高中化學(xué)《物質(zhì)的聚集狀態(tài)》學(xué)案 蘇教版必修1

1、§1-3物質(zhì)的聚集狀態(tài)【自學(xué)導(dǎo)航】學(xué)習目標：知識目標： 1.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2.在學(xué)生了解氣體體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。3. 初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。能力目標：在分析研究影響固、液、氣態(tài)體積大小的主要因素的過程中，培養(yǎng)問題意識，調(diào)動探究的主觀的欲望，體驗歸納整理的過程。情感目標：通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學(xué)習，共同提高。重點：氣體摩爾體積的概念，氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的相關(guān)計算。難點：氣體摩爾體積的概念【學(xué)習過程】預(yù)習檢測：1計算物 質(zhì)摩爾質(zhì)量/gmol-1密

2、 度1mol物質(zhì)的體積Al26.982.70 gcm-3Fe55.857.86 gcm-3H2O18.020.998 gcm-3C2H5OH46.070.789 gcm-3H22.0160.0899gL-1N228.021.25 gL-1CO28.011.25 gL-12影響物質(zhì)的體積的因素有 影響固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的主要因素 （原因構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒之間的距離 ）影響氣體物質(zhì)的主要因素 ，而不取決于 。（原因構(gòu)成氣態(tài)物質(zhì)的微粒大小 微粒之間的距離）而氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離取決于外界條件的 和 。3單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做 ，符號為 ，它的常用單位為 或 。標準狀況（STP）下，氣體

3、摩爾體積約為 。4物質(zhì)的量（n）、氣體體積(V)和氣體摩爾體積（）之間存在的關(guān)系式為 。標準狀況下,0.5molCl2的體積為 L，其質(zhì)量為 g，共含有 個氯原子。5同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占體積 ，所含分子數(shù) 。6同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的 之比，等于 之比。該規(guī)律對于互不反應(yīng)的氣體混合后同樣適用。典型例題【例1】下列說法中，正確的是（ ）A. 標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L B1mol任何氣體的體積為22.4L， C標準狀況下，1mol O2和N2的混合氣（任意比）體積約為22.4LD某氣體含有NA個原子，該物質(zhì)在標準狀況下的體積一定是22.4L【

4、變式】判斷正誤 122.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于20 L氣體所含的分子數(shù)2任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L3只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L·mol-14非標準狀況下，1mol任何氣體的體積一定不是22.4L【例2】1在標準狀況下：1mol 的CO2的體積為 1mol 的NO的體積為 1mol 的CO和CO2的混合氣體的體積為 1mol 的空氣的體積為 2在標準狀況下：0.5 mol 的CO2的體積為 2 mol 的CO2的體積為 11.2L的O2 的物質(zhì)的量為 【變式1】1標準狀況下，2.24LO2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量為 含有的氧原子為 2標準狀況下，

5、3.01×1024個N2質(zhì)量為 體積為 3標準狀況下一定量的CO 2中含6.02×1023個O則CO 2體積為 4標準狀況下1.92g某氣體體積為672mL,該氣體的摩爾質(zhì)量為 5標準狀況下22g CO 2和8g O 2混合，該混合氣體的體積為 【變式2】1在標準狀況下：1mol N2 和1mol O2的體積之比為 ，它們所含有的分子數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 2在標準狀況下：相同質(zhì)量的 O2和O3的物質(zhì)的量之比為 ，體積之比為 ，它們所含有的分子數(shù)之比為 ，它們所含有的原子數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 （思考：如果為同溫同壓下，答案如何呢？）【例3】13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反

6、應(yīng)，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？【變式】計算：在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水?！纠?】依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比【變式1】同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（）A密度比為1116 B物質(zhì)的量比為1611C體積比為1116 D分子個數(shù)比為1611【變式2】一定溫度和壓強下，一個瓶中盛滿16g的O 2，換盛滿

7、H 2，此時瓶中氫氣的質(zhì)量為 【課后鞏固】基礎(chǔ)練習：1下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量也相等2在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是A原子數(shù) B分子數(shù)C質(zhì)量 D密度32molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等4等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是AH2OBCO2 CN

8、H3 DHCl5、 6、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ）A原子數(shù) B體積 C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量6、若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB、在0 ，101kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C、14 g氮氣中含有7 NA 個電子D、NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：47、標準狀況下，各1 L下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的一組是 （ ） A、CO和PCl3 B、Cl2和P2O5 C、HCl 和SO2 D、NH3和CS28、在標準狀況下，ALO2含有n個O2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)表達式為 （ ） A

9、、22.4n/3.2 B、22.4n/A C、2.4n D、An9、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是 （ ） A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB310、下列數(shù)量的各物質(zhì)，所含原子個數(shù)由大到小的順序中正確的是（ ） 0.5 mol SO3 標準狀況下22.4L He 4時9 mL水 0.2 mol CH3COONH4 A、 B、 C、 D、11、下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.6 mol H2SO4所含原子數(shù)相等 （ ） A、1.4 mol H2O2 B、0.7 mol H2CO3 C、0.8 mol NaCl

10、D、0.8 mol HNO312、用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A、0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA B、標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA C、0.1 mol CH4 所含的電子數(shù)為1 NA D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1 NA13、下列說法中不正確的是 （ ）A、 磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在以克為單位時在數(shù)值上相等B、 6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1C、 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.

11、02×1023D、 常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L?！?拓展延伸】1、氣體甲與氣體乙的摩爾質(zhì)量之比為41。它們在同溫、同壓、同體積時，甲與乙的分子個數(shù)之比為A41B14C 12D112、在標準狀況下，將1克氦氣，11克二氧化碳和4克氧氣混合，所得混合氣的體積約為 （）A28L B11.2L C16.8L D14.0L3、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B、同溫度、同體積的H2和N2C、同體積、同密度的C2H4和C3H6 D、同壓強、同體積的N2O和CO24、某固體A在一定條件下加熱分解產(chǎn)物全是氣體，其分解方程式為：2 A B+2C+2D,現(xiàn)測得分解產(chǎn)物的混合氣體的密度是氫氣密度的d倍，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）A、2d B、2.5d C、5d D、0.8d5、有一真空瓶的質(zhì)量為M1g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2g，在相同狀況下，若改充某氣體A