備戰(zhàn)中考化學金屬及酸堿鹽反應的圖像的綜合熱點考點難點

1、一、中考初中化學金屬及酸堿鹽反應的圖像1 .若向NaOH和Na2cCh的混合溶液中逐滴加入過量稀鹽酸，下列圖象正確的是（）稀鹽酸的質量/g稀鹽酸的質量及稀鹽酸的質量/g稀鹽酸的質量/g【答案】C【解析】【分析】向一定量的氫氧化鈉、碳酸鈉混合溶液中逐滴滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯 化鈉和水，氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧 化碳。【詳解】A、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，溶液質量一開始就不斷增加，故錯誤；B、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，這兩種物質都會和鹽酸反應生成氯化鈉，所 以氯化鈉反應一開始就有，故錯誤。C、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混

2、合液中加入鹽酸，這兩種物質都會和鹽酸反應生成氯化鈉，開始pH大于7,稀鹽酸最后過量，最終溶液的pH將會小于7,故正確；D、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉被消耗 完，再與碳酸鈉反應，產生二氧化碳，故錯誤。故選：Cc2 .下列圖象分別與選項中的操作項對應，其中合理的是（）A.水的質量運反應時間k向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH與加入水的質量關系【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能 小于或等于7,不符合題意；B、某溫度下，向一定質量的KN03不飽和溶液中不斷地加入KN03固體，硝酸

3、鉀能繼續(xù)溶 解，當達到飽和狀態(tài)后不再發(fā)生改變，但KN03不飽和溶液溶質質量分數(shù)不可能為0,即起 始值不為0,不符合題意；C、向一定量FeCb溶液和稀鹽酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先與鹽酸反應，開 始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鐵反應會生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀的質量先是 零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，符合題意：D、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，加熱到一定溫度才能分解，隨著反應的 進行，剩余固體的質量逐漸減少，但不可能減少至0,不符合題意。故選C。3 .下列所示的圖象能反映相對應實驗的是氣體質量B.向碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸至過量向pH=12的Ca (0H)

4、 2溶液中不斷加水稀釋加鹽酸的質量溶質質量分數(shù)C0蒸發(fā)水的質量在4(rc,將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出氣體質量a將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等量等溶質質量分數(shù)的稀硫酸混合0 反應時間【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向pH=12的Ca(OH)z中不斷加水，稀釋Ca(OH)2，使堿性減弱，PH不斷減小，但不可能 會小于7,故A錯誤，B、向碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，發(fā)生反應：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2個， 故隨著反應的進行，產生的氣體質量不斷增大，故B正確，C、在40°C,將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，由于溫度不變，故同溫下

5、的飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變，故C錯誤，D、將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量等溶質質量分數(shù)的稀硫酸混合，產生氫氣的氫 元素全部來自酸，故當消耗的稀硫酸質量相等時，產生的氫氣也相等，故D錯誤，故選B.【點睛】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起 始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答。4.將等質量的鋅粉和鐵粉的混合物放入燒杯中，向燒杯中不斷加入氯化銅溶液，測定燒杯 中剩余固體的質量與加入氯化銅溶液質量的關系如圖所示，下列相關說法正確的是剩余固體的質量值0 m 氯化銅溶液 的質量/gA. ab段發(fā)生的是鐵與氯化銅的反應B.向b點所得固體中加入稀

6、鹽酸，無氣泡產生C. c點所得溶液呈淺綠色D. d點所得溶液中的溶質有2種【答案】C【解析】【分析】鋅粉和鐵粉中，加入氯化銅溶液，根據金屬的活動性可知鋅先和氯化銅反應，當鋅反應完 后，鐵再繼續(xù)和氯化銅反應?！驹斀狻緼、ab段剩余固體質量在減少，鐵和氯化銅反應固體的質量是增大的，且鋅鐵同時存在， 是鋅先和氯化銅發(fā)生反應，故ab段發(fā)生的是鋅與氯化銅的反應，故A錯誤：B、b點是鋅恰好和氯化銅反應完，固體中還存在鐵，所以往固體中加稀鹽酸會有氣泡產 生，故B錯誤；C、c點代表的是鐵恰好和氯化銅反應完成，溶液中有氯化亞鐵以及前面一段反應生成的氯 化鋅，因此溶液是呈淺綠色的，故C正確；D、d點代表的是滴加了

