人教版高一化學(xué)方程式大全

1、高一化學(xué)方程式總結(jié)一、鈉及其化合物1、鈉與氧氣：常溫： 4Na + O 2 = 2Na 2O 點(diǎn)燃：2Na + O 2 I4 Na 2O 22、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T離子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na+ 2OH + H 2T3、鈉與硫酸反應(yīng)：2Na + H 2SO4 = Na 2SO4+ H 2 T4、氧化鈉與水反應(yīng)：Na 2O+H 2O = 2NaOH5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na 2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3+ O 26、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 +2H 2O = 4NaOH + O 2T 離子方程式：2Na

2、2O2 +2H 2O = 4Na + + 4OH + O 2T7、NaOH 溶液通入少量 CO2: 2NaOH +CO 2 = Na2CO3 +H 2O離子方程式：2OH +CO 2 = CO3 2 +H 2ONaOH 溶液通入過量 CO2： NaOH +CO 2 = NaHCO 3離子方程式：OH +CO 2 = HCO 38、向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na 2CO3+ HCl = NaHCO 3 + NaCl向稀鹽酸溶液滴入少量碳酸鈉：Na 2CO3+ 2HCl = 2NaCl +CO 2件H 2O除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉：Na 2CO3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO

3、3碳酸鈉與氫氧化鈣：W2CO3 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 J+2NaOH碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO 3 + HCl = NaCl +CO 2 f+H 2O少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO 3 +Ca(OH) 2 = NaOH+CaCO 3 >H 2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO 3 +Ca(OH) 2 = Na 2CO3 +CaCO 3 >2H 2O除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO3 +H 2O除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO 3皂Na 2CO3 +CO 2仔H 2。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

4、溶液：Na2CO3+CaCl 2 = CaCO 3 >2NaCl二、鋁及其化合物1、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O 2 - 2Al2O32、鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))： 2Al + Fe 2O3省些2Fe + Al 2O33、鋁和稀鹽酸：2Al +6HC1 = 2AlCl 3 +3H 2T 離子方程式：2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2 T4、鋁和 NaOH 溶液：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO 2 +3H 2 T 離子方程式：2Al +2OH +2H 2O = 2AlO 2+3H 2 T5、氧化鋁和稀硫酸：Al 2O3 +3H 2SO4 = A12

5、(SO4)3 +3H 2O離子方程式： AI2O3 + 6H + = 2Al 3+ 3H 2。6、氧化鋁和 NaOH 溶液：AI2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 離子方程式：Al 2O3 + 2OH = 2AlO 2 + H 2O7、氫氧化鋁和稀鹽酸： Al(OH) 3 +3HC1 = AlCl 3 +3H 2O離子方程式： Al(OH) 3 +3H + = Al3+ + 3H 2。8、氫氧化鋁和 NaOH 溶液：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 +2H 2。離子方程式：Al(OH) 3+OH = AlO 2 + 2H 2。9、氫氧化鋁受熱分解：2Al(

6、OH) 3至Al2O3 +3H 2O10、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3 +6NH 3?H2O = 2Al(OH) 3 J+3(NH 4”SO4離子方程式：Al3+ + 3NH 3?H2O = Al(OH) 3J+3NH4+11、AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液：AlCl 3 + 3NaOH= Al(OH)3 J+3NaClAlCl3 溶液中加入過量 NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH= NaAlO2+ 3NaCl+ 2H 2O12、往 NaAlO 2 溶液中通入少量 CO2：2NaAlO 2 +CO 2 +3H 2O =2Al(OH) 3 J + Na 2CO3往

