專題九常見金屬元素及其重要化合物

1、專題九常見金屬元素及其重要化合物專題九常見金屬元素及其重要化合物最新考綱最新考綱1常見金屬元素常見金屬元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)(1)了解常見金屬的活動順序；了解常見金屬的活動順序；(2)了解常見金屬及其重要了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用；化合物的主要性質及其應用；(3)了解合金的概念及其重了解合金的概念及其重要應用。要應用。2以上各部分知識的綜合應用。以上各部分知識的綜合應用。1四種常見金屬的性質比較四種常見金屬的性質比較自自 查查鈉鈉(Na)鋁鋁(Al)鐵鐵(Fe)銅銅(Cu)與與非非金金屬屬反反應應與與O2的反的反應應常溫生成常溫生成氧化鈉氧化鈉(Na2O)；加

2、熱生成加熱生成_生成氧化生成氧化鋁鋁(Al2O3)點燃條件下點燃條件下生成生成_空氣中加熱生成空氣中加熱生成氧化銅氧化銅(CuO)，潮濕條件下生成潮濕條件下生成_與與Cl2的反的反應應點燃條件點燃條件下生成氯下生成氯化鈉化鈉(NaCl)點燃條件點燃條件下生成氯下生成氯化鋁化鋁(AlCl3)點燃條件下點燃條件下生成生成_點燃條件下生成點燃條件下生成氯化銅氯化銅(CuCl2)過氧化鈉過氧化鈉(Na2O2)四氧化四氧化三鐵三鐵(Fe3O4)氯化鐵氯化鐵(FeCl3)堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3與酸或與酸或水的水的反應反應與水或酸與水或酸(如如鹽酸鹽酸)反應生反應生成成H2和和NaOH或

3、或NaCl與酸與酸(如鹽如鹽酸酸)反應生反應生成成H2和和AlCl3與非氧化性與非氧化性酸酸(如鹽酸如鹽酸)反應生成反應生成H2和和FeCl2；紅；紅熱的鐵與水熱的鐵與水蒸氣反應生蒸氣反應生成成_與鹽酸、稀與鹽酸、稀硫酸等弱氧硫酸等弱氧化性酸不反化性酸不反應，與濃硫應，與濃硫酸加熱、硝酸加熱、硝酸反應生成酸反應生成銅鹽銅鹽與堿的與堿的反應反應與堿溶液反與堿溶液反應生成應生成H2和和NaOH(實質實質是與是與_反應反應)生成偏鋁生成偏鋁酸鹽酸鹽(如如NaAlO2)和氫氣和氫氣不反應不反應不反應不反應水水H2和和Fe3O42. 金屬氧化物的性質比較金屬氧化物的性質比較化學式化學式Na2ONa2O2

4、MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分類分類_氧化物氧化物_氧氧化物化物_氧化物氧化物_氧化物氧化物_氧化物氧化物_氧化物氧化物顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)_色色固體固體_色色固體固體_色色粉末粉末_色色固體固體_色色粉末粉末_色色粉末粉末_色色晶體晶體與水與水作用作用反應反應生成生成NaOH反應生反應生成成_與水緩與水緩慢反應慢反應生成生成Mg(OH)2不溶于水，也不與水反應不溶于水，也不與水反應堿性堿性過過堿性堿性兩性兩性堿性堿性堿性堿性白白淡黃淡黃白白白白黑黑紅棕紅棕黑黑NaOH和和O2與酸與酸作用作用反應生反應生成鈉鹽成鈉鹽和水和水反應生反應生成鈉鹽、成鈉鹽、水和水和氧氣氧氣反應生反應生成鎂

5、鹽成鎂鹽和水和水反應生反應生成鋁鹽成鋁鹽和水和水反應生反應生成亞鐵成亞鐵鹽和水鹽和水反應生反應生成鐵鹽成鐵鹽和水和水氧化性氧化性除除Na2O2外，氧化性都很外，氧化性都很弱，通常不能用還原劑還原弱，通常不能用還原劑還原可用可用C、CO、Al等還原，等還原，生成單質鐵生成單質鐵其他其他反應反應與與CO2反應反應生成生成Na2CO3與與CO2反應反應生成生成Na2CO3和和O2與與NH4Cl溶液溶液反應反應與強堿與強堿反應生反應生成偏鋁成偏鋁酸鹽酸鹽與氧化與氧化性性酸反酸反應生成應生成鐵鹽鐵鹽3.金屬氫氧化物的性質比較金屬氫氧化物的性質比較化學式化學式 NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Fe(

