2020屆高考化學二輪題型對題必練——NA的應用分析型

1、2020屆高考化學二輪題型對題必練一一NA的應用分析型2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆NA®屆屆屆屆屆1. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol ?L-1的（NH4）2SO4溶液中，含有NH；數(shù)小于NaB.標準狀況下,2.24 L 丁烷中C- C鍵數(shù)目為0.3NaC. 1mol羥基中電子數(shù)為10NaD.反應KCIO3+ 6HCl = KCl+ 3c12 T+3H 2O中，若有1 mol H2O生成,轉移電子數(shù)為 2Na2. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 18克的D26O中含有的中子數(shù)為9NaB.標準狀況下，22.4L

2、SO3含有的原子數(shù)為4NaC. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的Cb分子數(shù)為0.2NaD.精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉移電子為0.2 Na3. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A. 0.1molNaHSO4晶體中，含有H +的數(shù)目為0.1NaB. 46gC2H5OH中含極性共價鍵數(shù)目為 7NaC. 1L0.1mol -L-1的Na2CC3溶液中HCO3和CC3-離子數(shù)目之和為0.1NaD.室溫下，1LpH = 7的CH3COONH4溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-7 Na4. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A

3、. 25 C ,pH = 11的Na2CO3溶液中由水電離出的 H+的數(shù)目為10-3 NaB.標況下,22.4L NO與11.2L。2混合后氣體的分子數(shù)為2NaC.標準狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NaD.常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3 Na5. 下列有關敘述正確的是（）A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11： 7B.同體積、同密度的 C2H4和CO,兩種氣體的分子數(shù)一定相等C.配制450 mL 0.1 mol ?L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取 NaOH固體1.8 gD. 1 L 0.45 mol ?L-

4、1 NaCl 溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度比 0.1L 0.15 mol ?L-1 AlCl3溶 液大6. 下列說法正確的是（）A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應4Fe（s） + 302（g） = 2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應C. 3molH 2與ImolN 2混合反應生成NH3,轉移電子的數(shù)目小于 6 X6.02 X 1023D. 在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快7. 下列有關含銅化合物的說法錯誤的是（設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A. 用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B. 0.1mol ?L-1的CuSQ溶液中，Cu2+的數(shù)目一定小

5、于0.1NaC.在CuCl2和FeCb的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅D.在FeSQ溶液中加入CuS固體,溶液中c（Fe2+）不變，說明K甲（CuS）遠小于K甲（FeS）8. 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A.在含A產(chǎn)總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NAB. 32g Cu和32g S充分反應，轉移的電子數(shù)為0.5NaC. 1mol Si 中含有共價鍵數(shù)目為 4NAD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的C- H的數(shù)目為3Na9. 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1mol ?L-1 AlCl3 溶液中,含 Al3+

6、 數(shù)目小于NAB. 25 C,1LpH = 1的醋酸中含有的 H +數(shù)為0.1NaC. 標準狀況下,6.0gNO 和 2.24LO 2 混合 ,所得氣體的分子數(shù)目為0.2N AD.用濃鹽酸分別和 MnO2、KCQ反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2Na10. NA 代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值下列有關敘述正確的是（）A.常溫常壓下，4.6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子總數(shù)為0.1NaB.標準狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體含有的原子總數(shù)為1.5NaC. 2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有離子總數(shù)為4NaD.常溫下，56gFe與足量的濃硝酸反應，轉移電子數(shù)為3Na11.

7、 若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA ，則下列說法中正確的是A. 1.0L0.1mol -L-1 Na2S§液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NaB. 1 molFe 與過量的氯氣反應,轉移電子的數(shù)目為2NAC. 2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NaD. 50mL18.4mol L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46Na12. 已知N A 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 7g7Li含有的中子數(shù)為3NaB. 1L0.1mol ?L-1 碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目為 0.1NAC. 0.1molH 2c2。4（草酸）被氧化為C

8、O2轉移的電子數(shù)為0.1NaD. 20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13Na13. 下列說法中正確的是（）A. H2O的摩爾質(zhì)量是18 gB. N的相對原子質(zhì)量為14g ?mol-1C. 0.5 mol氫約含6.02 x 1023個氫原子D. 1molO2的質(zhì)量是32g14. 用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）A. 1 molCl 2中含有的原子數(shù)為NaB.標準狀況下，22.4LSO3含有分子數(shù)NaC.常溫常壓下，46gNO2氣體中含有的氧原子數(shù)為 2NaD.鈉在氧氣中燃燒,1 molO 2作氧化劑時得到的電子數(shù)為 4Na15. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

