高一金屬練習(xí)題

1、高 一 金 屬一、金屬的性質(zhì)1金屬共同的物理特性 不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)，有延展性。2金屬共同的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活潑性依次減弱絕大部分金屬能和氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO 金與氧氣高溫也不反應(yīng)鎂、鋁的氧化膜致密可以保護(hù)內(nèi)層金屬不能繼續(xù)被氧化，鐵表面的鐵銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。原來是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。即使是打磨多的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。P44通常情況下金屬活動(dòng)順

2、序表氫之前的金屬能和酸反應(yīng)。濃H2SO4、HNO3還能和不太活潑的金屬反應(yīng)，常溫下濃H2SO4、濃HNO3使鋁、鐵鈍化： Fe+2H+=Fe2+H2 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O較活潑的金屬和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4H2和某些鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3金屬鈉的性質(zhì)主要的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、硬度?。ㄓ眯〉犊梢郧懈睿?、密度?。梢愿≡谒妫?、熔點(diǎn)低（稍受熱即可熔化）主要的化學(xué)性質(zhì)鈉和氧氣反應(yīng)：鈉塊切割后的表面呈銀白色金屬光澤，接觸到空氣后很快變暗。4Na+O2=2Na2O點(diǎn)燃后鈉在空氣中

3、劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2（2Na2O +O22Na2O2）鈉和水的反應(yīng)：將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，產(chǎn)生的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成小球且逐步變小，在水面上不斷游動(dòng)，發(fā)生“嘶嘶”的響聲，溶液變紅色。2Na+2H2O=2NaOH+H2實(shí)驗(yàn)室把鈉保存在石蠟或煤油中。4金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2潮濕空氣中鐵銹（Fe2O3.xH2O）Fe3O4O2點(diǎn)燃Fe3O4H2O（氣）高溫Fe酸、堿、鹽等可以直接侵蝕鋁的保護(hù)膜（氧化鋁也能與酸或堿反應(yīng)）以及鋁制品本身。

4、因此鋁制餐具不宜長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。5鐵的主要的化學(xué)性質(zhì)Fe2+HCl、H2SO4(稀)Fe2+CuSO4Cl2FeCl31.2. 鐵與水蒸氣反應(yīng)（1）給你三支試管等設(shè)計(jì)裝置（2）P36圖38酒精燈溫度低鐵粉可不與石棉絨混合先加熱濕棉花待試管底部溫度略高且有水蒸氣時(shí)再在放鐵粉的位置加熱鐵粉紅熱，可防止倒吸加熱一會(huì)兒將導(dǎo)管插入肥皂水中，開始吹起的是空氣泡，肥皂水不易太稀否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃是難以有較大的爆鳴聲實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，在移去酒精燈放置倒吸。二、幾種重要的金屬化合物（1）鈉的氧化物化學(xué)式Na2O2Na2O顏色、狀態(tài)淡黃色固體白色固體氧的化合價(jià)-1-2生成

5、條件加熱或點(diǎn)燃常溫物質(zhì)類別過氧化物堿性氧化物化學(xué)反應(yīng)與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3用途強(qiáng)氧化性，漂白劑、供氧劑(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉名 稱碳 酸 鈉碳 酸 氫 鈉化 學(xué) 式Na2CO3NaHCO3俗 名純 堿、蘇 打小 蘇 打物 理 性 質(zhì)顏 色 狀 態(tài)白 色 粉 末細(xì) 小 的 白 色 晶體溶解性易溶于水，放熱，使酚酞溶液變紅能溶于水，感受不到熱量變化溶液稍變紅相同溫度下，溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉化 學(xué) 性 質(zhì)與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2較快HC

6、O3-+H+=H2O+CO2劇烈與CO2反應(yīng)CO32-+ H2O +CO2=2 HCO3-不反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-+OH-=H2O+CO32-熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治療胃酸過多相互轉(zhuǎn)化CO2+H2O固體、加熱；液體、NaOHNa2CO3 NaHCO3鑒別1、固 體加熱：產(chǎn)生氣體，并使澄清的石灰水變渾濁的為NaHCO32、與同濃度稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速度較快的為NaHCO33、與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的為Na2CO3(3)鋁和鐵的氧化物氧化物主要性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)Al2O3白色

