高二化學(xué)十二月份月考試題

1、高二化學(xué)十二月份月考試題化學(xué)試題第I卷（選擇題，共52分）-V選擇題（本題包括15個小題，每題2分，共30分。每題有一個選項符合題意。）1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，正確的是（）A、湯姆遜原子模型一道爾頓原子模型一盧瑟福原子模型一玻爾原子模型-量子力學(xué) 模型B、湯姆遜原子模型一盧瑟福原子模型一玻爾原子模型一量子力學(xué)模型-道爾頓原子 模型C、道爾頓原子模型-盧瑟福原子模型一湯姆遜原子模型一坡爾原子模型一量子力學(xué) 模型D、道爾頓原子模型一湯姆遜原子模型-盧瑟福原子模型一玻爾原子模型一量子力學(xué) 模型2、氫原子的電子云圖中小黑點表示的意義是（）A、1個小黑點表示一個電子B、小黑點的多少表示電子個數(shù)的

2、多少C、表示電子運(yùn)動的軌跡D、表示電子在核外空間顯現(xiàn)機(jī)會的多少3、使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)平均、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工 作原理是通電爐內(nèi)的微波場以幾億的高頻改變外電場的方向，水分子因而能迅速撰 動，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因為（）A、水分子具有極性共價鍵B、水分子中有共電子對C、水由室、氧兩種元素組成D、水分子是極性分子4、為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實，玻爾提出了核外電子的分層排布理論，下列說 法中，不符合這一理論的是（）A、電子繞核運(yùn)動具有特定的半徑和能量B、電子在特定半徑的軌道上運(yùn)動時不輻射能量C、電子躍遷時，會吸取或放出特定的能量D、提示了家原子光譜存在多條譜線5、能說

3、明兩個電子具有相同的能級的量子數(shù)為（）A、 B、m C> 小 I D 卜 /6、量子數(shù)n相同，/不同的各原子軌道的能量卻相同的原子是（）A、He B、H C、Li D、Be7、假定有下列電子的各套量子數(shù)，指出可能存在的是（）A、3,2,2, + B、3,0, 1,22C、2,222D> 1,0,0,08、巳知某原子的各級電離能數(shù)值如下：L=588kJ moLj = 1817kJ-moL,k = 2745kJ moL,L = 11578kJ mol”,則該原子形成離子的化合價為（）A、+1 B、+2 C +3 D、+49、若將6c原子的電子排布寫成了 "2s22p：,它違抗

4、了（）A、能量守恒原理B、能量最低原則C、洪特規(guī)則D、泡利不相容原理10、有四個電子層的某一元素原子中未成對電子數(shù)最多可達(dá)（）A、4個 B、5個 C、6個 D、7個11、磁量子數(shù)（m）決定了原子軌道在空間的舒展方向，共有多少種（）A、，種/?+/種 C> 2 種 D、2/+1 種12、0、S、As三種元素比較，正確的是（）A、電負(fù)性O(shè)>S>As,原子半徑OvSvAsB、電負(fù)性O(shè)vSvAs,原子半徑OvSvAsC、電負(fù)性O(shè)vSvAs,原子半徑O>S>AsD、電負(fù)性O(shè)>S>As,原子半徑O>S>As13、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子

5、的是（）A、CO?、H2sB、C2H4、BF3C、AlCb、C2H2D、NH3、HC114、下列關(guān)于苯分子的性質(zhì)描述錯誤的是（）A、苯分子呈平面正六邊形，六個碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°B、苯分子中的碳原子，采取SU柔化，六個碳原子中未參與滎化的2P軌道以“肩 并肩”形式形成一個大兀鍵C、苯分子中的碳碳雙鍵是介干單鍵和雙鍵之間的一種專門類型的鍵D、苯能使浸水和KMnOq溶液褪色15、下列說法中不正確的是（）A、。鍵比兀鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B、兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個。鍵C、氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有兀鍵D、N?分子中有一個。鍵，2個兀鍵二、選擇題（本題包括

