選修4等效平衡專(zhuān)題練習(xí)

1、等效平衡專(zhuān)題練習(xí)(恒溫恒容)變體練習(xí)1、在恒溫恒容條件下：(1) A容器中加入1 g SO和1 g Q反應(yīng)達(dá)到平衡，SQ的轉(zhuǎn)化率 為a%,另一同溫同容的B容器中加入2gSO和2g Q反應(yīng)達(dá)到平衡，SO的轉(zhuǎn)化率為b % ,則a % b%。( 2) 2HI =H2+I2 (氣)平衡，增大 HI的物質(zhì)的量，平衡移動(dòng)，新平衡后 HI的分解率 , HI的體積分?jǐn)?shù) 。練習(xí)2、在一固定容積的密閉容器中充入 1摩NO,建立如下平衡：2NO N2O4,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為a%,在其它條件不變下再充入 1摩NO,待平衡建立時(shí)，又測(cè)得 NO的轉(zhuǎn)化 率為b%,試問(wèn)a、b值的大小關(guān)系式為 。練習(xí)3、一個(gè)真空密閉恒容容器中

2、盛有1molPCl5,加熱到200c發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g) + Cl 2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PC15,所占體積分?jǐn)?shù)為 M%。若同一 溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl 5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PC15,所占體積分?jǐn)?shù)為N%貝U M和N的關(guān)系是？ (?)(A)?M > N？ ？(B) M=N？ ？(C) M V N？ (D優(yōu)法確定練習(xí)4、將2.0 mol SQ氣體和2.0 mol SO氣體混合于固定體積 的密閉容器中，在一定條件 下發(fā)生反應(yīng)：2SQ(g) +Q(g)2SO 3(g),達(dá)到平衡時(shí) SO為nmol。在相同溫度下， 分別按下列配比在相同

3、密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO等于n mol的是()A.1.6 mol SO 2+0.3 mol O 2+0.4 mol SO 3 B.4.0 mol SO2+ 1.0 mol O 2C.2.0 mol SO 2+1.0 mol O 2+ 2.0 mol SO 3 D.3.0 mol SO2+ 1.0 mol O 2+ 1.0 mol SO 3練習(xí)5、在1L密閉容器中通入 2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3睡+3比達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi) N2的百分含量為a%若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列 幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi) N的含量仍為a%勺是？?？ (?)A 3molH

4、2和 1molN2 ? ?B、2molNH 和 1molN2C 2molM和 3molH2?D、0. 1molNH, 0. 95molN2和 2. 85molH2練習(xí)6、在一定溫度下，把 2 mol SO 2和1 mol O 2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO(g)+O2(g)SO3(g),當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令 a、b、c分別代表初始加入的 SO、Q和SO 的物質(zhì)的量。如果 a、b、c取不同的值，它們必須滿(mǎn)足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)， 反應(yīng)混合物中三種氣體的含量仍與上述平衡時(shí)完全相同。填寫(xiě)下列空白：(1)

5、若a=0,b=0,貝Uc=。 (2)若a=0.5 ,貝Ub=, c=。(3) a、b、c取值滿(mǎn)足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)不同的式子表示，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c) 、。練習(xí)7、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使N2+3H= 2NH,反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡氣中NH的體積分?jǐn)?shù)為 m若溫度不變只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣中NH的體積分?jǐn)?shù)仍然為若加入N、H、NH的物質(zhì)的量用x、y、z表示,則：(1)溫度、體積恒定時(shí)，若x=0, y=0,貝U z=；(2)溫度、體積恒定時(shí)，若x=0.75mol ,貝U y=,z=;溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí),若x=0.75

6、mol ,貝U y=,z=0(3)溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)練習(xí)8、在一定溫度下，把 4molA氣體和5molB氣體通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生以下 反應(yīng)：4A(g)+5B(g)4c(g)+6D(g)當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入 A、B、C D的物質(zhì)的量(mol),如果a、b、c、d取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定關(guān)系，才能 保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中幾種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) 若a=0,b=0,貝Uc=,d=。(2)若a=1,貝U c=,d=<

