實驗選擇題(考情分析、物質制備與提純類實驗)(解析版)

1、突破 03 突破實驗選擇題（ 1）限時： 30 分鐘1.（教材素材題 ） 下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（ ）A 用裝置甲灼燒碎海帶B 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的 Cl2D 用裝置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2 尾氣【答案】 B【解析】 B 項，用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液能達到實驗目的； A 項，灼燒碎海帶應在坩堝中進行，不能 用燒杯， 裝置甲不能達到實驗目的； C項，用濃鹽酸和 MnO 2制取氯氣需要加熱， 裝置丙不能達到實驗目的；D 項，吸收 Cl2 應用 NaOH 溶液，裝置丁不能達到實驗目的。()2.（教材素材題）從海水

2、中提取溴單質時，下列實驗裝置不需要的是【答案】 CB 項需要；溴【解析】 海水中提取溴要通入 Cl2 將 Br 氧化成 Br2，A 項需要；溴要從海水中分離出來， 和有機溶劑分離開需要蒸餾， D 項需要；蒸發(fā)濃縮液體的 C 裝置不需要。A 用裝置可制取 NH3B用裝置制取氫氧化鐵膠體C用裝置除去 Cl2中和 HCl 和 H2OD 用裝置提取溴水中的 Br2【答案】 A【解析】 NH 4HCO3分解產生 CO2、H2O和 NH 3，堿石灰可吸收 CO2和 H 2O，最終可制得 NH3，A 項正確； 從溴水中提取溴應先用萃取分液的方法， D 項錯誤。4. （山東新高考模擬卷） 實驗室提供的玻璃儀器

3、有試管、 導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、 表面皿、 玻璃棒（非 玻璃儀器任選） ，選用上述儀器能完成的實驗是A粗鹽的提純C用四氯化碳萃取碘水中的碘B制備乙酸乙酯D配置 0.1 mol L·-1的鹽酸溶液A 完成粗鹽的提純實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗答案】 B解析】本題考點為 錯誤！超鏈接引用無效。B有試管、導管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實驗（如右圖）C用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要儀器為分液漏斗，題中未給D配置 0.1 mol L·-1的鹽酸溶液需要用膠頭滴管定容、量筒量取濃鹽酸，題中未給5. 某同學設計用如圖裝置測定CuSO4·xH2O 晶體中結晶

4、水的含量 （圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管 ）。下列有關說法不正確的是 （ ）AB 中應裝入濃硫酸，目的是除去水蒸氣B利用堿石灰干燥管前后質量差可計算出結晶水的含量C當 C 中反應管內出現由藍色變?yōu)榘咨默F象時，需繼續(xù)加熱一段時間后再停止加熱 D若用坩堝加熱法測定結晶水含量，至少要稱量4 次質量【答案】 B【解析】 為防止空氣中的水蒸氣進入裝置 C 中影響測定 CuSO4·xH 2O 晶體中結晶水的含量，可在 B 裝置 中加入濃硫酸除去空氣中的水蒸氣， A 說法正確；利用堿石灰干燥管前后的質量差測得的質量數據不準確， 應在堿石灰裝置右側再加一個干燥管，防止空氣中的水蒸

5、氣和二氧化碳進入題圖中的干燥管而造成誤差， B 說法錯誤；當 C 裝置中的反應管內出現由藍色變?yōu)榘咨默F象時，需再加熱一段時間，是為了保證不再有 水蒸氣產生， C 說法正確； 用坩堝加熱法測定硫酸銅晶體中結晶水的含量， 加熱前需要稱量坩堝的質量， 坩 堝和藥品的質量，重復加熱冷卻后需稱量坩堝和藥品的質量，繼續(xù)加熱一段時間后，再次稱量坩堝和藥品 的質量，直到兩次質量差不超過0.1 g為止，故至少要稱量 4次質量， D說法正確。6. （流程類實驗 ）實驗室利用廢棄舊電池的銅帽 （Zn、Cu總含量約為 99%）回收 Cu并制備 ZnO 的部分實驗過程 如圖所示：列敘述錯誤的是 （ ）A 合理處理廢棄

6、舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境C加入鋅粉反應的離子為 Cu2D“過濾 ”操作后直接將溶液蒸發(fā)結晶、高溫灼燒得到ZnO【答案】 D【解析】 A 合理處理廢棄舊電池中的銅帽，既避免了舊電池造成的污染，又實現了資源的再利用，A 項正確； B.在酸性條件下， O2能像 H2O2 一樣，將銅氧化為 Cu2 ，通常需要加熱， 反應方程式為： 2Cu 2H2 SO4 O2=2CuSO4 2H2O，B 項正確； C.加入適量鋅粉，發(fā)生反應為 ZnCu2=CuZn2，C 項正確； D. 過濾后直接將溶液蒸發(fā)結晶得硫酸鋅和硫酸鈉的混合物，高溫灼燒時，硫酸鈉穩(wěn)定性好，在高溫時不分解， 硫酸鋅在高溫時

