高中化學 2.1《化學反應的方向》教案 魯科版選修4

1、第一節(jié) 化學反應的方向知識與技能：1. 了解焓變、熵變與反應方向的關系；2. 能通過H-TS及給定的S數據定量判斷反應的方向過程與方法：分別通過分析反應焓變與反應熵變與反應的方向，從而進一步了解影響因素以及各因素間的相互關聯。情感態(tài)度與價值觀：在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學理論研究的重要意義。教學重難點：理解焓變與熵變對反應方向的共同影響，根據定量關系H-TS及給定數據判斷反應方向。課型：新課及練習講評課課時安排：1課時新課 2課時練習講評教學過程：【導入】為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們提出通過2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2

2、(g)來處理，這一方案是否可行，反應物之間是否可以發(fā)生反應？你的依據是什么？【板書】第一節(jié) 化學反應的方向自發(fā)反應：【教師】大家預習P35P39，看看反應的自發(fā)性與哪些因素有關？【學生】預習P35P39（10分鐘）【教師】科學家根據自然界中能量有由高到低的自發(fā)性和混亂的程度有有序到無序的規(guī)律來研究化學反應【板書】一、反應焓變與反應方向 反應焓變是反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是唯一因素。 一般的講，放熱反應容易自發(fā)進行?！局v解】閱讀P36并思考：NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它們的溶解過程與焓變有關嗎？是什么因素決定它們的溶解能自發(fā)進行？固體溶解過程

3、中的共同特點是： 【板書】二、反應熵變與反應方向1.熵：描述體系混亂度的物理量2.符號：S 單位：Jmol-1K-13.大小判據：（1）物質的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大；（2）同一條件：不同物質的熵值不同；（3）物質的存在狀態(tài)：S(g) > S(l) > S(s)。 4.反應熵變(1)符號：S(2)表達式:S = S總和(生成物) S總和(反應物)(3)正負判斷： 氣體體積增大的反應，S>0,熵增加反應氣體體積減小的反應，S<0,熵減小反應【過渡】那么決定反應方向的因素是什么呢？經許多化學家在研究大量的化學反應后得出化學反應的方向與反應的焓變及熵變都由關系?！景鍟?/p>

4、】三、焓變與熵變對反應方向的共同影響【板書】1.判據：H-TS 2.判據與反應的自發(fā)性： < 0 反應自發(fā)H-TS = 0 達平衡狀態(tài) > 0 反應不能自發(fā) 3.適用判據應注意的問題： （1）判斷反應的自發(fā)性要結合H和S，利用H-TS（2）條件是溫度、壓強一定條件下（3）反應具有自發(fā)性，只能說明這個反應有進行的趨勢，但這個反應到底能不能反應，那還要看反應進行的限度和反應進行的速率。【練習】閱讀P38內容，填寫： 化學反應變化 H-TS能否自發(fā)2KClO3(s) = 2KCl(s)3O2(g)CO(g) = C(s,石墨)1/2O2(g)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)

5、 = 4Fe(OH)3(s)NH4HCO3(s)CH3COOH(aq) = CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)【板書】恒T恒P下 HSH-TS反應的自發(fā)性+一定自發(fā)+一定不能自發(fā)低溫，高溫+低溫自發(fā)+高溫，低溫+高溫自發(fā)【小結】 S H【作業(yè)】P40 2、3 【板書設計】 一、反應焓變與反應方向 反應焓變是反應能否自發(fā)進行的一個因素，但不是唯一因素。 一般的講，放熱反應容易自發(fā)進行。二、反應熵變與反應方向1.熵：2.符號： 單位：3.大小判據：（1）物質的混亂度： （2）同一條件：不同物質的熵值不同（3）物質的存在狀態(tài)：S(g) > S(l) > S(s) 4.反應

