高中高一年級(jí)上學(xué)期寒假化學(xué)題及答案

1、.2019高中高一年級(jí)上學(xué)期寒假化學(xué)題及答案化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構(gòu)造與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一年級(jí)上學(xué)期寒假化學(xué)題及答案，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23一、選擇題：每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，320=60分1.以下元素在自然界中僅以化合態(tài)存在的是Si Al Cl Fe NaA. B. C. D.2. 以下關(guān)于物質(zhì)用處的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是A.硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等 B.氧

2、化鋁熔點(diǎn)高可用作耐火材料C.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維 D.氯水和臭氧可用于自來(lái)水消毒3. 以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.有單質(zhì)參加的反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài).燃燒反響必須有氧氣作氧化劑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3 ; Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2SD.Mg在化學(xué)反響中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反響中失去3個(gè)電子 ，因此復(fù)原性AlMg4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.3.55gCl2通入足量水中充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NAB.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NAC.13.8g NO2與足量水反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下，一樣體積的SO3、HCl、NO含有的分子數(shù)一樣5.以下實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是A. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中參加幾塊沸石，以防止暴沸B. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停頓加熱C. 焰色反響每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D. 過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的別離混合物的方法6.以下解釋事實(shí)的離子方程式不正確的選項(xiàng)是A.Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2B.在澄清的石灰水中通入過(guò)量SO2：SO2+OH- =HSO3-C.Al片與少量NaOH溶液反響，產(chǎn)生氣體：2Al + 2OH-

4、+2H2O=2AlO2 +3H2D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO7. 以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入NaAlO2溶液中C. Cl2通入NaOH溶液中 D. SO2通入Na2SiO3溶液中學(xué)8. 以下實(shí)驗(yàn)方法正確的選項(xiàng)是A.要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)可使用氨水B.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2C.用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體D.用Cl2除去Fe2SO43溶液中的少量FeSO49.取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃

5、綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡; 一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀; 將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及氧化復(fù)原反響B(tài).由、可知澄清溶液中的含有CaHCO32C.、中的白色沉淀為CaCO3D.由可知澄清溶液中含有HClO10.用NaCl固體配制0.1mol/L的NaCl溶液980mL，以下操作或說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)

6、移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果11.將裝有60 mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反響后氣體體積縮小為40mL，那么混合氣體中NO2和NO的體積比是A. 53 B. 23 C. 11 D. 2112.實(shí)驗(yàn)室中可用如下反響制取氯氣：2KMnO4+16HCl濃= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A.氧化性：KMnO4B.500 mL12.8 mol/L的鹽酸與足量的KMnO4反響，可生成1.6 molCl2C.此反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為18D.實(shí)驗(yàn)室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸

7、鉀，因?yàn)辂}酸會(huì)被高錳酸鉀氧化13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、 、 、 、 、 中的假設(shè)干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：以下判斷正確的選項(xiàng)是A.沉淀甲不一定是純潔物 B.溶液中一定有Al3+和C.K+、 和 一定存在于溶液X中 D. 和 一定不存在于溶液X中14.以下藥品可用無(wú)色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是A.NaOH溶液 B.氯水 C.鹽酸 D.Na2SiO3溶液15.反響：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.Cl、ClO在酸性溶液中不能大量共存B.在無(wú)色堿性溶液中：ClO、Cl、Fe2+、Na+能大量共存C.潔廁靈主要成分是鹽酸和84消毒液主

8、要成分是次氯酸鈉混合使用效果更好D.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2O16.高鐵酸鉀K2FeO4為新型凈水劑，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒B. 反響中，NaCl是氧化產(chǎn)物C.反響為氧化復(fù)原反響，反響為復(fù)分解反響D. 假設(shè)有2mol FeCl3發(fā)生反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol17.以下各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一

9、步反響就能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是abcAN2NONO2BSSO2SO3CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl318.將5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 假設(shè)該溶液為BaOH2，那么充分反響后金屬有剩余B. 假設(shè)該溶液為H2SO4，那么充分反響后金屬有剩余C. 假設(shè)該溶液分別為H2SO4、NaOH，那么兩者產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等D. 假設(shè)該溶液為碳酸，那么產(chǎn)生氫氣后金屬有剩余19.以下各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、MnO4、Mg2+、NO3 B.Na+、Ba2+、SO42、BrC.K+、SCN、Fe3+、Cl

10、D.K+、AlO2、Cl、SO4220.將0.01 mol的鐵、鋁混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。假設(shè)在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。當(dāng)V1=16 mL時(shí)，那么V2為 A.24 mL B.30mL C.440mL D.44 mL二、填空40分21.9分亞氯酸鈉是NaClO2一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反響可以得到亞氯酸鈉。1ClO2中氯元素的化合價(jià)是 ;在制備亞氯酸鈉的反響中ClO2做 填氧化劑或復(fù)原劑假設(shè)反響中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)

11、的量為mol。2寫出該反響的化學(xué)方程式為3科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來(lái)水消毒劑ClO2。在一定條件下，將Cl2通入填充有固體NaClO2的反響柱內(nèi)二者反響可制得ClO2。復(fù)原產(chǎn)物為 ，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl2 時(shí)，制得ClO2 g22.12分研究PM 2.5、SO2、NOx等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義。取某樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-濃度/molL-1410-6610-6210-5 a410-5310-5210-5請(qǐng)答復(fù)以下問題：1根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測(cè)液中cH+濃度a為 mol

12、/L。2NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反響，反響的化學(xué)方程式是 。 NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反響是 寫離子方程式。3為減少SO2的排放，常采取的措施有：在燃煤中參加生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是 。吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是 填序號(hào);硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反響的化學(xué)方程式。a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO323.12分某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用以下圖所列裝置進(jìn)展鐵與水反響的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)展了 其他有關(guān)實(shí)驗(yàn)。圖中夾持及尾氣

13、處理裝置均已略去1裝置B中發(fā)生反響的化學(xué)方程是_。2裝置E中的現(xiàn)象是_ _。3停頓反響，待B管冷卻后，取其中的固體，參加過(guò)量稀鹽酸充分反響，過(guò)濾。欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 。該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因： 。在此溶液中參加少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反響的離子方程式 。24.7分氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反響生成的次氯酸的漂白作用.為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖的裝置來(lái)進(jìn)展實(shí)驗(yàn).請(qǐng)答復(fù)相關(guān)問題.1制備SO2氣體的反響方程

14、式為： 。發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為 、 。2為了探究枯燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處.3按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色，這說(shuō)明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的.據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有不考慮水及水電離出來(lái)的粒子 .高一年級(jí)上學(xué)期寒假化學(xué)題及答案一.選擇題：每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，320=60分15.DCCCD 610 DCAAD 1115 CDCCA 1620 BDCAD二.填空40分21.9分1+4 ;氧化劑;1 mol 各1分 22ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O 2分 3 NaCl 2分 6.75 2分22.12分，每空2分11104 2 N2 + O2 = 2NO 3NO2+ H2O = 2 H+ 2NO3 +NO3CaSO4 a O2+ 2SO2 2SO3缺少條件扣1分，不用可逆符號(hào)不得分23.每空2分，共12分1 3Fe + 4H2Og=高溫Fe3O4 + 4H2;2黑