(完整版)高中化學方程式大全(高考必備)

1、化學方程式目錄1、 高一化學方程式總結(jié)22、 氯的化學方程式：43、 氯的離子方程式： 44、 鋁的化學反應(yīng)方程式 55、 銅的化學反應(yīng)方程式 66、 鐵的化學方程式67、 高中常用的離子方程式 74一、高一化學方程式總結(jié)(1)硫酸根離子的檢驗 ：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 J + 2NaCl(2)碳酸根離子的檢驗 ：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T(4)木炭還原氧化銅：2CuO + C (高溫) 2Cu + CO2 T(5)氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C

2、aCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCl(6)氧化物的反應(yīng)a) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：A12O3 + 6HCl = 2A1C13 + 3H2Od) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A12O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl(7) Na的化學反應(yīng)方程式a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + 02 = 2Na2Ob) 鈉與氧氣反應(yīng)：2Na +

3、 02 Na2O2 過氧化鈉c) 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 Td) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02e) 鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T(8) Fe及化合物的化學反應(yīng)方程式a) 鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)= 高溫=F3O4 + 4H2 Tb) 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH

4、= Fe(OH)3 J + 3NaCle) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + Na2SO4f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H20 Th) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化學反應(yīng)方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Tb) 實驗室制取氫

5、氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3 H20 = 2Al(OH)3 J+ 3(NH3)2SO4c) 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(0H)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(0H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(0H)3 Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 Th) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：Si02 + CaO 高溫 CaSiO3i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si

6、02 + 2NaOH = Na2SiO3 + H20j) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + C02 + H20 = Na2CO3 + H2SiO3 Jk) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 J(10) Cl及其化合物的反應(yīng)方程式a) 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3c12 點燃2FeCl3b) 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + C12 點燃 CuC12c) 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + C12 點燃 2NaC1d) 氯氣與水反應(yīng)：C12 + H2O = HC1 + HC1Oe) 次氯酸光照分解：2HC1O 光照2HC1 + O2 Tf)

7、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯氣與消石灰反應(yīng)：2C12 + 2Ca(OH)2 = CaC12 + Ca(C1O)2 + 2H2Oh) 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)： HC1 + AgNO3 = AgCl J + HNO3i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 J + 2HClO(11) N及其化合物的反應(yīng)方程式a) 氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電2NOb) 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

8、d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3e) 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4(12)氨及其反應(yīng)方程式f) 氨水受熱分解：NH3-H2O NH3T + H2Og) 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Clh) 氯化俊受熱分解：NH4Cl ANH3T + HCl Ti) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3T + H2O T + CO2 Tj) 硝酸俊與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3T + NaNO3 + H2Ok) 氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH

9、3 Tl) 氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃2HClm) 硫酸俊與氫氧化鈉反應(yīng)：( NH4) 2SO4 + 2NaOH 2NH3T+ Na2SO4 + 2H2On)(13) S及其化合物的化學反應(yīng)方程式a) SO2 + CaO = CaSO3d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oe) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 J + H2Of) 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2OH2SO3g) 濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃) CuS

10、O4 + 2H2O + SO2 Th) 濃硫酸與木炭反應(yīng)： C + 2H2SO4(濃) CO2 T + 2SO2 T + 2H2Oi) 硫酸俊與氫氧化鈉反應(yīng)：( NH4 ) 2SO4 + 2NaOH 2NH3T+ Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反應(yīng)方程式a) NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Tc) 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO T(15)硅Si的反應(yīng)方程式 冶煉純

11、硅d) Si + 2F 2 = SiF4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 Tb)硅單質(zhì)的實驗室制法：化學方程式大全粗硅的制?。篠iO2 + 2c 高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）c） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i （粗）+ 2C12 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫=Si （純）+ 4HC1二、氯的化學方程式：1)12+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HC12)HCl = H2+C123)NH3+3C12 = N2+6HC14)NH3+3C12 = N2+6NH4C15)i(粗)+2Cl2 = SiCl46)+2C12 = CC14

12、7)12 +H2= 2HCl8)C12 +2P = 2PC139)12 +PC13= PC1510)12 +2Na = 2NaC111)C12 +2Fe = 2FeC1312)12 +2FeC12= 2FeC1313)12+Cu = CuC1214)C12+2NaBr = 2NaC1+Br215)12 +2NaI = 2NaC1+I216)C12+I2+6H2O = 2HIO3+10HC117） C12 +Na2S = 2NaC1+S18） 212 +H2S = 2HC1+S19） 212+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HC120） 812 +H2O2 =2HC1+O221） KC1