6、OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)_色色固體固體_色色固體固體_色膠色膠狀沉淀狀沉淀_色色沉淀沉淀_色色沉淀沉淀_色色沉淀沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定加加熱不熱不分解分解較高溫度較高溫度分解成分解成MgO和和H2O加熱加熱分解成分解成Al2O3和和H2O加熱加熱分解成分解成Fe2O3和和H2O不穩(wěn)定不穩(wěn)定易被氧易被氧化成化成Fe(OH)3易分解易分解成成CuO和和H2O與酸與酸反應反應均易與酸反應生成對應的鹽，若為氧化性酸則均易與酸反應生成對應的鹽，若為氧化性酸則Fe(OH)2還要被氧化還要被氧化白白紅褐紅褐白白白白白白藍藍1鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物(1)知識主線：知識主

7、線：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)轉化關系轉化關系掌握掌握 方法技能方法技能2鋁及其重要化合物鋁及其重要化合物(1)知識主線：知識主線： (2)轉化關系轉化關系3鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物(1)知識主線知識主線(2)轉化關系轉化關系4銅及其重要化合物銅及其重要化合物(1)知識主線：知識主線：(2)轉化關系：轉化關系：11 mol金屬金屬Na被氧化成被氧化成Na2O和和Na2O2時轉移的電子數(shù)后者時轉移的電子數(shù)后者多于前者嗎？多于前者嗎？提示提示金屬鈉的化合價都由金屬鈉的化合價都由0價變?yōu)閮r變?yōu)?價，轉移的電子價，轉移的電子數(shù)相等。數(shù)相等。2Fe在在Cl2中燃

8、燒時，是否是中燃燒時，是否是Fe過量生成過量生成FeCl2，Cl2過量生過量生成成FeCl3?提示提示Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關系，只能在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關系，只能生成生成FeCl3。自自 悟悟3焰色反應是大多金屬元素的性質，屬于化學變化。鈉元焰色反應是大多金屬元素的性質，屬于化學變化。鈉元素焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，這種說法對嗎？素焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，這種說法對嗎？提示提示焰色反應是大多金屬元素的性質，屬于物理變焰色反應是大多金屬元素的性質，屬于物理變化。鈉元素焰色為黃色，鉀元素焰色為紫色化。鈉元素焰色為黃色，鉀元素焰色為紫色(透過藍色鈷透過藍色鈷玻璃

9、片觀察玻璃片觀察)。4在空氣中，在空氣中，F(xiàn)eCl2與與NaOH溶液反應的現(xiàn)象是什么？溶液反應的現(xiàn)象是什么？提示提示生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)樯傻陌咨鯛畛恋硌杆僮優(yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。紅褐色。5如何檢驗出某含如何檢驗出某含F(xiàn)e3的溶液中含有的溶液中含有Fe2？提示提示向溶液中滴加少量酸性向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，溶液，溶液褪色，說明含有說明含有Fe2。1既能與酸反應又能與堿反應的物質有：既能與酸反應又能與堿反應的物質有：2既能與強酸溶液反應放出氣體，又能與強堿溶液反應放出氣體的物質既能與強酸溶液反應放出氣體，又能與強堿溶液反應放出氣體的物質有：有：3

10、A物質加到物質加到B物質中，先生成沉淀，繼續(xù)加入沉淀又溶解的物質組合物質中，先生成沉淀，繼續(xù)加入沉淀又溶解的物質組合有：有：必考點一金屬及其化合物的主要性質和轉化關必考點一金屬及其化合物的主要性質和轉化關系系突破突破 核心考點核心考點Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等。CO2(或SO2)與Ca(OH)2溶液、NaOH溶液與Al3、HCl溶液與AlO2-、Fe(OH)3膠體和鹽酸(或稀硫酸)、氨水和AgNO3溶液等。(2013山東理綜山東理綜，9)足量下列物質與相同質量的鋁反應，放足量下列物質與相同質量的鋁反應