7、可以分解為氧化鋅，但同時產生硫的氧化物污染環(huán)境， D 項錯誤，正確的做法是調節(jié)溶液 的 pH，生成 Zn(OH) 2沉淀，過濾、洗滌后再進行高溫灼燒；所以答案選D 項。7(流程類實驗 )一種制備高效漂白劑 NaClO 2的實驗流程如圖所示，反應 I 中發(fā)生的反應為 3NaClO 34SO2 3H2O=2ClO 2Na2SO4 3H2SO4NaCl，下列說法中正確的是 ( )A 反應中 H2O2 做還原劑B產品中含有 SO42、 ClCNaClO2 的漂白原理與 SO2相同D實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行【答案】 A【解析】 A反應 I 中發(fā)生的反應為 3NaClO34SO23H2O=2Cl

8、O2Na2SO43H2SO4NaCl，反應產 生的 ClO 2氣體進入反應 II 裝置，發(fā)生反應： 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO 2O22H2O，H2O2中氧元 素的化合價由反應前的 1 變?yōu)榉磻笾?O2中的 0 價，化合價升高，失去電子， H 2O2作還原劑， A 正確； B.反應是在 NaOH 溶液中進行， 操作過程沒有經過洗滌步驟， 因此得到的 NaClO 2中可能混有 NaOH 引入 雜質離子 OH，不可能含 SO42、Cl，B錯誤；C.NaClO2中 Cl元素化合價為 3價，該物質具有強的氧化 性，因而具有漂白性， NaClO2的漂白是氧化漂白；而 SO2 能與某些有

9、色物質結合，產生不穩(wěn)定的無色物質， 因此二者的漂白原理不相同， C 錯誤；D.實驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，坩堝是灼燒使用的儀器，D 錯誤；故本題合理選項是 A 。8重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為 FeO·Cr2O3、SiO2等)制備， 制備流程如圖 所示：已知：a.步驟的主要反應為： 2FeO·Cr2O34Na2CO3 7NaNO 3 =4Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO 2， b 2CrO242HCr2O72H2O，下列說法正確的是 ( )A 步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行B步驟中每生成 44.8 L CO2共轉移 7 m

10、ol 電子C步驟若調節(jié)濾液 2的 pH 使之變小，則有利于生成 Cr2O27D 步驟生成 K2Cr2O7 晶體，說明該溫度下 K2Cr2O7 溶解度大于 Na2Cr2O7【答案】 C高溫【解析】 A 陶瓷含有二氧化硅， SiO2Na2CO3=高=溫=Na2SiO3CO2，陶瓷容器會被腐蝕，故 A 錯誤； B.步驟中發(fā)生的反應中存在 2CO 2 7e關系，每生成 44.8 L(標況下 )即2 mol CO 2共轉移 7 mol 電子，題中 沒有給定標況下， 44.8 L CO 2物質的量不一定為 2 mol，故 B 錯誤； C.步驟若調節(jié)濾液 2的 pH使之變小， 增大氫離子濃度，上述可逆反應的

11、平衡右移，則有利于生成Cr2O27 ，故 C 正確； D.在溶液中溶解度較小的晶體容易先析出，步驟中生成K2Cr2O7 晶體，說明該溫度下 K 2Cr 2O 7溶解度小于 Na2Cr2O7，故 D 錯誤。9某小組設計如圖所示裝置 (夾持裝置略去 )，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO 3 的制備。下列說法不正確的是 ( )A 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應先向中通入足量 NH 3，再通入足量 CO2C中反應的離子方程式為 NH 3CO2H2O=NH4HCO3D裝置也可用于制 H2答案】 C【解析】 A 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A 正確； B.NH 3在水中溶解度大，應先向中

12、通入足量 NH 3，再通入足量 CO2，故 B 正確； C.中反應 NH3CO2H2ONaCl=NaHCO 3NH 4Cl， 離子方程式為 NaNH3CO2H2O=NH4NaHCO3，故 C 錯誤； D.制二氧化碳是固體與液體反應， 不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2，故 D 正確。10實驗室用 H2還原 SiHCl 3(沸點： 31.85 )制備純硅的裝置如圖所示 (夾持裝置和尾氣處理裝置略去 )，下 列說法正確的是 ( )A 裝置、中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗 C為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧

13、水、硫氰化鉀溶液 D該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣【答案】 C高溫【解析】 本題制備晶體硅， H2 SiHCl 3=Si 3HCl ，此反應應在裝置中進行， A、裝置 I 的目的是 制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實驗產生干擾，必須除去，因此裝置的目的是除去氫氣中的水蒸 氣，即中盛放濃硫酸，的提供 SiHCl 3氣體，因此在水浴中加熱，故A 錯誤； B、應先通入氫氣，目的是排除裝置中的空氣，防止發(fā)生危險，故 B 錯誤； C、硅不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成Fe2， Fe2被H 2O2氧化成 Fe3，與KSCN 溶液變紅， 可以鑒定是否含有鐵單質， 故C正