7、過量的氯化銅，那溶液中一定有氯化銅存在，而且溶液中還存在 ab段生成的氯化鋅，be段生成的氯化亞鐵，故d點所得溶液中的溶質有3種，故D錯 誤。故選C?！军c睛】在金屬與鹽反應的濾液濾渣問題中注意最活潑的金屬先和最不活潑的金屬的鹽溶液反應,5 .觀察實驗圖象，得到結論正確的是（）向飽和石灰水中加入少量的CaO0 時間H2的質里信B.將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中C.向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋼溶液【答案】a【解析】【分析】【詳解】A、向飽和石灰水中加入少量的CaO,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱, 使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故氫氧化鈣的溶解

8、度逐漸減 小，待完全反應后，溫度逐漸冷卻至室溫，氫氧化鈣的溶解度又逐漸增大至恢復原樣，符 合題意；B、將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中，鎂與稀硫酸反應： Mg+H2SO4=MgSO4+H2 T ,鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T ,鎂的相對 原子質量小于鐵，故最后鎂生成氫氣的質量大于鐵，不符合題意；C、向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼與硝酸反應生成硝酸鋼和 水，同時，氫氧化鋼也會與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鋼，由于硫酸鋼不溶于硝酸， 故一開始就產生沉淀，不符合題意：D、將濃硫酸露置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質量增 加

9、，溶質質量分數(shù)減小，但是不會減小至零，不符合題意。故選A,6 .下列圖象的對應關系合理的是（）水的體積向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水O4O 氣體質量年 比質量也B.U反應時間在久置的NaOH溶液中加入稀鹽酸0反應時間分別向稀鹽酸中加入等質量的Fe和Mg有量數(shù) 溶質分D.在飽和的KN03溶液中加入KN03晶體。 KNO；質量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向pH = 10的NaOH溶液中不斷加入水，溶液的堿性逐漸減弱，pH值逐漸減小，無限 的接近7,但是不會小于7,故A錯誤：B、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，久置氫氧化鈉中存在碳酸鈉和氫氧化鈉。在 久置的NaOH溶液中加入稀

10、鹽酸，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與碳酸鈉反應，所以加入 一定量的鹽酸后，才會出現(xiàn)氣泡，故B正確；C、鎂的金屬活動性比鐵的金屬活動性強，所以鎂的反應速率比鐵的反應速率快，故C錯 誤；D、在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，不會溶解，溶液的質量分數(shù)不會增大，故D錯誤。故選Bo7 .下列圖像不能正確反映其對應關系的是生成02質量唁 AC.° 加入NgCS 溶液質量£向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液向等質量等質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵【解析】【分析】 【詳解】A、用相同質量分數(shù)和體積的雙氧水來制取氧氣，有、無催化劑產生的氧氣速率不同，但 質量應該相等；故

11、選項錯誤，但符合題意：B、開始加熱后，待溫度達到高鎰酸鉀分解時，產生氧氣，當高銃酸鉀反應完全，氧氣質量 不再改變；故選項正確，但不符合題意；C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應產生氯化鈉和 水和二氧化碳，稀鹽酸被消耗，混合溶液pH值逐漸變大，待鹽酸反應完全后，碳酸鈉與 氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉（顯中性），溶液pH值不變，繼續(xù)滴加碳酸鈉（顯 堿性）溶液，溶液pH值增大：故選項正確，但不符合題意：D、向等質量等質量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵，鋅的金屬活潑性大于鐵，則 鋅反應的速率快，鋅先反應完全，但兩者產生的氫氣由稀鹽酸決定，金屬過量，等質量等 質量

12、分數(shù)的稀鹽酸產生的氫氣質量相等：故選項正確，但不符合題意： 故選：Ao8 .如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）溶解度gCa（OHb的溶解度與溫度的變化曲線0氮氧化鈉溶液質量g硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.的質量生成氣體氣質出氫的量時間/sMg水的電解Cb 分別向等質量的鎂和銅固體中逐滴加入鹽酸0 時間出【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故A正確：B、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應，等到稀硫酸 反應完畢后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到稀 硫酸反應完后有

13、沉淀生成，硫酸銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故B錯誤：C、通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的二倍，質量比為1: 8,故C錯誤；D、根據金屬活動性順序可知：銅在氫的后而與酸不反應，故D錯誤。故選A,序號實驗橫坐標縱坐標A向一定量氫氧化鈉溶液中滴加 稀硫酸稀硫酸的質量水的質量B加熱一定量高鎰酸鉀固體時間剩余固體中氧元素的 質量C向一定量飽和硝酸鉀溶液中加 水加水的質量溶質的質量分數(shù)D向一定量鎂粉中加入稀鹽酸稀鹽酸的質量鎂粉的質量9.下列實驗符合如圖所示變化趨勢的是（)A. AB. BC. CDe D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，水的質量逐漸增大，不符

