實(shí)驗(yàn)選擇題(考情分析、物質(zhì)制備與提純類實(shí)驗(yàn))(解析版)

1、突破 03 突破實(shí)驗(yàn)選擇題（ 1）限時(shí)： 30 分鐘1.（教材素材題 ） 下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A 用裝置甲灼燒碎海帶B 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的 Cl2D 用裝置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2 尾氣【答案】 B【解析】 B 項(xiàng)，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?A 項(xiàng)，灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能 用燒杯， 裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?C項(xiàng)，用濃鹽酸和 MnO 2制取氯氣需要加熱， 裝置丙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D 項(xiàng)，吸收 Cl2 應(yīng)用 NaOH 溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?)2.（教材素材題）從海水

2、中提取溴單質(zhì)時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)裝置不需要的是【答案】 CB 項(xiàng)需要；溴【解析】 海水中提取溴要通入 Cl2 將 Br 氧化成 Br2，A 項(xiàng)需要；溴要從海水中分離出來， 和有機(jī)溶劑分離開需要蒸餾， D 項(xiàng)需要；蒸發(fā)濃縮液體的 C 裝置不需要。A 用裝置可制取 NH3B用裝置制取氫氧化鐵膠體C用裝置除去 Cl2中和 HCl 和 H2OD 用裝置提取溴水中的 Br2【答案】 A【解析】 NH 4HCO3分解產(chǎn)生 CO2、H2O和 NH 3，堿石灰可吸收 CO2和 H 2O，最終可制得 NH3，A 項(xiàng)正確； 從溴水中提取溴應(yīng)先用萃取分液的方法， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4. （山東新高考模擬卷） 實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器

3、有試管、 導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、 表面皿、 玻璃棒（非 玻璃儀器任選） ，選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A粗鹽的提純C用四氯化碳萃取碘水中的碘B制備乙酸乙酯D配置 0.1 mol L·-1的鹽酸溶液A 完成粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是漏斗答案】 B解析】本題考點(diǎn)為 錯(cuò)誤！超鏈接引用無效。B有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（如右圖）C用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要儀器為分液漏斗，題中未給D配置 0.1 mol L·-1的鹽酸溶液需要用膠頭滴管定容、量筒量取濃鹽酸，題中未給5. 某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖裝置測(cè)定CuSO4·xH2O 晶體中結(jié)晶

4、水的含量 （圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ）。下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）AB 中應(yīng)裝入濃硫酸，目的是除去水蒸氣B利用堿石灰干燥管前后質(zhì)量差可計(jì)算出結(jié)晶水的含量C當(dāng) C 中反應(yīng)管內(nèi)出現(xiàn)由藍(lán)色變?yōu)榘咨默F(xiàn)象時(shí)，需繼續(xù)加熱一段時(shí)間后再停止加熱 D若用坩堝加熱法測(cè)定結(jié)晶水含量，至少要稱量4 次質(zhì)量【答案】 B【解析】 為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 C 中影響測(cè)定 CuSO4·xH 2O 晶體中結(jié)晶水的含量，可在 B 裝置 中加入濃硫酸除去空氣中的水蒸氣， A 說法正確；利用堿石灰干燥管前后的質(zhì)量差測(cè)得的質(zhì)量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確， 應(yīng)在堿石灰裝置右側(cè)再加一個(gè)干燥管，防止空氣中的水蒸

5、氣和二氧化碳進(jìn)入題圖中的干燥管而造成誤差， B 說法錯(cuò)誤；當(dāng) C 裝置中的反應(yīng)管內(nèi)出現(xiàn)由藍(lán)色變?yōu)榘咨默F(xiàn)象時(shí)，需再加熱一段時(shí)間，是為了保證不再有 水蒸氣產(chǎn)生， C 說法正確； 用坩堝加熱法測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量， 加熱前需要稱量坩堝的質(zhì)量， 坩 堝和藥品的質(zhì)量，重復(fù)加熱冷卻后需稱量坩堝和藥品的質(zhì)量，繼續(xù)加熱一段時(shí)間后，再次稱量坩堝和藥品 的質(zhì)量，直到兩次質(zhì)量差不超過0.1 g為止，故至少要稱量 4次質(zhì)量， D說法正確。6. （流程類實(shí)驗(yàn) ）實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽 （Zn、Cu總含量約為 99%）回收 Cu并制備 ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程 如圖所示：列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A 合理處理廢棄

6、舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境C加入鋅粉反應(yīng)的離子為 Cu2D“過濾 ”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO【答案】 D【解析】 A 合理處理廢棄舊電池中的銅帽，既避免了舊電池造成的污染，又實(shí)現(xiàn)了資源的再利用，A 項(xiàng)正確； B.在酸性條件下， O2能像 H2O2 一樣，將銅氧化為 Cu2 ，通常需要加熱， 反應(yīng)方程式為： 2Cu 2H2 SO4 O2=2CuSO4 2H2O，B 項(xiàng)正確； C.加入適量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)為 ZnCu2=CuZn2，C 項(xiàng)正確； D. 過濾后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，高溫灼燒時(shí)，硫酸鈉穩(wěn)定性好，在高溫時(shí)不分解， 硫酸鋅在高溫時(shí)

