晶體類型-高中化學

1、第06章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu);選擇題化學鍵是（ ）A一種萬有引力B一種靜電引力C相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用D直接相鄰的兩個原子間的相互作用形成離子鍵的微粒，電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同的是（ ）AMgCl2BCaBr2CK2SDNa2O下列微粒中半徑最小的是（ ）ACa2+BK+CCl-DS2-下列微粒中最外層電子數(shù)為8的一組是（ ）ABa2+、Mg2+BK+、Cu2+CCa2+、Zn2+DNa+、Al3+對于NaCl的正確敘述是（ ）是分子式一個鈉離子吸引一個氯離子NaCl晶體中無單個分子存在沒有氣態(tài)NaCl與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是( ) .ANa+B:Cl:-C +11 2

2、 8DNe下列說法有錯誤的是( )A電子云重疊越多,電子間斥力越大,分子越不穩(wěn)定B一般說來鍵長越短,鍵越牢固C鍵能越大,分子越不穩(wěn)定D下列含有離子鍵的共價化合物是( )AH3O+BNaClCNaOHDNa2O2下列物質(zhì)中含有配位鍵的是( )AH2OBNH4NO3CH3O+DNH3下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）AH2OBCaCl2CNaOHDCl2既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液的是 （ ）AMgOBSiO2CAl(OH)3DAl2O3既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（ ）AKBrBNaOHCHBrDN2下列物質(zhì)在固態(tài)時，組成晶體的微粒是分子的是（ ），是原子的是（ ），是離子的

3、是（ ）A碘B一氧化碳C金剛石D氫氧化鉀下列各組物質(zhì)在固態(tài)時，微粒間的作用或作用力屬于同種類型的是（ ）A氬和干冰B硅和生石灰C食鹽和石墨D溴和溴化氫下列化學鍵中極性最強的是（ ）AH-HB H-FCH-ODH-I E、H-S下列物質(zhì)中所含的化學鍵極性最大的是（ ）ACCL4BCF4CCI4DCBr4下列晶體中屬于分子晶體的是（ ）ASiCB白磷CNH4ClDCl2氣體在第二周期中,氣態(tài)氫化物分子的極性最強的元素是在（ ）AVA族BIVA族CVIA族DVIIA下列化合物中,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是( )ACl2BH-S-HCCH4DH-O-H下列固體屬于分子晶體的是( )A晶體硅B干冰C水

4、晶D碘相鄰原子之間強烈的相互作用叫做（ D ）A離子鍵B金屬鍵C共價鍵D化學鍵（ A ）的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成A化學反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)C可逆反應(yīng)D離子反應(yīng)離子化合物中由陰、陽離子鍵強烈的靜電作用所形成的化學鍵叫做（ A ）A離子鍵B金屬鍵C共價鍵D配位鍵活潑金屬與活潑非金屬所形成的化合物屬于（ B ）A共價化合物B離子化合物C鹽類化合物D氧化物原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫做（ C ）A離子鍵B金屬鍵C共價鍵D配位鍵下列物質(zhì)的電子式，錯誤的是（ D ）AH HBNa+ Cl -C Cl ClDH+ Cl -配位鍵屬于（ C ）A離子鍵B金屬鍵C共價鍵D氫鍵（ A ）中的

5、共價鍵屬于極性共價鍵AHClBH2CCl2DBr2（ D ）中的共價鍵屬于非極性共價鍵AHClBHBrCHIDI2以（ D ）結(jié)合的雙原子分子都是非極性分子A離子鍵B共價鍵C極性鍵D非極性鍵以（ C ）結(jié)合的雙原子分子都是極性分子A離子鍵B共價鍵C極性鍵D非極性鍵下列分子中屬于非極性分子的是（ A ）ACO2BH2OCNH3DHCl下列分子中屬于極性分子的是（ D ）AH2BCH4CCCl4DNH3下列敘述正確的是（ A ）A離子化合物中可能存在共價鍵B共價化合物中可能存在離子鍵C含極性鍵的分子一定是極性分子D非極性分子中一定存在非極性鍵下列物質(zhì)分子間，不能形成氫鍵的是（ B ）ANH3BCH

6、4CH2ODHF下列敘述正確的是（ C ）A氫鍵是一種化學鍵B所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵C氫鍵可存在于分子內(nèi)D氫原子和非金屬性很強的元素（F,O,N）形成的共價鍵，稱為氫鍵化學鍵（ ）A只存在于分子之間B只存在于離子之間C是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用D是相鄰的兩個或多個離子之間強烈的相互作用下列微粒中半徑最大的是（ ）AF-BS2-CNa+DMg2+根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是 （ ）A10與19B6與16C11與17D14與8每個水分子中1個氧原子只能與2個氫原子結(jié)合,且鍵角為104.5,這是因為( )A由H、O原子的半徑比決定的B由H、O兩元素的非金屬性決