6、熵變(1)符號：(2)表達式:(3)正負判斷：三、焓變與熵變對反應方向的共同影響1.判據：H-TS 2.判據與反應的自發(fā)性： < 0 反應自發(fā)H-TS = 0 達平衡狀態(tài) > 0 反應不能自發(fā) 3.適用判據應注意的問題： （1）判斷反應的自發(fā)性要結合H和S，利用H-TS（2）條件是溫度、壓強一定條件下（3）反應具有自發(fā)性，只能說明這個反應有進行的趨勢，但這個反應到底能不能反應，那還要看反應進行的限度和反應進行的速率。 【作業(yè)】P40 2、3 （第二課時）【題1】下列說法完全正確的是（D）A.放熱反應均是自發(fā)反應 B.S為正值的反應均是自發(fā)反應C.物質的量增加的反應，S為正值D.如果

7、H和S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行【解析】大多數放熱反應可自發(fā)進行，但有些放熱反應需在一定條件下才能引發(fā)反應，如炭的燃燒等，故A錯。S為正值，即熵值增加的變化，不一定是自發(fā)反應，如碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故B錯。反應前后物質的量是否改變與熵值增加與否無必然關系，故C錯。而對D選項，當H和S均為正值時，溫度越高則TS越大，故HTS可能小于零，所以反應可能自發(fā)進行?！绢}2】反應CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若其|H|=17kJmol 1，|HTS|=17kJmol 1，則下列正確的是(A)A. H > 0，HTS <

8、; 0 B. H < 0，HTS > 0C. H > 0，HTS >0 D. H < 0，HTS < 0【解析】當此反應在某溫度下自發(fā)向右進行時，HTS < 0，即HTS <17kJmol 1，因此排除B、C，由于正反應方向是熵增加的反應，即S > 0，故只有H > 0時，才可能滿足條件?！绢}3】下列反應中，S最大的是（A）A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D.CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO45H2O(s)【解析】對同一物質

9、來說，S(g)>S(l)>S(s)，B、C、D均為熵減少的反應，即S均小于零；只有A是熵增加的反應，故選A?！绢}4】已知下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，則在高溫下仍為非自發(fā)的是（D）A.Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g) B.Fe2O3(s)+ C(s)2Fe(s)+ CO2(g)C.N2O4(g)2NO2(g) D.C(s)+6H2O(l)C6H12O6(s)【解析】在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這個原理叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時，稱為熵判斷依據。對于同一種物質而言，S(g)>S(l)>S(s)。A、C都是分解反應，都是吸熱反應，即H

10、>，又是熵增反應，即S > 0，因此當高溫時可能有HTS < 0，故在高溫下可自發(fā)進行，而B也是熵增反應，也是吸熱反應，同A、C一樣在高溫下可自發(fā)進行。D是熵減小反應，溫度越高，則HTS的值越大，因此在高溫下不能自發(fā)進行?！绢}5】某反應AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的H、S應為（C）A.H < 0，S > 0 B. H < 0，S <0C. H > 0，S > 0 D. H > 0，S < 0【解析】反應自發(fā)進行的前提是反應的HTS<，與溫度有關，反應溫度的變化可能使

11、HTS的符號發(fā)生變化。H > 0，S < 0，在任何溫度下，HTS>，反應都不能自發(fā)進行。H> 0，S <0，在較低溫度下，HTS<，即反應在降低溫度時才能發(fā)生。H < 0，S < 0，若使反應自發(fā)進行，即HTS<，必須提高溫度，即反應只有在較高溫度時自發(fā)進行。H < 0，S > 0，在任何溫度時，HTS<，即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行?！绢}6】水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是（C）A.S(s)>S(l)>S(g) B. S(l)>S(s)>S(g) C. S(g)>S(l)>S(s)

12、 D. S(g)>S(s)>S(l)【解析】按H2O(g)H2O(l)H2O(s)，水分子的排列越來越有序，水分子的運動范圍越來越小，故混亂度越來越小，其熵越來越小?！绢}8】已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T980K時，HTS。當體系溫度低于980K時，估計HTS的正負號為，所以CO將發(fā)生反應，當體系溫度高于980K時，HTS的正負號為。在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時的氧化產物是以為主，低于980K時以為主?！窘馕觥坑蒀O氣體反應生成CO2氣體和C的反應是一個熵增反應，即S > 0。因此由T980 K時HTS知，當T<980 K時，HTS<