9、列有關說法正確的是A. 1 mol苯分子中含有C= C雙鍵數(shù)為3 N%B. 1 mol甲基（一CH3）所含的電子總數(shù)為10 N幺C.標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的 CO2分子數(shù)目約為（1/22.4） N7D. 4.2g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.3 N416. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.將0.1molCO2溶于適量水，溶液中CO2-、HCO3、H2CO3粒子總數(shù)為0.1NaB.在7.8gNa2O2與Na2s的混合物中，離子總數(shù)為0.3NaC.使0.5mol乙烯被澳的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為0.5NaD.標準狀況下，2.24LCl2與C

10、H4反應完全，生成物中氣體分子數(shù)目小于0.1Na17. 設Na代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NaB. 18g水中含有的電子數(shù)為10Na-1C.標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為22-4 NaD.將含0.1mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1Na個Fe（OH）3膠體微粒18. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.過氧化鈉與水反應，每產(chǎn)生標準狀況下1.12LO2,轉移0.1Na個電子B. 1個氫氣分子的實際質(zhì)量約（1/N A）gC. 1 mol Na原子中約含有Na個電子D.含NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約

11、為22.4L19. 設Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為NAB. 25 C、101.3kPa時,11.2L H2中含有的原子數(shù)為 NaC. 4C、101.3kPa時,54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NaD. 2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3Na20. 下列說法正確的是（）A. 1molN 2的體積為 22.4LB. 相同質(zhì)量O2和O3所含有的分子數(shù)相等C. Na2 CO3 中陽離子和陰離子個數(shù)比為2 ： 1D. 50mL1mol ?L-1 的 MgCl2溶液中 c（Cl-）為 1mol ?L-121. 用 NA

12、 表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2g有的分子數(shù)為NaB.通常狀況下，Na個CO2分子占有的體積為22.4LC.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NaD.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 Na22. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）A. 28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù) Na,體積名勺為22.4LB. 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中所得氣體中含有0.4Na電子C. 25 c時,pH = 13的1.0L Ba（OH） 2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NaD. 3.4g

13、NH3中含有N- H鍵數(shù)目為0.2Na13 / 14答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.溶液體積未知，無法判斷離子個數(shù)，故 A錯誤；2.24LB.標準狀況下，2.24 L 丁烷中C-C鍵數(shù)目為：22417molq'=0機人,故B正確；C.1個羥基含有9個電子，則1mol羥基中電子數(shù)為9Na,故C錯誤；D.反應KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2T +3HO中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成 3mol水轉移了 5mol電子，則生成1mol水轉移了 |mol電子，轉移電子數(shù)為:Na,故D錯誤； 33故選：B。A.溶液體積未知；B.依據(jù)n=Vm-計算丁烷的物質(zhì)的量，結合 1個丁烷

14、分子含有3個C-C鍵；C.1個羥基含有9個電子；D .該反應中生成 3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉移了 5mol電子。 3本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意羥基和氫氧根離子區(qū)別，題目難度中等。2.【答案】A【解析】解：A. 18gD216O的物質(zhì)的量為： 就o丁=0.9mol, 0.9mol該重水分子中含有中子的物質(zhì)的量為 0.9mol X10=9mol ,含有的中子數(shù)為 9Na,故A正確；B.標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)

15、的量，故 B錯誤；C.80mL10mol/L鹽酸中含有 HCl的物質(zhì)的量為：10mol/L私08L=0.8mol ,濃鹽酸與二氧化鎰的反應中，消耗 0.8molHCl時生成0.2mol氯氣，由于二氧化鎰過量，隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸時反應停止，則反應生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.2mol,產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)小于0.2Na,故C錯誤；D.電解6.4g銅時轉移電子的物質(zhì)的量為：漓moX2=0.2mol ,由于粗銅中含有雜質(zhì) Fe、Zn,則陽極減少6.4g時，電路中轉移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol,轉移電子不一定為0.2 Na,故D錯誤；故選：A。A. D216O分子中含有10個中子，摩爾

