元素名稱(chēng)為“鎮(zhèn)”，符號(hào)為Me。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. Me的最低負(fù)化合價(jià)為一3B. Me的最高價(jià)氧化物的化式為MczOsC.芒Me的中子數(shù)為115D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可使囂Me轉(zhuǎn)化為誰(shuí)Me二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16. NaNO、是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：已知：凡（HNOJ= 5.1xiOT （理Cl）二 1.8

10、x107 （負(fù)gNOJ = 2.0 x 10- 設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaN 0、和NqC：兩種固體：已知：2NO+Na2O; = 2NaNOJ酸性條件下，NO和NO：均能與MnO迅速反應(yīng)生成NO和Mn2+e 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)。 裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 干燥劑X的名稱(chēng)為,其作用是o 上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充壽舍,并填昌相朱試刑名移。測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5,000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液,取25,OOmL溶液于錐形瓶中，用OJOOOmol L=酸性KMnO：溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)1234消耗KM似

11、溶液體積加L20.9020.1220.0019.88 第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是 （填字母序號(hào)）。A. 酸式滴定管用蒸餡水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B. 錐形瓶洗凈后未干燥C. 當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)D. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) 酸性KMnO.溶液滴定NaNO,溶液的離子方程式為 該樣品中NaN03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）17. 痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類(lèi)的非綃體抗炎藥，其合成路線(xiàn)如下：CHJ.KOH. DMSOCH, NO,OHCHNQCH,ACH,BNaOHNaOHCuHuOaND, A正 確;B裝置X為除去HCI雜質(zhì)，盛放的試劑為

12、飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤;c.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，c錯(cuò)誤；D. 裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤； 答案為A。5. C【解析】【分析】如圖：對(duì)VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e-= Zn2 + ;充電時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連, 作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A. 放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B. 放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e-= Zn2故B正確；C.

13、充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；故選C。6. B【解析】【詳解】A. 研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污 染，不符合生態(tài)文明，符合題意，B正確；C. 控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 垃圾分類(lèi)放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯(cuò)誤； 答案為B。7. C【解析】【分析】

14、【詳解】A. 電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fete =Fe2+,故A 正確；B. 充電時(shí)是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3*+e =Cr2故B正確；C. 原電池在工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電過(guò)程中屮通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低，故D正確；故選C8. B【解析】【分析】【詳解】A. 25 C時(shí)，當(dāng) lgc(HCO；)c(H2CO3)=1即c(HCO；) c(比COJ=10 時(shí)，pH=7.4, H2CO3 的一級(jí)電離Kai(H2CO3)=

15、c(HCO；)xc(H*)c(H2CO3)= 10xl074 =1.0xl06-4,故A正確;B根據(jù)電荷守恒.物料守恒，M點(diǎn)溶液：c(H+)+ c(H2CO3)=c(CI ) +c(CO32 ) +c(OH ),故B錯(cuò)誤;亠 Kw IO*C. 25 C時(shí)，HCOf+HzOHzCOj+OH的 Kh=一tt = l.OxlO 7 6, Kax 10故C正確;D.c(HCO 小 c(Pr)T。心 c(HOj圖中M點(diǎn)pH=9,c(hco)o“to c(HOJ IO9 _所以a=2.6,故D正確;選B。9. D【解析】【分析】A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個(gè)共價(jià)鍵，B形成4個(gè)共價(jià)

16、鍵，C為N, B為C,D的常見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個(gè)共價(jià)鍵，D為O,然后分析；【詳解】A. 根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，Ceo等，數(shù)目不是最多2種，故A錯(cuò)誤；B. N和H可以形成氫化鐵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C. 通過(guò)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；D. N與O形成的陰離子NO2一中，氮元素的化合價(jià)為+3,處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具 有氧化性又具有還原性，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。10. C【解析】【詳解】A.

17、鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B. 加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C. 加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D. 銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。11. B【解析】【分析】從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋?zhuān)琁的pH大于n的pH,貝！J表明：的n(屮)小于n的n(H+),從而表明tg=O時(shí)，I對(duì)應(yīng)的酸電離程度大，I為HCOOH, II為CHjCOOH； pH=3時(shí)，二者電離產(chǎn)生的c(H+) vo相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于CHjCOOH,所以CH3COOH的起始濃度大。【詳解】A. 在c點(diǎn)，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對(duì)水電離

18、的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)，A正確；B. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大，所以CHbCOOH溶液中n(Na+)大，B錯(cuò)誤；C. 對(duì)于HCOOH來(lái)說(shuō)，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，溶液中(HA)：K)h)*但8(懷變,C正確；c(A )D. 若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)煽闯墒羌兯?，所以它們的c(H相等，D正確；故選B。12. C【解析】【分析】【詳解】在809時(shí)，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生

19、成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會(huì)有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80C時(shí)開(kāi)始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+KCl=NaCl+KNO3,故選C。13. D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化頓，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開(kāi)始多加的頓離子，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化頓溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；c選項(xiàng)，證明酸性條件H2O2的氧化性比12強(qiáng)，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過(guò)氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉, 變藍(lán)，則氧化性：H2O2I2,故c錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺?/p>