13、；當T>980 K時，HTS>?！绢}9】有A、B、C、D四個反應：反應ABCDHkJmol 110.51.8012611.7SJmol 1K 130.0113.084.0105.0則在任何溫度都能自發(fā)進行的反應是；任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是；另兩個反應中，在溫度高于時可自發(fā)進行的反應是；在溫度低于時自發(fā)進行的反應是?！窘馕觥繉Ψ磻狟，則在任何溫度下，HTS<，故在任何溫度下都不能自發(fā)進行；同理可分析反應C在任何溫度下都能自發(fā)進行。對A、D兩反應可代入數據計算，可知A溫度必須高于350 K時，可自發(fā)進行，D溫度必須低于111.4 K時可自發(fā)進行?！绢}10】下列反應：C(s)

14、+O2(g)CO2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g) CaCO3(s)CaO+CO2(g)按S減小的順序排列為。（填寫序號）【解析】我們知道同種物質S(g)>S(l)>S(s)。是種固體變成種氣體的反應，S很大；是種固體變成種氣體和種固體的反應，S>，但增加值比小；是一種固體和一種氣體生成一種氣體的反應，屬于熵減小反應；是兩種氣體生成一種氣體的反應，屬于熵減小反應，且減小程度比大?！绢}11】已知溫度為298K時，氨的分解反應：NH3(g)N2(g)+3H2(g)H92.38 kJmol 1 S198.26 Jmol 1K

15、1(1) 在298K時，能否自發(fā)進行？(2) 欲使上述反應方向逆轉，對溫度條件有何要求？【解析】通過HTS計算可知，HTS33.3 kJmol 1，不能自發(fā)進行；設在溫度為x時可自發(fā)進行，則有T>466 K?！绢}12】已知溫度為298 K時，反應：CH4(g)+4CuO(s)CO2(g)+2H2O(l)+4Cu(s) H261.11 kJmol 1 S129.27 Jmol 1K 1(1) 常溫、常壓下，反應能否自發(fā)進行？(2) 500 K時反應能否自發(fā)進行？【解析】HTS299.65 kJmol 1 ，能自發(fā)進行。因為H < 0，S > 0，在任何溫度時，HTS<，即

16、在任何溫度下反應均能自發(fā)進行。所以在500 K時也可自發(fā)進行?！绢}13】已知數據：Sn(白)Sn(灰)，H12.94 kJmol 1 S44.36 Jmol 1K 1，求反應Sn(白)Sn(灰)的轉化溫度?！窘馕觥縃TS可計算得到T>291.7K?！绢}14】鐵銹的主要成分為Fe2O3，298 K時，由單質生成Fe2O3的H824 kJmol 1 ，且HTS742.2 kJmol 1，用計算說明在150的空氣中鐵是否可能發(fā)生銹蝕？【解析】常溫下，T298 K，HTS824 kJmol 1298 KS742.2 kJmol 1，解得S274.5 Jmol 1K 1。在150時，HTS790.

17、2 kJmol 1，故反應能自發(fā)進行?！绢}15】汽車尾氣的凈化反應：NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在298 K，100kPa時，H113.0 kJmol 1 S145.3 Jmol 1K 1通過計算說明該反應在室溫下能不能自發(fā)進行？【解析】T298 K，HTS69.7 kJmol 1，故常溫下能自發(fā)進行。（第三課時）【題1】吸熱反應一定是（C）A.非自發(fā)的化學反應B.釋放能量C.貯存能量D.反應需要加熱【解析】吸熱反應是一個把熱能等轉化為物質內部能量而被“貯存”起來的過程，B錯誤，C正確；吸熱的自發(fā)反應是熵增加的過程，A錯誤；有些吸熱反應在常溫或低溫下也可自發(fā)進行，D錯誤。

18、【題】下列說法中正確的是（AC）A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B.伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量【解析】物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化，物質發(fā)生物理變化、核變化也伴有能量變化。在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓(x)與反應物的總焓(y)之間的關系為x>y，化學反應為放熱反應；x<y，化學反應為吸熱反應；xy?！绢}】HTS作為化學反應方向的判據，它適用的條件是（A）A.溫度、壓強一定B.