16、質(zhì)量為 20g/mol,據(jù)此計算出18gD216O中含有的 中子數(shù)；B.標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；C.濃鹽酸與二氧化鎰的反應中，二氧化鎰過量，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應停止；D.粗銅中含有雜質(zhì) Fe、Zn,電解過程中活潑性較強的Fe、Zn優(yōu)先放電，導致電解的銅的量減少.本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵.3.【答案】B【解析】解：A. NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構成，晶體中不含氫離子，故A錯誤；B.計算

17、乙醇物質(zhì)的量 n=£6i=1mol,不同原子形成的共價鍵為極性共價鍵，結合乙醇分子結構得到極性共價鍵數(shù)目7Na ,故B正確；C.1L0.1mol ?L-1 的 Na2CO3溶液中存在物料守值，n (Na) =n (C),溶液中 H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)目之和為 0.1Na,故C錯誤；D.醋酸俊中醋酸根離子和俊根離子都發(fā)生水解相互促進，水電離程度增大，由水電離產(chǎn)生的H +的數(shù)目大于10-7Na,故D錯誤；故選：B。A . NaHSO 4晶體中不含氫離子；B.計算乙醇物質(zhì)的量 n=£6j=1mol,不同原子形成的共價鍵為極性共價鍵，結合乙醇分子結構得到極性共價鍵

18、數(shù)目；C.1L0.1mol ?L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子分步水解， 溶液中存在物料守恒，n (Na)=n (C)；D.醋酸俊中醋酸根離子和俊根離子都發(fā)生水解相互促進，水電離程度增大。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，題目難度不大，注意溶液中電荷守恒規(guī)律的應用。4 .【答案】D【解析】解：A、25C, pH=11的Na2CO3溶液中存在離子積常數(shù)，H+余=10-11mol/L ;10-14H +余？ OH-水=10-14 ；由水電離出的H+尸OH-尸石開由。-。 ;溶液體積不知，由水電離出的氫離子的數(shù)目無法計算，故A錯誤；B、標準狀況下，2

19、2.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為 1mol、0.5mol,由2NO+O 2=2NO 2,2NO2? N2O4,則氣體的分子總數(shù)小于 Na個，故B錯誤.C、標況下，己烷為液態(tài)，故 C錯誤；D、鐵與足量濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全反應，故 D錯誤.此題無答案.A、依據(jù)碳酸鈉水解顯堿性，結合溶液中離子積使常數(shù)計算分析；B、由2NO+O2=2NO2, 2NO2?N2O4,利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù).C、標況下，己烷為液態(tài)；D、鐵與足量濃硝酸反應后變?yōu)?+3價.本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大.5 .【答案】B【解析】【分析】

20、本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大?！窘獯稹緼.相同條件下，質(zhì)量相等的 CO和CO2它們物質(zhì)的量之比為：11： 7,所含的氧原子數(shù) 目之比為11: 14,而不是11: 7,故A錯誤；B.體積相等、密度相等的 CO和C2H4的質(zhì)量相等，而兩者的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，兩種氣體的分子數(shù)相等，故 B正確；C.配制450 mL 0.1mol ?L-1的NaOH溶液，應用500mL的容量瓶來配制，所以氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：0.1mol ?L-1 Q5L ¥0g/mol=2g ,故C錯誤；D.0.15 mol ?L-1 A1C13溶液中

21、Cl-的物質(zhì)的量濃度是 0.45 mol?L-1,所以兩者的氯離子的濃度相等，故D錯誤。故選B。6 .【答案】C【解析】解：A.原電池工作時，化學能不可能全部轉化為電能，部分轉化為熱能，故A錯誤；B.反應自發(fā)進行的判斷依據(jù) AH-TAS<0,已知常溫常壓下反應 4Fe(s) +3。2(g) =2Fe2O3 (s)可以自發(fā)進行，S<0,滿足H-TASV0, HV0,該反應是放熱反應，故 B錯誤；C.3molH 2與1molN2混合反應生成 NH 3,由于該反應為可逆反應，則生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol,轉移電子小于 6mol,轉移電子的數(shù)目小于 6X6.02 M 023,故C正確；

