完整word版高中化學(xué)選修3原子的結(jié)構(gòu) 練習(xí)題及答案2

1、 練習(xí)題及答案原子的結(jié)構(gòu)高中化學(xué)選修 3- 簡單作者- ) 1 Se( 是人體必需微量元素，下列關(guān)于的說法正確的是 互為同素異形體 B互為同位素 A 都含有34個中子 DC分別含有44和46個質(zhì)子 2對原子核外電子以及電子的運(yùn)動，下列描述正確的是運(yùn)動的空間范圍很小可以測定某一時刻電子所處的位置 電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷 1/1836 有固定的運(yùn)動軌道 電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的高速運(yùn)動 D A B C 。在同一電子層中， 越小的電子層能量 n3 在同一個原子中，離核越近、 。 的次序各亞層的能量按s、p、d、f ） 4 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ Cl的結(jié)構(gòu)示意

2、圖 CO的電子式 B A217 Cl C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子4237xy的核電荷比y、z三種元素的原子，電子最后排布在相同的能級組上，而且5 現(xiàn)有x、轉(zhuǎn)化這時x同酸反應(yīng)能置換出1克氫氣，y多4個。1摩爾的x大12個單位，z的質(zhì)子數(shù)比 為具有氬原子型電子層結(jié)構(gòu)的離子。 各為何種元素？ y、z（1）判斷x、 的陽離子、z的陰離子的電子排布式。（2）寫出x原子、y2+ 6 Pb 離子的價電子結(jié)構(gòu)是（） 222 2222102 5P6S5d D B 6S6P C 5S5S5P A 5S 712元素在周期表中的位置是 ( 6s 7 外圍電子構(gòu)型為4f) 5dA 四周期B族 B 五

3、周期B族 C 六周期B族 D 六周期B族 以上練習(xí)題答案及詳解 1 答案：B 解析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，選B。 2 答案：B 解析：電子的質(zhì)量很小，運(yùn)動速率很快，接近光速，不能準(zhǔn)確指出電子的運(yùn)動軌跡，選B。 3 答案：越低 增高 解析：能力低的電子在離核近的區(qū)域。按s、p、d、f的順序能量由低到高。 4 答案：B 解析： CO的電子式為：，A錯；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH =CH，C錯；質(zhì)量222 1 37 ，D37的氯原子應(yīng)為 錯。Cl數(shù)為17 Br。 為Ga，z為5 答案：(1)x為 K，y226261 4s（2）K原子電子排布式為：1s2s2p3s3p10 2

4、63+226 3s3p3d的電子排布式為：Ga1s2s2p6 626102-22 3d4s4pBr離子的電子排布式為：1s2s2p3s3p價，x同酸反應(yīng)置換出1克的氫氣，即0.5摩爾氫氣，故常見的氧化數(shù)為+1x解析：(1)因?yàn)?摩爾+35Ga, z為y為31號元素，離子是又因?yàn)闅迨?8號元素，因之x18個電子，所以x為19號元素K 號元素Br。 ）略（2D 6 答案：2+26222+266102102614102離子的價Pb5p2s6s2p3s6s3p3d4f4s4p，4d5d5s解析：Pb 的電子排布為：1s21022 6S電子結(jié)構(gòu)是5S。5P5dD 7 答案：21族。知在，所以為第66周期

5、，由5dB6s解析：最高主量子數(shù)為 ）不正確的是（下列關(guān)于原子的幾種描述中, -116181719OOOF具有相同的電子數(shù) B. 與 A. 與 具有相同的中子數(shù)23151214NNCC具有相同的質(zhì)子數(shù)與D. C.與 具有相同的質(zhì)量數(shù) 2 下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是( ) A 電子云是籠罩在原子核外的云霧 B 小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多 C 小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會少 D 電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片 3 下列說法中正確的是（ ） A 所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動 B 能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動 C 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子 D 同一原子中

6、，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多 4 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） FA BCO 的分子模型示意圖：的結(jié)構(gòu)示意圖：2 2 N的結(jié)構(gòu)式：:NN: DCNaCl的電子式：2 是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增、WY5 已知X、Z在元素周期表中處于相鄰的位置，它W元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，大，XZ、 2們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的倍。試回答： （1）寫出下列元素的元素符號和該原子幾個不同的能層上的電子分布： _ Y_ _ X_ _ Z_ _ _ W_ _ （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方