7、定的C由兩原子的電子總數(shù)決定的D由共價鍵的飽和性和方向性決定的下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是（ ）鈉原子和氯原子靠靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵；Na+和Cl-間靠靜電引力所形成的化學鍵叫離子鍵；離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性；離子鍵的特征是有飽和性和方向性；屬于分子晶體的是（ ）ANaClB干冰C金剛石DCaCO3下列屬于原子晶體的化合物是（ ）A金剛石B單晶硅C石英D冰H3O+是H2O和H+結(jié)合而成的微粒,其化學鍵屬于（ ）A配位鍵B離子鍵C范德華力D氫鍵下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ）ANH4HSO3BNa2S2O3CH2SO4DI2下列微粒中同時具有離子鍵和配位鍵的是（ ）ANH

8、4ClBNaOHCH3O+DMgO含有極性鍵的非極性分子是（ ）ANH3BSO2CCS2DCl2下列說法中正確的是( )A含有極性鍵的分子一定為極性分子B含有非極性鍵的分子一定為非極性分子CAB型分子一定是極性分子DAB4型分子可能為極性分子,可能為非極性分子下列分子中極性最大的是( )ACH4BCO2CHClDHBr下列分子中含有極性鍵的非極性分子是( )AH20BP4CSO2DBF3下列屬于分子晶體的化合物是( )AH3PO4BNa2O2C金屬鉀D硫下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是( )A金剛石B干冰C石英D氨氣下列各組物質(zhì)中,都屬于離子晶體的一組物質(zhì)是( )ANaF、Na2O2、NaOH

9、BCSi、SiO2CNa、NaCl、K2ODNa2CO3、NaHSO4、CO2下列離子化合物中,兩原子核間的距離最大的是( )ALiFBNaClCKBrDKCl綢布摩擦后玻棒后靠近下列溶液的流下的細流,會發(fā)生偏移的是( )ACCl4BH2OC汽油DCS2在第2周期中,氣態(tài)氫化物為非極性分子的元素在（ ）AA族BA族CA族D A族下列敘述正確的是（ ）相鄰兩個或多個原子之間的引力叫化學鍵化學鍵主要類型有離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵和氫鍵離子鍵就是陰陽離子的靜電吸引形成的化學鍵離子鍵沒有方向性和飽和性能形成離子鍵的是（ ）任何金屬元素與非金屬元素之間只限A與A元素之間的化合活潑金屬與活潑非金屬之

10、間任意兩種元素之間的化合下列說法錯誤的是 （ ）原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫共價鍵成鍵原子間電子云重疊越多，共價鍵越牢固鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定鍵長越長，化學鍵越牢固當干冰溶化或氣化時,發(fā)生變化的是（ ）ACO2分子內(nèi)C-O鍵BCO2分子間作用力CCO2分子間作用力和C-O鍵均變化DO-O鍵發(fā)生變化按離子半徑由大到小排列的是（ ）AF-、AL3+、Mg2+、Na+BF-、Na+、 Mg2+、AL3+CAL3+、Mg2+、Na+、F-DNa+、Mg2+、AL3+、F-下列諸因素中,可以解釋水的熔、沸點比NaCl低的是（ ）A分子中共價鍵比離子鍵弱B水分子量比NaCl分

11、子量小C水是分子晶體,NaCl是離子晶體D水分子間為范德華力,NaCl分子之間為化學鍵中的離子鍵 E、水分子間是以范德華力相結(jié)合,相互間引力弱。NaCl晶體間Na+、Cl+以離子鍵相結(jié)合,作用力強下列微粒只以共價鍵和配位鍵結(jié)合的是( )AH3O+BNH4ClCCS2DNa2SO4元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大的是( )ABe、Mg、CaBS、Se、TeCF、Cl、BrDK、As、Br下列說法中正確的是( )A離子化合物中可能存在共價鍵B共價化合物中可能存在離子鍵CCH4、NH3、H2O等分子中以H2O中的化學鍵極性最強D鹵化氫中,HCl鍵的極性最強使碘升華需克服( ),使氯化鈉氣化需克服(

12、 ),使氨形成NH4+需依靠( ),使水電解為氫氣和氧氣需克服( )A共價鍵B離子鍵C范德華力D配位鍵下列敘述中正確的是（ ）A物質(zhì)的沸點均是隨著分子量的增大而升高B范德華力存在于所有化合物之中C配位鍵是一種特殊的共價鍵D存在非極性鍵的分子,一定是非極性分子M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ）AZ的熔點較高BZ可以表示為M2YCZ溶于汽油DM形成+2價陽離子某元素的原子最外電子層排布為5S25P1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）該元素單質(zhì)是導(dǎo)體該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)該元素的氧化物的水化物呈現(xiàn)堿性該元素的最高化

