高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題五 第15講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題五專題五 選修內(nèi)容選修內(nèi)容考綱展示考綱展示(一一)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。1了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素元素(136號號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。狀態(tài)。2了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。應(yīng)用。4了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。了解電負(fù)性的概念

2、，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。(二二)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)。1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。2了解共價(jià)鍵的主要類型了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3了解簡單配合物的成鍵情況。了解簡單配合物的成鍵情況?？季V展示考綱展示4了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理

3、論解釋金屬的一些物理理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。性質(zhì)。6了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。(三三)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)。分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)。1了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。質(zhì)。3了解分子晶體與原子晶體、離子

4、晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。粒、微粒間作用力的區(qū)別。備考指導(dǎo)備考指導(dǎo)從近幾年新課標(biāo)的高考試題來看，從近幾年新課標(biāo)的高考試題來看，“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)” 模塊作為選考內(nèi)容，模塊作為選考內(nèi)容，僅命制一個大題僅命制一個大題主觀題，該題目一般是以元素推斷或某主族元素為背主觀題，該題目一般是以元素推斷或某主族元素為背景，下設(shè)景，下設(shè)4至至6個小題，個小題，10個空左右進(jìn)行設(shè)計(jì)，以個空左右進(jìn)行設(shè)計(jì)，以 “拼盤拼盤”形式呈現(xiàn)，題目形式呈現(xiàn)，題目變化多端，知識覆蓋較廣，考查主要涉及以下內(nèi)容：變化多端，知識覆蓋較廣，考查主要涉及以下內(nèi)

5、容：(1)原子結(jié)構(gòu)：能量最低原理的應(yīng)用；電子排布式、電子排布圖的書寫；電原子結(jié)構(gòu)：能量最低原理的應(yīng)用；電子排布式、電子排布圖的書寫；電離能、電負(fù)性的大小比較和應(yīng)用等。離能、電負(fù)性的大小比較和應(yīng)用等。(2)分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)：鍵、鍵、鍵、配位鍵的分析和判斷；分子的構(gòu)型、分子的極性鍵、配位鍵的分析和判斷；分子的構(gòu)型、分子的極性的判斷；的判斷；“相似相溶原理相似相溶原理”、等電子原理、氫鍵的性質(zhì)等知識的應(yīng)用。、等電子原理、氫鍵的性質(zhì)等知識的應(yīng)用。(3)晶體結(jié)構(gòu)：晶體中粒子數(shù)目的確定；共價(jià)鍵、分子間作用力、離子鍵和晶體結(jié)構(gòu)：晶體中粒子數(shù)目的確定；共價(jià)鍵、分子間作用力、離子鍵和金屬鍵的判斷以及對晶體性質(zhì)

6、的影響；常見晶體的結(jié)構(gòu)及熔、沸點(diǎn)的比金屬鍵的判斷以及對晶體性質(zhì)的影響；常見晶體的結(jié)構(gòu)及熔、沸點(diǎn)的比較。較。今后的高考命題仍會側(cè)重上述知識點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，題型也不會有太大變化，今后的高考命題仍會側(cè)重上述知識點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，題型也不會有太大變化，但試題的背景會更加新穎，題目會更加綜合，更注重體現(xiàn)科學(xué)新成果或新但試題的背景會更加新穎，題目會更加綜合，更注重體現(xiàn)科學(xué)新成果或新發(fā)現(xiàn)，更注重考生發(fā)現(xiàn)，更注重考生 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思想的樹立和空間想象能力的考查。思想的樹立和空間想象能力的考查。能量最能量最低原理低原理原子核外電子總是先占有能量最低的原原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道子軌道泡利原泡

7、利原理理每個原子軌道上最多只容納每個原子軌道上最多只容納2個自旋狀個自旋狀態(tài)相反的電子態(tài)相反的電子洪特規(guī)洪特規(guī)則則當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同個軌道，而且自旋狀態(tài)相同項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(自上自上而下而下)第一電離第一電離能能增大趨勢增大趨勢(注意注意A、A的特殊性的特殊性)依次減小依次減小電負(fù)性電負(fù)性依次增大依次增大依次減小依次減小分子分子(A為為中心原子中心原子)中心原子孤中心原子孤電子對數(shù)電子對數(shù)中心原子中心原子雜化方式雜化方

8、式分子分子構(gòu)型構(gòu)型示例示例AB20sp直線形直線形BeCl21sp2V形形SO22sp3V形形H2OAB30sp2平面三角形平面三角形BF31sp3三角錐形三角錐形NH3AB40sp3正四面體形正四面體形CH4項(xiàng)目項(xiàng)目范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵作用粒子作用粒子分子或原分子或原子子(稀有氣稀有氣體體)氫、氟、氮、氫、氟、氮、氧原子氧原子(分分子內(nèi)、分子子內(nèi)、分子間間)原子原子特征特征無方向性、無方向性、無飽和性無飽和性有方向性、有方向性、有飽和性有飽和性有方向性、有方向性、有飽和性有飽和性強(qiáng)度比較強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)影響強(qiáng)度的因度的因素素隨著分子極性和隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增相對分子質(zhì)量的增大而增大大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間質(zhì)量越大，分子間作用力越大作用力越大對于對于AHB，A、B的電負(fù)的電負(fù)性越大，性越大，B原原子的半徑越小，子的半徑越小，氫鍵鍵能越大氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑成鍵原子半徑越小，鍵長越越小，鍵長越短，鍵能越大，短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定共價(jià)鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)對物質(zhì)性質(zhì)的性質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔沸影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相相似的物