初中化學(xué)-《酸堿鹽復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì) 新魯初中一一胡秉建復(fù)習(xí)目標(biāo)1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)分類的方法，通過物質(zhì)的分類理解酸堿鹽的組成。2、歸納酸堿鹽的的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)反應(yīng)規(guī)律。3、進(jìn)一步理解中和反應(yīng)，及復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)及書寫化學(xué)方程式的規(guī)律 重重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：1、進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2、進(jìn)一步掌握常見復(fù)分解反應(yīng)的類型。難點(diǎn)：酸堿鹽中離子的檢驗(yàn)。過程與方法1、通過對(duì)物質(zhì)分類的復(fù)習(xí)，更深一步理解酸堿鹽的組成。2、通過對(duì)酸堿鹽中8大類反應(yīng)方程式的書寫，歸納總結(jié)反應(yīng)規(guī)律及復(fù)分解反應(yīng)的類型。3、通過學(xué)案中物質(zhì)間是否能反應(yīng)的判斷，進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。4、通過教師的引導(dǎo)歸納、學(xué)生對(duì)練習(xí)題的合作探討，進(jìn)一步掌握幾

2、種常見離子的檢驗(yàn)方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀1、增強(qiáng)學(xué)生的自主-合作學(xué)習(xí)意思，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神2、培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)真學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的作風(fēng) 【教學(xué)資源分析】本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識(shí)后的一個(gè)回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)就在于相互間的化學(xué)變化，這一難點(diǎn)在整個(gè)初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個(gè)突出點(diǎn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容，胡亂自編化合物之間的反應(yīng)， 課本在新課教學(xué)階段并沒有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽 化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納， 學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；

3、有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化?！窘虒W(xué)策略分析】1、通過物質(zhì)化學(xué)式的書寫和對(duì)物質(zhì)進(jìn)分類增強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸堿鹽在組成上的認(rèn)識(shí)2、通過學(xué)生動(dòng)手書寫化學(xué)方程式，糾正學(xué)生的一些常見錯(cuò)誤。3、通過小組討論引導(dǎo)歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相互關(guān)系。4、通過學(xué)生小組討論判斷和動(dòng)手書寫一些有關(guān)反應(yīng)的方程式引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā) 生的條件。5、通過小組討論引導(dǎo)歸納出常見離子的檢驗(yàn)方法?！菊n時(shí)安排】1課時(shí)課前準(zhǔn)備：課件的制作、編輯復(fù)習(xí)學(xué)案，并分發(fā)到學(xué)生手中。教學(xué)過程一、導(dǎo)入（師）展示一個(gè)裝過石灰水的試劑瓶問：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？請(qǐng)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。（生）回答白膜形成的原因、 回答清洗的方法

4、，并書寫化學(xué)方程式（個(gè)別學(xué)生到前臺(tái)展示） （師）對(duì)書寫結(jié)果作出評(píng)價(jià)并過渡到酸堿鹽的有關(guān)知識(shí)，現(xiàn)在我們一起來對(duì)酸堿鹽的知識(shí)進(jìn)行回顧與歸納。PPT展示課題酸堿鹽復(fù)習(xí)及學(xué)習(xí)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)。（生）觀看學(xué)習(xí)目標(biāo)（設(shè)計(jì)意圖：1、通過實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的注意，激發(fā)學(xué)生興趣，自然引出課題。 2、讓學(xué)生明白本節(jié)課應(yīng)達(dá)成什么目標(biāo)。）二、復(fù)習(xí)講解（師）我們可以怎樣給物質(zhì)進(jìn)行分類？（生）討論并回答問題。（師）PPT展示分類方法，并引出酸堿鹽的概念板書其化學(xué)組成?；顒?dòng)（一）（師）PPT展示：下列每組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)與其它三物物質(zhì)不同類別，請(qǐng)寫出并說出分類標(biāo)準(zhǔn)。.食醋、牛奶、海水、冰水；.甲烷、硫酸、氫氧化鈉、純堿；.氫氧

