水的電離和溶液的pH

1、水的電離和溶液的 pH第二課時教學目的：1、了解指示劑的變色范圍，學會用pH 試紙測定溶液的 pH 值初步學會計算酸堿的 pH 值以及氫離子濃度和 pH 值的互 算掌握 pH 相同的強酸與弱酸的幾個規(guī)律教學重點：有關 pH 的簡單計算教學難點：熟練掌握有關 pH 的計算教學過程：復習提問：1什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與 c、c 及 pH 的關系？溶液 pH 的計算？求 O.1ol/L鹽酸溶液中的oH- ?求 O.lol/LnaoH 溶液中H+ ？2關于 pH 相同的酸溶液中 c 相等。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強酸10 7ol/L，所以pH 小于 7)pH=4 的鹽酸

2、用水稀釋 100 倍、1000 倍、10000 倍，pH 值各為多少？在 0.01ol/LHcl 中，由水電離出來的H+為多少？某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=1X10 lOol/L,則該溶液的 pH 值可能是？某鹽酸中 1X10 xol/L，某氨水的 pH 為y已知:x+y=14, 且y11，將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶 液中各離子濃度由大到小的順序是？pH=5 的強酸與 pH=11 的強堿溶液混合至 pH=7,求酸堿的 體積比？課堂練習 1 :.室溫下，在 pH=12 的某溶液中，由水電離出來的 c 為。0 x10-7ol ?L-11.0 xIO-60I ?L-11.0 x10

3、-2ol ?L-11.0 x10-12ol ?L-1.25C時，某溶液中，由水電離出的 c=1x10-12ol ?L-1 , 則該溶液的 pH 可能是。62.純水在 25C和 80C時的氫離子濃度，前者和后者的 關系是。前者大相等前者小不能肯定.某溫度下，重水的離子積常數(shù)為1.6x10-15 若用定義 pH 一樣來規(guī)定 pD=-lgD+，則在該溫度下，下列敘述正 確的是。純凈的重水中，pD=71L 溶解有 0.01olDc1 的重水溶液，其 pD=2L 溶解有 O.OIolNaoD 的重水溶液，其 pD=12純凈的重水中，D+oD-1.0X10-14.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的

4、是。H+oH-乘積不變 pH 增大了 OH-降低了水電離出的 H+增加了.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是。A)pH=4H+=1X10-3ol ?L- 1oH-=1X10- 11ol ?L-1H+ ?oH-=1X10-14.某酸溶液的 pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。一定大于 0.001ol ?L-1 一定等于 0.001ol ?L-1一定小于 0.001ol ?L-1 以上說法均欠妥.常溫下，某溶液中水的電離度 a=10-10/55.5,該溶液的 pH 可能是。1043.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是。pH=3 的 HNo3 跟 pH=11 的 oH 溶液

5、 pH=3 的鹽酸跟 pH=11 的氨水pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液pH=3的醋酸跟pH=11 的氫氧化鋇溶液0.下列敘述中，正確的是。中和 10L0.1ol ?L-1 醋酸與中和 100L0.01ol ?L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同等體積 pH=3 的酸溶液 pH=11 的堿溶液相混合后，溶液的 pH=7體積相等,pH 相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì) 的量相等pH=3 的甲酸溶液的 H+ 與 pH=11 的氨水溶液的 0H- 相 等1.今有 a?鹽酸 b?硫酸 c?醋酸三種酸：在同體積，同 pH 的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉 粉末，在相同條件下產(chǎn)生co2 的體積

6、由大到小的順序是在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生co2 的體積由大到小的順序是物質(zhì)的量濃度為 O.lol ?L-1 的三種酸溶液的 pH 由大到 小的順序是 _;如果取等體積的O.lol ?L-1 的三種酸溶液，用 O.lol ?L-1 的 NaoH 溶液中和，當恰好完全反 應時，消耗 NaoH 溶液的體積由大到小的順序是.在 25C時，有 pH=a 的鹽酸和 pH=b 的苛性鈉溶液，現(xiàn)取 VaL 鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbL 苛性鈉溶液。若a+b=13,則 Va/Vb=_。3 .將 pH=3 的弱酸溶液稀釋 100 倍，該溶液的 pH 范圍 為：_。

7、課堂練習 1 答案：1cD, 2AD, 3c, 4B, 5BD, 6D, 7D,8Ac, 9D, 10cD。11. cb=a。ba=c。cab。bc=a。12. 1:10。13. 32c1c214 ,貝 Va:Vb=_ ,且 Va_Vb。課堂練習 2 答案：1c, 2A, 3B, 4B, 5Bc, 6A, 7B, 8B。9 . H2B。 c3-、 HB-。 B、 c。 H3c+3oH-=c3-+3H2o ,2HA+c3-=2A-+H2c-。10. pH=1.7 ; r=23 ;變紅色、變無色、 變紅色。11. 1; 0.1 ; 10a+b-14 , 。常溫下，將 pH 的 NaoH 與 pH=10 的 NaoH 溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近A.B.c.D.pH=5 的強酸與 pH=11 的強堿溶液混合至 pH=7,求酸堿的 體積比？pH=13 的強堿溶液與 pH=2 的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是 A、11:1B、9:1c、1:11D、 1:9下列敘述中，正確的是。A、 中和 10L0.1ol ?L-1 醋酸與中和 100L0.01ol ?L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量相同B、中和 10LPh=1 醋酸與中和 100LpH=2 的醋酸所需同種堿溶液的量相同在 25C時，有 pH 為 a 的鹽酸和 pH 為 b 的 N