13、合價為+5價不易形成含氧酸下列物質(zhì)中熔點最低的是（ ）ACaOBCO2CCl2DNe根據(jù)下列各組元素的原子序數(shù),可以組成分子式為XY2型化合物的原子晶體是( )A6和8B9和14C14和8D12和17下列各組微粒半徑大小順序正確的是( )ABe>Mg>CaBNa+<Mg2+<Al3+CMg>P>FDK+>Ca2+>S2-下列物質(zhì)中同時存在離子鍵和非極性共價鍵的是( )ANH4ClBH2O2CNa2O2DNaOH下列各組物質(zhì)中全部以共價鍵結(jié)合的是（ ）AH2S、NH3、CO2BMgBr2、 CaO、HClCCO2、H2O、NaClDCaCO3、 H

14、3PO4、P4決定共價鍵有方向性的原因是（ ）AS、P等電子云形狀不同B電子的自旋方向不同C共價鍵之間有夾角D1個軌道至多有2個電子下列說法中正確的是( )A非極性分子中的化學鍵必定全部是非極性鍵B極性分子中的化學鍵必定全部是極性鍵C離子化合物中的化學鍵必定都是離子鍵D共價化合物中的化學鍵必定都是共價鍵下列各組離子或原子中，半徑最大的一組是（ C ）ACs+和Ba2+ BCl和Cl-CS2-和Cl- DZn和Zn2+解釋：CS2-和Cl-。離子半徑大小和離子種類和它所帶電荷大小有關(guān)。同一元素來說，它的正離子半比原子半徑小，而負離子半徑比原子半徑大，所帶負電荷越多，半徑越大。

15、分子的極性可用下列（ C ）術(shù)語來表征A電離度 B溶解度C偶極矩D電離能鮑林（Pauling）電負性值可以預(yù)言元素的下列（ D ）性質(zhì)A配位數(shù) B偶極矩C分子的極性D鍵的極性解釋：D鍵的極性。從成鍵原子電負性相對值大小就可以大致判斷共價鍵極性的大小。電負性值差別越大，鍵的極性也越大。下列（ B ）分子，其幾何構(gòu)型為平面三角形AClF3BBF3 CNH3 DPCl3解釋：BBF3是sp2雜化。CsCl的晶體中，Cs+的配位數(shù)應(yīng)是（ C ）A4 B6 C8 D10下列（ D ）晶體熔化時，需破壞共價鍵的作用AHF BA

16、lCKF DSiO2解釋：DSiO2是原子晶體，在熔化時需破壞SiO之間共價鍵。HF系分子晶體，熔化時只需破壞分子間作用力和氫鍵，Al是金屬晶體，而KF是離子晶體。下列各對物質(zhì)中屬于等電子體的是（ D ）AO2和O3     BCO和CO2CNO和O2   DN2和 CO解釋：DN2和CO。下列（ B ）是對Al3+的不正確說法A原子序數(shù)是13B電子總數(shù)是13C質(zhì)量數(shù)是27D中子數(shù)是14解釋：BAl的原子序數(shù)是13，即核外是13個電子，原子核有13個質(zhì)子和14個中子，質(zhì)量數(shù)為27。但當Al成為Al2+時，

17、電子數(shù)不再是13而是10。下列（ D ）物質(zhì)（假設(shè)均處于液態(tài)）只需克服色散力就能使之沸騰AHClBCuCCH2Cl2DCS2解釋：DCS2為非極性分子，分子間作用力是色散力。石墨中，層與層之間的結(jié)合力是（ D ）A共價鍵B金屬鍵C離子鍵D范德華力下列（ B ）元素具有最大的電負性A鋰B硫C碳D磷BCl3分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，是由下面（ B ）雜化所引起的Asp3雜化B不等性sp3雜化Cdsp2雜化Dsp2雜化解釋：BNCl3分子的雜化軌道為不等性sp3雜化，因而它的空間構(gòu)型是三角錐形。下列（ B ）物質(zhì)中存在著氫鍵作用力AH2SeBC2H5OHCHClD

18、C6H6解釋：B醇類分子之間存在著氫鍵作用力。甲醇和水之間存在的分子間作用力是（ D ）A取向力B氫鍵C色散力和誘導(dǎo)力D以上幾種作用力都存在解釋：D甲醇和水都是極性分子，除了存在分子之間作用力外，還存在氫鍵作用力。下列物質(zhì)中，（ D ）物質(zhì)沸點最高AN2BSiH4CGeH4DBr2解釋：DBr2。室溫下Br2是液體，其它三種物質(zhì)是氣體。第八周期預(yù)計將會出現(xiàn)（ C ）個元素A8個元素B18個元素C50個元素D32個元素NaF、MgO和CaO晶格能大小順序正確的一組是（ A ）AMgOCaONaFBCaOMgONaFCNaFMgOCaODNaFCaOMgO解釋：AMgOCaONaF。MgO和CaO

19、屬同類型、同電荷氧化物固體，由于Mg2+半徑小于Ca2+半徑，所以MgO的晶格能大于CaO，NaF離子電荷比CaO低，因而晶格能也低。下列（ B ）元素其第一電子親合能最大A氟B氯C銫D鈹解釋：B氯。氯同氟比較體積較大，且氯的同一層中有空的d軌道容納電子，電子間的排斥作用小，因而加合電子放出能量最大。KK（2s）2（*2s）2（2p）2（y2p）2（z2p）2（y*2p）2（z*2p）2表示的是下列（ A ）下列物質(zhì)中，屬順磁性的是（ C ）解釋：C為順磁性，其余為反磁性下列分子中，鏈角最小的是（ A ）AH2SBH2OCCH4DNH3解釋：AH2S鍵角92.2°。下列物質(zhì)中，用sp