14、合題意；B、高缽酸鉀在加熱的條件下生成缽酸鉀、二氧化猛和氧氣，固體中氧元素的質量逐漸減 小，但是不會減小到零，不符合題意；C、硝酸鉀的飽和溶液中加水，溶液的質量分數(shù)逐漸的減小，只會無限的接近x軸，但是不 會減小到零，不符合題意：D、鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，完全反應時鎂粉的質量會減小到零，符合題意；故 選Do10 .下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是向一定量氫氧化鈉溶液中滴加pH =3的稀鹽酸沉江質量也B.氫氧化鈉溶液的質量，g向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液C.。稀鹽酸的質量也向等質量的鎂與氧化鎂中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁【答案

15、】A【解析】【分析】【詳解】A、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加pH =3的稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和 水，溶液的pH逐漸變小，當加入過量稀鹽酸后，生成的水將稀鹽酸稀釋，最終得到的溶 液的pH應大于3,選項錯誤：B、向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生中和反應生 成硫酸鈉和水，.當硫酸完全反應后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，直至硫 酸銅完全反應后沉淀的質量不再增加，選項正確：C、等質量的鎂與氧化鎂中，鎂中鎂元素的質量比氧化鎂中鎂元素的質量多，等質量的鎂與 氧化鎂中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸，則鎂消耗的稀鹽酸的質量比氧化鎂多，生成的氯 化鎂的質

16、量也比氧化鎂生成的氯化鎂的質量多，選項正確：D、由反應的化學方程式2AI+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu可知，參加反應的鋁的質量與生成的 銅的質量比為54： 192,即反應后生成的固體的質量比參加反應的固體的質量大，所以根 據質量守恒定律可知，向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁后，溶液的質量逐漸減少，直 至反應停止，選項正確，故選A。11 .下列圖像能正確反映對應變化關系的個數(shù)是（）一定質量的碳和氧化銅在密閉容器中充分反應一定質量的二氧化鎰和氯酸鉀的混合物充分加熱反應等質量的金屬鎂、鋅、鐵分別放入足量的稀硫酸中充分反應一定質量的氯化鋼和鹽酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸鈉或氫

17、氧化鈉 A. 1 個B. 2 個C. 3 個D. 4【答案】A【解析】【分析】【詳解】一定質量的碳和氧化銅在密閉容器中充分反應，生成銅和二氧化碳，二氧化碳屬于氣 體，根據質量守恒定律可知，固體總質量應該隨著反應的發(fā)生，不斷減少，故原圖錯誤， 由圖可知，在圖像開始的直線表示反應物未達到反應溫度，不反應，因此，二氧化鎰在 固體中的質量分數(shù)不變，圖像中的上升直線表示氯酸鉀在二氧化鎰催化作用和加熱下，生 成氯化鉀和氧氣，氧氣屬于氣體，根據質量守恒定律可知，固體總質量減小，因此，二氧 化鋅在固體中的質量分數(shù)不斷增大，圖像中的第三條直線表示氯酸鉀被反應完，反應停 止，二氧化鎰在固體中的質量分數(shù)不變，故原圖

18、正確：在金屬活動性順序中，鎂鋅鐵，與稀硫酸反應時鎂的速率最快，在坐標中斜線最 陡，鐵的反應速率最慢，在坐標中斜線最平緩，等質量的鎂，鋅，鐵，分別跟足量的稀硫 酸起反應，由于鎂的相對原子質量最小則鎂生成的氫氣最多，即鎂曲線的最高點的縱坐標 最大，鋅的相對原子質量最大則生成的氫氣最少，即鋅曲線的最高點的縱坐標最小，故原 圖錯誤；一定質量的氯化鋼和鹽酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氫氧化鈉，氫氧化鈉 只與鹽酸反應，生成氯化鈉和水，開始的時候溶液中有氯化氫，使溶液會呈現(xiàn)酸性，pH值 會小于7,隨著和氫氧化鈉的反應，慢慢的氯化氫在減少，溶液的pH會變大，當二者恰好 反應后pH值為7,當繼續(xù)加入氫氧