11、，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是 ()。A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 B稀硫酸稀硫酸C鹽酸鹽酸 D稀硝酸稀硝酸【真題真題1 1】思維提示鋁與 H反應：2Al6H=2Al33H2鋁與 OH反應：2Al2OH2H2O=2AlO23H2答案A1(2013六安質檢六安質檢)Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素，下列說都是重要的金屬元素，下列說法正確的是法正確的是 ()。A鋁的氧化物粉末是白色的，屬于兩性氧化物；鐵、鋁的氧化物粉末是白色的，屬于兩性氧化物；鐵、銅的最高價氧化物粉末都是黑色的，屬于堿性氧化物銅的最高價氧化物粉末都是黑色的，屬于堿性氧化物B鋁制品、鐵制品、銅制

12、品長期放置在空氣中均易腐蝕鋁制品、鐵制品、銅制品長期放置在空氣中均易腐蝕C制備制備AlCl3，F(xiàn)eCl3，CuCl2均能采用單質與氯氣反應均能采用單質與氯氣反應的方法的方法D常溫下常溫下Cu，F(xiàn)e，Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學反應均不能和濃硫酸發(fā)生化學反應解析解析A選項錯誤，氧化鐵是紅棕色，不是黑色；選項錯誤，氧化鐵是紅棕色，不是黑色；B選項錯選項錯誤，鋁制品表面有致密氧化膜，在空氣中不易生銹；濃硫誤，鋁制品表面有致密氧化膜，在空氣中不易生銹；濃硫酸使鋁、鐵鈍化是化學變化，酸使鋁、鐵鈍化是化學變化，D選項錯誤。選項錯誤。答案答案C【題組題組】2(2013江西聯(lián)考江西聯(lián)考)如圖所示，兩圓如圖所示，

13、兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為的物質的量均為0.1 mol，水的質，水的質量為量為100 g。下列說法正確的是。下列說法正確的是()。A反應反應最多能產(chǎn)生最多能產(chǎn)生0.05 mol O2B反應反應的離子方程式為的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中陰陽離子數(shù)目之比為中陰陽離子數(shù)目之比為1 1D、充分反應后所得溶液中溶質的質量分充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：數(shù)：解析解析0.1 mol Na2O2與與100 g H2O反應，反應，H2O過量，反應過量，反應最多能產(chǎn)生最

14、多能產(chǎn)生0.05 mol O2，選項，選項A正確；反應正確；反應的離子方程式的離子方程式應為應為2Na2H2O=2Na2OHH2，選項，選項B錯誤；錯誤；Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為中陰陽離子數(shù)目之比為1 2，選項，選項C錯誤；錯誤；、充分反應后所得溶液中溶質充分反應后所得溶液中溶質(NaOH)的質量分數(shù)從大到的質量分數(shù)從大到小：?。海x項，選項D錯誤。錯誤。答案答案A常見金屬陽離子檢驗的注意事項常見金屬陽離子檢驗的注意事項1注意離子檢驗所要求的環(huán)境，如注意離子檢驗所要求的環(huán)境，如Ag用含有用含有Cl的溶液檢驗的溶液檢驗時要用硝酸酸化。時要用硝酸酸化。2盡可能選擇特效反應以減少干擾，如檢驗盡

15、可能選擇特效反應以減少干擾，如檢驗Fe3時常選用時常選用KSCN溶液，而不選用溶液，而不選用Na2CO3溶液。溶液。3注意試劑的加入順序，如檢驗注意試劑的加入順序，如檢驗Fe2時要先加入時要先加入KSCN溶液溶液再加入少量氯水再加入少量氯水(或或H2O2溶液溶液)，以排除，以排除Fe3的干擾。的干擾。必考點二常見陽離子的檢驗與判斷必考點二常見陽離子的檢驗與判斷 突破突破 核心考點核心考點 (2013浙江理綜浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下的復合制劑，

16、某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：實驗：【真題真題2 2】該同學得出的結論正確的是 ()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。解析解析加入加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有含有Na，A項不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能項不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，現(xiàn)象與銀氨溶液發(fā)生銀鏡