14、確； D、用NaOH 溶液制備氨氣， 需要加熱或 NaOH 溶液為濃溶液， I 裝置中沒有加熱裝置， 且 NaOH 溶液為稀溶液， 因此此裝置不能制備氨 氣，故 D 錯誤。11某化學興趣小組為探究草酸分解的產物，設計的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )A 實驗開始時，先點燃 A 裝置處的酒精燈，后點燃 F 裝置處的酒精燈B B 裝置中的現象為藍色粉末變白，說明分解產物中有水生成DC、D、E 裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液 【答案】 A【解析】 A 實驗開始時，先點燃 A 裝置處的酒精燈，排出裝置中的空氣，一段時間后點燃 F 裝置處的 酒精燈，故正確； B.B 裝置中的現象

15、應為白色粉末變藍，說明分解產物中有水生成，故錯誤； C.G 裝置中 澄清石灰水變渾濁，且 F 中 CuO 由黑變紅才能說明分解產物中有 CO 生成，故錯誤； D.根據以上分析可知C、D、E 裝置中分別盛放澄清石灰水、氫氧化鈉、濃硫酸溶液，故錯誤。故選A。12.為了探究硫酸亞鐵的分解產物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和 K2，緩緩通入 N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，BaCl 2溶液中有白色沉淀產生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生。A 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2 氣體B 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3Ba(NO 3)2 溶液

16、也可以檢驗 SO3C BaCl 2溶液的目的是檢驗 SO3 的存在，此處用D 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為11答案】 C 【解析】 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，選項 A 正確。硫酸亞鐵受熱分解， 產生的紅色固體一定含有 Fe 元素，所以可能是 Fe2O3，選項 B 正確。如果若氣體是二氧化硫氣體，通入硝 酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇 離子生成硫酸鋇沉淀。所以無法判斷使硝酸鋇溶液出現白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，選項 C 錯誤。 實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末 (Fe2O3)，BaC

17、l 2溶液中有白色沉淀產生 (說明有 SO3)，品紅溶液中紅色 高溫褪去 (說明有 SO2)，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產生， 所以分解的方程式為： 2FeSO4=高=溫=Fe2O3 SO3 SO2，所以氧化產物 (Fe2O3)和還原產物 (SO2)物質的量之比為 1 1，選項 D 正確。13納米 Fe 粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米鐵粉并 檢驗該反應的產物，實驗裝置如圖 (加熱及部分夾持裝置省略 )，下列說法正確的是 ( )A 、中依次盛裝濃H2SO4、濃 H2SO4、無水硫酸銅、澄清石灰水B 裝置、的作用分別是檢驗 CO2，吸收多余的 H2C

18、加熱裝置 Y 前，應先讓 X 反應一段時間，排除裝置中的空氣D 裝置 X 也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣答案】 C【解析】 、中依次盛裝稀 H2SO4、濃 H2SO4、無水硫酸銅、澄清石灰水， A 項錯誤；裝置、 的作用分別是檢驗 H2O、檢驗 CO2，B 項錯誤； H2 與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故加熱裝置Y 前，應先通入一段時間 H2 排出裝置中的空氣， C 項正確；用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣時，反應需要加熱， D 項錯誤。14從某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是 ( )A 試劑 a 是鐵、試劑 b 是稀硫

19、酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑 c 是氯氣，相應的反應為 2Fe2 Cl2=2Fe32ClD用酸性 KMnO 4溶液可檢驗溶液 W 中是否含有 Fe2【答案】 C【解析】 A 、由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b 是鹽酸，錯誤； B、操作和操作是過濾，操作為蒸發(fā)結晶，故所用儀器有差異，錯誤；C、濾液 Z 中含有氯化亞鐵，所以 c 為氯氣，正確； D 、高錳酸鉀能氧化氯離子，錯誤。15某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al 2O3，不考慮其他雜質 )制取七水合硫酸亞鐵 (FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是 ( )A 溶解燒

20、渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉B 固體 1 中一定含有 SiO2，控制pH 是為了使 Al 3轉化為 Al(OH) 3，進入固體 2C從溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O 【答案】 D【解析】 A 、流程設計意圖是用硫酸把 Fe2 O3、 Al 2O3轉化為硫酸鹽，除去 SiO2，然后用鐵粉還原 Fe3得 到硫酸亞鐵， A 正確； B、固體 1為 SiO2，分離 FeSO4和 Al 2(SO4)3采用的是調控 pH 的方法，使 Al 3轉化 為 Al(OH) 3 沉淀從而與 FeSO4分離， B 正確； C、 Fe2容易被氧化，所以在得到 FeSO4·7