19、化鈉溶液后，溶液會變?yōu)閴A性，pH值大于7,因此， 曲線中沒有縱坐標不變的一段，故原圖錯誤，所以，圖像能正確反映對應變化關系的個數(shù) 是1種，故選A。【點睛】本題是化學反應中定量關系和圖像相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關 鍵要對化學反應知識熟練，并能結合圖像的數(shù)學意義，綜合考慮；圖像的意義要抓住三 點：抓圖像的起點，抓圖像的終點，抓圖像的變化過程。12 .下列圖象能正確反映對應變化關系的是（A.燃燒一定質量的石.灰石往氫氧化鉀溶液中逐滴加入蒸飾水質量數(shù)溶質分產某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀硝酸鉀質量g將等質量金屬分別與足量的質量分數(shù)相同的稀硫酸反應【答案】c【解

20、析】【分析】【詳解】A、煨燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應進行，固體 質量減小，但是不能減小到0,該選項對應關系不正確：B、稀釋氫氧化鉀溶液時，溶液堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7,更不能減小到小 于7,該選項對應關系不正確：C、某溫度下，向一定量硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，隨 著硝酸鉀的溶解，硝酸鉀質量分數(shù)增大，當達到飽和狀態(tài)時硝酸鉀不能溶解，質量分數(shù)不 再變化，該選項對應關系正確；D、鎂比鐵活潑，和稀硫酸反應時鎂的反應速率較快，反應需要的時間短，等質量的鎂鐵 和足量酸反應，相對原子質量小的鎂生成的氣體多，該選項對應關系不正確。故

21、選Co二、中考初中化學推斷題13 .已知A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，其中B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造 紙、紡織和洗滌劑的生產，D是紅棕色固體，E、F常溫下為無色氣體，其相互反應及轉化 關系如圖所示。（圖中“一”表示兩端的物質間能發(fā)生反應，“一”表示物質間存在轉化 關系：部分反應物、生成物和反應條件已略去）請回答。（1）A所屬物質類別是 （填“酸” “堿”或鹽”）。（2） C的化學式是°（3） F的一種用途是°（4）寫出D與E反應的化學方程式o向溫【答案】酸H20滅火3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F是初中化學常

22、見的物質，其中B在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、 紡織和洗滌劑的生產，所以B是碳酸鈉，D是紅棕色固體，所以D是氧化鐵，E、F常溫下 為無色氣體，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一種，E會與氧化鐵反應，所以E是一氧化 碳，F(xiàn)是二氧化碳，A會與碳酸鈉、氧化鐵反應，所以A是鹽酸，鹽酸、氧化鐵、碳酸 鈉、二氧化碳都會轉化成C,所以C是水，經過驗證，推導正確，所以A是鹽酸或硫酸， 所屬物質類別是：酸：（2） C的化學式是：H20：（3） F的一種用途是：滅火：（4） D與E的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式 舊j溫為：3CO+Fe,O, := 2Fe+3CO,?！军c睛】在解此類

23、題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推 導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。14.A、B、C、D是初中化學常見的不同類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽）的穩(wěn)定物質。 它們的轉化關系如下圖所示（“一”表示反應能一步實現(xiàn)，“一”表示相連物質間能發(fā)生 反應，部分反應物、生成物和反應條件均已略去），回答下列問題。 問題一：(1若A是磁鐵礦的主要成分，寫出反應的化學方程式為:(2)若B的俗名是蘇打，固體C易潮解，反應的化學方程式為:(3)在(1)、(2)中，D的物質類別是,上述過程中沒有涉及到的基本反應類 型是。問題二：工業(yè)上冶煉1732t含鐵97%

24、的生鐵，需要含雜質10%的磁鐵礦石的質量是多少？o (寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)。) 點燃答案3Fe +2O2Fe3O4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaC03 I +2Na0H 酸 分解反應2577.8t【解析】【詳解】問題一(1) A是磁鐵礦的主要成分為Fe3O4, A可以和B相互轉化，則A可以是鐵單質，鐵在氧 點燃氣中燃燒：3Fe +2O2=Fe3O4；(2) B的俗名是蘇打NazCCh,固體C易潮解是氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO34/+2NaOH：(3)由(1) (2)問分析，D為酸，該反應過程中判斷置換反應，化合反應，、 復分解反應

25、，沒有分解反應。問題二解：設需要磁鐵礦的質量為X。高溫Fe3O4 + 4C0 - 4cCh + 3Fe232168xx(l-10%)1732tx97%232_ xx(l-10%)T68-1732tx97%x2577.8t答：需要磁鐵礦的質量為2577.8t。15 .AG是均含有一種相同元素的物質，其中A、B、C、D是不同類別的物質且相對分子 質量(化學式量)依次減小，G與堿反應有氣體生成.它們之間有如右圖所示的轉化和反應關 系(“好”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“-"表示相連兩種物質能發(fā)生化 學反應，部分反應物、生成物及反應條件己略去).(I)從物質的分類分析，物質A