5、化銅、干冰、高鎰酸鉀、小蘇打；.二氧化鎰、氯化鉀、氫氣、二氧化碳；.；.；.；.；（生）在學(xué)案上按要求完成相關(guān)練習(xí)。（師）點(diǎn)評(píng)、總結(jié)原因。（設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化學(xué)生對(duì)酸堿鹽的組成認(rèn)識(shí)，熟練掌握物質(zhì)分類方法）活動(dòng)二（師）PPT:1、酸+金屬 2、鹽+金屬 3、堿+非金屬氧化物4、酸+堿 5、酸+鹽6、堿+鹽 7、酸+金屬氧化物8、鹽+鹽請(qǐng)每種反應(yīng)寫出1個(gè)反應(yīng)方程式，并寫出其基本反應(yīng)類型，（生）在學(xué)案上完成活動(dòng)練習(xí)，并在黑板上寫出化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類型。（師）點(diǎn)評(píng)并板書總結(jié)反應(yīng)規(guī)律；提問，以下說法正確嗎？： 一、中和反應(yīng)生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；二、復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)，中和反

6、應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)?？偨Y(jié)復(fù)分解反應(yīng)的五種類型。（板書）1、酸+金屬一金屬+氫氣2、鹽+金屬一新鹽+新金屬3、堿+非金屬氧化物一鹽+水4、酸+堿一鹽+水5、酸+鹽一新酸+新鹽6、堿+鹽一新堿+新鹽7、酸+金屬氧化物一鹽+水8、鹽+鹽一新鹽+新鹽（生）歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（師）PPT展示酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（設(shè)計(jì)意圖：通過酸堿鹽的反應(yīng)雖然很多，但歸納后卻很清晰。 通過練習(xí)加深對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的理解及典型反應(yīng)的記憶）活動(dòng)三（師）PPT:下列物質(zhì)間相互能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出方程式（1 ）、銅和稀鹽酸（2）、碳酸鈉與稀硫酸（3）、鐵與硫酸銅（4）、硝酸銀與稀鹽酸（5）、氯化鋼與硫酸鈉（6）、碳酸

7、鋼與硫酸鈉（7）、氯化錢與氫氧化鈉（8）、氯化鈉與氫氧化銀（生）在學(xué)案上討論完成練習(xí)并回答原因。（師）總結(jié)歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)加深對(duì)反應(yīng)條件的理解和記憶，特別加深復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的記憶）活動(dòng)四（師）PPT:下列離子能在PH=2的溶液中大量共存的是（）A、OH 、Cl、Na +、Ba2+b、Cl、Ag+、NO3-、Cu2+C、CO32-、Na +、Cl、NH4+D、SO42-、Na +、NO3-、Cu2+（生）在學(xué)案上討論完成練習(xí)（師）點(diǎn)評(píng)并歸納總結(jié)（板書）H + + OH - HO; H+ + CO 32- - HO + CQ ; H+ HCO 32-HO + CQO

8、H +Cu 2+f Cu（OH）2 ； OH +Fe3+ -Fe（OH）3； OH + NH 4+ - HO +NHCl + Ag + fAgClSO42- + Ba2+ 一 Ba SO4（設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)加深對(duì)特殊離子的記憶，總結(jié)常見離子的檢驗(yàn)方法）小結(jié)：知識(shí)回顧（設(shè)計(jì)意圖：鞏固對(duì)酸堿鹽的性質(zhì)復(fù)習(xí)）酸堿鹽復(fù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過物質(zhì)化學(xué)式的書寫和對(duì)物質(zhì)進(jìn)分類增強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸堿鹽在組成上的認(rèn)識(shí)2通過小組討論學(xué)會(huì)歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相互關(guān)系。3通過學(xué)生小組討論判斷和書寫復(fù)習(xí)出復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件學(xué)習(xí)內(nèi)容1、裝石灰水的試劑瓶為什么會(huì)形成一層白膜？如何清洗？并寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2、活動(dòng)（一）：下