20、和p軌道雜化成鍵的是（ B ）ABF3BBeCl2CNH3DH2O下列雙原子分子中，最不穩(wěn)定的是（ B ）解釋：B根據(jù)分子軌道理論鍵級的計算可知，鍵級越大，化合物越下列物質(zhì)中，都具有分子間氫鍵的一組是（ B ）AH3BO2，CH2OCH3，NH3BH3BO3，NH3CHCO3-，NH3DN3BO3，NH3 ，HCO3-區(qū)分晶體與非晶體常用的方法 ( C )A差熱分析法  B分光光度法CX射線衍射法            D色譜法.N2、O2、F2分子，三者的鍵長順序應(yīng)為( A

21、 ) A、F2>O2>N2 ； B、N2>O2>F2； C、O2>N2>F2.氮分子很穩(wěn)定，因為氮分子( B )A、分子體積小； B、鍵級為3 ； C、具有八隅體結(jié)構(gòu)。.下列分子中具有順磁性的是( A )A、B2 B、N2 ； C、F2。.下列分子中具有最大偶極矩的是( A )A、H2O； B、SO2 ； C、CO2。.按離子極化理論，以下離子中，變形性最大的是( B )A、Cl； B、S2； C、O2； D、Ag+。.PCl5分子中P采取的雜化軌道是( C )A、sp2； B、sp3； C、sp3d2； D、sp3d。.H2O，H2S，BF3三種分子的極性

22、大小順序為( B )H2S>H2O>BF3； B、H2O>H2S>BF3； C、BF3>H2O>H2S； D、BF3>H2S>H2O。.下列化合物中沒有氫鍵的是( A )A、C2H4 B、N2H4 C、HF.下列離子中幾何構(gòu)型為三角錐型的是( B )A、ClO2 B、ClO3 C、ClO4.CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO四種晶體的熔點由高到低的排列順序為( B )A、MgO>CaF2>BaCl2>CaCl2 B、MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2C、CaF2>MgO>BaCl2>

23、;CaCl2 D、CaF2>MgO>CaCl2>BaCl2;填空題原子間通過_形成的化學鍵叫共價鍵,它的特征是_性和_性,電子云的伸展方向決定共價鍵的_性.原子間通過_形成的化學鍵叫離子鍵.用電子式表示NaBr離子鍵的形成過程：_。用電子式表示Br2分子的形成過程：_。用電子式表示KF分子的形成過程：_。一種物質(zhì),當它在液態(tài)或溶解于水時能導(dǎo)電,在固態(tài)時不導(dǎo)電,這種物質(zhì)具有_鍵。二氧化硅是硬而脆的固體,不導(dǎo)電,熔點1723,沸點2230,不溶于一般溶劑。它可能屬于_晶體。氯化鋇是無色晶體,溶于水,水溶液能導(dǎo)電,熔點963,沸點1560。它可能屬于_晶體。常用的硫粉是一種硫的小晶

24、體，熔點112.8，溶于CS2、CCl4等溶劑，試推斷它屬于_晶體。在NH3、H2、NaOH、K2S、NH4Cl中，只有離子鍵的是 ，只有極性鍵的是 ，只有非極性鍵的是 ，既有離子鍵、共價鍵又有配位鍵的是 。 K2S、NH3、H2、NH4Cl在NH3、H2、NaOH、K2S、NH4Cl中，屬于離子化合物的是 ，屬于共價化合物的是 。 NaOH，K2S，NH4Cl、NH3“當鈉原子失去1個電子后，成為像氖原子那樣的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就應(yīng)該稱為氖原子”，這種說法對不對？ 。為什么？ 。 不對、原子核沒有變化，生成的是鈉離子A元素位于周期表中第4周期IA族，B元素有3個電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的

25、3倍，C元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子。 寫出ABC三種元素的名稱： 、 、 。 鉀、硫、氫A元素位于周期表中第4周期IA族，B元素有3個電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子。 用電子式表示A和BB和C化合所形成的化合物，并指出化合物中化學鍵的類型。 、 、 、 K2S的電子式、離子鍵、硫化氫的電子式、共價鍵某元素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子。用電子式表示該元素的單質(zhì)，指出分子中化學鍵的類型，并指出它是極性分子還是非極性分子。 、 、 H2的電子式、共價鍵、非極性分子已知BBr3的熔點是-46,KBr的熔點是734，試估計它們各屬于_和_晶體。用電子式表示MgF2離子鍵的形

