最新化學(xué)計(jì)算題難題及答案經(jīng)典

1、最新化學(xué)計(jì)算題難題及答案經(jīng)典一、中考化學(xué)計(jì)算題1化學(xué)興趣小組取 26g 石灰石樣品 （雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水 ）放在燒杯中，向其中加 入 90g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g，計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。【答案】（ 1）11克 （2） 26.7%【解析】 試題解析：由質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量 的，所以二氧化碳的質(zhì)量 26+90-105=11 克，反應(yīng)后的溶質(zhì)是 CaCl2，而溶液的質(zhì)量等于 105 克減去石灰石中的不反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)：石灰石中CaCO3 質(zhì)量為 X，生成

2、的 CaCl2質(zhì)量為 Y，CaCO3+ 2HCl=CaC2l + CO2 + H2O100111 44XY 11克列比例式： 100：X=44：:11 克 解得： X=25 克 111：Y=44:11克 解得： Y="27.75" 克 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =27.75105-（ 26-25）×100%26.7% 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶液的相關(guān)計(jì)算2現(xiàn)有 H2SO4與 CuSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4與 CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：（注：硫酸銅溶液略顯酸性）（寫化學(xué)式）。1）c 點(diǎn)混合溶液與 NaOH

3、 恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為2）與硫酸銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g；請(qǐng)計(jì)算該混合溶液中CuSO4 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 _。（3）若在 100g 混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉的溶液，請(qǐng)你畫出加入氫氧化鈉溶液的 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖） 。答案】 Na2SO4 5016%開始加4）該實(shí)驗(yàn)方案能證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的原因是氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成 【解析】分析】 詳解】（1）在 c 點(diǎn)，混合溶液與 NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4；（2）由圖乙中 pH 的變化可以知道，與硫

4、酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：125g-75g=50g；解：設(shè)該混合溶液中 CuSO4 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x。氫氧化銅的質(zhì)量為 y。CuSO4+2NaOH= Cu(OH) 2+Na2SO41608098100g x50g 16%y160 =8098100g x50g 16%yx=16% ；y=9.8g答：該混合溶液中 CuSO4 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%。故填： 16%3）若在 100 g 混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液，由圖可知，一開始是氫氧化鈉先 與硫酸反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉加入到 75g 時(shí)，氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù) 加入氫氧化鈉，沉淀增加，當(dāng)氫氧化鈉加入到 125g 時(shí)，

5、硫酸銅已經(jīng)反應(yīng)完畢，產(chǎn)生氫氧化 銅的質(zhì)量由（ 2）得為 9.8g 。故完全反應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)為：（ 125， 9.8 ）；再繼續(xù)加入氫氧化 鈉，沉淀不再增加；加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（4）由圖可知，該實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)的現(xiàn)象是：一開始加氫氧 化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成，故填：一開始加氫氧化鈉 溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明中和反應(yīng)已經(jīng)完成【點(diǎn)睛】根據(jù)加入氫氧化鈉后沒有立即出現(xiàn)沉淀，說明加入的NaOH 溶液先跟其中的硫酸反應(yīng)，后跟硫酸銅反應(yīng)；右圖中 pH 的變化分析與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；再根據(jù)氫氧化鈉 與硫酸銅

6、反應(yīng)的方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量、生成的沉淀的質(zhì)量等，即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算； 右圖中 pH 的變化分析在 c 點(diǎn)混合溶液與 NaOH 恰好反應(yīng)完全，據(jù)此判斷溶液中的溶質(zhì)；根 據(jù)上述數(shù)據(jù)作出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。3某興趣小組對(duì)石灰石樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取12g 樣品放入燒杯中，將 100g 稀鹽酸分 4 次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測(cè)得剩余固體的質(zhì) 量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：1234加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g25252525剩余固體的質(zhì)量 /g8422（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g：（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（寫出計(jì)算過程）【答案】 10 11.

7、68%【解析】【分析】 石灰石主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，由于雜質(zhì)不反應(yīng)， 則根據(jù)前兩次都是固體減少 4g，第三次只減少 2g，說明此時(shí)已經(jīng)反應(yīng)完全，剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為 12g- 2g=10g ，?！驹斀狻浚?）根據(jù)前兩次都是固體減少 4g，第三次只減少 2g，說明此時(shí)已經(jīng)反應(yīng)完全，剩余的固 體為雜質(zhì)，樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為 12g-2g=10g 。2）由題意可知每 25g 稀鹽酸與 4g 碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)每 25g 稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為 xx=2.92g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【點(diǎn)睛】11.68%。每 25g

8、稀鹽酸與 4g 碳酸鈣完全反應(yīng)，4過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2 轉(zhuǎn)化為 O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO22Na2CO3 + O2。若有 22g CO2參加反應(yīng)，計(jì)算生成 O2的質(zhì)量。 【答案】【解析】 試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與氧氣的質(zhì)量比可求出氧氣的質(zhì)量。 解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O288 3222g x88:32=22g:xX=8g答：略 考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算2Na2O2 +5普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件等。為了測(cè) 定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。取 50.00