7、可以分解為氧化鋅，但同時(shí)產(chǎn)生硫的氧化物污染環(huán)境， D 項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的做法是調(diào)節(jié)溶液 的 pH，生成 Zn(OH) 2沉淀，過濾、洗滌后再進(jìn)行高溫灼燒；所以答案選D 項(xiàng)。7(流程類實(shí)驗(yàn) )一種制備高效漂白劑 NaClO 2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng) I 中發(fā)生的反應(yīng)為 3NaClO 34SO2 3H2O=2ClO 2Na2SO4 3H2SO4NaCl，下列說法中正確的是 ( )A 反應(yīng)中 H2O2 做還原劑B產(chǎn)品中含有 SO42、 ClCNaClO2 的漂白原理與 SO2相同D實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行【答案】 A【解析】 A反應(yīng) I 中發(fā)生的反應(yīng)為 3NaClO34SO23H2O=2Cl

8、O2Na2SO43H2SO4NaCl，反應(yīng)產(chǎn) 生的 ClO 2氣體進(jìn)入反應(yīng) II 裝置，發(fā)生反應(yīng)： 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO 2O22H2O，H2O2中氧元 素的化合價(jià)由反應(yīng)前的 1 變?yōu)榉磻?yīng)后中 O2中的 0 價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子， H 2O2作還原劑， A 正確； B.反應(yīng)是在 NaOH 溶液中進(jìn)行， 操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟， 因此得到的 NaClO 2中可能混有 NaOH 引入 雜質(zhì)離子 OH，不可能含 SO42、Cl，B錯(cuò)誤；C.NaClO2中 Cl元素化合價(jià)為 3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化 性，因而具有漂白性， NaClO2的漂白是氧化漂白；而 SO2 能與某些有

9、色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)， 因此二者的漂白原理不相同， C 錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D 錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是 A 。8重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為 FeO·Cr2O3、SiO2等)制備， 制備流程如圖 所示：已知：a.步驟的主要反應(yīng)為： 2FeO·Cr2O34Na2CO3 7NaNO 3 =4Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO 2， b 2CrO242HCr2O72H2O，下列說法正確的是 ( )A 步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行B步驟中每生成 44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移 7 m

10、ol 電子C步驟若調(diào)節(jié)濾液 2的 pH 使之變小，則有利于生成 Cr2O27D 步驟生成 K2Cr2O7 晶體，說明該溫度下 K2Cr2O7 溶解度大于 Na2Cr2O7【答案】 C高溫【解析】 A 陶瓷含有二氧化硅， SiO2Na2CO3=高=溫=Na2SiO3CO2，陶瓷容器會(huì)被腐蝕，故 A 錯(cuò)誤； B.步驟中發(fā)生的反應(yīng)中存在 2CO 2 7e關(guān)系，每生成 44.8 L(標(biāo)況下 )即2 mol CO 2共轉(zhuǎn)移 7 mol 電子，題中 沒有給定標(biāo)況下， 44.8 L CO 2物質(zhì)的量不一定為 2 mol，故 B 錯(cuò)誤； C.步驟若調(diào)節(jié)濾液 2的 pH使之變小， 增大氫離子濃度，上述可逆反應(yīng)的

11、平衡右移，則有利于生成Cr2O27 ，故 C 正確； D.在溶液中溶解度較小的晶體容易先析出，步驟中生成K2Cr2O7 晶體，說明該溫度下 K 2Cr 2O 7溶解度小于 Na2Cr2O7，故 D 錯(cuò)誤。9某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置 (夾持裝置略去 )，在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO 3 的制備。下列說法不正確的是 ( )A 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應(yīng)先向中通入足量 NH 3，再通入足量 CO2C中反應(yīng)的離子方程式為 NH 3CO2H2O=NH4HCO3D裝置也可用于制 H2答案】 C【解析】 A 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A 正確； B.NH 3在水中溶解度大，應(yīng)先向中

12、通入足量 NH 3，再通入足量 CO2，故 B 正確； C.中反應(yīng) NH3CO2H2ONaCl=NaHCO 3NH 4Cl， 離子方程式為 NaNH3CO2H2O=NH4NaHCO3，故 C 錯(cuò)誤； D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)， 不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2，故 D 正確。10實(shí)驗(yàn)室用 H2還原 SiHCl 3(沸點(diǎn)： 31.85 )制備純硅的裝置如圖所示 (夾持裝置和尾氣處理裝置略去 )，下 列說法正確的是 ( )A 裝置、中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗 C為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧

13、水、硫氰化鉀溶液 D該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣【答案】 C高溫【解析】 本題制備晶體硅， H2 SiHCl 3=Si 3HCl ，此反應(yīng)應(yīng)在裝置中進(jìn)行， A、裝置 I 的目的是 制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置的目的是除去氫氣中的水蒸 氣，即中盛放濃硫酸，的提供 SiHCl 3氣體，因此在水浴中加熱，故A 錯(cuò)誤； B、應(yīng)先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故 B 錯(cuò)誤； C、硅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2， Fe2被H 2O2氧化成 Fe3，與KSCN 溶液變紅， 可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)， 故C正

14、確； D、用NaOH 溶液制備氨氣， 需要加熱或 NaOH 溶液為濃溶液， I 裝置中沒有加熱裝置， 且 NaOH 溶液為稀溶液， 因此此裝置不能制備氨 氣，故 D 錯(cuò)誤。11某化學(xué)興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是( )A 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃 A 裝置處的酒精燈，后點(diǎn)燃 F 裝置處的酒精燈B B 裝置中的現(xiàn)象為藍(lán)色粉末變白，說明分解產(chǎn)物中有水生成DC、D、E 裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液 【答案】 A【解析】 A 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃 A 裝置處的酒精燈，排出裝置中的空氣，一段時(shí)間后點(diǎn)燃 F 裝置處的 酒精燈，故正確； B.B 裝置中的現(xiàn)象

15、應(yīng)為白色粉末變藍(lán)，說明分解產(chǎn)物中有水生成，故錯(cuò)誤； C.G 裝置中 澄清石灰水變渾濁，且 F 中 CuO 由黑變紅才能說明分解產(chǎn)物中有 CO 生成，故錯(cuò)誤； D.根據(jù)以上分析可知C、D、E 裝置中分別盛放澄清石灰水、氫氧化鈉、濃硫酸溶液，故錯(cuò)誤。故選A。12.為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和 K2，緩緩?fù)ㄈ?N2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl 2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。A 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2 氣體B 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3Ba(NO 3)2 溶液

16、也可以檢驗(yàn) SO3C BaCl 2溶液的目的是檢驗(yàn) SO3 的存在，此處用D 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11答案】 C 【解析】 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，選項(xiàng) A 正確。硫酸亞鐵受熱分解， 產(chǎn)生的紅色固體一定含有 Fe 元素，所以可能是 Fe2O3，選項(xiàng) B 正確。如果若氣體是二氧化硫氣體，通入硝 酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇 離子生成硫酸鋇沉淀。所以無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤。 實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末 (Fe2O3)，BaC

17、l 2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生 (說明有 SO3)，品紅溶液中紅色 高溫褪去 (說明有 SO2)，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生， 所以分解的方程式為： 2FeSO4=高=溫=Fe2O3 SO3 SO2，所以氧化產(chǎn)物 (Fe2O3)和還原產(chǎn)物 (SO2)物質(zhì)的量之比為 1 1，選項(xiàng) D 正確。13納米 Fe 粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米鐵粉并 檢驗(yàn)該反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖 (加熱及部分夾持裝置省略 )，下列說法正確的是 ( )A 、中依次盛裝濃H2SO4、濃 H2SO4、無水硫酸銅、澄清石灰水B 裝置、的作用分別是檢驗(yàn) CO2，吸收多余的 H2C

18、加熱裝置 Y 前，應(yīng)先讓 X 反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣D 裝置 X 也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案】 C【解析】 、中依次盛裝稀 H2SO4、濃 H2SO4、無水硫酸銅、澄清石灰水， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置、 的作用分別是檢驗(yàn) H2O、檢驗(yàn) CO2，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； H2 與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故加熱裝置Y 前，應(yīng)先通入一段時(shí)間 H2 排出裝置中的空氣， C 項(xiàng)正確；用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)，反應(yīng)需要加熱， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。14從某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是 ( )A 試劑 a 是鐵、試劑 b 是稀硫

19、酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑 c 是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為 2Fe2 Cl2=2Fe32ClD用酸性 KMnO 4溶液可檢驗(yàn)溶液 W 中是否含有 Fe2【答案】 C【解析】 A 、由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b 是鹽酸，錯(cuò)誤； B、操作和操作是過濾，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故所用儀器有差異，錯(cuò)誤；C、濾液 Z 中含有氯化亞鐵，所以 c 為氯氣，正確； D 、高錳酸鉀能氧化氯離子，錯(cuò)誤。15某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al 2O3，不考慮其他雜質(zhì) )制取七水合硫酸亞鐵 (FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是 ( )A 溶解燒

20、渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉B 固體 1 中一定含有 SiO2，控制pH 是為了使 Al 3轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 3，進(jìn)入固體 2C從溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O 【答案】 D【解析】 A 、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把 Fe2 O3、 Al 2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去 SiO2，然后用鐵粉還原 Fe3得 到硫酸亞鐵， A 正確； B、固體 1為 SiO2，分離 FeSO4和 Al 2(SO4)3采用的是調(diào)控 pH 的方法，使 Al 3轉(zhuǎn)化 為 Al(OH) 3 沉淀從而與 FeSO4分離， B 正確； C、 Fe2容易被氧化，所以在得到 FeSO4·7