26、成過程:_。用電子式表示CO2分子的形成過程：_。用電子式表示MgCl2分子的形成過程：_。第三周期中A和B兩種元素的原子序數(shù)相差5,則A和B形成的化合物的電子式是_,_。在第二周期中,具有兩個未成對電子的元素有_,它們的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的電子式是_。按下列表格中編號四種物質(zhì)的性質(zhì)判斷: 物質(zhì)性質(zhì)熔點801660-1163550導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)，液態(tài)導(dǎo)電固液態(tài)都導(dǎo)電固液態(tài)都不導(dǎo)電固態(tài)能導(dǎo)電是否電解質(zhì)是不是是不是 上述物質(zhì)是食鹽的編號為_,是石墨的編號為_,是金屬的編號為_,是分子晶體的編號為_。下列物質(zhì):金剛石,NaCl、He、CO2、H2O、MgO的熔點由高到低的順序排列的是_。某元素最外層

27、的p亞層上有一個空軌道,次外層有2個電子,該元素的電子排布式為_,其氣態(tài)氫化物的電子式是_。用電子式表示H2S分子的形成過程：_。用電子式表示CaF2分子的形成過程：_。在NaOH化學式中存在的化學鍵中有_、_,在NaOH晶體的結(jié)構(gòu)粒子之間存在的化學鍵是_。在Cl2、NH3、CS2、BF3、BaCl2、NH4Cl、CCl4中,屬于非極性鍵的非極性分子是_,屬于極性鍵的非極性分子是_,屬于離子鍵形成的化合物是_,具有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是_。氨在300時約有9.7%分解,水在2000時約有4%分解,氟化氫在3000時仍不分解。由此推斷氮、氧、氟三種元素的非金屬性由弱到強的變化規(guī)律是_,

28、造成這種變化規(guī)律的原因是_。這三種氫化物的電子式分別為_、_、_。化合物YX2和ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X與Y屬同一周期,Y是Z的同族元素,Y原子的最外層中p亞層電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)。X原子最外層的p亞層中有一個軌道是填充了兩個電子的,問:（1）X的電子排布式是_,Y的軌道表示式是_，Z的特征電子構(gòu)型是_。（2）YX2的電子式是_,它屬于_分子(填極性或非極性),它的晶體類型是_晶體。（3）ZX2的分子式是_,它的晶體類型是_晶體。YX2與ZX2的熔點、沸點相比較,_的較高。指出SO2、HgCl2、H2S、KBr、HI、CCl4、NF3、CS2等物質(zhì)中，是離子化合物有

29、KBr ，共價化合物有 SO2、HgCl2、H2S、HI、CCl4、NF3、CS2 ，極性分子有 SO2、H2S、HI、NF3，非極性分子有HgCl2、CCl4、CS2 。 PH3、N2、SiO2、乙烯、乙烷各物質(zhì)的化學鍵中，只有鍵的有PH3、SiO2、乙烷；同時存在鍵和鍵的有N2、乙烯。填充下表格物質(zhì)晶格結(jié)點上微粒粒子間作用力晶體類型熔點(高或低)硬度(大或小)導(dǎo)電性冰SiCMgON2AlH2O分子Si、C原子Mg2+、O2-N2分子Al 、Al3+分子間力與氫鍵共價鍵離子鍵色散力金屬鍵分子晶體原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體低很高高很低較高軟很硬硬、脆很軟較硬液態(tài)導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融導(dǎo)電不導(dǎo)電良

30、導(dǎo)體填充表格分子間力分子種類色散力誘導(dǎo)力取向力氫鍵在水中溶解度（大或?。㎡2SiH4HFCCl4CH3COOHHCHO+小小大小大大有X、Y、Z三種ABn型分子，其價層電子對為4，孤對電子數(shù)分別為0，1，2，判斷X的空間構(gòu)型 正四面體 ；實例 CCl4 SiH4 CH4。 Y的空間構(gòu)型 三角錐 ；實例 PH3 NF3 NH3 。 Z的空間構(gòu)型 V形 ；實例 H2S H2O ClF2+ 。.NH4+離子中的中心原子采取了 sp3不等性雜化 雜化；BeCl2分子中的中心原子采取了 sp雜化 雜化。.H2O、HCl、N2、HBr、CO分子的極性大小順序為 H2O>HCl>HBr>C

31、O>N2 。.I2和CCl4混合溶液中，I2和CCl4分子間存在著 色散力 力。.CsCl型晶體的配位數(shù)等于 8 ；NaCl型晶體的配位數(shù)等于 6 。.COCl2（ClCCl=120° ，OCCl=120° ）中心原子的雜化軌道類型是 sp2 ，該分子中鍵有 3 個，鍵有 1 個。.HgS的顏色比ZnS的 深 ，因為 因為>，Hg2+與S2間相互極化作用強使顏色加深 符號4d表示電子的主量子數(shù)n等于_，角量子數(shù)等于_，該電子亞層最多可能有_種空間取向，該電子亞層最多有_個電子。n=4，l=2。該電子亞層最多可能有五種空間取向，最多可有10個電子。將氫原子核外電子