13、O3與濃HC1發(fā)生如下反應(yīng)：KC1O3+6HC1- KC1+3C12 T +3H2O, 該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是：DA.6:1B:1:6C.3:1D.5:11個Cl由-1至h1 ,未變。（HCl ）5個Cl宿-1到0,被氧化。1個C1由+5至IJ 0,被還原。22） C列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是（）A. 5C12 + C2 + 6H2O = 10HC1 + 2HIO3B. MnO2 + 4HC1 = MnC12 + 2H2O + C12 TC. 2C12 -3 2Ca（OH）2 = CaC12 + Ca（C1O）2 + 2H2OD.2HC1O G= 2HC1 + 02T

14、選B,逐一解釋下A.氯元C 由0價變?yōu)?1價，被還原。B.氯元素 由-1價變?yōu)?價，被氧化。C.氯元素由0價變?yōu)?1和+1價，既被還原， 又被氧化。D.氯元C 由+1價變?yōu)?1價，被還原。5、氯的離子方程式:1)2)C12 + H20= C1- + H+ + HC10C12 + 20H-= C1- + C10- +H203)H2O4)5)+ SO42- + 4H+6)7)(向FeBr2溶液中少量 C12 )8)2Fe3+ + 2Br2 + 6C1- (足量 C129)+ Br2 + 4C1- (當 n(FeBr2)/n(C12)= 1: 1 時)10)+ 5Br2 + 16C1- (當 n(F

15、eBr2)/n(C12)= 3: 4 時)11)12)溶液中通入少量012)13)+ 601-(足量 012 )14)3I2 + 801- (當 n(FeI2)/n(012)= 3: 4 時)15)012 T + 2H2O16)17)18)01- + SO42-19)012 + 2OH- = 01- + 01O- +012 + 2I-= 201- + I2012+ H2SO3 + H2O = 201012 + H2S = 201- + 2H+ + S J012 + 2Fe2+= 2Fe3+ + 2013012 + 2Fe2+ + 4Br- =2012 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3

16、+8012 + 6Fe2+ + 10Br- =6Fe3+012 + 2I-= 201- + I2012 + 2I-= I2 + 201-(向 FeI23012 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I24012 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ +201- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ +01- + Ag+= Ag01 J01O- + H+= H01O01O- + SO2 +H2O = 2H+ +01O- + H2O H01O + OH-四、鋁的化學反應(yīng)方程式1) 鋁與鹽酸：2AL+6H0L=2AL0L3+3H2 氣體2) 鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(

17、SO4)3+3H2 氣體3)鋁和稀硝酸：A1+4HNO3=A1(NO3)3+NOT +2H2O注：常溫下，鋁和濃硝酸不能反應(yīng)，表面生成一層致密而堅固的氧化膜，阻止反應(yīng)的進行！4) 鋁與氫氧化鈉：2A1+2NaOH+H2O=2NaA1O2+3H2 氣體5) 氫氧化鋁加熱分解：2A1(OH)3=(加熱)A12O3+H2O6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：A1(OH)3 + NaOH=NaA1O2+2H2O7)氫氧化鋁與鹽酸：A1(OH)3+3H01=A1013+3H2O8)氧化鋁與鹽酸：A12O3 + 6H01=2A1013+3H2O9)氧化鋁與氫氧化鈉：A12O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O10

18、)偏鋁酸鈉與鹽酸：NaA1O2+H01+H2O=A1(OH)3 沉淀 +Na0111) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312)偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+4HCl(過量產(chǎn)NaCl+AlCl3+2H2O13)硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3 +6NH3.H2O = 2Al(OH)3 沉淀+ 3(NH4)2SO414) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉淀+3NaCl15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J+3NH4Cl(反應(yīng)到此為止不再繼續(xù))16) 氯化鋁與氫

19、氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、銅的化學反應(yīng)方程式1) Cu2Cu+O2 加熱 1373K 2CuO4Cu+O2=2Cu2O (過氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸 銅Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O2)銅的化合物Cu+Cl2=點燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4 濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO 2 T2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+