7、粉末，不溶于水。是兩性氧化物，能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中，都生成鹽（鋁鹽和偏鋁酸鹽）：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2Al O2+H2OFeO黑色粉末，不溶于水，是堿性氧化物，有還原性 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3紅棕色粉末，不溶于水，是堿性氧化物。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H22Fe+3H2O(4)鋁和鐵的氫氧化物氫氧化物主要性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)制取Al(OH)3白色，不溶于水，是兩性氫氧化物，在酸或強(qiáng)堿溶液里溶解生成鹽（鋁鹽和偏鋁酸鹽）和水，醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，受熱分解。Al (OH)3+3H+= Al3+3 H2

8、OAl (OH)3+OH= AlO2+2H2O2 Al (OH)3 Al2O3+3 H2OAl (OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。Al2 (SO4)3+6NH3·H2O=2Al (OH)3+3(NH4)2SO4離子方程式為：Al3+3 NH3·H2O= Al (OH)3+3NH4+Fe(OH)2白色，不溶于水，弱堿： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O在空氣中迅速氧化，有還原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：灰白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)3紅褐色，不溶于水，弱堿

9、，不穩(wěn)定性： Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe3+3OH-=Fe(OH)3鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽主要性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)亞鐵鹽Fe2+鹽溶液常為淺綠色氧化劑Fe2+ Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3方法1：加堿生成（灰）白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3方法2：加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入氯水后溶液變成紅色（三價(jià)）鐵鹽Fe3+鹽溶液常呈黃色還原劑Fe3+ Fe2+2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3+3OH-=Fe(OH)3(紅褐色)Fe3+

10、3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色溶液)6鋁鹽和鐵鹽有凈水作用7焰色反應(yīng)很多金屬和它們的化合物在燃燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。實(shí)驗(yàn)操作：洗、燒、蘸、燒。鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色的鈷玻璃片濾去黃色的光）呈紫色。三、用途廣泛的金屬材料合金名稱組成主要性質(zhì)主要用途鎂鋁合金含有10%30%的鎂強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)硬鋁含銅4%、鎂0.5%、錳0.5%、硅0.7%強(qiáng)度和硬度都比純鋁大火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)合金鋼加入硅、錳、鉻、鎳、鉬、鎢、釩、鈦、銅、稀土元素等多種優(yōu)良性能用途廣泛錳鋼含錳9%14%硬度和強(qiáng)度很大制造粉碎機(jī)、球磨機(jī)、鋼軌黃銅含鋅20%3

11、6%，常加入少量錫、鉛、鋁有良好的強(qiáng)度和塑性、易加工、耐腐蝕機(jī)器零件、儀表和日用鋼軌青銅含錫10%30%有良好的強(qiáng)度和塑性、易加工、耐腐蝕機(jī)器零件如軸承、齒輪等鈦合金含鋁6%、釩4%耐高溫、耐腐蝕、高強(qiáng)度用于宇航、飛機(jī)、造船、化學(xué)工業(yè)金合金加入銀、銅、稀土元素等有光澤、易加工、耐磨、耐腐蝕、易導(dǎo)電金飾品、電子元件、錢幣、筆尖1鈉著火燃燒時(shí)，可用下列哪種物質(zhì)滅火泡沫滅火器 干粉滅火器 水 沙土A B C D2將2.3g鈉放入47.7g水中，反應(yīng)完畢，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )A.大于8% B.等于8% C.小于8% D.大于4%而小于8%3. 將a g金屬鈉投入到b g水中（水過量），反應(yīng)后所得溶

12、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A. a/(a+b) ´100% B. 40a/ (a+b) ´100% C. 20a/(a+b) ´ 100% D. 40a/(22a+23b) ´ 100%4用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）AO2和H2的混合氣體B大于1.12 L H2C1.12 L H2D小于1.12 L氣體5100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液與11.6 g Na2CO3·nH2O恰好完全反應(yīng)，生成CO2氣體，則n的值為 A.1B.3C.7D.9 8某K2

13、CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將6.9g樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀.對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A肯定有KNO3 B肯定有KNO3 Na2CO3C肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)242針對(duì)金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)已知金屬鈉的密度為097gcm3，煤油的密度為08gcm3。向試管中放入一小塊金屑鈉，可以觀察到的現(xiàn)象有_。 A鈉浮在煤油液面上 B鈉沉在水底部 C鈉球上產(chǎn)生大量氣泡D水溶液變?yōu)榧t色 E金屬鈉熔為光亮的小球并在兩液層交界處上

