大學本科普通化學試卷試題練習附答案

1、大學本科普通化學試卷試題練習（附答案）1、 填空題（每空1分，共30分）1、 已知，根據上述標準電極電勢判斷能起的反應是 。2、 含氧酸根的氧化能力通常隨溶液的pH減小而 。3、 當主量子數n = 4時，有 、 、 、 四條原子軌道。4、 298K時，電極Ag+/Ag的標準電極電勢為0.80V，當Ag+濃度為0.10molL-1時，該電極的電極電勢為 。5、 離子鍵的特征是 和 。共價鍵的特征是 和 。6、 某反應物在一定條件下的平衡轉化率為35 %，當加入催化劑時，若反應條件不變，此時它的平衡轉化是等于 。7、 在醋酸溶液中滴入少量鹽酸，醋酸的電離度將會明顯 。8、 雜化軌道理論主要用于解釋

2、 情況。9、 ClO3-的幾何構型是 。10、673K 時，N2+3H2 2NH3標準平衡常數= 6.210-4，則2NH3N2+3H2的= _。11、 配位化合物Cu（NH3）4SO4的中心離子配位數是 。12、 要降低反應的活化能，可以采取 手段。13、 Na3Cr（CN）6的配離子電荷為_。14、 原子序數為33的元素其核外電子排布為： ；此元素的周期和族分別為 。15、 CH4分子的中心C原子采用_雜化軌道成鍵。16、 高分子化合物與低分子化合物的根本區(qū)別是 。17、 MnO4-/Mn2+ 電對的電極電勢隨著pH的減小而 。18、理想氣體的兩點假設是： 。 。 19、 電子衍射現象證明

3、電子具有 性。20、 在電場作用下，膠體粒子在分散介質中定向移動的現象稱 ；使固體粒子不動而液體介質在電場中發(fā)生定向移動的現象稱 。21、 在一定條件下，某化學反應物轉變?yōu)樯晌锏乃俾适?。二、簡答題（每題10分，共40分）1、原子核外電子的排布應遵循哪些原則。2、 什么是綠色化學？3、 什么是同離子效應和鹽效應？4、 簡述測不準原理的主要內容，并寫出數學表達式。三、計算題（第題10分，共30分）1、0L0.10 molL-1氨水中，加入1.010-3mol的固體AgNO3（體積變化忽略），計算反應平衡時Ag+的濃度（）2、 實驗測得某反應在573K時速率常數為2.4110-10s-1，在67

4、3K時速率常數為1.1610-6s-1。求此反應的活化能Ea。3、將18.6g某非電解質溶于250g水中，若溶液的凝固點降低了0.744K，求此非電解質的相對分子量。（Kf水=1.86Kkg）大學本科普通化學試卷試題答案1、 填空題1、2、 增強3、 4s，4p，4d，4f4、 0.745、 沒有方向性 沒有飽和性 飽和性 方向性6、 35%7、 下降8、 成鍵電子對與分子空間構型9、 三角錐形10、 1.6*10-311、 412、 使用催化劑13、 -3 14、 (1s22s22p63s23p63d104s24p3 第四周期VA族 15、SP3 16、相對分子質量的不同17、增大18、(1s22s22p63s23p63d104s24p3 第四周期VA族 19、波動20、電泳 電滲21、化學反映速率二、簡答題1、 答：原則核外電子的排布應遵循以下原則：泡利不相容原理：即在同一原子中沒有4個量子數完全相同的最子，或者說在同一原子中沒有運協狀態(tài)完全相同的電子。能量最低原理：在不違返泡利不相容原理的前提下，電子總是可能分布到能量最低的軌道，然后按鮑林的原子軌道近似能級圖依次向能量較高的能級分布。洪特規(guī)則：電子在簡并軌道上排布時，總是優(yōu)先以自旋相同的方式，單獨占據能量相同的軌道。2、見教材3、見教材4、答：微觀粒子在某一方向位置的不準量和此方