22、D.在酶催化淀粉水解反應中，適宜溫度淀粉水解速率加快，但溫度過高可能導致酶的催化活性降低甚至消失，故 D錯誤；故選：CoA.還有部分化學能轉化成了熱能；B .依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)aH-T AS< 0分析；C.該反應為可逆反應，生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol;D.酶有最佳溫度，溫度過高會降低酶的催化活性。本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應的計算、反應自發(fā)進行的判斷、原電池、淀粉水 解等知識，明確反應自發(fā)進行的條件為解答關鍵，注意酶的催化活性，試題培養(yǎng)了學生 的分析能力及靈活應用能力。7 .【答案】B【解析】解：A.銅與鹽酸不反應，銅銹的化學式為Cu2 (OH) 2CO3,能與鹽酸反應

23、生成氯化銅、水和二氧化碳，故用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹，故 A正確；8 .無體積，無法計算離子的數(shù)目，故 B錯誤；C.鐵的還原性大于銅，故固體殘留可能是銅，或者銅和鐵，故 C正確；D ,在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c (Fe2+)不變，說明硫化銅不溶于硫酸亞鐵溶液中，硫化亞鐵和硫化銅陰陽離子組成相同，說明Ksp (CuS)遠小于Ksp (FeS),故D正確，故選：BoA.銅與鹽酸不反應，銅銹能與鹽酸反應；B.無體積，無法計算離子的數(shù)目；C.根據(jù)鐵和銅的還原性強弱進行判斷；D,在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c (Fe2+)不變，說明硫化銅不溶，硫化銅 溶度積小于硫化亞鐵.本

24、題考查了銅及其化合物性質(zhì)及其應用，還原性的比較，溶度積大小的判斷，題目難度 中等.8 .【答案】B【解析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，涉及鹽類的水解、晶體的結構、元素及其化合物的性質(zhì)等知識，注意公式n=-V-的使用條件.V m【解答】A. AlCl 3溶液中Al3+發(fā)生水解反應，所以在含 Al3+總數(shù)為Na的A1C13溶液中，Cl-總數(shù) 大于3Na,故A錯誤；32gB. Cu和S反應生成Cu2S, 32gCu完全反應而S剩余，轉移電子數(shù)為 荻1 *NAmol-1 斗(+1) -0=0.5Na,故 B 正確;C.每個Si與相鄰的4個Si形成4個Si-Si鍵，每個

25、Si-Si鍵為2個Si所共有，所以1mol Si 中含有共價鍵數(shù)目為 2Na ,故C錯誤；D.標準狀況下，甲醇不是氣體，不能根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤； 故選：B9 .【答案】B【解析】解：A.鋁離子水解導致 c (Al3+) <1mol/L,且溶液體積未知，則無法計算鋁 離子個數(shù)，故 A錯誤；B.25C, pH=1的醋酸溶液中c (H + ) =0.1mol/L , 1LpH=1的醋酸中含有的H+物質(zhì)的量 為0.1mol,則個數(shù)為0.1Na,故B正確；6.0g2.24LC.標況下，n (NO) =30g/moL0.2mol , n (O2) =22.4L/mol

26、=0.1mol , NO 和。2反應生成NO2,反應方程式為 2NO+O2=2NO2,則二者恰好完全反應生成0.2molNO2,但是二氧化氮發(fā)生反應 2NO2? N2O4,導致最終氣體物質(zhì)的量小于 0.2mol ,所以分子數(shù)小于 0.2Na, 故C錯誤；D. MnO2+4HCl (濃)二MnCl2+C12T +2HO,當生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為 2Na,KClO 3+6HCl (濃)=KCl+3Cl 2f +3HO,當生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為 5Na,故3D錯誤；故選：B。A .鋁離子水解導致 c (Al 3+) < 1mol/L ;B.25 C, pH=1 的醋酸溶

27、液中 c (H + ) =0.1mol/L；6.0g2.24LC.標況下，n (NO) =30g/k=0.2mol, n (O2)=為而廠=0.1mol , NO 和。2反應生成NO2,反應方程式為，2NO+O 2=2NO2,則二者恰好完全反應生成0.2molNO2,但是二氧化氮發(fā)生反應2NO2? N2O4,導致最終氣體物質(zhì)的量小于0.2mol ;D.濃鹽酸和MnO2反應制備氯氣，氯元素均由 -1價變?yōu)?價；而鹽酸和KC1O3反應， 是氯元素的歸中反應。本題考查物質(zhì)的量的計算，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應、氧化還原反應 等知識點，側重考查分析計算能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間轉化關系是