7、;(3) a、b、c、d取值必須滿(mǎn)足的一般條件是(請(qǐng)用方程式表示，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c) 練習(xí)9、有兩個(gè)密閉容器A和B, A容器內(nèi)有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等量的體積比為2: 1的SO和O的混合氣體，并使 A和B的容積相 等。在保持4000c的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2 SO+C2 2SOo(1)達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間A容器比B容器？ ,A容器中SC的轉(zhuǎn)化率比B容器？。(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量僦氣,A容器化學(xué)平衡？移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡？移動(dòng)。A容器SC(3)達(dá)到(1)所述平衡后,若向兩容器

8、中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)？ ; B容器中SC的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)？ q (填增大、減小、不變) 練習(xí)10、在溫度不變下，在恒壓容器 a與恒容容器b中，分別充入體積比為 1 ： 3的N2和H2o若開(kāi)始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是A. a中大B . b中大C . a、b中一樣大 D .無(wú)法判斷選項(xiàng)起始狀態(tài)/molN2H2NHA202B2.51.51C8/322/3D002練習(xí)11、在一定條件下，將 3molN2 和 3molHb 充入一 個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NH為

9、 n mol。在與上述完全相同 的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH仍為n mol ,則下列組合中不正確的是 ？ (？)練習(xí)12、在tC時(shí)，向2L密閉容器中放入1molA和1molB,發(fā)生下列反應(yīng)：A (g) +B (g)=C (g) +2D (g),平衡時(shí)C的含量為m%保持其他條件不變，若按下列配比將物質(zhì)放 入容器中達(dá)到平衡時(shí)，C的含量仍為 m%)是？ (？)A、2molA 和 1molB？B、2molD 和 A、B、C各 1molC 1molC 和 2molD ？D、 1molC 和 1molD練習(xí)13、一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)達(dá)到平衡

10、時(shí)，C(A) =2mol L -1 , c (B) = 7mol - L -1, C(C) = 3mol L-1。試確定 B 的起始濃 度C(B)的取值范圍是;若往容器中繼續(xù)注入一定量的氮?dú)?不參加反應(yīng))， 足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，體系中B的物質(zhì)的量濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”， 下同)，混合氣體的密度 。練習(xí)14、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入 2molA和1molB ,發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) ？3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為 a%。(1)維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L 的

11、？(？)A、3mol C+1mol D？ ？B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC 1mol A+0.5mol B+1.5mol C？ ？D、4mol A+2mol B(2)維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L (或C的體積分?jǐn)?shù)仍是 a%)的是？ ( ？)A、3mol C+1mol D？ B 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC 1mol A+0.5mol B+1.5mol C？ D 、4mol A+2mol B編R起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)HBr(g) 物質(zhì)的量(mol)H

12、2Br2HBr已知1120a(1)240(2)10.5 a(3)mn( n>2n)(恒溫恒容)不變體 練習(xí)15、在一個(gè)固定體積的密 閉容器中，保持一定溫度，進(jìn) 行以下反應(yīng)：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a mol HBr(見(jiàn)下表的“已知”項(xiàng))， 在同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白。練習(xí)16、恒溫恒容下，有反應(yīng) 2A(g)+2B(g) =C(g)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I :A、B的起始濃度均為 2mol/L。途徑n ： C D的起始濃分別

13、為 2mol/L和6mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是()A、平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同日 平衡時(shí)，途徑I所得各組分濃度為途徑H所得各組分濃度的一半C平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率v(A)等于途徑H的反應(yīng)速率 v(A).D平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體密度為途徑H所得混合氣體密度的一半。練習(xí)17、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入 2 mol Br 2, 1 mol H 2,發(fā)生反應(yīng)：Br2 (g) +Hk(g) =2HBr,達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 就在相同條件下，按下列情況 充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 W%勺是()A. 2 mol HBr B. 3 mol HBrC.