7、程式為_ _。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的_，以減少對大氣的污染。 （3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_ _ _ （4）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為 ，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _ 6 原子序數(shù) 電子排布式 價層電子排布 周期 族 49 622 1s 2s2p 15 3d 4s B 6 7 元素的分區(qū)和族 為堿金屬 , , 屬于活潑金屬 包括 最后的電子填在s 1) 區(qū): , 上, ; 和堿土金屬 , 最后的電子填在 p2) 區(qū):

8、上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù); 金屬 為過渡金 , 族元素 , 最后的電子填在: d3) 區(qū), 上包括 ; 屬 過渡: ds4) 區(qū), 包括上 最后的電子填在, (n-1)d全充滿 , , ); 區(qū)金屬合起來和金屬(dds,為過渡金屬 . 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系: 區(qū)5) f, 元素 包括, 以上練習(xí)題答案及詳解C 1 答案： 3 19-9=10，相等；，前者中子數(shù)是18-8=10，后者中子數(shù)是詳解： A 8；B，兩種原子電子數(shù)都是等于質(zhì)子數(shù)即 23；，錯誤，一個質(zhì)量數(shù)是12，一個質(zhì)量數(shù)是C D，正確，屬于相同元素，質(zhì)子數(shù)相等； C 2 答案： A，錯誤，電子云不是實(shí)際存在的云霧，而

9、是用來表示電子出現(xiàn)概率大小的抽象概念； 詳解： ，錯誤，小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的概率大；B ，正確；C ，錯誤，不是拍攝的照片而是抽象出來的；DBC 答案：3 ，錯誤，電子在核外的排布是分層的；詳解： A ，正確，離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；B ，正確，考查基態(tài)的定義；C 個電子s能層最多只能容納2D，錯誤， A 答案：4 是直線型分子；B，錯誤，CO詳解： A，是正確的；2 原子兩側(cè)的孤對電子D，錯誤，結(jié)構(gòu)式不需要寫NC，錯誤，氯化鈉是離子晶體； 4212223222 2s 2p H 1s 答案：（1）N 1s 2s2p C 1s 2sO 1s2p 5 ，氮的氧化物2NH2）N+3H（3 2

10、2+ .HNHO + H + HO = NH（3）2423O + NH + 2H + 2NaOH = Na(4)NHHCOCO23433 2是第一周期，所以元素；因?yàn)閄元素形成的陽離子就是一個質(zhì)子，說明X是H詳解： X4Y的最外層應(yīng)該有因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以Y可能是第二周期元素， O元素；元素，W是元素；ZW相鄰且單質(zhì)都是無色氣體，那么Z是NY個電子，所以是C：為方程式合即成氨的過程，分別是H,C,N,O；XZ形成化合物的過程故XYZW ,NOH,N,O元素形成的鹽是NH2NH，NH可以與氮氧化物反應(yīng)生成氮?dú)?；由N+3H323324 使土壤酸化的方程式為：+，其與足量HCO，

11、即O + HNH；組成的化合物的化學(xué)式為CHNHNO + HO = NH.H35423342O + 2HCO+ NH氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NHHCO + 2NaOH = Na23 4233 答案： 6 原子序數(shù) 電子排布式 價層電子排布 周期 族 1216102262226104d 5s5p5p4s4p 1s2s5 2p3s5s3p3dA 620 2p10 2 2s15626224s 24 B 1s2s 2p3s3p3d4 2 1410621062622102 106142 80 6s 4f5d5s4d4s3p2p1s2s3s3d4p4f5p6s5d詳解：本題是對物質(zhì)電子排布式的考查，電子根據(jù)1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的順序排列，根據(jù)元素的原子序數(shù)便可以寫出原子的電子排布式；但是要注意洪特規(guī)則，既 4 有些元素例如銅，銀，金等其價電子會重排，使得各個電子層達(dá)到全充滿或者半充滿狀態(tài)，這樣能量比較低，構(gòu)型穩(wěn)定。 答案：1）ns IA IIA 2