7、NaAlO 2溶液中通入過量 CO2:NaAlO 2 +CO 2 + 2H 2O = Al(OH) 3 J + NaHCO313、電解氧化鋁：2Al2O3 (熔融)里理4Al+3O 2 T三、鐵及其化合物1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O 2巫Fe3O4鐵與硫反應(yīng)：Fe + S &FeS2、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 +H 2T 離子方程式：Fe + 2H + = Fe2+H 2 T鐵與 CuSO4 溶液：Fe +CuSO 4 = FeSO4 + Cu 離子方程式：Fe +Cu 2+ = Fe2+ + Cu3、鐵和水蒸氣：3Fe +4H 2O(g) =Fe3O4

8、+ 4H 24、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO + 2HCl = FeCl 2 +H 2O離子方程式：FeO + 2H + = Fe2+H 2O5、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3+3H 2O 離子方程式：Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ +3H 2O6、CO 還原氧化鐵：3CO+Fe 2O343CO2 + 2Fe7、氯化鐵與 NaOH 溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3 >3NaCl離子方程式：Fe3+3OH = Fe(OH) 3 J8、硫酸亞鐵與 NaOH 溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 > Na 2SO

9、4 離子方程式：Fe2+ +2OH = Fe(OH) 2 J9、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH) 32 Fe2O3+3H 2O10、氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH) 2+ O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 (白色沉淀迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色)11、除去 FeCl2 中的 FeCl3： Fe +2FeCl 3 = 3FeCl 2 離子方程式：Fe +2Fe 3+ = 3Fe2+12、FeCl2 與 Cl2 反應(yīng)：2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3離子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe 3+ +2Cl13、FeCl3 與 Cu 反應(yīng)：Cu +2FeCl 3

10、= 2FeCl 2 +CuCl 2 離子方程式： Cu +2Fe 3+ = 2Fe2+ +Cu 2+14、氯化鐵與硫氧化鉀反應(yīng)：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN) 3 + 3KC1 (溶液變紅)四、硅及其化合物1、硅與氧氣加熱：Si + O 2皂biO 2硅與氟氣：Si + 2F 2 = SiF42、硅單質(zhì)與氫氟酸：Si + 4HF = SiF4?+2H 2 T3、硅與 NaOH 溶液反應(yīng)：Si + 2NaOH+ H2O = Na2SiO3 + 2H 2 T4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 >2H 2O5、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO匡

11、星CaSiO 36、二氧化硅與 NaOH 溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 +H 2O7、二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸鈉與與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl +H 2SQ3J 離子方程式：SiO 32 + 2H + = H2SQ3 J9、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO 2 +H 2O = Na 2CO3 +H 2SQ3 J10、二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2 +Na 2CO3型Na2SiO3 + CO 2 T11、二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2 +CaCO 星CaSiO3 + CO 2T12、加熱硅

12、酸：H2SiO32LSiO2+H 20五、氯及其化合物1、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO 2 +4HCl（濃）W= MnCl 2 +Cl 2 1+2H 2O 離子方程式：MnO 2 +4H +2Cl 4 Mn 2+ +Cl 2 T+2H 2O2、鈉在氯氣中燃燒：2Na +Cl 2型2NaCl （產(chǎn)生大量白煙）鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3Cl 2理2FeCl3 （產(chǎn)生大量棕黃色的煙）銅在氯氣中燃燒：Cu +Cl 2CuCl 2 （產(chǎn)生大量棕黃色的煙）氫氣在氯氣中燃燒：H2+C12叁2HCl （蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧）3、氯氣和水反應(yīng)： Cl2 + H2O=HCl+ HClO離子方程式：Cl2 + H 2

13、。= H+Cl + HClO4、次氯酸光照分解：2HC1O些區(qū)2HC1+O 2 T5、氯水中通入 SO2: Cl2 +SO 2 +2H 2O= 2HC1+H 2SO4 離子方程式：CI2 +S0 2 +2H 2。= 4H +2Cl +S0 426、氯氣與 NaOH 溶液：Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO +H 2O 離子方程式：C12+2OH = Cl +ClO +H 2O7、工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca（OH） 2 = CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O8、漂白粉漂白原理：Ca（ClO） 2+CO 2+H 2O= CaCO 3 J+2HCIO9、向漂白粉溶液中加入