26、屬于(填"酸"、"堿"、"鹽"或"氧化物").(2)D、E是由相同的元素組成的物質，E的化學式是.寫出下列反應的化學方程式：D玲C ：； B->G ：.【答案】 鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3*H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】(1) AG是均含有一種相同元素的物質，A、B、C、D是不同類別的物質且相對 分子質量(化學式量)依次減小，G與堿反應有氣體生成，所以G是銹態(tài)氮肥，可以是硫 酸鉉，所以B是硫酸，C可以是氫氧化鈣，D可以是水，A是碳酸鈉，F(xiàn)是二氧化碳，E可

27、以是氧氣，碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈣、水的相對分子質量依次減小，碳酸鈉和二氧化碳可 以相互轉化，水和氫氧化鈣可以相互轉化，氫氧化鈣會與碳酸鈉、二氧化碳、硫酸、硫酸 鉉反應，經過驗證，推導正確，所以從物質的分類分析，物質A屬于鹽；(2)D、E是由相同的元素組成的物質，E的化學式是H2O2；(3 ) D玲C的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO=Ca ( OH ) 2 ； B玲G的反應是硫酸和紈水反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為： H2SO4+2NH3*H2O= ( NH4 ) 2so4+2H2O。16 .圖中AF為初中化學常見的六種物質，其中A、B、D含相同的陰離子，C、D

28、、E、F 含有同一種元素，C、E、F是不同類別的物質.A、C之間的反應可用于檢驗核態(tài)氮肥， B、E之間的反應是實驗室制取二氧化碳的反應原理.框圖中表示相連的兩種物質間能 發(fā)生化學反應，"f"表示物質間存在轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略 去).回答下列問題：(1)寫出B的名稱：F的化學式：(2)寫出C的一種用途：(3)寫出下列反應的化學方程式：A-C： ；DfE： ,基本反應類型是反應.【答案】(1)鹽酸；CaO；(2)改良酸性土壤；(3) 2NHdCI+Ca (OH) 2=CaCl2+H2O+2NH3/T； CaCl2+ Na2CO3=CaCO34/+2NaCI

29、；復分解 【解析】試題分析：(1) AF為初中化學常見的六種物質，B、E之間的反應是實驗室制取二氧化碳的反應原 理，所以B、E是鹽酸、碳酸鈣，A、C之間的反應可用于檢驗鉞態(tài)氮肥，所以A、C是鏤態(tài) 氮肥和堿，A、B、D含相同的陰高子，所以A是氯化鏤，B是鹽酸，E是碳酸鈣，C是氫氧 化鈣，鹽酸會轉化成D, D和碳酸鈣可以相互轉化，所以D是氯化鈣，碳酸鈣會轉化成 F, F會轉化成氫氧化鈣，所以F是氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以B是鹽酸，F(xiàn)是 CaO：(2)通過推導可知，C是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤；(3) A玲C的反應是氫氧化鈣和氯化鉉反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為： 2NH4CI+

30、Ca (OH) zYaClz+HzO+ZNW個：DfE的反應是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀 和氯化鈉，化學方程式為：CaCI2+Na2CO3=CaCO34z+2NaCI,基本反應類型屬于復分解反應. 故答案為(2)鹽酸，CaO； (2)改良酸性上壤：(3) 2NH4CI+Ca (OH) 2=CaCl2+HzO+2NH3個：CaCl2+Na2CO3=CaCO34z +2NaCl；復分解考點：物質的鑒別、推斷；反應類型的判定：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式17.甲、乙、丙、丁均為中學化學中的常見物質，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成 溫室效應的主要氣體，它們之間的轉化關系如圖.請根據

31、相關信息回答問題：(1)寫出有關物質的化學式：甲，T。(2)寫出反應的化學方程式，該反應屬于(填基本反應類型)反應。(3)生活中，物質丙的用途之一為一°【答案】(1)甲 CaCCh, T Ca(OH)2 (2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3>Jz+H2O：復分解(3)干燥劑 【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣：乙是造成溫室效應的主要氣體，說 明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙(二氧化碳)和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之 一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應生成丁，則丁是氫氧化鈣。反應為二氧化碳和氫氧化鈣 的反應，化學方程式為COz+Ca（OH）2=CaCO3

