高二下第一次月考題

1、2015年高二下期化學第一次月考試題（考試用時：90分鐘；滿分：100分）一、選擇題（共23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO22、用食用白醋（醋酸濃度約1 molL-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為233、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時，

2、由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等4、下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸醋酸碳酸氨水氯氣B純堿碘酒苛性鉀CH3COOH干冰C石灰石空氣硫酸磷酸水D燒堿天然氣氯化鈉硝酸鈉蔗糖5、下列電離方程式正確的是（）ANaHS溶于水：NaHSNaHS2B(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4SO42C氫氟酸溶液：HFH2OH3OFD磷酸溶液中：H3PO43HPO436、在0.1 mol

3、·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動7、下列有關(guān)實驗操作中合理的是（）A. 用托盤天平稱取11.70 g食鹽 B. 用量筒量取12.36 mL鹽酸 C. 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 D. 測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準

4、比色卡比較讀出PH8、下列說法正確的是（） A. BaSO4水溶液的導電性很弱，所以BaSO4為弱電解質(zhì) B.在一定溫度下AgBr水溶液中Ag+ 和Br- 濃度的乘積是一個常數(shù)C.AgCl水溶液中Ag+ 和Cl-濃度的乘積等于AgCl的Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl-)增大，Ksp值變大9、在CuSO4溶液中存在CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4,下列操作：加熱；加水稀釋；滴加少量0.1mol/L H2SO4溶液（忽略體積變化）；滴加少量0.1mol/L BaCl2溶液（忽略體積變化），能使平衡向右移動的是（） A、只有 B、只有

5、 C、只有 D、10、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( )A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性11、能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是（ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH試紙不變色 D. 石蕊試液不變色12、室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c(OH-)為 （ ）A. 1.0×10-7 molL-1 B.1.0×10-6 molL-1 C. 1.0×10-2 molL-1 D. 1.0×10-12

6、molL-113、25時，水的電離可達到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D. 將水加熱，Kw增大，pH不變14、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味15、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+C. CO32-+H

7、2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+16、向三份0.1molL-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大17、0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)

8、+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)18、25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH7時，下列關(guān)系正確的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)19、如下對“難溶”的理解正確的是 （ ）A. 在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B. 難溶就是絕對不溶C. 難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D. 如果向某溶液中加

9、入另一種試劑時 , 生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應(yīng)離子已基本沉淀完全20、在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時析出21、常溫時，在由水電離出的氫離子濃度為10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （） ANa+、Ca2+、Cl、CO32 BK+、Mg2+、HCO3、BrCK+、Na+、MnO4、I DNa+、Ba2+、Cl、NO322、已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2

10、×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN +HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）A. HF的電離常數(shù)是 B. HNO2的電離常數(shù)是C. HCN的電離常數(shù)是 D. HNO2的電離常數(shù)是23、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（ ）A. 防止硫酸鐵分解 B. 抑制硫酸鐵水解 C. 提高硫酸鐵的溶解度 D. 提高溶液的pH班級_考號_姓名_分數(shù)_

11、選擇題答題卡1234567891011121314151617181920212223二、填空題（每空2分，共54分）24、下列電解質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3·H2O；CH3COOH；H2SO4；AgCl；Na2O；K2O；H2O，_是強電解質(zhì)；_是弱電解質(zhì)。25、25時，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問題：（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式_（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是_（25時，醋酸的電離平衡常數(shù)為2. 25×10 -8）26、（1）10mLpH4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH_。 （2）常溫下，pH5和pH3的鹽酸溶液等體積混合后溶

12、液的pH_。(用表達式書寫)27、常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有_種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是_。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。28、在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c(I-) 。（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+) 。（3）若加入固體AgBr，c(I-) 。29、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加

13、入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0&#

14、215;10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_，通過計算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。30、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(溶液紅色)H(溶液)In(溶液黃色)(1)濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液：鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水；其中能使指示劑顯紅色的是 。(2)往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色變化是 。31、某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：配制0.1000molL和0.0100molL的標準鹽酸用0.1000molL的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL 用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00mL，放100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放人密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣振蕩，這時生成沉淀。過濾上述所得濁液取濾液20.00mL，用0.0100molL