14、稀鹽酸：Ca（ClO） 2+2HC1 = CaCl2+2HClO10、氯氣通入澳化鉀溶液： CI2 + 2KBr = 2KCl +Br 2離子方程式：CI2 + 2Br = 2Cl +Br2氯氣通入碘化鉀溶液： Cl2 + 2KI = 2KCl +I 2離子方程式：Cl2 + 2I = 2Cl +I 2濱水和碘化鉀溶液：Br2 + 2KI = 2KBr +I 2離子方程式：Br2 + 2I = 2Br +I 211、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO 3 = AgCl 4+NaNO 3離子方程式：Cl +Ag +=AgCl J六、硫及其化合物1、硫在空氣中燃燒：S + O 2上&

15、SO2硫與氫氣加熱： H2 + S旦H2s2、二氧化硫與水： SO2 + H 2OH2SO3.氧化硫與氧化鈣： SO 2 +CaOCaSO3少量 SO2與 NaOH 溶液：SO2+2NaOH = Na 2SO3 +H 2O 離子方程式：SO2+2OH = SO32 +H 2。過量 SO2 與 NaOH 溶液：SO2+NaOH = NaHSO 3離子方程式：SO2+OH = HSO33、SO2通入過量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH) 2 = CaSO3 J+H 2。離子方程式：SO2+Ca 2+ +2OH=CaSO3 J+H 2O過量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH) 2 = Ca

16、(HSO 3)2 離子方程式：SO2+OH = HSO 34、二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H 2s = 3SJ+ 2H 2O1比劑一5、二氧化硫催化氧化：2SO 2+O 2 行L 2SO36、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3 +H 2SO4 = Na 2SO4+SO 2T+H 2O7、Na2SO3 與氧氣反應(yīng)： 2Na 2SO3+O2=2Na 2SO48、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O= H2SO49、三氧化硫與氧化鈣：SO3 +CaO = CaSO410、三氧化硫與氫氧化鈣：SO3+Ca(OH) 2= CaSO4>H 2O11、銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu +2H 2SO4(濃)與

17、CuSO4+SO 2 1+2H 2。12、碳與濃硫酸反應(yīng)： C +2H 2SO4(濃)與CO2 1+2S。2 1+2H 2。13、SO2+H 2O2=H 2SO2七、氮及其化合物1、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2+O2壁絲里2N。2、工業(yè)合成氨：N2+3H 2 一強(qiáng)化劑2NH 33、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+。2=2 NO 24、NO 2 溶于水：3NO 2+H 2O=2H NO 3+NO5、氨氣溶于水：NH 3+H 2O=lNH 3?H2O 氨水顯弱堿性(電離方程式)： NH 3?H2O=T NH 4+OH6、濃氨水受熱分解：NH 3?H2O4NH 3 T+H 2O7、氨氣和氯化氫： NH 3+HC

18、l = NH 4Cl (產(chǎn)生白煙)8、氨的催化氧化： 4NH 3+5 O2=Z= 4NO+6H 2O9、氯化錢受熱分解：nh 4Ci Anh 31+HCi T10、碳酸氫錢受熱分解：NH 4HCO 3=NH 3 >CO 2 1+H 2O11、硝酸俊和 NaOH : NH4NO3+NaOH 與NaNO 3+NH 3 >H 2O 離子方程式：NH 4+OH 叁 NH 3 1+H 2O12、實(shí)驗(yàn)室制氨氣： 2NH 4Cl+Ca(OH) 2&CaCl2+2NH 3 >2H 2O13、濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu +4HNO 3= Cu(NO 3)2+2NO 2 1+2H 2O 離子方程式：Cu +4H +2NO 3 = Cu2+ +2NO 2>2H 2O14、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu +8HNO 3=3 Cu(NO