20、否含有Fe2+,先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞 鐵離子，故D正確；綜上所述，答案為D。【解析】【詳解】A、溶液pH升高的主要原因是H*被消耗，即：Mg + 2屮乂:皿尹+缶個(gè)，故A正確；B、向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNOs溶液，得到白色沉淀a, a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCl,故B正確；C、沉淀b,與OH-有關(guān)，NO疔、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+ ,故C正確；D、若a、b的物質(zhì)的童關(guān)系為n (a)： n (b) = 1： 3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式 為 Mg3(OH)5CI,故 D 錯(cuò)誤。故選D。15. B【解

21、析】【詳解】A. 該元素的名稱(chēng)帶“卒字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤;B. Me為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正 價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化式為Mc2Os,故B正確；C. 誰(shuí)Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯(cuò)誤；D. 誰(shuí)Me和囂Me互為同位素，是鎮(zhèn)元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16. 分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚猷試液，變紅的為

22、NaNO2Cu+4H*+2NO3 = Cu*+2N O2個(gè)+2H2O可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止3NO2+H2O =2HNO3+NO 堿石灰吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣4/洽液酸性KM(iO45NO2+2MnO4+6 屮=5NO3+2Mn+3H2O69% （或0,69）【解析】【分析】(1) 根據(jù)NaCl、NaNOz鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2) 裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO?與裝置B中的水反應(yīng)產(chǎn) 生HNOs和NO,通過(guò)裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與NO2發(fā)生反應(yīng)，裝置E中的干燥劑 防止水蒸氣進(jìn)入，通過(guò)裝置E中的過(guò)氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最

23、后通過(guò)酸性高猛酸鉀溶液除去剩余一氧化 氮防止污染空氣。第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO。溶液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè)耳時(shí)那口彬封 分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差； 在反應(yīng)中NO?-被氧化為NO MnOd被還原為Mr)2+； 根據(jù)方程式5NO2 +2MnO4-+6H+=5NO3 +2Mn2+3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1) NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO?水解，消耗水電離產(chǎn)生的屮， 最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH )c(H+),溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。分別取

24、等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚釀試液，溶液變紅的為NaNO2,不變色的 為 NaCl；(2) 在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2個(gè)+2旳0；這樣安放銅絲，可通過(guò)上下移動(dòng)銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以 控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O =2HNO3+NO； 在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱(chēng)為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣； NO及NO?都是大氣污染物，隨意排入大氣會(huì)造成大氣污染，故上圖設(shè)計(jì)的缺陷是

25、無(wú)尾氣吸收裝置?？筛鶕?jù)NO、NO2都會(huì)被酸性KMnO。溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)代管末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，裝置為酸性 KMnOi溶液(3) A.酸式滴定管用蒸懈水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，根據(jù)c(待測(cè)凡傑勸刑傑這分析可V(待妙知，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，A可能；B. 錐形瓶洗凈后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，B不可能；C. 當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中NO2未反應(yīng)完全，消 耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，C不可能；D. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，D不可能；故合理選項(xiàng)是A； 在反應(yīng)中NO?被氧

26、化為NOJ, MnOd被還原為Mh,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為 5NO2-+2MnO4 +6H+=5NO3 +2Mn2+3H2O； 消耗KMnO。溶液體積V=，20 L2+20 00+ 3 g2：=20.00mL,消耗高猛酸鉀的物質(zhì)的量是3n(Mn04 )=0.1mol/Lx0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式 5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O 可知.亞硝酸鈉 的物質(zhì)的量n(NaN02)=0.002molx3=0.005mol,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO2)f=0.005molxL=0.02mol,其質(zhì) m(NaN

27、O2)=0.02molx69g/mol=1.38g,則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25W1竺嚴(yán)%=690%2.05【點(diǎn)睛】本題考査了鹽類(lèi)水解、硝酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及物質(zhì)含量測(cè)定等，注意在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算， 在滴定謀差分析時(shí)要把操作引起的影響歸結(jié)到對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大小上進(jìn)行分析判斷。17.酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng) de耳 COO +CH3OH16三. 推斷題(本題包括1個(gè)小題，共io分)OICH,11(* Q-abCCMINa 您哋為 Q-CHSC(XK; II()CIII。x XMh【解析】oIC

28、H (XI根據(jù)合成路線(xiàn)分析：1與CH發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閁發(fā)生反應(yīng)，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變HCH,CH,【分析】/IT與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)為：。與CH3N6發(fā)生鈕生成華fizFClliCU,CH,生成傘-曲：小、發(fā)生反應(yīng)將YH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)閅N,生成0 仙CHaCH,反應(yīng)中-CN堿性水解轉(zhuǎn)變成-COONa,得到結(jié)合分子式C16H17ObN, Y(:訊RCOONn岡皿反應(yīng)生成yGH,發(fā)生取代反應(yīng)生成ocihH(，XX H， CH，-O4-Q O Q則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH,CH,9o故答案為：(uOQ-CH,C0(m+Na0H CH,ICHH,COONa+CH3OH；（5）芳香族化合物