28、解本題關鍵， 注意C中二氧化氮會發(fā)生轉化生成四氧化二氮，為解答易錯點。10 .【答案】A _4.6g【解析】解：A46gHe00H和C2H50H的混合物物質(zhì)的量為 麗k=0.1mol,含有分子 總數(shù)為0.1Na,故A正確;11.2LB.標準狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體物質(zhì)的量為22.4L/mol =0.5mol ,含有的原子總物質(zhì)的量為0.5mol >2=1mol ,原子總數(shù)為1Na,故B錯誤；C.2L0.5mol/L的AlCl 3溶液中，鋁離子為弱堿陽離子，1mol鋁離子水解生成1mol氫氧化鋁和3mol氫離子，含有離子總數(shù)為 4Na,故C錯誤；D錯誤;D.在常溫下鐵與濃硫酸

29、、濃硝酸發(fā)生鈍化，無法計算轉移的電子數(shù)，故 故選：A.A . HCOOH和C2H50H相對分子質(zhì)量都是 46,依據(jù)n=m計算解答;B .體積轉化為物質(zhì)的量結合一氧化氮和氧氣都是雙原子分子；C.鋁離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鋁和氫離子；D.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行.本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，題目難度中等.11 .【答案】A【解析】試題分析：n(Na2S)=0.1mol L- 1X1.0L=0.1mol , Na2s =2Na+ S2 , n(S2 )= n(Na2S)=

30、0.1mol ,但是Na2s是強堿弱酸鹽，S"能水解，則溶液中 n(S2 )<0.1mol ,故A正確；根據(jù)氯氣的性質(zhì)可知，2Fe+3Cl2=2FeCl36e ,根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知，1mol鐵與過量氯氣反應轉移3mol電子，故B錯誤；缺少標準狀況下，氣體摩爾體積不一定等于 22.4L/mol ,則混合氣體不一定為 0.1mol,所含碳原子不一定為 0.1mol, 故 C 錯誤；n(H2SO4)="18.4" mol L 1 X0.05L=0.92mol , Cu+2H 2SO4(濃盤= CuSO4+SO2T +2HO,但是生成的n(SO2)一定

31、小于0.46mol,因為銅足量，濃硫酸變?yōu)橄?硫酸，所以參加上述反應的n(H2SO4) 一定小于0.92mol,故D正確?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)， 涉及鹽類水解、氧化還原反應轉移電子數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、濃硫酸的稀釋等知識。12 .【答案】D【解析】解：A、7g7Li的物質(zhì)的量為1mol,含有的中子數(shù)為 4mol,所以含有的中子數(shù)為4Na,故A錯誤；B、碳酸根離子是弱離子，水解導致含有的CO32-數(shù)目小于0.1Na,故B錯誤；C、1mol草酸中含有2mol的碳，所以O.lmolH 2c2O4 （草酸）被氧化為 CO2轉移的電子數(shù)為0.2Na,故C錯誤；D.正丁烷和異丁烷只是碳架不同

32、，含有的共價鍵數(shù)均為13條，所以20g正丁烷和38g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為鬻黑=1mol,所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物58g/l I lol中共價鍵數(shù)目為13Na,故D正確；故選：D。A、7g7Li的物質(zhì)的量為1mol,含有的中子數(shù)為 4mol;B、碳酸根離子是弱離子；C、1mol草酸中含有2mol的碳；D.正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)均為13條。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，題目難度不大。13 .【答案】D【解析】解：A.摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol時，H2O的摩爾質(zhì)量是18 g/mol,故A錯誤;B . N的相對

33、原子質(zhì)量為14,故B錯誤；C.0.5 molH 2約含6.02 1023個氫原子，0.5 molH約含3.01 M023個氫原子，故 C錯誤；D.1molO 2 的質(zhì)量是 1mol >32g/mol=32g ,故 D 正確；故選D.A .摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol;B.相對原子質(zhì)量的單位為 1,省略不寫；C.結合N=nNA及分子構成計算，且氫指代不明；D .結合m=nM計算.本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關系、物質(zhì)的構成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大.14 .【答案】C【解析】解：A、氯氣是雙原子，所以 1mol