17、反應，現(xiàn)象2不能說明任何問題，不能說明任何問題，B不不正確；正確；Mg2與與NH3H2O反應會產(chǎn)生沉淀，顯然反應會產(chǎn)生沉淀，顯然C項正確；項正確；用用H2O2氧化之前未檢驗是否含有氧化之前未檢驗是否含有Fe3，D項不正確。項不正確。答案答案C1利用焰色反應檢驗利用焰色反應檢驗K時有以下步驟：時有以下步驟：蘸取待測液后蘸取待測液后灼燒；灼燒；將鉑絲置于酒精燈火焰上灼燒至火焰呈無色；將鉑絲置于酒精燈火焰上灼燒至火焰呈無色；透過藍色鈷玻璃觀察；用稀鹽酸洗凈鉑絲，其中正透過藍色鈷玻璃觀察；用稀鹽酸洗凈鉑絲，其中正確的操作順序是確的操作順序是 ()。A BC D解析解析焰色反應的實驗過程可概括為焰色反應

18、的實驗過程可概括為“干燒干燒蘸燒蘸燒觀觀色色洗燒洗燒”。答案答案D【題組題組】2已知已知A、B為單質，為單質，C為化合物。為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是能實現(xiàn)上述轉化關系的是 ()。若若C溶于水后得到強堿溶液，則溶于水后得到強堿溶液，則A可能是可能是Na若若C的的溶液遇溶液遇Na2CO3放出放出CO2氣體，則氣體，則A可能是可能是H2若若C的的溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則溶液顯血紅色，則B可能為可能為Fe若若C的溶液中滴加的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則溶液有藍色沉淀生成，則B可能為可能為CuA B C D解析解析此題綜合考查元素化合物知識，由轉化關系可知單質此題綜

19、合考查元素化合物知識，由轉化關系可知單質A、B生成化合物生成化合物C，化合物，化合物C電解又產(chǎn)生這兩種單質，無氧電解又產(chǎn)生這兩種單質，無氧酸和不活潑金屬的無氧酸鹽符合要求，分析選項可知酸和不活潑金屬的無氧酸鹽符合要求，分析選項可知符符合要求。合要求。答案答案B無機化工流程題的解題策略無機化工流程題的解題策略1流程示意圖的分析思路流程示意圖的分析思路必考點三金屬元素單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的應用必考點三金屬元素單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的應用 突破突破 核心考點核心考點2解題步驟解題步驟(1)認真閱讀題干，了解生產(chǎn)目的及有用信息。認真閱讀題干，了解生產(chǎn)目的及有用信息。(2)整體分析工藝流程，掌

20、握生產(chǎn)過程分為哪幾個階段。整體分析工藝流程，掌握生產(chǎn)過程分為哪幾個階段。(3)分析每一個階段的生產(chǎn)原理、物質變化、條件控制及分析每一個階段的生產(chǎn)原理、物質變化、條件控制及其實驗操作。其實驗操作。(4)了解生產(chǎn)過程中的有關物質的回收和原料的循環(huán)利了解生產(chǎn)過程中的有關物質的回收和原料的循環(huán)利用，以及對用，以及對“綠色化學綠色化學”思想的運用和所采取的環(huán)保措思想的運用和所采取的環(huán)保措施。施。(5)認真分析題中設問，規(guī)范作答。認真分析題中設問，規(guī)范作答。(2013浙江理綜浙江理綜，28節(jié)選節(jié)選)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流

21、程圖如下：。制備流程圖如下：已知：已知：Zn及其化合物的性質與及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，及其化合物的性質相似，請回答下列問題：請回答下列問題：(1)用用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污去除油污 B溶解鍍鋅層溶解鍍鋅層C去除鐵銹去除鐵銹 D鈍化鈍化【真題真題3 3】(2)調節(jié)溶液調節(jié)溶液A的的pH可產(chǎn)生可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得沉淀，為制得ZnO，后續(xù)，后續(xù)操作步驟是操作步驟是_。(3)由溶液由溶液B制取制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否