9、g 黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量 。2）圖中 m與 n的關(guān)系是 m n（填“>”、“<”或“”）。3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計(jì)算過程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：請(qǐng)分析該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯(cuò)誤的原因。答案】（ 1）0.5g（1分） （2）= （1 分）3）67.5%（過程略，設(shè)答 1 分，計(jì)算過程 3分）4）不正確，原因是鹽酸溶液的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液質(zhì)量加上氫氣的質(zhì)量再減去鋅的質(zhì)量。解析】 根據(jù)銅不和鹽酸反應(yīng)，鋅和鹽酸生成氫氣和氯化鋅進(jìn)行解答6將氯化鈉與碳酸

10、鈉的混合物 15.0g ，溶于 100mL 水中，向所得溶液中滴加 5.55%的氯化 鈣溶液至完全反應(yīng)，如圖是所加氯化鈣溶液與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系圖，求恰好完全反應(yīng)時(shí)：（1）原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量；（2）所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【答案】（ 1）5.3g；（ 2）7.4%?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參見反應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為 z。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是： Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl 106 111 100 117x 5.55%y 5g z× 100% 7.4。%解得： x=5.3g；

11、y=100g； z=5.85g。100mL 水合 100g 水，所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的金屬的知識(shí)。7重鉻酸鉀（ K2 Cr2O7Mr=294 ，鉻元素為 +6 價(jià)，Mr 表示相對(duì)分子質(zhì)量）是一種重要的化工 原料，在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用但 +6 價(jià)格有很強(qiáng)的毒性易污染環(huán)境，使用 后，須用綠礬，（ FeSO4?7H2O，Mr=278）將其變成毒性 +3 價(jià)格才能做后續(xù)處理反應(yīng)原理 是： 6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有 1.0 噸重 鉻酸鉀需要處理，計(jì)算需綠礬多少噸？

12、（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后 1 位） 【答案】 5.7t【解析】 試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、重鉻酸鉀的質(zhì)量可以計(jì)算需要綠礬的質(zhì)量 設(shè)需要綠礬的質(zhì)量為 x， 6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O，1668 294x 1.0t=，x=5.7t，答：需要綠礬 5.7t 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算8Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為： Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3；第二步反應(yīng)為： NaHCO3 HCl=NaCl H2OCO2取 Na2CO3 溶液 100g，逐滴加入稀鹽酸直到

13、過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入 的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生 CO2g。2）求 Na2CO3 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）。 相對(duì)原子質(zhì)量： C12、Na23、H1、 O16）答案】（ 1）4.4 （2） 10.6g%【解析】試題分析：（ 1）根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量最多為4.4g；（2）根據(jù)題意可知：反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和水；已知量為 二氧化碳的質(zhì)量 4.4g；未知量為溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)反應(yīng)中二氧 化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再進(jìn)一步求解碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。具體過程如下：解：設(shè)

14、含碳酸鈉的質(zhì)量為 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x4.4g106 ： 44=x： 4.4gx=10.6g溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%=10.6g%答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.6g% 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算9（一）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，要配制200g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸多少毫升？（二）某?；瘜W(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測(cè)定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐 高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱出 11g 放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)

15、量為 20g）, 然 后加入 100g 所配制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，得 到下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和石灰石質(zhì)量加入鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后混合物質(zhì)量31g100g126.6g1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（2）此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少；（3）將反應(yīng)后混合物過濾，將濾液蒸發(fā)掉多少克水后可得到某溫度下氯化鈣的飽和溶液 （某溫度下，氯化鈣的溶解度為 25 克）（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）若某石灰廠在礦山上開采出這樣的礦石550 噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰多少噸？【答案】（一） 36.4 ml ，（二）（ 1） 4.4

16、g（） 90.9%（） 50.1g（ 4） 330t 【解析】 試題分析：（一）設(shè)需該鹽酸的體積為 V 200g × 7.3% ="V" × 1.1g/ml × 36.5%V="36.4" ml（二 ）二氧化碳的質(zhì)量為： 131g-126.6g=4.4g 設(shè): 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x，生成氯化鈣的質(zhì)量為 y. CaCO3+ 2HCl = CaC2l+H2O + CO2100111 44Xy4.4g100/x=44/4.4g x=10g 111/y=44/4.4g y=11.1g （1）10g / 11g=90.9% （ 2

17、）設(shè) 蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為 a 11.1g /（10g+100g-4.4g-a）=25g/125g a=50.1g（3）設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量為z550t × 10g/11g=500t CaCO3CaO + CO210044500tz100/500t=44/z Z=220t 生石灰的質(zhì)量為 550t-220t=330t 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算10某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取研細(xì)的 2.60g 石灰石樣品，分 4 次加入稀鹽酸，充分反應(yīng) 至不再產(chǎn)生氣體為止。測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：（1）計(jì)算石灰石樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）若在上述實(shí)驗(yàn)過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié) 果可能 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確 ”），原因是 ?！敬鸢浮浚?1） 76.9% （2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故二氧化