32、J+HzO;該反應屬于復分解反應?？键c：物質的性質和變化反應的類型18. AE是初中化學常見物質，它們之間的轉化及反應關系如圖所示（部分反應物、生成 物及反應條件未標出，“一 ”表示轉化關系，表示相互能反應），其中A是人體胃 液中含有的酸，B和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。（1） A和D反應后溶液中金屬離子的符號是°（2）寫出B物質的一種用途：°（3） E物質的名稱是 o（4） C和D反應的化學方程式為?！敬鸢浮縁e"火火水3C0+Fed高溫2Fe+3C0【解析】【分析】根據AE是初中化學常見物質，其中A是人體胃液中含有的酸，所以A是鹽酸，B和C的 組成元

33、素相同，D是鐵銹的主要成分，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應，所以B是二氧 化碳，C是一氧化碳，鹽酸、二氧化碳都會生成E,所以E可以是水，然后將推出的物質的 進行驗證即可?！驹斀狻浚? ）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以A和D反應后溶液中金屬離子的符號是： Fe3+；（2）B物質是二氧化碳，二氧化碳可以用來滅火，作氣體肥料等；（3）E物質的名 稱是：水：（4 ）C和D的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化 學方程式為3C0+FeM高溫 2Fe+3C0-。19.已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由C、H、。中的一種或 幾種元素組成，通常狀況下A、B、

34、C為氣體，D、E為液體。（"-表示相連的兩種物質能發(fā) 生反應，“好”表示相連物質能向箭頭所指一方轉化）部分反應物、生成物及反應條件已省 略。請回答下列問題：B物質的化學式,(2)A物質的用途(答一點即可)。請寫出E3C+D的化學方程式 o(4)D生成C屬于 反應(填基本反應類型)。MnO.【答案】CO 滅火劑2HQ)2HQ+O,T分解反應 一 【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由C、H、。中的一種或幾種元素組 成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、 甲烷等，A和B、C能相互轉化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳

35、，C是氧氣，D、E為液 體，貝IJD、E可能為水和過氧化氫，D和A反應，則D是水，E是過氧化氫。【詳解】(1)A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由C、H、。中的一種或幾種元 素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧 氣、甲烷等，A和B、C能相互轉化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，故B物質的化學式 為CO。A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由3 H、。中的一種或幾種元 素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧 氣、甲烷等，A和B、C能相互轉化，則A是二氧化碳，故A物質的用途是滅

36、火劑。(3) E是過氧化氫，C是氧氣，D是水，故E1C+D的反應是過氧化氫在二氧化錦催化作用下 MnO,生成水和氧氣，化學方程式為2H<>2=2通0+02個。(4)D是水，C是氧氣，水電解生成氫氣和氧氣，符合一變多，屬于分解反應。【點睛】通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷 等，A和B、C能相互轉化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，D、E為液體， 則D、E可能為水和過氧化氫，D和A反應，則D是水，E是過氧化氫。20.某化學興趣小組用鐵、硫酸、氫氧化鋼、硫酸銅和碳酸鈉五種物質玩化學拼圖游戲( 如圖)，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質之間能

37、發(fā)生化學反應，其中C物質的溶液呈藍色，A與 E反應產生的氣體是光合作用的原理之一。BE（1） A物質的俗稱是, E物質的用途是；（2） B與C反應的化學方程式為° E與D反應的基本類型是。（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質的是（填序號）.銀 氯化鐵 氯化鋼 氧化銅【答案】純堿或蘇打：金屬除銹：Ba（OH）2 + CuSO4 = Cu（OH）2 +BaSO4 i ； 置換反應；【解析】【分析】C物質的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產生的氣體是光合作用的原理之一，鐵 與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋼和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋼 白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉

38、和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質反應，因此 E是硫酸，A是碳酸鈉，B是氫氧化領，D是鐵。【詳解】（1）A是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，E是硫酸，E物質的用途是：金屬除銹、做化工原料 等：（2）氫氧化鋼和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋼白色沉淀，反應方程式為 Ba（OH）2 + CuSO4 = Cu（OH）, I +BaSO4 ：鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于 置換反應：（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質的是氯化鋼，它能與碳酸鈉、硫酸銅、硫酸反應： 故答選：21 .已知甲、乙、丙是初中化學常見的物質，且三種物質中均含有相同的元素。它們的轉 化關系如圖所示（">表示一種物質能轉化成另一種物質，部