6、11個小題，每題2分，共22分。每題有一個或兩個選項符合題 意。）16、下列說法中正確的是（）A、非金屬元素出現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B、非金屬元素出現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C、最外層有2個電子的原子差不多上金屬原子D、最外層有5個電子的原子差不多上非金屬原子17、某金屬形成陽離子后，其d軌道有5個未成對電子，該陽離子是（）A、Cr（III） B、Fe（II） C、Fc（III） D、Mn（II）18、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、BeCh B、PC13 C、PC15 D、N219、從實臉測得不同物質(zhì)中氧一氧之間的鍵長和鍵

7、能數(shù)據(jù)：（）鍵 數(shù)據(jù)O；-一O；一0)*>O： 一鍵長/10»m149128121112鍵能/KJ-moLXyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可依照規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是（）A、成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B、鍵長越長，鍵能越小C、成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D、成鍵時電子對越偏移，鍵能越大20、現(xiàn)有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引依照電離方程式：HC1=HC1-,判定HC1分子里存在離子鍵Hz分子和C12分子的反應(yīng)過程是Hz、Ch分子里共

8、價鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子, 而后H、。原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是（）A、正確B、都不正確C、正確，其他不正確D、僅不正確21、下列化合物中只含有一個兀鍵的是（）A、C2H2B、H2O2 C、CH2=CH2 D、HC122、關(guān)于下列對四個量子數(shù)的說法正確的是（）A、電子的自旋重子數(shù)是L,在某一個軌道中有兩個電子，因此總自旋量子數(shù)是1 2或是。B、磁量于數(shù)?=。的軌道差不多上球形的軌道C、角量子數(shù)/的可能取值是從。到的正整數(shù)D、多電子原子中，電子的能量取決于主量子數(shù)和角量子數(shù)/23、巳知短周期元素的離子aA*、bB+、cC'-、cUT都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確

9、的是（）A、原子半徑：B>A>C>DB、原子序數(shù)：d>c>b>aC、離子半徑：C>D>B>AD、元素的第一電離能：A>B>D>C24、下列不屬于共價鍵成鍵因素的是（）A、共用電子對在兩原子核之間高概率顯現(xiàn)B、共用的電子必須配對C、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)固D、兩原子核體積大小要適中25、下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生Hz的是（ ）A、核內(nèi)無中子的原子B、電子構(gòu)型為3s23PlC、最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子D、N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子26、在化學(xué)上

10、，常用一條短線表示一個化學(xué)鍵，在下面的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，直線（包括虛線） 不全表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是（）A.石密的結(jié)構(gòu)B.白磷的結(jié)構(gòu)C.CCL的結(jié)構(gòu)第II卷(非選擇題，共48分)三、填空題1、(1) 一樣來說，同周期中，除稀有氣體元素外，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半 徑自左至右逐步 O這是因為每增加一個電子，原子核中相應(yīng)增加一個正電荷。由于增加的電子分布在同一層上，因此增加的電子產(chǎn)生的電子間的作用 于核電荷增加導(dǎo)致的核對外層電子的有效作用，結(jié)果使原子半徑逐步減小。(2)對同主族元素的原子來說，隨著原子序數(shù)的逐步增大，原子半徑自上而下逐步 O這是因為電子層的依次增加，使核電荷增加對電子所施加

11、的阻礙處于 地位，電子間的 作用占了要緊地位。2、(1)共價鍵的 和 反映了共價鍵的強(qiáng)弱程度,和常被用來描述分子的空間構(gòu)型；(2) sp殺化軌道是由一個和一個組合而成的。每個sp滎化軌道含有;s和gp的成分。sp滎化軌道間的夾角為,呈型，如；(3)sp3滎化軌道是由一個 和 組合而成，每個sp3條化軌道含!S和4三P的成分，Sp3殺化軌道間的夾角為,呈 型，如4O3、填充合理的量子數(shù)，并寫出軌道符號。(1) =,/ = 2,7 = O,?s=+J,軌道符號;(2) n = 2,1 =,m = - 二 一；，軌道符號；(3) n = 4,1 = 2,m = 0,ms =,軌道符號;(4) n =

