高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十一單元 第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十一單元選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目 錄CONTENTS 真題體驗命題調(diào)研考點巧講命題一晶體類型的判斷及熔、沸點高低的比較1.(1)(2018年全國卷,35節(jié)選)ZnF2具有較高的熔點(872 ),其化學(xué)鍵類型是,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是。 (2)(2017年全國卷,35節(jié)選)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是。 解析答案解析(1)ZnF2的熔點較高,故為離子晶體。離子晶體難溶于乙醇等有機(jī)溶劑,分子晶體可以溶于乙醇等有機(jī)溶劑。(2)金屬鍵的強(qiáng)弱與半徑成

2、反比,與所帶的電荷成正比。離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主,極性較小K原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱2.(2016年全國卷,37節(jié)選)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因: 。3.(2016年全國卷,37節(jié)選)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體。 4.(2016年全國卷,37節(jié)選)GaF3的熔點高于1000 ,GaCl3的熔點為77.9 ,其原因是 。 GeCl4GeBr4GeI4熔點/-49.526146沸點/83.1186約400GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點依次升高;原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間相

3、互作用力逐漸增強(qiáng)金屬答案GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體,離子晶體GaF3的熔沸點更高5.(2015年全國卷,37節(jié)選)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253 K,沸點為376 K,其固體屬于晶體。 6.(2014年全國卷,37節(jié)選)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 7.(1)(2018年全國卷,35節(jié)選)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到?；脽羝?7可知Li2O晶格能為kJmol-1。 Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm

4、,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為 gcm-3(列出計算式)。 答案解析2908分子X-射線衍射(2)(2018年全國卷,35節(jié)選)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為 gcm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為nm。 (3)(2018年全國卷,35節(jié)選)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為 。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為 gcm-3(列出計算式)。 答案解析六方最密堆積(A3型) 8.(201

5、7年全國卷,35節(jié)選)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個數(shù)為。在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于 位置,O處于位置。0.31512體心棱心答案9.(2017年全國卷,35節(jié)選)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶體密度為d gcm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的

6、計算表達(dá)式為 。 答案10.(2017年全國卷,35節(jié)選)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a=0.448 nm,則r(Mn2+)為nm。 0.1480.076答案11.(2016年全國卷,37節(jié)選)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g mol-1 和MAs g mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。 答案12.(2016年全國卷,37節(jié)選)晶胞有兩個基

7、本要素:(1)原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為( ,0 ,);C為( , ,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。 (2)晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。 答案解析命題角度晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考必考內(nèi)容,晶體類型的判斷及晶體熔、沸點高低的比較相對比較簡單;晶胞的分析及計算常出現(xiàn)在最后一問。晶胞的分析主要考查晶胞中所含微粒的個數(shù)、配位數(shù)、原子坐標(biāo)參數(shù)、原子在晶胞中的位置等;晶胞的計算主要考查原子半徑、原子之間的距離、密度計算、體積百分率等備考啟示重

8、點要強(qiáng)化晶胞的分析與計算,首先要掌握金屬晶體的各種堆積方式,最好能根據(jù)實物模型圖來培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力,掌握如何分析配位數(shù),如何結(jié)合數(shù)學(xué)知識進(jìn)行相關(guān)的計算,把全國卷?？嫉膸追N計算類型進(jìn)行歸納總結(jié),構(gòu)建解題思維模式晶體常識1.晶體與非晶體3.分類晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒排列結(jié)構(gòu)微粒排列性質(zhì)特征自范性熔點異同表現(xiàn)各向同性二者區(qū)別方法間接方法測定其是否有固定的科學(xué)方法對固體進(jìn)行 實驗周期性有序無序有無固定不固定各向異性熔點X-射線衍射2.晶胞(1)概念:描述晶體結(jié)構(gòu)的 。 (2)晶體中晶胞的排列無隙并置無隙:相鄰晶胞之間沒有任何間隙。并置:所有晶胞平行排列、取向相同。(3)晶胞中粒子數(shù)目的計算均攤

9、法晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有,那么,每個晶胞對這個原子分得的份額就是 ?；締卧?.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)冰和碘晶體中相互作用力相同。()(2)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性排列。()(3)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體。()(4)固體SiO2一定是晶體。()(5)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥暾牧⒎襟w塊。()(6)晶胞是晶體中最小的“平行六面體”。()(7)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗。()(8)晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別:是否有自范性。()答案2.某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示

10、(其中前后兩面面心中的B元素的原子未畫出)。則晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比為()。 A.1 3 1 B.2 3 1 C.2 2 1 D.1 3 3解析利用均攤法計算。據(jù)圖知,該正方體中A原子個數(shù)為8 =1,B原子個數(shù)為6 =3,C原子個數(shù)為1,所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比為131解析答案A3.某離子晶體的結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子,在正方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂點和面心,則該晶體的化學(xué)式為()。A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A7解析A在正方體內(nèi),晶胞中A離子的個數(shù)為8;B在頂點和面心,所以1個晶胞中B離子的個數(shù)為8 +6 =4,則該晶體的化學(xué)式為BA2解析答案B