32、激發(fā)到2s或2p，所需能量_，如果將氦原子同樣激發(fā)到2s或2p，所需能量_相同，不同。激發(fā)到2p能量大。元素X、Y和Z的電離能如下：（1）形成共價氯化物的元素是_；（2）形成離子型氯化物的元素是_；（3）形成+2價氧化態(tài)的元素是_。（1）Z（2）Y（3）X具有下列組成的微粒，那些是原子那些是離子哪些是同位素（1）26p30n26e （2）35p44n36e；（3）8p8n8e （4）8p9n8e。（p代表質(zhì)子，n代表中子，e代表電子）。其中屬于原子的是_，屬于離子的是_，屬于同位素的是_。屬于原子的是（1）：26p，30n，26e（質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等），（3）8p 8n 8e（4）8p9n，8

33、e。屬于離子的是（2），35p，44n，36e（負離子）。互為同位素的是（3）和（4）。一個元素的外層電子結(jié)構(gòu)為ns2np3，它可能出現(xiàn)的價態(tài)是_。可能的價態(tài)是和?；瘜W元素中，第一電離能最小的是_，最大的元素是_。最小的是銫，最大的是氦。鹵族元素氟、氯、溴、碘分子中，離解能最大的是_。鹵族元素中，鍵能最大的是氯。在近似能級圖中，4s3d是由于_之故。在近似能級中，4s3d是由于鉆穿效應(yīng)之故。（在原子中，同一層s電子在離核較近的地方出現(xiàn)幾率大，表現(xiàn)出s電子有滲入內(nèi)部空間更靠近核的本領(lǐng)，這叫做鉆穿效應(yīng)。由于鉆穿效應(yīng)，就有可能使外層s電子能量低于次外層的d電子能量，如4s3d。鉻的原子序數(shù)是24，其

34、外層價電子構(gòu)型是_，T1+離子的價電子構(gòu)型是_。鉻的是3d54s1（半滿） T1+1的是6s2。元素的電負性數(shù)值越大，則在分子中此元素_越強。吸引成鍵電子的能力越強。離子晶體在水中的溶解度可用_和_來衡量。兩個離子化合物如果_相差不大，則_大的，它在水中的溶解度大。晶格能和水合能，晶格能，水合能Cu+的磁子數(shù)是_。Cu+1的磁子數(shù)是O（Cu+電子都成對）周期表中所有元素按原子結(jié)構(gòu)的特征，可分為五大區(qū)，它們是A_，B_，C_，D_，E_。As電子區(qū)；Bp電子區(qū)；Cd電子區(qū)；Df電子區(qū)；（E）ds區(qū)。如果第七周期是完全周期，其最終的稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)為_，其原子序數(shù)應(yīng)為_。 Rn7s26d107

35、p6， 118。NO+離子的鍵級為_，它含有不成對電子數(shù)為_。3，零Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因為_。Be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而B失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B的電離能比Be的小。離子極化使化學鍵型從_向_過渡，化合物的晶型也相應(yīng)由_向_轉(zhuǎn)化，通常表現(xiàn)出化合物熔、沸點_。離子鍵向共價鍵，離子型晶體向共價型。降低。按照分子軌道理論，O2分子是由一個_鍵和兩個_鍵構(gòu)成，因而它有_性。一個鍵和兩個3電子鍵組成，順磁性。干冰是由_結(jié)合的分子晶體；冰是用_結(jié)合的分子晶體，石英砂則是用_的_晶體。范德華力，氫鍵和范德華力，共價鍵結(jié)合的原子晶體。離子型晶體中，晶格能越大，則_越牢

36、固，該離子化合物的熔沸點也_。離子晶體，越高。鑭系和錒系元素分屬于_周期和_周期，它們都建立_，統(tǒng)稱_元素。第六周期和第七周期， f電子層，內(nèi)過渡元素。;判斷題鋁和氯氣分別是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質(zhì)，因此兩者能形成典型的離子鍵固態(tài)為離子晶體。 ( × ).O2為順磁性物質(zhì)，所以O(shè)22也為順磁性物質(zhì)。(× ).在同系物HCl，HBr，HI中，因Cl、Br、I的電負性依次下降，故分子的極性依次減小，分子間的作用力也依次減小。(× ).dxy原子軌道與py原子軌道對稱性匹配。( ).凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其分子的空間構(gòu)型必定是四面體。(

37、5; ).分子軌道中有單電子的物質(zhì)，因電子自旋產(chǎn)生磁矩，有對抗外磁場的作用，故稱它們?yōu)榭勾判晕镔|(zhì)。(× ).O2+鍵長比O2短，所以N2+的鍵長也比N2短。(× ).Zn2+的極化能力大于Fe2+。( ).對雙原子分子來說，分子的極性是由鍵的極性決定，已知：碳元素與氧元素的電負性相差較大，所以CO分子的偶極矩較大。(× ).沸點高低順序為：H2O>H2S<H2Se<H2Te，說明水的沸點反常，這是因為在水分子間形成氫鍵。( ).MgO與NaF都是典型的離子化合物，晶體構(gòu)型亦相同，并且，故兩者的熔點相近。(× );推斷題已知A元素的原子K