22、用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。思維提示NaOH 的作用信息與鋅反應常識除油污常見分離、提純操作及注意事項；膠體粒子直徑的大小。解析解析(1)往往會把目光集中在往往會把目光集中在Zn與與Al的性質相似，能與的性質相似，能與NaOH溶液反應溶液反應而忽視而忽視NaOH能除去油污，漏選能除去油污，漏選A，只選，只選B。(2)固液分離需用過濾固液分離需用過濾(為加為加快過濾速度，常用減壓過濾快過濾速度，常用減壓過濾)，Zn(OH)2固體表面會粘有其離子，必須洗固體表面會粘有其離子，必須洗滌，將滌，將Zn(OH)2轉

23、化為轉化為ZnO需灼燒。需灼燒。(3)溶液溶液B中有中有Fe2，N2作為保護作為保護氣，阻止溶液接觸氧氣，防止氣，阻止溶液接觸氧氣，防止Fe2被氧化。被氧化。(4)膠體粒子的直徑較小，能膠體粒子的直徑較小，能透過濾紙。透過濾紙。答案答案(1)A、B(2)過過濾、洗滌、灼燒濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止氣氛下，防止Fe2被氧化被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙1(2013蚌埠質檢蚌埠質檢)實驗室用含有雜質實驗室用含有雜質(FeO，F(xiàn)e2O3)的的CuO制備膽礬晶制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程體經(jīng)歷下列過程(Fe3在在pH5時已完全沉淀時已完全沉淀

24、)：下列分析正確的是下列分析正確的是 ()?！绢}組題組】A用用98%的濃硫酸配制溶解所用的的濃硫酸配制溶解所用的4.5 molL1的稀硫酸，只需的稀硫酸，只需3種玻璃儀器種玻璃儀器B步驟步驟的目的是將溶液的目的是將溶液中的中的Fe2充分轉化成充分轉化成Fe3，實驗操作是向溶液，實驗操作是向溶液中通入足量的氯氣中通入足量的氯氣C利用利用Cu(OH)2替代替代CuO也可調節(jié)溶液也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果而不影響實驗結果D步驟步驟之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架酒精燈、泥三角、三腳架解析解析濃

25、硫酸稀釋配制稀硫酸，需用量筒、燒杯、膠頭滴濃硫酸稀釋配制稀硫酸，需用量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶等，管、玻璃棒、容量瓶等，A項錯誤；若通入項錯誤；若通入Cl2會引進會引進Cl雜雜質，質，B選項錯誤；選項錯誤；C選項正確，選項正確，CuO和和Cu(OH)2都能促進都能促進Fe3離子水解，且不引進新雜質；步驟離子水解，且不引進新雜質；步驟后的操作是蒸發(fā)濃后的操作是蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，故縮，降溫結晶，故D選項錯誤。選項錯誤。答案答案C2(2013保定質檢保定質檢)聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁其單體是液態(tài)堿式氯化鋁Al2(O

26、H)nCl6n。工業(yè)上常采用鋁。工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：已知：高嶺土：已知：高嶺土：Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)及少量雜質和水。及少量雜質和水。Al3以氫氧化物形式以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的完全沉淀時，溶液的pH為為5.2。根據(jù)流程圖回答下列問題：。根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)寫出溶解過程中反應的離子方程式寫出溶解過程中反應的離子方程式_。(2)加適量鋁粉的主要目的是加適量鋁粉的主要目的是_。(3)溶液的溶液的pH需控制在需控制在4.24.5的原因是

27、的原因是_。具體操作中除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是具體操作中除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_。(4)“蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在需保持溫度在90100，控制該溫度的操作，控制該溫度的操作名稱是名稱是_，寫出該過程反應的化學方程式，寫出該過程反應的化學方程式_。解析解析(1)SiO2不和鹽酸反應，不和鹽酸反應，Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O(2)因為因為Fe3沉淀的沉淀的pH比比Al3更小，所以在使更小，所以在使Al3沉淀之沉淀之前，應除去前，應除去Fe3。(3)調節(jié)溶液的調節(jié)溶液的pH為為4.24.5，既可以防止，既可以防止Al3形成形