12、 2,l = O,in =, ms = + ：,軌道符號；(5)四組數(shù)據(jù)表示的軌道的能量高低順序為>>>_(填序號)。4、寫出下列微粒的電子排布式和軌道表示式。(1) 13A產(chǎn), ; 17 C1 , ；(3) 24Cr, o5、請指出下表中分子的空間構(gòu)型，判定其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子,并指出中心原子殺化類型。分亍空間構(gòu)型分亍有無極性中心原亍雜化類型分子空間構(gòu)型分子有無極性中心原子雜化類型02一HFCO2h2oBF3nh3CCUBeCh6、制氣(CNT無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。(1)寫出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；(2)巳知截分子中

13、鍵與鍵之間的夾角為180° ,并有對稱性， 則(CN”的電子式為,結(jié)構(gòu)式為, 分子空間構(gòu)型為,是分子(填“極性”或“非極性”);(3)制分子中碳原子為條化；一個銀分子中包含 個。鍵，個兀鍵。四、推斷題7、某些化學(xué)鍵的鍵能如下所示(kJmoL)鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436193.7152.7242.7431.8298.7366ImolH,在2molCl)中燃燒，放出熱量KJ在一定條件下，ImolH?與足量的Cb、Br" L分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是A、Cb>Br>>L B、座號8、(1)上表中實戰(zhàn)是周期表部分邊界，請在表中用實線補(bǔ)

14、全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期第VIA族元素，請在右邊方框中按氮元素式樣寫出甲的原子 序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和曷外層電子排布。(3)元素乙的3P亞層上只有1個電子，元素丙最內(nèi)層電子是最外層電子的2倍，且 核外P亞層電子比s亞層電子多1個，則三種元素原子半徑比較：>> (填元素符號，下同)； 離子半徑比較：>>；電負(fù)性比較：>>；第一電離能比較：>>o(4)用元素符號將甲、乙、丙三種元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置上乙、丙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 (填名稱)，能夠驗證該結(jié)論的實驗是a.將兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水

15、中b.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與比反應(yīng)觀看反應(yīng)的難易程度d.比較這兩種元素的氣態(tài)氯化物的穩(wěn)固性(5)元素周期表表達(dá)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的 ,請寫出元素在周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：化學(xué)試題參考答案一、選擇題(共2X15=30分)題號123456789101112131415答案DDDDCBACCCDABDC二、選擇題(共2X11=22分)題號1617IS1920212223242526答案ACDBDBBCBDACDBDC三、（共37分）1、（4分）（1）減小、排斥、小、吸引（2）增大、次要、排斥2、（6分）（1）

16、鍵長、鍵能；鍵長、鍵角（2） S 軌道、P 軌道，180° ,直線，CO2> BeCl2. C2H2（3） S軌道、3個P軌道，109.5° ,四面體，CH,、CCI4 3、（5 分）（1） 3, 3d（2） 1, 2p（3） H , 4d 2（4） 0, 2S（5） 3>1>2>4 （或4d>3d>2p>2s）（其他合理答案同樣得分）4、（6 分）（1） s22s22P） 1 I I I，I |l tt I（2） ls22s22p63s23p5, Ne t | |* t |l t | f |（3） Is22s22P63s23P63ds4sl |Ar 1715、（8 分）分子空間構(gòu)型分子有無極性中心原子 滎化類型分子空間構(gòu)型分子有無極性中心原子 滎化類型O2直線型無HF直線型有co2直線型無SPh2o角型有SP3bf3平面三角無SP2n