20、2H2O執(zhí))八、)4CuO=Cu2O+O2( >1273K )Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O11)氫氧化銅和氧化銅14Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 JCu(OH)2=力口熱=CuO+H2O (353K )3)硫酸銅(a)硫酸銅俗名膽磯或藍磯，其水溶液呈藍色(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃尸=CuSO4+SO2T +2H2O(加熱)2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O (力口熱)(c)硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3(無水硫酸銅923K時,分解成CuO )或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2T(加熱)六、鐵的化學方

21、程式1) 鐵在氯氣中燃燒2) 鐵與硫反應(yīng)3) 鐵與水反應(yīng)4) 鐵與非氧化性酸反應(yīng)2Fe +3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS3Fe + 4H2O (g)= Fe3O4 +4H2Fe +2HCl = FeCl2 + H2 T5) 鐵和稀硝酸反應(yīng)1:Fe + 4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3 + NOT+ 2H2O6) 鐵和稀硝酸反應(yīng)2:3Fe (過量) + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO T+ 4H2O7) 鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8) 氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO +2HCl = FeCl2 + H2O3FeO + 10HN

22、O3( 稀)=3Fe(NO3)3 + NO T + 5H2O9) 氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCl 稀=2FeCl3+3H2O(除銹，還要用水沖)Fe2O3+3H2SO4 稀=Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl11) 氯化鐵與硫氧化鉀：用硫氧化鉀檢測三價鐵離子的存在12) 氫氧化鐵受熱反應(yīng)2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)314) 氫氧化亞

23、鐵與酸反應(yīng)Fe(OH)2+ 3C12 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OT + 8H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NOFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HC1=FeC12 +2H2O15) 氫氧化鐵與酸反應(yīng)Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 J + Na2SO417) 氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應(yīng)FeC13 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KC118) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2+ +

24、Zn = Fe + Zn2+19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe +2H+ = Fe2+ + H2 T20) 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO221) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe2+ + C12 = 2Fe3+ +2C1-22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23) 氯化鐵與碳酸鈉溶2FeC13 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 J +3CO2 T +6NaC1七、高中常用的離子方程式(1)氫氧化鋼溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 J +2H2OBa ( OH) 2 + H2SO4 =

25、BaSO4 + 2H2O(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：2H+SO42 +Ba2+2OH - =BaSO4 J +2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42 - +Ba2+2OH - =BaSO4 J +2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J +NaOH+H2O(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3 +OH 一 =CO32 +H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液:Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 J +H2ONaOH+CaHC

26、O3=CaCO3 J + Na2CO3+H2O(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3 - +2OH - =CaCO3 J +H2O+ CO32 NaOH+CaHCO3=CaCO3 J +Na2CO3+H2O(7)向A1C13溶液中加入少量的NaOH溶液：A13+ + 3OH = A1(OH)3 JA1C13+3NaOH=A1(OH)3+3NaC1(8)向A1C13溶液中加入過量的NaOH溶液：A13+ +4OH = A1O2 - +2H2OA1C13+3NaOH=A1(OH)3+3NaC1 A1(OH)3+NaOH=NaA1O4+2H2O A1C13+4NaOH= NaA

27、1O4+3NaC1(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3 ?H2O= Fe (OH)3 J +3NH4+FeC13+3NH3 ?H2O= Fe (OH)3 J +3NH4C1(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13+3NH3 ?H2O= A1(OH)3 J +3NH4+A1C13+3NH3 ?H2O= A1(OH)3 J +3NH4C1(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13+3NH3 ?H2O= A1(OH)3 J +3NH4+A1C13+3NH3 ?H2O= A1(OH)3 J+3NH4C1(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2 +十OH -+ HCO3 = C

28、aCO3 J + H2OCa(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3 J + NaOH+H2O(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2 + 2OH -+ 2HCO3 = CaCO3 J + 2H2O+ CO32 Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3 J +NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3 J + H2O(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(29)(30)(31)(32)(33)(34)(35)(36)(37)(38)(39)(40)(41)(42)(43)(44)(45

29、)(46)(47)Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 J + 2H2O+ NA2CO3鋁片溶于苛性鈉溶液：2A1 + 2OH -+ 2H2O =2AlO2 -+ 3H2 T2A1+2NaOH=2NaA1O2+3H2 T金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+4H2O+ 2NO T3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO T 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 T +2H2 OCu + 4HNO3 ( 濃尸 Cu(NO3)2 + 2NO2T +2H2 O稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H