11、4.(1)圖1為離子晶體空間構(gòu)型示意圖( 為陽離子, 為陰離子),以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。 圖1 A,B,C。 圖2 圖3(2)某晶體的一部分如圖2所示,該晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是。 A.3 9 4 B.1 4 2 C.2 9 4 D.3 8 4(3)圖3是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu),其中R的化合價為+2價,G的化合價為-2價,則Q的化合價為。 解析答案MNMN3MN2B+35.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X( )位于立方體的頂點,Y( )位于立方體的中心?；卮鹣铝袉栴}: (1)晶體中每個Y同時吸引個X。 (2)該晶體的化學(xué)

12、式為。 (3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,晶體的密度為 gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為 cm。 答案4XY2或Y2X“均攤法”突破晶胞組成的計算1.方法(1)長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算(2)非長方體晶胞中粒子視具體情況而定,如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形,其頂點(1個碳原子)被3個六邊形共有,每個六邊形占 ,那么1個六邊形實際有6 =2個碳原子。又如,在六棱柱晶胞(如圖所示)中,頂點上的原子為6個晶胞(同層3個,上層或下層3個)共有,面上的原子為2個晶胞共有,因此鎂原子個數(shù)為12 +2 =3,硼原子個數(shù)為6。2.計

13、算晶體密度和晶體中微粒間距離(1)計算晶體密度的方法若1個晶胞中含有x個微粒,則1 mol晶胞中含有x mol微粒,其質(zhì)量為xM g M為微粒的式量;又因為1個晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積),則1 mol晶胞的質(zhì)量為a3NA g,因此有xM=a3NA。(2)計算晶體中微粒間距離的方法1.四種晶體類型比較常見晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子 粒子間的相互作用力 (某些含氫鍵)硬度較小很大有的很大,有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高,有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑分子原子金屬陽離子和自由電子陰、陽離子范德華力

14、共價鍵金屬鍵離子鍵類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電,溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電,水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼),部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)(續(xù)表)2.晶格能(離子晶體)(1)定義:氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體的能量;單位:。 (2)影響因素a.離子所帶電荷數(shù):離子所

15、帶電荷數(shù)越多,晶格能 。 b.離子的半徑:離子的半徑 ,晶格能越大。 (3)對離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大,形成的離子晶體越 ,且熔點 ,硬度 。 釋放kJmol-1越大越小穩(wěn)定越高越大1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。()(2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。()(3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。()(4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低。()(5)離子晶體一定都含有金屬元素。()(6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體。()答案2.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是()。A.F2、Cl2、Br2、I2的

16、熔、沸點逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點順序為HFHIHBrHClC.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低答案C3.下列排序不正確的是()。A.熔點由高到低:NaMgAlB.硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅C.晶體熔點由低到高:COKClNaClNaBrNaI解析A項,金屬離子的電荷越多,半徑越小,其熔點越高,則熔點由高到低的順序為AlMgNa,錯誤;B項,鍵長越短,共價鍵越強(qiáng),硬度越大,鍵長CCCSi碳化硅晶體硅,正確;C項,一般情況下,晶體熔點的高低順序為分子晶體離子晶體原子晶體,故熔點CO(分子晶體)KCl(離子晶體)N

17、aClNaBrNaI,正確。解析答案A4.現(xiàn)有下列物質(zhì):水晶、冰醋酸、氧化鈣、白磷、晶體氬、氫氧化鈉、鋁、金剛石、過氧化鈉、碳化鈣、 碳化硅、 干冰、 過氧化氫。(1)其中屬于原子晶體的化合物是。 (2)其中直接由原子構(gòu)成的晶體是 。 (3)其中直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。 (4)其中含有極性鍵的分子晶體是,含有非極性鍵的離子晶體是,屬于分子晶體的單質(zhì)是。 (5)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是,受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ,受熱熔化后需克服共價鍵的是。 答案5.有A、B、C三種晶體,分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成,對這三種晶體進(jìn)行實驗,結(jié)果如表所示:(1)晶體的

18、化學(xué)式分別為A、B、C。 (2)晶體的類型分別是A 、B 、C 。 (3)晶體中微粒間作用力分別是A、B、C。 熔點/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C-114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀答案NaClCHCl離子晶體原子晶體分子晶體離子鍵共價鍵范德華力一、晶體類型的五種判斷方法1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間作用力判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子,微粒間作用力是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,微粒間作用力是共價鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,微粒間作用力為分子間作用力或氫鍵。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬

19、陽離子和自由電子,微粒間作用力是金屬鍵。 2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。(3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。3.依據(jù)晶體的熔點判斷(1)離子晶體的熔點較高。(2)原子晶體的熔點很高。(3)分子晶體的熔點低。(4)金屬晶體多數(shù)熔點高,但也有少數(shù)熔點很低。4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷(

20、1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體,而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水,使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子,也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷(1)離子晶體硬度較大、硬而脆。(2)原子晶體硬度大。(3)分子晶體硬度小且較脆。(4)金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較低的,且具有延展性。另外,還需注意:常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外);石墨屬于混合型晶體,但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.4210-10 m,比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長(鍵長為1.5410-10 m

21、)短,所以熔、沸點高于金剛石;AlCl3晶體中雖含有金屬元素,但屬于分子晶體,熔、沸點低(熔點190 );合金的硬度比其成分金屬大,熔、沸點比其成分金屬低。二、晶體熔、沸點高低的比較1.不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體。(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點很高,汞、銫等熔、沸點很低。2.同種類型晶體熔、沸點的比較(1)原子晶體原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔、沸點越高如熔點:金剛石碳化硅硅。(2)離子晶體一般地說,離子所帶的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,熔、沸點就越高,如熔點:MgONaClCsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物

22、理量是晶格能。晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔點越高,硬度越大。(3)分子晶體具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高。如熔、沸點:H2OH2TeH2SeH2S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點越高,如熔、沸點:SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔、沸點越高,如熔、沸點:CON2。對于烷烴的同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔、沸點越低。(4)金屬晶體金屬離子半徑越小,價電子數(shù)越多,其金屬鍵越強(qiáng),金屬熔、沸點越高,如熔、沸點:NaMg液態(tài)物質(zhì)的沸點氣態(tài)物質(zhì)的沸點,如硫的沸點比溴大,溴的沸點比二氧化碳大等。五類晶體模型典型晶體模型

23、晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為10928(3)最小碳環(huán)由個C組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個C參與4條 鍵的形成,C原子數(shù)與 鍵數(shù)之比為SiO2(1)每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體占有1個Si,4個“O”,n(Si)n(O)=12(3)最小環(huán)上有12個原子,即6個O、6個Si61 2晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解離子晶體NaCl型(1)每個Na+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)有個。每個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有個(2)每個晶胞中含4個Na+和4個Cl-CsCl型(1)每個Cs+周

24、圍等距且緊鄰的Cl-有個,每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cs+(Cl-)有(2)如圖為8個晶胞,每個晶胞中含1個Cs+、1個Cl-分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有個金屬晶體簡單立方堆積典型代表Po,配位數(shù)為,空間利用率52%61286126金屬晶體面心立方最密堆積又稱為A1型或銅型,典型代表Cu、Ag、Au,配位數(shù)為,空間利用率74%體心立方堆積又稱為A2型或鉀型,典型代表Na、K、Fe,配位數(shù)為,空間利用率為68%六方最密堆積又稱為A3型或鎂型,典型代表Mg、Zn、Ti,配位數(shù)為 ,空間利用率7

25、4%121281.下列說法正確的是()。A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個CO2周圍最近且等距離的CO2有8個D.圖4是一種金屬晶體的晶胞,它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC堆積的結(jié)果答案解析D解析圖1表示的堆積方式為A3型緊密堆積,K采用A2型密堆積,A項錯誤;B在二維空間里的非密置層放置,在三維空間堆積形成A2型密堆積,得到體心立方堆積,B項錯誤;干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞,配位數(shù)為12,即每個CO2周圍距離相等的CO2分子有12個,C項錯

26、誤;該晶胞類型為面心立方,則為A1型密堆積,金屬原子在三維空間里密置層采取ABCABC堆積,D項正確。2.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中錯誤的是()。A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上有6個碳原子B.分子晶體熔化時,不破壞共價鍵;原子晶體熔化時,破壞共價鍵C.在金屬銅的晶體中,由于存在自由電子,因此銅能導(dǎo)電D.在氯化銫晶體中,每個氯離子周圍最近且距離相等的氯離子有8個答案D解析解析A項,根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖 可知,最小的環(huán)上有6個碳原子,正確;B項,分子晶體熔化時只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學(xué)鍵的斷裂,只破壞分子間作用力,原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,熔化時化學(xué)鍵被破壞,正確;C項,金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的,在通電條件下,自由電子的定向移動使得金屬晶體能導(dǎo)電,正確;D項,氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 ,由圖可知,每個氯離子周圍最近且距離相等的氯離子有6個,錯誤。3.按要求填空:(1)在金剛石晶體中,每個C原子被個最小碳環(huán)共用。 (2)在干冰中