高中化學(xué)《化學(xué)平衡》單元訓(xùn)練 新人教版選修4

1、高中化學(xué)化學(xué)平衡單元訓(xùn)練 新人教版選修41壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 （ ） AH2(氣)I2(氣) 2HI(氣) B 3H2(氣)N2(氣) 2NH3(氣) C2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣) D C(固)CO2(氣) 2CO(氣)2、已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向 正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B生成物的物質(zhì)的量一定增加 C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D反應(yīng)物的濃度一定降低3、某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法

2、中不正確的是（ ）A恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深B恒壓，充入HI（g），開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小，C恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低4、在一定條件下，反應(yīng)A2（）B2（） 2AB（）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 是 （ ） A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的AB B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2 D單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B25、某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反 應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)

3、達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣 體的體積占10%,下列推斷正確的是 （ ） 原混和氣體的體積為1.2V升 原混和氣體的體積為1.1V升; 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升; 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升; A B C D6、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g） 減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、向體積相同的甲.乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和

4、O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達(dá)到平衡，在這一過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率（ ） A. 等于p%B. 大于p% C. 小于p%D. 無(wú)法判斷 8、在密閉容器中，A、B、C 三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)為A+BC ，在相同溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來(lái)的（ ） A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不變9、在一個(gè)容積為V L的密閉容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃

5、度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是A、1 B、2 C、3 D、410、將10 mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知反應(yīng)達(dá)平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)? mL。則在原混合氣中，N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是A、23 B、13 C、14 D、1711、試驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列敘述中正確的是（ ） A. 所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 B. 所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C. 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D. 焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的

6、判據(jù)12、在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1B、在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率13、在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng). 2A（）B（）C（） D（）（） 吸收熱量 達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是

7、 （ ） A若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng) B若恒溫定壓條件下，加入C（），則B的轉(zhuǎn)化率將增大 C若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小 D在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡時(shí)兩個(gè)容器中D和E的濃度分別相等14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）A均減半B均加倍C均增加1 mol D均減少1 mol15、在一定溫

8、度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（ ）A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol16、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng): aA+bBcC(固)+dD 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩，B減少了n摩，C增加了n摩，D 增加了n摩,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡: （1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為 :a =_、b=_、c=_、d=_。 （2）若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)

9、速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài): A_、B_、C_、D_ （3）若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為 _反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)17、在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡. A（） B（）C（），在溫度不變的條件下，向容器中再充入 一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(shì) （在下列空白中填寫(xiě)“增大”“減小”或“不變”） （1）當(dāng)a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。 （2）當(dāng)ab+c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。 （3）當(dāng)ab+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率_。16、2、1、3、2氣、固或液、固、氣放熱17、不變 減

10、小 減小18、在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L1。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）x=_ （2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 （3）B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 （4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填編號(hào)） A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化 C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB 18. （1）1

11、（2）放熱 （3）40 （4）BC19、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0達(dá)到平衡（）時(shí)V（B）=0.9a升，試回答：（1）B中X 的轉(zhuǎn)化率（X）B為 （2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（）時(shí)，B的體積為 升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是 19、（1）B中X 的轉(zhuǎn)化

12、率（X）B為 90% （2）n（W）A < n（Z）B （填、或）（3）B的體積為 0.35a 升（4）可采取的措施是 升高溫度 20、在一定溫度下把2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2O2 2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）若a=0，b=0，則c= mol。（2）若a=0.5，b= mol和c= mol。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)_ _ _。20、1）若a=0，b=0，則c= 2 mol。（2）若a=0.5，b= 0.25 mol和c= 1.5 mol。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)_a+c=2_ b+1/2c=1 _ _。21、在水溶液中橙紅色的C2O72-與黃色的CO42-有下列平衡關(guān)系. C2O