28、成Al(OH)3沉淀，又可以增大沉淀，又可以增大Al3的水解程度，形成液態(tài)堿式氯化鋁。的水解程度，形成液態(tài)堿式氯化鋁。根據(jù)根據(jù)pH的數(shù)據(jù)，應用的數(shù)據(jù)，應用pH計或精密計或精密pH試紙調整試紙調整pH，但不能，但不能用廣范用廣范pH試紙。試紙。答案答案(1)Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O(2)除去溶液中的鐵離子除去溶液中的鐵離子(3)pH超過超過4.5，Al3會形成會形成Al(OH)3沉淀；沉淀；pH低于低于4.2，Al3水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6npH計計(或精密或精密pH試紙試紙)3(20

29、13宿州期末宿州期末)化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等等)來制來制備聚鐵備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬和綠礬(FeSO47H2O)，過，過程如下：程如下：(1)將過程將過程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是_(填選項序填選項序號號)。a品紅溶液品紅溶液 b紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液c酸性酸性KMnO4溶液溶液 d溴水溴水(2)過程過程中，中，F(xiàn)eS和和O2、H2SO4反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。

30、(3)過程過程中，需加入的物質是中，需加入的物質是_；反應的化學方程式為；反應的化學方程式為_。用溶液用溶液Y制綠礬時，可取少量制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內加入少量的溶液于試管中，向試管內加入少量的_溶溶液，觀察溶液是否變?yōu)橐?，觀察溶液是否變?yōu)開色，以驗證其中是否含有色，以驗證其中是否含有Fe3。(4)在實驗室里，完成過程在實驗室里，完成過程中的中的_(填操作名稱填操作名稱)，需，需要使用酒精燈外，還需要的玻璃儀器有要使用酒精燈外，還需要的玻璃儀器有_。(5)過程過程調節(jié)調節(jié)pH，最好選用下列試劑中的，最好選用下列試劑中的_(填選項填選項序號序號)。a稀硫酸稀硫酸 bCaCO3

31、cNaOH溶液溶液 (6)過程過程中，將溶液中，將溶液Z加熱到加熱到7080 ，目的是，目的是_。答案答案(1)acd(2)4FeS3O212H=4Fe36H2O4S(3)Fe(或鐵或鐵)Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4硫氰化鉀硫氰化鉀(或其他或其他合理答案合理答案)紅紅(4)蒸發(fā)結晶蒸發(fā)皿、玻璃棒蒸發(fā)結晶蒸發(fā)皿、玻璃棒(5)c(6)促進促進Fe3的水解的水解1無機化工流程題的審題技能無機化工流程題的審題技能化工生產(chǎn)流程題中經(jīng)常會出現(xiàn)一些表述性詞語，化工生產(chǎn)流程題中經(jīng)常會出現(xiàn)一些表述性詞語，這些表述性詞語就是隱性信息，它可以暗示我們這些表述性詞語就是隱性信息，它可以暗示我們審題所應考慮的角

32、度。常見的有：審題所應考慮的角度。常見的有：(1)“控制較低溫度控制較低溫度”?？紤]物質的揮發(fā)，物質?？紤]物質的揮發(fā)，物質的不穩(wěn)定性和物質的轉化等。的不穩(wěn)定性和物質的轉化等。(2)“加過量試劑加過量試劑”常考慮反應完全或增大轉化?？紤]反應完全或增大轉化率、產(chǎn)率等。率、產(chǎn)率等。(3)“能否加其他物質能否加其他物質”?？紤]會不會引入雜質常考慮會不會引入雜質或是否影響產(chǎn)品的純度?；蚴欠裼绊懏a(chǎn)品的純度。掌握掌握 方法技能方法技能(4)“在空氣中或在其他氣體中在空氣中或在其他氣體中”主要考慮主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應或達到防氧化、防水解、防潮解等或其他氣體是否參與反應或達到防氧化、防水解、防潮解等目的。目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈判斷沉淀是否洗凈”常取少量最后一次洗滌液于試常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗其中的某種離子。管中，向其中滴加某試劑，以檢驗其中的某種離子。(6)“檢驗某物質的設計方案檢驗某物質的設計方案”通常取少量某液體于試管通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結論。中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結論。(7)“控制控制pH”?？紤]防水解、促進生成沉淀或除去雜質常考慮防水解、促進生成沉淀或除去雜質等。等。(8)“用某些有機