9、列每組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)與其它三物物質(zhì)不同類別，請(qǐng)寫出并說出 分類標(biāo)準(zhǔn)。.食醋、牛奶、海水、冰水；.甲烷、硫酸、氫氧化鈉、純堿；.氫氧化銅、干冰、高鎰酸鉀、小蘇打；.二氧化鎰、氯化鉀、氫氣、二氧化碳；.;.;.;.;3、活動(dòng)(二)：下列為酸堿鹽中的 8大反應(yīng)，請(qǐng)每種反應(yīng)寫出 1個(gè)反應(yīng)方程式，并寫出其基 本反應(yīng)類型。1 )、酸+金屬2 )、鹽+金屬3）、堿+非金屬氧化物4)、酸+堿5）、6)、堿+鹽8)、鹽+鹽7)、酸+金屬氧化物4、活動(dòng)(三)：下列物質(zhì)間相互能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出方程式(1)、銅和稀鹽酸(2)、碳酸鈉與稀硫酸(3)、 鐵與硫酸銅(4)、硝酸銀與稀鹽酸(5)、氯化鋼與硫酸

10、鈉(6)、 碳酸與貝與硫酸鈉(7)、氯化錢與氫氧化鈉 (8)、氯化鈉與氫氧化銀 5、活動(dòng)(四)：下列離子能在PH=2的溶液中大量共存的是()A、OH、Cl、Na +、Ba2+ B、Cl、Ag+、NO3-、Cu2+C、CO32-、Na +、Cl、NH4+ D、SO42-、Na +、NO3-、Cu2+3、下列說法正確的是(A、純堿屬于堿C、氨水屬于氮肥4、以下推理正確的是()B、鹽中一定含有金屬元素D、碳酸氫鈉屬于酸)作業(yè)設(shè)計(jì)：過關(guān)訓(xùn)練1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并按單要求進(jìn)行分類。氨水_、氫氧化鈉、鹽酸_、硫酸鐵_、液氧小蘇打、純堿、硝酸銀干冰、氧化鐵、以上物質(zhì)中，單質(zhì)： ;氧化物： ;酸： 堿：

11、;鹽。2、下列物質(zhì)放在敞口燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是()濃鹽酸；濃硫酸；燒堿；食鹽；生石灰；稀硫酸A、B、 C、 D、A、酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B、堿性溶液能使酚血:試液變紅，所以能使酚血:試液變紅的溶液一定呈堿性C、中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽拓展延伸5、一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是()A、CaClcCaC-Ca(OH)2B、AgN Q-Fe(NO)2-Zn(NQ)2C、NaNQ-NaOH> NkCOD、Fe2Q FeSO Fe(OH)36、

12、一包白色粉末，由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋼、硫酸鈉、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，過行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原白色粉末中一定不含有 ;(2)取實(shí)驗(yàn)(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 ;根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。走進(jìn)中考7、下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是()A、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl 3B、BaCl2、CuCl2、NaNO 3、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、MgCl 2、Cu(N

13、O 3)2D、Na2CO3、HCl、CaCl 2 > (NH4) 2CO38、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取少量氫氧化鈉。(1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是 ;(2)有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。猜想一：只含NaOH猜想二：含月 NaOH和Na2CO3猜想三：(3)為了驗(yàn)證猜想一成立，請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫以下表格(可選用的t劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論一1取少量所得溶液于試管中，,結(jié)論原溶液中不含有Na 2CO 32另取少量所得溶液于試管中，結(jié)合步驟1 ,想一成立教學(xué)反思：1 .上完課之后與學(xué)生的交流中我發(fā)現(xiàn)，本節(jié)課“以學(xué)生自主合作學(xué)習(xí)活動(dòng)為中心，以學(xué)生思維心理發(fā)展為主線， 構(gòu)建一個(gè)共同的平臺(tái)讓不同層次的學(xué)生均有所收 獲”的設(shè)計(jì)思想，盡管設(shè)計(jì)不是那么完美，但能感覺出，這樣的教學(xué)不僅深受學(xué)生的歡迎， 其教學(xué)效果更是傳統(tǒng)的“