38、、L層上的電子數(shù)之和比它的L、M層是的電子數(shù)之和多1 個電子，B元素的原子M層上的電子數(shù)比A原子M層上的電子數(shù)多5個電子。寫出這兩種元素的符號和名稱。寫出這兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。用電子式表示A和B形成化合物的過程。主族元素A和B的離子相差一個電子層，且相互間可形成AB2型離子化合物。已知A位于周期表中第三周期，則AB各為何元素？用電子式表示它們形成化合物的過程。某元素A，原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，能與某元素B形成化合物B2A，該化合物在較高溫度下又可產(chǎn)生A和B2，試推斷AB各是什么元素？某化合物的分子由原子序數(shù)為6的1個原子和原子序數(shù)為8的兩個原子所組成。這兩種元素位于周期表的哪一周期？哪一族

39、？它們形成的化學鍵是共價鍵還是離子鍵？鍵是否有極性？分子（直線型）是否有極性？該物質(zhì)的晶體屬于哪種類型？今有三種物質(zhì)AC2、B2CDC2，ABCD的原子序數(shù)分別為6、1、8、14，這四種元素分別位于周期表中哪一周期？哪一族？是金屬元素？還是非金屬元素？形成的三種化合物的化學鍵是共價鍵，還是離子鍵？指出各分子的類型及晶體類型。;問答題BF3是平面三角形而NF3卻是三角錐形，試用雜化軌道理論加以說明。答：BF3分子中的B原子以等性sp2雜化軌道分別與3個F原子形成BF3分子，所以BF3分子呈平面三角形。而NF3分子中的N原子采取不等性sp3雜化，其中3個雜化軌道分別與3個F原子形成N-F單鍵，另一

40、個雜化軌道為孤對電子所占據(jù)，所以NF3分子呈三角錐形。試用雜化軌道理論判斷下列各物質(zhì)的雜化類型，預(yù)測各分子的空間構(gòu)型及極性大小。SiH4、CS2、PH3、OF2、BBr3、SO2、CO32-、CH4SiH4CS2PH3OF2BBr3SO2CO32-CH4雜化類型sp3sp不等性sp3不等性sp3sp2不等性sp2sp2sp3空間構(gòu)型正四面體直線三角錐形V形正三角形V形正三角形正四面體極性大小無無有有無有無無試根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測下列離子和分子的空間構(gòu)型。AlCl3、CCl4、PbCl2、SbF5、ClF2+、PCl4+AlCl3CCl4PbCl2SbF5ClF2+PCl4+分子類型AB3

41、AB4AB2EAB5AB2E2AB4空間構(gòu)型正三角形正四面體V形三角雙錐形V形正四面體試寫出Li2、Be2、H2-、N2+的分子軌道表達式，計算它們的鍵級，判斷其磁性和穩(wěn)定性的大小。Li2 鍵級=（4-2）/2=1，逆磁性物質(zhì)Be2 鍵級=（4-4）/2=0，不存在H2- 鍵級=（2-1）/2=1/2，順磁性物質(zhì)N2+鍵級=（9-4）/2=5/2，逆磁性物質(zhì)穩(wěn)定性：N2+ > Li2 > H2- > Be2比較下列各組物質(zhì)的熔沸點高低（1）NaF、MgO； NaF<MgO(離子晶體的熔沸點隨離子電荷的增大而增大)（2）BaO、CaO； BaO<CaO(離子晶體的熔

42、沸點隨核間距的減小而增大)（3）HCl、HI； HCl<HI(分子晶體的熔沸點隨分子間力（主要是色散力）的增大而增大)。（4）SiCSiCl4；SiC>>SiCl4(原子晶體的熔沸點比分子晶體的熔沸點高得多)（5）NH3、PH3；NH3>PH3 (NH3分子間有氫鍵)（6）W、Mg； W>Mg(金屬鍵W>Mg)判斷熔點高低順序，并簡單說明理由:MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2；MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2, 離子極化作用使熔點降低（極化作用隨離子半徑的增大而減?。?。判斷熔點高低順序，并簡單說明理由:SiF4、

43、SiCl4、SiBr4、SiI4；SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4, 分子晶體的熔點隨分子間力的增大而增大（非極性分子間的色散力隨分子量的增大而增大）。判斷熔點高低順序，并簡單說明理由:CsCl、Au、CO2、HCl；Au(金屬晶體)>CsCl(離子晶體)>HCl(極性分子)>CO2(非極性分子)判斷熔點高低順序，并簡單說明理由:KCl、BaO、SiCHI； SiC(原子晶體)>BaO(離子晶體) >KCl(離子晶體)>HI(分子晶體)判斷熔點高低順序，并簡單說明理由:NaF、KF、RbF、CsF。 NaF>KF>Rb

