魯科必修1第03章第2節(jié)氮的循環(huán)2

1、班級(jí)姓名第三章自然界中的元素 第2節(jié)氮的循環(huán)(第2課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和NM的檢驗(yàn)2. 初步了解常見(jiàn)化肥的基本性質(zhì)。課堂學(xué)案1. 氨的物理性質(zhì)氨是沒(méi)有顏色、有 味的氣體；密度比空氣 ; 溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解 積氨。證明氨極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是O2. 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)(課本P76實(shí)驗(yàn)1)(1) 實(shí)驗(yàn)操作：擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。(2) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成噴泉，且燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。(3) 實(shí)驗(yàn)原理：使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用 大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管處形成噴泉。(4) 壓強(qiáng)差的形成：氣體極易溶于

2、水或某種溶液，或氣體與液體快速反應(yīng)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)。(5) 噴泉實(shí)驗(yàn)的用途：形象地證明某些氣體極易溶于水(或特定溶液)或氣體 與液體能夠快速反應(yīng)。(6) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨氣 溶于水，且與水反應(yīng)生成了使溶液顯的物質(zhì)。(7) 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)要足夠大；盛放氣體的燒瓶必須干燥，否則瓶中有液體，會(huì)使氣體在實(shí)驗(yàn)前已有大量溶解， 造成壓強(qiáng)差不大，形成的噴 泉不明顯；氣體要充滿燒瓶；燒瓶不能漏氣。(8) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，水不能充滿整個(gè)燒瓶的原因可能是： 實(shí)驗(yàn)方法得當(dāng)時(shí)：實(shí)驗(yàn)所用氣體與水反應(yīng)后產(chǎn)生另一種不溶于水的氣體產(chǎn)物，占據(jù)燒瓶?jī)?nèi)的一定體積，使水不能充滿燒瓶。如：NO與水反應(yīng) 因操作不當(dāng)而引起

3、的：裝置漏氣、燒瓶不太干燥、氣體溶解度不大。例.如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體A將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴 出，最終幾乎充滿燒瓶。CAA (干燥氣體)b (液體)NO水BCO4mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH1mol/L鹽酸(1) 選項(xiàng)(填A(yù) B C D)為何不滿足要求:；3.氨的化學(xué)性質(zhì)。例如體和體。(2 )能形成圖示噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和液體甚多，它們需滿足的條件是(1)氨與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分 NH與H2O結(jié)合，形成。NH?H2O可以部分電離生成和，所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)方程式：。

4、NH F2O不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為 和。思考：氨水中存在哪些分子和離子？氨水中含氮微粒最多的是哪種微粒？氨水如何保存？向氨水中滴入 FeCb溶液，有什么現(xiàn)象？試寫(xiě)出離子方程式。(2) 氨與酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)2】課本P77 氨與鹽酸反應(yīng)：; 氨與硫酸反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：揮發(fā)性的強(qiáng)酸與氨氣在空氣中相遇便產(chǎn)生 勺現(xiàn)象，如HCI、HNO HBr, HI)等遇氨氣均有該現(xiàn)象產(chǎn)生，而 HSQ HPO無(wú)此現(xiàn)象。 用途：可以用來(lái)鑒定氨氣的存在。(3) 氨的還原性催化氧化：工業(yè)上利用氨在催化劑(如鉑等)存在的情況下跟氧氣反應(yīng)來(lái) 制取硝酸。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的氧化劑、還原劑。 試寫(xiě)出氨在純氧中點(diǎn)燃的方程式。 試

5、寫(xiě)出氨與灼熱 CuO反應(yīng)的方程式。 試寫(xiě)出氨與氯氣反應(yīng)的方程式，并分析氨在反應(yīng)中的作用。4. 常見(jiàn)的銨鹽有： 、。銨鹽是 溶于水的 色晶體。(1 )銨鹽的受熱分解氯化銨、碳酸氫銨受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，特別是碳酸氫銨在以上即可分解，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。在儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)應(yīng) ; 施肥時(shí)應(yīng)(2) 銨鹽與堿反應(yīng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I .硫酸銨與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)；II .硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。注意：在溶液中加熱：NM + OH=NHJ + HO; 稀溶液中不加熱： Nhl+ OH=NHH2O;濃溶液中： Nhl + OH=NHf + HbOo(3) 銨根離子的檢驗(yàn)：方法一：取少許溶液于試管中，加

6、入，加熱，將濕潤(rùn)的 色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，若試紙變成 色，則證明原溶液中含有NH+。方法二：取少許溶液于試管中，加入,加熱，蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若 ，則證明原溶液中含有 NH+。5. NH3的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：實(shí)驗(yàn)室里常用 與混合加熱來(lái)制取氨氣?；瘜W(xué)方程式:NUClftl(2)裝置：固體與固體反應(yīng)，加熱。裝置如圖。收集方法：。(4) 驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的 試紙放在收集氣體的試管口可以看到，若 試紙變，這說(shuō)明氨氣已經(jīng)充滿試管。(5) NH 3的干燥：使用堿石灰。(6) 尾氣處理：多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有：(7) 注意事項(xiàng)

7、： 收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的； 發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜； 由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入到試管的底部； 加熱溫度不宜過(guò)高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。 不能用NHNO跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產(chǎn)物與溫度有關(guān)，可能產(chǎn)生NH. N2. N2O NO 不能用NHCI加熱分解制氨氣NHCI加熱分解生成 HCI氣體和NH氣體，但冷卻后可以自由結(jié)合重新生成NHCI，故無(wú)法進(jìn)行分離收集，所以即使分解可產(chǎn)生氨氣，也不可以用NHCI加熱分解制取氨氣。 實(shí)驗(yàn)室制 NH不能用NaOH KOH代替 Ca(OH)2因?yàn)镹aOH KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。 又KOH NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對(duì)玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH KOH代替 Ca(OH)2制 NH。 用試管收集氨氣要堵棉花因?yàn)镹H分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對(duì)流，堵棉花目的是防止NH與空氣對(duì)流，確保收集到純凈的氨氣。 干燥氨氣 干燥氨氣應(yīng)采用堿石灰（氫氧化鈉 （NaOH）、氧化鈣（CaO）混合物）。不能 用濃硫酸，因?yàn)闈?H2SQ （酸性）與NH反應(yīng)生成（NH4）2SQ ；不能用氯化鈣，NH與Ca