氧化還原反應(yīng)

1、燃燃 燒燒鐵鐵 生生 銹銹綠茶久置后綠茶久置后顏色變深顏色變深久置蘋果由粉綠久置蘋果由粉綠色變成黃褐色色變成黃褐色學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、氧化還原反應(yīng)的判斷、氧化還原反應(yīng)的判斷2、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)叫氧化反應(yīng).物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)叫還原反應(yīng).有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1. . 從從得失氧得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)的角度認識氧化還原反應(yīng)在同一個反應(yīng)中在同一個反應(yīng)中:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是氧化反

2、應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生、不可分割的。同時發(fā)生、不可分割的。氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征： 有元素化合價的升降有元素化合價的升降應(yīng)用應(yīng)用：判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。：判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。2.2.從從化合價化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的角度認識氧化還原反應(yīng)化合價變化本質(zhì)原因的分析：以化合價變化本質(zhì)原因的分析：以NaClNaCl為例為例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價升降原因化合價升降原因電子的得失電子的得失化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子 2Na + Cl2 = 2NaCl -1+100，被氧化，被氧化，被

3、還原，被還原H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價升降的原因：化合價升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價變化本質(zhì)原因的分析：化合價變化本質(zhì)原因的分析：以以HClHCl為例為例 氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)3 3、從、從電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)的角度認識氧化還原反應(yīng)失失去電子去電子( (或或共用電子對共用電子對偏離偏離) )，元素化合價元素化合價升升高，高，該元素被氧化該元素被氧化, ,發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)?；磻?yīng)。得得到電子到電子( (或或

4、共用電子對共用電子對偏向偏向) )，元素化合價元素化合價降降低，低，該元素被還原該元素被還原，發(fā)生，發(fā)生還還原反應(yīng)。原反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)：非氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧還反應(yīng)氧還反應(yīng)置換置換復(fù)分解復(fù)分解分解分解化化 合合氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)關(guān)系圖氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)關(guān)系圖Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？于哪種基本反應(yīng)類型？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3

5、O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)問題探究問題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系有什么聯(lián)系 ？1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+

6、CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O BC BC分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練1：必做題：必做題2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì),所含所含元素化合價降低元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合、

7、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失或偏移）BDC1某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練2：選做題：選做題2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 B BD D實踐活動：實踐活動：通過報紙、雜志、書籍通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事