29、說(shuō)明X中有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說(shuō)明比A多一個(gè)CH2,與A的不飽和度相對(duì)3種),11(同為4；遇FeCh溶液顯紫色說(shuō)明含有酚輕基；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則為 MH I I （鄰、間、Cli 11 （鄰、間.對(duì)3種）；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，先確定兩個(gè)取代基的位時(shí)，苯環(huán)上有4種氫N(xiāo)H2 置，即鄰、間、對(duì)，再確定另一個(gè)取代基的位置，當(dāng)輕基和氨基位于鄰位汕，/ NHi原子，則甲基可以有4種取代方式，則會(huì)得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)起基和氨基位于間位|（） 時(shí)，也會(huì)有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)輕基和氨基位于對(duì)位丫出時(shí)，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)

30、構(gòu)簡(jiǎn)式有1【（7 IICH .11(（ll U ,故答案為：16；、11（(ll H ；（6）完全仿照題干中框圖中反應(yīng)，選擇合適試劑即可完成，Q CILCN與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與（CHjCH2）zSO4反應(yīng)得到7- CH.COOCJI再與乙酰氯反應(yīng)生0IEE故答案為;IH:C(X r；IIH,CX y-wH：C(XX* II()18, cninzn ni四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)銀 D 12 HbO+ sp3 Si甲醇分子間有氫鍵TiOz 22baA. 兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生3

31、. 短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說(shuō)法正確的是A. Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZOB. X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Xc(Cl )c(OHJc(H+)5.如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有AHO, FeCOs雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。MgOX酸沉淀混合物MgCl2溶液一無(wú)水MgCl2下列說(shuō)法不正確的是() A. 酸浸池中加入的X酸是硝酸B. 氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為FeC. 沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OHbD

32、. 在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂6.在259時(shí)，將l.OLc mol-L1 CH3COOH溶液與O.lmol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中 通入HCI氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖A. 水的電離程度：abcB. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH )D. 該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CHbCOOH的電離平衡常數(shù)均為匸二獸7. 以下除雜方法不正確的是(括號(hào)中為雜質(zhì))A. NaCl(KNO3)：蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí)，趁熱過(guò)濾B. 硝基苯(苯)：蒸館C. 己烷(己烯)：加適量漠水，分

33、液D. 乙烯(SO2)： NaOH溶液，洗氣8. 將VtmLO.lmol L-1的Fe/SOA溶液與2mL O.lmol-LKI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該 反應(yīng)具有一定限度的是()A.若VKL,加入淀粉B.若Vi1,加入AgNO3洛液D.加入Ba(NO3)2溶液9. 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是()A. 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的塔甥放在實(shí)驗(yàn)桌上冷B. 中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸館水稀釋C. 讀取量筒中一定體積的液體時(shí)，俯視讀數(shù)D. 配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所配溶液的濃度10. 下列物質(zhì)溶于水后溶

34、液因電離而呈酸性的是（）A. KCIB. Na2OC. NaHSO4D. FeCh11. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A. 可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸B. 二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑C. 雞蛋清溶液中加入CuSOq溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純D. 炒菜時(shí)加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華12. 下列離子方程式不正確的是 A. 足量 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+H2O+CIO=SO4+CF+2HB. 在稀氨水中通入過(guò)*CO2： NH3 H2O+CO2=NH/+HCO3c.用濃 H2SO4 溶解 FeS 固體：FeS4

35、-2H+=Fe2+4-H2S fD. 氫氧化頓溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2+2OH_+2H+4-SO42-=BaSO4 I +2H2O13. 實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含Ag（S2O3）23和Br-等中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶 液沉銀，過(guò)濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2S制Ag；制取CI2并通入濾液氧化Bf,用苯萃取分液。其中部分操 作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A.用裝置甲分離Ag2S,用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒AgzS制取AgZc.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br的Cl2D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相T14. 石墨烯是只由一

36、層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見(jiàn)如圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B. 石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C. 石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面D. 從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力15. 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:灼燒.河帶灰|泄液（）|肥理T濟(jì)液）分液F列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物B. 氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I +H2O2+2H+=I2+2H2OC. 萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳D. 因12易升華，12的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸館法徹底分離二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1

37、個(gè)小題，共10分）16. 用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測(cè)定陰極氣體的體積（約6mL） 和檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：（2）電路的連接是：碳棒接電源的；,電極反應(yīng)方程式為.（3）能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,有關(guān)離子方程式 ;最后尾氣被吸收的離子方程式是（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL （假定電解前后溶液體積不變），當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電，則另一極實(shí)際上可收集到氣體一（填或“ =”）5.6mL,理由三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）17. 氟哇諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路

38、線(xiàn)如下：（1）G中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱(chēng)）。由SD的反應(yīng)類(lèi)型是o化合物X（分子式為C3H7N）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o（4）E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC（OC2H5）3中最多有個(gè)碳原子共面。（5）B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H（C8H6FCI2NO2）,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。I. 是一種a 氨基酸；H.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以H3H和ClMgCH（COOC2H5）2為原料制備COOH的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題COOH干）。四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）18. U. Fe. As均為重要的合金材料，業(yè)為阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)