34、Cl2中含有的原子數(shù)為 2Na,故A錯誤；B、標準狀況下，SO3是固體，所以氣體的摩爾體積不適用，故 B錯誤；C、46gNO2的物質(zhì)的量為1mol,所以含有的氧原子數(shù)為 2mol,即氧原子的數(shù)目為 2Na, 故C正確；D、氧氣和鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol氧氣得到2mol電子即2Na個，故D錯誤。 故選：CoA、氯氣是雙原子；B、標準狀況下，SO3是固體；C、46gNO2的物質(zhì)的量為1mol,所以含有的氧原子數(shù)為 2mol ；D、氧氣和鈉反應后變?yōu)?1價。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大。15 .【答案】D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)

35、的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀 況下乙醇不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系， 準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，如甲基與碳正離子、 羥基與氫氧根離子中含有的電子數(shù)不同。A.苯中的碳碳鍵為一種獨特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵，故 A錯誤；B. 1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為 9Na,故B錯誤；C.標況下，甲醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1L甲醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 4.2g乙烯和丙烯的混合物中含有0.3mol最簡式CH2,含有0.3mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0.3Na,故D正確；故選Do

36、16 .【答案】B【解析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應用，明確相關計算公式，熟悉物質(zhì)的結構組成是解題關鍵，注意原子個數(shù)守恒，題目難度中等?！窘獯稹緼.二氧化碳溶于水，部分與水反應，部分仍然以二氧化碳分子存在，依據(jù)碳原子守恒 可知：將0.1 mol CO2溶于適量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子總數(shù)小于0.1Na, 故A錯誤；B . Na2s與Na2O2的摩爾質(zhì)量都是 78g/mol, 1個硫化鈉是由2個鈉離子和1個硫離子構 成，1個過氧化鈉是2個鈉離子和1個過氧根離子構成，其物質(zhì)的量n=m=Wmo=0.1mol,得到離子數(shù)為0.3Na,故B正確；C.乙烯與澳發(fā)生加成

37、反應，乙烯分子中斷裂碳碳雙鍵中的1個鍵，澳單質(zhì)斷裂1個澳澳單鍵，0.5 mol乙烯被澳的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為1Na,故C錯誤；D.氯氣與甲烷反應生成氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯 化氫和一氯甲烷為氣體，標準狀況下，2.24 L Cl2物質(zhì)的量為0.1mol與甲烷發(fā)生取代反應，一定生成0.1mol氯化氫，同時生成部分一氯甲烷，所以生成氣體的分子數(shù)一定大 于0.1Na,故D錯誤。故選：B 。17 .【答案】 B【解析】 解： A 1mol 硫酸鉀中含有陰離子硫酸根離子 1mol ， 1mol 硫酸根離子帶有2mol負電荷，所帶電荷數(shù)為2Na,故A錯誤；B

38、. 18g水的物質(zhì)的量為 1mol,含有10moi電子，含有的電子數(shù)為10Na,故B正確；C 標況下，水不是氣體， 不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1L 水的物質(zhì)的量， 故 C錯誤；D 由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故 D 錯誤；故選 B A 1moi 硫酸鉀中含有1moi 硫酸根離子，含有2moi 負電荷；B . 18g水的物質(zhì)的量為 1mol, 1mol水中含有10moi電子；C 標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的 量；D 氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)目本題考查阿伏加德羅常

39、數(shù)的有關計算和判斷， 題目難度中等， 注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體， 掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系， 選 項 C 為易錯點，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件18 .【答案】A【解析】試題分析： A 選項，正確。 B 選項， 1 個氫氣分子的實際質(zhì)量約(2/N A)g ，故錯誤。C選項，1 moi Na原子中約含有11Na個電子，故錯誤。D選項，含Na個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為 11.2 L ，故錯誤。考點：阿伏伽德羅常數(shù)考查。19 .【答案】A【解析】解：A、78gNa2O2的物質(zhì)的量是1moi ,與足量水充分反應時注意1moi電子，電子轉移數(shù)為NA ，故A 正確；B 、不是標準狀況下，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故 B 錯誤；C、該條件下，水的密度小于 1g/mL, 54mLH2O的質(zhì)量小于54g,物質(zhì)的量小于 3moi, 故 C 錯誤；D、2L 1moi/LNa 2SO4溶液中含有2moi硫酸鈉，含有6moi離子，故D錯誤. 故選 A A、Na2O2與足量水，過氧化鈉自身