19、壓強一定C.溫度、體積一定D.體系中物質的狀態(tài)一定【解析】HTS只能用于溫度、壓強一定的條件下的化學反應的判斷，不能用于其他條件下的反應判斷。【題】下列反應都是吸熱反應，在高溫下不能自發(fā)進行的是（A）A.CO(g)C(s)+ O2(g) B.2CuO(s)Cu2O+O2(g)C.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) D.SnO2(s)+C(s)Sn(s)+CO2(g)【解析】A反應既是吸熱反應，又是熵減小的反應，所以溫度越高，HTS的值越大，不能自發(fā)進行。B、C、D的反應是吸熱反應，但都是熵增加反應，溫度越高。HTS的值越小，可能自發(fā)進行?！绢}5】對于反應：Fe(OH)2(s)2H2O(

20、l)O2(g)4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol 1 S280.1 Jmol 1K 1在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行。對反應的方向起決定性作用的是（D）A.熵變B.溫度C.壓強D.焓變【解析】HTS<0時反應可自發(fā)進行，由于常溫、常壓下，TS是較小的確定的值，由HTS0時，T反應才可能逆轉，故焓變對反應方向起決定性作用?！绢}】如圖所示，在圖中A、B兩容器里分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是（D）A.此過程是從混亂度小的向混亂度大的變化過程，即熵增大的過程B.此過程

21、為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出C.此過程從有序到無序，混亂度增大D.此過程是自發(fā)可逆的【解析】兩種互不作用的理想氣體的等壓混合，是一個不伴隨能量變化的過程，但是一個熵增加的過程，即H=0，S>0，故HTS<0，所以在任何溫度下都是自發(fā)的過程?！绢}】25時，飽和KNO3溶液物質的量濃度是molL 1，若將mol固體置于L水中，則變成鹽溶液過程的的取值為（A）A.< B.C.>D.不能確定【解析】【題】觀察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（C）A.都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發(fā)進行B.都可以用來做功，自發(fā)過程一旦

22、發(fā)生后體系做功的本領就會降低C.有一定的進行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)D.有一定的數據差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生【解析】有一定的進行限度是對的，但最終趨向于平衡狀態(tài)?！绢}】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現瓶內固態(tài)物質變成液體，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結而被燒瓶粘住，這時打開瓶塞，出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)28H2O (s)+2NH4Cl(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列結論中正確的是（C）A.自發(fā)反應一定是放熱反應B. 自發(fā)反應一定是吸熱反應

23、C.有的吸熱反應也能自發(fā)進行D.吸熱反應不能自發(fā)進行【解析】本反應的H>0，S>0，故在一定溫度下可自發(fā)進行?！绢}10】當鐵加熱后放入氧氣中可觀察到的現象是，說明這個反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明單質鐵的穩(wěn)定性（填“強”或“弱”）于產物?！窘馕觥咳紵厝皇欠艧岱磻艧岱磻姆磻锟偰芰看笥谏晌锟偰芰浚芰吭礁?，物質越不穩(wěn)定?！绢}11】對反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，H(298K)178.3 kJmol 1 S(298K)169.6 Jmol 1K 1，分析此反應在室溫下能不能自發(fā)進行？假定反應焓變與熵變不隨溫度變化，求CaCO3的分解溫度?！窘馕觥吭O在溫度為x時可自發(fā)進行，則有HTS178.3 kJmol 1 x169.6 Jmol 1K 1<求得x>1051K，故在常溫下不能自發(fā)進行