44、F>CsF, 離子晶體的熔點隨核間距的增大而減小。解釋事實：FeCl2熔點高于FeCl3的溶點；答：FeCl3晶體中的離子極化作用較FeCl2強；離子極化作用使離子鍵向共價鍵轉(zhuǎn)變，將會使離子晶體的晶格能降低，從而使離子晶體的熔點下降。所以FeCl3熔點低于FeCl2的溶點。解釋事實：HgCl2為白色，水中溶解度較大；HgI2為黃色或紅色，水中溶解度較小；答：HgI2晶體中的離子極化作用較HgCl2強得多；離子極化作用將使化合物的顏色加深；使離子鍵向共價鍵轉(zhuǎn)變，使鍵的極性減弱從而使離子晶體在水中的溶解度減小。所以HgCl2為白色而HgI2為黃色或紅色；HgCl2在水中溶解度較大而HgI2在

45、水中溶解度較小。解釋事實：熔融的NaCl比固體NaCl的導(dǎo)電性好；答：這是因為固體NaCl中Na+、Cl-只能在晶格結(jié)點上振動，而熔融的（或水溶液中的）NaCl中Na+、Cl-可自由移動，因而熔融的（或水溶液中的）NaCl比固體NaCl的導(dǎo)電性好。解釋事實：NH3、H2O、HF的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點更高；答：這是因為NH3、H2O、HF的分子與分子間可形成氫鍵，而同族其它元素氫化物則不能，因而NH3、H2O、HF的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點更高。解釋事實：銅的導(dǎo)電性隨溫度升高而減小，但硅的導(dǎo)電性隨溫度升高而增加； 答：銅屬于金屬晶體，金屬晶體的電阻隨溫度的升高而增大，因而

46、銅的導(dǎo)電性隨溫度升高而減小。而硅是半導(dǎo)體，其導(dǎo)電性是由于導(dǎo)帶中的電子傳遞和滿帶中的空穴傳遞所構(gòu)成的混合導(dǎo)電性。溫度越高，滿帶中的電子被激發(fā)逾越禁帶進入導(dǎo)帶的電子越多，滿帶中空穴也越多，其導(dǎo)電性也就越好，因此硅的導(dǎo)電性隨溫度升高而增加。解釋事實：晶體鍺中摻入少量鎵或砷其導(dǎo)電性明顯增加。答：晶體鍺是半導(dǎo)體，在晶體鍺中摻入少量鎵或砷可使晶體產(chǎn)生非整比缺陷而形成空穴型（P型）半導(dǎo)體或電子型（N型）半導(dǎo)體，從而使晶體鍺的導(dǎo)電性明顯增加。用分子軌道理論判斷O2-、O22-、O2、O2+的穩(wěn)定性大小和磁性強弱。O2-鍵級=3/2O22-鍵級=1O2 鍵級=2O2+鍵級=5/2穩(wěn)定性：O2+ > O2

47、> O2- > O22- 磁性：O2 > O2+= O2- > O22-指出下列各分子中各個C原子所采用的雜化軌道的類型。CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O、解：CH4分子中的C原子是采用sp3雜化。C2H2分子中的C原子是采用sp雜化。C2H4分子中的C原子是采用sp2雜化。H3COH分子中的C原子是采用sp3雜化。CH2O分子中的C原子是采用sp2雜化。 分子中兩端的C原子為sp3雜化，中間的3個C原子都是sp2雜化。指出下列分子或離子的空間構(gòu)型。ClO4、NO3、SiF62、BrF5、NF3、NO2、NH4+解：物 種價電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子數(shù)

48、空間構(gòu)型ClO4440四面體NO3330平面三角形SiF62660八面體形BrF5651正方錐形NF3431三角錐形NO2321V形NH4+440四面體分別指出下列各組化合物中，哪個化合物的價鍵極性最大？哪個的極性最??？（1）NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5（2）LiF、NaF、KF、RbF、CsF（3）HF、HCl、HBr、HI解：根據(jù)兩成鍵原子的電負性差值越大，所形成的化學鍵的極性越大，可得到下面結(jié)果：（1）Na、Mg、Al、Si、P為同一周期主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑減小，它們的電負性依次遞增，與Cl元素的電負性差值依次減小。因此NaCl的價鍵極性最大，

49、PCl5的最小。（2）Li、Na、K、Rb、Cs為同一主族金屬元素，其電負性依次減小，與F元素的電負性差值依次增大。因此CsF的價鍵極性最大，LiF的最小。（3）F、Cl、Br、I為同一主族非金屬元素，其電負性依次減小，與H元素的電負性差值依次減小。因此HF的化學鍵的極性最大，HI的最小。按組成分子軌道的對稱性匹配原則，寫出能與下列原子軌道組成分子軌道的各種原子軌道：s、px、py、dxy、解：定鍵軸為x軸，兩原子沿x方向軌道重疊成鍵。原子軌道對稱匹配的原子軌道sspxpxspxpypydxydxypydxyspx解釋以下現(xiàn)象：（1）為什么碳原子不能形成離子鍵。解：電負性較小的活潑金屬與電負性較大的活潑非金屬相互作用時，得失電子形成具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，依靠靜電吸引力形