14、 4 mol Br 2+2 mol H 2 D. 1 mol Br2+2 mol HBr練習(xí)18、在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI ,建立如下平衡：H2 (g) +12 (g) =2HI(g),測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI,待平衡建立時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a、b的關(guān)系為？?？ (?)A.a > b? B.a < b? ?C.a=b? ?D.無(wú)法確定練習(xí)19、在一固定體積的密閉容器中，保持一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X (氣)+ 2Y (氣)=3Z (氣)，已知加入 1molX和3molY,達(dá)到平衡時(shí)生成 amolZ。(1)在相同實(shí)驗(yàn)

15、條件下， 若加入2molX和6molY,達(dá)到平衡時(shí)，生成的 Z的物質(zhì)的量為 mol 。(2)、在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2molX和8molY,若要求在達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol 。(3)、在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入0.5molX ,則還需加入 molY 和molZ,才能使達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中Z為0.9amol。練習(xí)20、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) =3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%其它條件不變時(shí)， 若按下列四種 配比作為起始物質(zhì)，平衡后 A的體

16、積分?jǐn)?shù)大于 a%勺是()A. 2molCB. 2molA、1molB 和 1molHe (不參加反應(yīng))C. 1molB 和 1molCD. 2molA、 3molB 和 3molC練習(xí)21、在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s) +2B(g) =C(g) +D(g)已達(dá)平衡的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量練習(xí)22、向某密閉容器中充入 1 mol CO和2 mol HbO(g),發(fā)生反應(yīng)：CO H2O(g) =L CO 巨J血1+ H2o當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X。若維持容器的體積和溫度不變，超始

17、物質(zhì)按 下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是A. 0.5 mol CO+ 2 mol H 2O(g) + 1 mol CO 2+ 1mol H 2B. 1mol CO + 1mol H 2O(g) + 1 mol CO 2+ 1 molH 2C. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H 2O(g) + 0.4 mol CO2+ 0.4 mol H2D. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H 2O(g) + 0.5 mol CO2+ 0.5 mol H2(恒溫恒壓)變體練習(xí)23、在450C、101Pa條件下，可逆反應(yīng)：2SO+Q = 2SO由以下三種情況建立平衡

18、：2摩SO+1摩Q 一 平衡I2摩SO 一 平衡na摩SO+b摩Q+c摩SO 一 平衡出問(wèn)：(1)前兩種反應(yīng)和達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是否相等？(2)若達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與相同，則 a, b, c應(yīng)滿(mǎn)足什么條件？ 練習(xí)24、恒溫條件下，將 NO裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) 2NO(g) =N2Q(g)達(dá)到 平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是A.若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍B.平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺C.若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D.平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大練習(xí)25、在一定溫度下，把2.0體積N2和6.0體積H2通入一個(gè)

19、帶活塞的體積可變的容器中， 4活塞的一端與大氣相通，如圖20-2所示。容電吐0體積）口器中發(fā)生的反應(yīng)如下：N+3H2=2NH（正反應(yīng)力增。體把）口 大氣放熱）圖202若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合 再氣體為7.0體積。試回答：（1）保持上述反應(yīng)區(qū)棧動(dòng)將理溫度不變，設(shè)a、b、c（a ： b=1 : 3）分別代表初始加入的M、H和NH的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與 上述平衡完全相同。那么：若 a=1.0, c=2.0,則b=。在此情況下，反應(yīng)起始 時(shí)將向 方向進(jìn)行（填“正”或“逆）。若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是。（用含a、b的式子表示）。（2）在上述裝置中，若

20、需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ,原因是。練習(xí)26、已知T"C PkPa時(shí)，容積為 VL的密閉容器中充有 ImolA和ImolB。保持恒溫、恒壓，反應(yīng)A（g）+B（g） =C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%試回答下列問(wèn)題：（1）欲使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和2molB,則達(dá)平衡時(shí)，容器容積為, C的體積分?jǐn)?shù)（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)°C,使1molA和1mo舊反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%則該密閉容器的容積為 .練習(xí)27、I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A（氣）+B

21、（氣）=C（氣） （1）若開(kāi)始時(shí)放入ImolA和ImolB,到達(dá)平衡后，生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放人3molA和3molB,到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放人x mol A、2molB和l mol C，到達(dá)平衡后，C的含量與上題相同， A和C 的物質(zhì)的量分別是 y mol和3a mol,貝U x =mol, y =mol 。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）大于2mol （ 乙）等于2mol （ 丙）小于2mol （ ?。┛赡艽笥?、等于或小于 2mol。作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到達(dá)平衡后，