14、下跳動(dòng) (2)鈉在水中反應(yīng)時(shí)觀察到的現(xiàn)象與鈉的_性質(zhì)無關(guān)。A.熔點(diǎn)低 B.密度比水小 C.硬度小 D.還原性強(qiáng) (3)從能量變化的角度看該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。9為了測(cè)定某堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為。若向瓶中投入 金屬M(fèi)，實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得裝置的質(zhì)量為。則計(jì)算堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的算式和實(shí)驗(yàn)值與正確值的比較分別是 A 、偏小 B 、偏大 C 、偏大 D、偏小10用右上圖的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉跟水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體。Na的密度為0.97g/mL，煤油的密度為0.87g/mL，請(qǐng)回答下列問題：（1）液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活栓，打開右邊膠塞，向

15、煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在_處（填a、b、c）；（2）反應(yīng)后，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動(dòng)，反應(yīng)平緩連續(xù)進(jìn)行。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因： （3）寫出Na跟水反應(yīng)的離子方程式 （4）裝置中的漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_；（5）本實(shí)驗(yàn)除能使反應(yīng)平緩連續(xù)進(jìn)行、收集并檢驗(yàn)氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 。這是因?yàn)開 11 2.1g的CO和H2組成的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將全部燃燒產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加 A.3.6g B.2.1g C.8.4g D.無法計(jì)算12將等質(zhì)量的Na Na2CO3·10H2O露置于空氣中，最后質(zhì)量由

16、小到大的順序是A<<<<B<<<<C<<=<D<<<<16把含有少量的HCl、CO2、O2 的干燥的N2 氣依次通過足量的過氧化鈉與過量的灼熱的銅絲，剩余的氣體是 (A) 只有N2 (B) N2 與 HCl (g) (C) N2 和 O2 (D) N2、HCl、O217. 將過量CO2通入下列溶液中，最終沒有沉淀產(chǎn)生的是 （ ） A、飽和NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、CaCl2 D、NaAlO2溶液18等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓）

17、，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A 341 B 332 C 673 D 69026A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含118號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1）寫出AE的化學(xué)式： A B C D E （2）寫出AD、CD、CE反應(yīng)的離子方程式AD CD CE 26下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)寫出A、B、E、F的化學(xué)式A _ B _ E _ F _ 27把74g小蘇打和Na2CO3·10H2O組成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=06mol·L-1.若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，則該混合物的質(zhì)量減小了（A） 212g（B

18、） 318g（C） 422g（D） 528g18在甲乙丙丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人01 mol的鈉氧化鈉過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加人100 mL水，攪拌，使固體完全溶解。則甲乙丙丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（A）甲乙丙丁 （B）丁甲乙丙 （C）甲丁乙丙 （D）丁甲乙丙28下列離子方程式中書寫正確的是A金屬鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa+2OHH2B用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4C過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2D在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2+2OH2CO2Ca(HCO3)229.托盤天平兩盤中分別放置

19、一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯, 燒杯內(nèi)各有100mL 1molL1硫酸, 若燒杯中分別加入下列各組物質(zhì), 等反應(yīng)結(jié)束后, 天平仍保持平衡的是 A.各0.05mol的Mg和Zn B.各0.1mol的Ca和Zn C.各10 g的Mg和Al D.各0.1mol的 Na和Mg 28向31金屬鈉在空氣中長久放置，最終生成物是A. Na2O2 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaOH32證明溶液中是否有Fe2，其操作正確的順序是加少許酸化的KMnO4溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液B CD31.將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.

20、無變化33向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)34向兩燒杯中分別加入等足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 A 12 B 32 C 31 D 61 35明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部為Al(OH)3沉淀

21、D幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中36在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入過量Fe粉，完全反應(yīng)后，余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等，則原混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為 A7：2 B2：7 C1：2 D2：137在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO238為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是A. 觀察加熱時(shí)能否放出氣體B. 觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣

22、體C. 溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成39下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 碳酸鈉溶液跟鹽酸混合CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB. 碳酸氫鈉溶液跟石灰水混合 HCO3- + OH- CO32-+ H2OC. 碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液混合 H+ + OH- H2OD. 金屬鈉投入水中Na + H2O Na+ + OH- + H28. 在稀溶液中下列離子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人鹽酸有氣體逸出的一組是A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3

23、-C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-9某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四種離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無變化）A CH3COO B SO32 C CO32 DHCO3 10在天平兩托盤上分別放上質(zhì)量相等的兩只燒杯，在杯中分別加入等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸，些時(shí)天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，最后天平兩端的相對(duì)質(zhì)量是A.放NaHCO3的一端質(zhì)量大B.放Na2CO3的一端質(zhì)量大C.天平仍處于平衡狀態(tài)D.無法判斷12 (2007年高考上海化學(xué)卷，堿金屬)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是( )A. K一定存在 B. 100 mL溶液中含0.0