30、+2NO3 = Fe2+2NO T +2 H2OFe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO T +2 H2O稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)2Fe+8H+2NO3 = 2Fe3+2NO T +4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO T+4H2O氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO T向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O 一+CO2+H2O= HCO3 +HClOJ +2HClO向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2C1O 一+CO2+H2O=

31、Ca CO3氯化鐵溶液中加過量氨水：A13+3NH3 ?H2O= Al(OH)3 J +3NH4+?Na2CO3 溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32 = HCO3 CaCO3 溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2 T + H2O+ Ca2+CaCO3 溶液與醋酸溶液 ：2CH? ?3COOH+ CaCO3 = Ca2+2CH3COO -+CO2 T + H2O 硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH - = Cu(OH)2 J+ BaSO4 J硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液混合Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH - = Mg (OH)2

32、J + BaSO4 J等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼稀溶液與碳酸氫錢稀溶液混合Ba2+2OH 一 + NH4+HCO3 一 =BaCO3 J +H2O+ NH3 ?H2O在溶液中亞硫酸氫錢與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合HSO3 -+OH - =SO32 -+H2O在稀溶液中亞硫酸氫錢與過量氫氧化鈉混合:NH4+HSO3 -+2OH - =SO32 - +H2O+ NH3 ?H2O銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl2 通入 NaOH 溶液： Cl2 + 2OH = Cl - + ClO + H2O氯化鐵和銅反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+FeCl2 溶液中通

33、入 Cl2 : 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl -澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2 + 4Br-+ 3Cl2=2Fe3 + 2Br2 +6 Cl -澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2 Cl -在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣2Fe2 + 4I-+ 3Cl2=2Fe3 + + 2I2 + 6Cl 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2 + + Cl2 = 2Fe3 + + 2 Cl -實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2 : MnO2 +4 H+? ?+2 Cl Mn2 + Cl2 T + 2H2O足量的 CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2

34、+2Na+CO32 - +H2O=2NaHCO3 J少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH - =CaCO3 J +H2O足量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH - =2HCO3 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2+2OH =CaSO3 J+H2O足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH =2HSO3 AgNO3 溶液中滴入過量氨水：Ag + + 2 NH3 ?H2O = Ag(NH3)2+ 2H2O向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+ Fe =3Fe2+(48)(49)(50)(51)(52)(53)(54)(55)(56)(57)(58)(59)(

35、60)(61)(62)(63)(64)(65)(66)(67)(68)(69)(70)(71)(72)(73)(74)(75)(76)(77)(78)(79)(80)(81)(82)(83)(84)(85)(86)(87)(88)(89)鈉和冷水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 T鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+= Fe2+ + H2 TFeSO4 酸性溶液中加過量雙氧水： 2Fe2 + H2O2 + 2H + =2Fe3 + 2H2O二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO2+2 OH - =SiO32 - + H2ONa 與 CuSO4 溶液反應(yīng) ：2Na + 2H

36、2O+ Cu2+ = 2Na+ + Cu(OH)2 J + H2 TNa 與 FeCl3 溶液反應(yīng)：6Na + 6H2O+ 2Fe3+ = 6Na+ + 2Fe (OH)3 J + 3H2 TO 與 H2O 反應(yīng)：Na2O + 2H2O = 2Na+ + 2OH Na2O2 與 H2O 反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH -+O2 TAl2O3 與鹽酸反應(yīng)： Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2OAl2O3 與 NaOH 溶液反應(yīng)： Al2O3+ 2OH - =2 AlO2 - +H2OAl(OH)3 與 HCl 反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+= Al3+ 3

37、H2OAl(OH)3 與 NaOH 溶液反應(yīng)： Al(OH)3 +OH =AlO2+2H2ONa2SiO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)：SiO32 + 2H+ H2SiO3 JNa2SiO3 溶液中通入少量 CO2 氣體：SiO32 - + CO2+ H2O H2SiO3 J+ CO32 -Si 與 NaOH 溶液反應(yīng)： Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2 TSO2 通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42- +2 Cl SO2 通入澳水中澳水褪色'：SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42-+2 Br 氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O +H+=NH4+H2O向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