鹵族元素ppt課件

1、 第一章第一章第一節(jié)第一節(jié) 第第3 3課時(shí)課時(shí)人教版必修二鹵族元素鹵族元素成員：成員：氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 砹砹F Cl Br I At原子序數(shù)：原子序數(shù)：9 17 35 53 85 根據(jù)周期表補(bǔ)充完整下表！根據(jù)周期表補(bǔ)充完整下表！元素元素名稱名稱元素元素符號符號原子原子序數(shù)序數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)氟氟 F 9972氯氯 Cl 171773溴溴 Br 353574碘碘 I 535375鹵素元素鹵素元素你能畫出來嗎？你能畫出來嗎？分析他們的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析他們的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),并推測化學(xué)性質(zhì)并推測化學(xué)性質(zhì)!相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)不同點(diǎn)：最外

2、層電子數(shù)都是最外層電子數(shù)都是7 7隨核電荷數(shù)的增加隨核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸變大原子半徑逐漸變大易得電子易得電子1個(gè)電子個(gè)電子表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性 核對最外層電子的引力逐漸減弱核對最外層電子的引力逐漸減弱 得電子的能力逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1 1 與與H H2 2的反應(yīng)的反應(yīng)名稱 反應(yīng)條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持 H2+I2=2HI

3、 HI很不穩(wěn)定 續(xù)加熱 與與H2的反應(yīng)總結(jié)的反應(yīng)總結(jié)劇烈程度：劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：F2 Cl2 Br2 I2HF HCl HBr HI單質(zhì)的氧化性：單質(zhì)的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1 與與H2的反應(yīng)的反應(yīng) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2 與金屬單質(zhì)的反應(yīng)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + 3Br2 = 2FeBr3注意：注意：Fe + I2 = FeI2碘單質(zhì)的氧化性較其他鹵素弱碘單質(zhì)的氧化性較其他鹵素弱 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3 與與H2O反應(yīng)反應(yīng)X2 + H2O = HX + HXO(X為為Cl，Br，I)Cl2 + H2O = H

4、Cl + HClO氯水氯水:淺黃綠色淺黃綠色 溴水溴水:橙色橙色 碘水碘水:棕黃色棕黃色注意注意:2F2 + 2H2O = 4HF + O2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)4 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO鹵素的其他單質(zhì)也有類似的反應(yīng)鹵素的其他單質(zhì)也有類似的反應(yīng)(X為為Cl ,Br,I)X2 + 2NaOH = NaX + NaXO注意注意：氟特殊：氟特殊,氟可以與堿反應(yīng)但是原理不同氟可以與堿反應(yīng)但是原理不同化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)5 鹵素單質(zhì)間的置換鹵素單質(zhì)間的置換原理：原理：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2NaI = I2 + 2NaClBr2

5、 + 2NaI = I2 + 2NaBr氧化性：氧化性：Cl2 Br2 I2注意：注意：F2不能在不能在溶液溶液中置換后面的鹵素單質(zhì)中置換后面的鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì) 物理性質(zhì)的變化規(guī)律物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)(雙原子分子雙原子分子)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)淺黃綠色淺黃綠色 黃綠色黃綠色 深紅棕色深紅棕色 紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 有毒有毒毒性毒性課堂小結(jié)課堂小結(jié)F2 Cl2 Br2 I2 與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 氧化性逐漸減弱 非金屬性逐漸減弱課堂作業(yè)1.1.下列物質(zhì)屬于純凈

6、物的是（下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A. A.液氯液氯 B. B.氯水氯水 C. C.漂白粉漂白粉 D. D.碘酒碘酒. . 2.2.盛液溴的試劑瓶中要加入一定量的盛液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，目的是（水，目的是（ ） A.A.制得溴水制得溴水 B. B.比較水和液溴的密度比較水和液溴的密度 C.C.將液溴與空氣隔絕將液溴與空氣隔絕 D. D.防止液溴揮發(fā)防止液溴揮發(fā)知識拓展知識拓展1 非金屬性強(qiáng)弱判定非金屬性強(qiáng)弱判定(3)單質(zhì)與氫化合的難易程度或氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)與氫化合的難易程度或氫化物的穩(wěn)定性(5)他們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱他們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱(1)同主族元素

7、從上到下同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱(2)單質(zhì)的氧化性性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)(4) 陰離子的還原性越弱陰離子的還原性越弱,元素的非金屬性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)知識拓展知識拓展2 含鹵化合物含鹵化合物1、鹵化銀、鹵化銀實(shí)驗(yàn)：將少量的實(shí)驗(yàn)：將少量的AgNO3溶液分別滴入到溶液分別滴入到NaCl溶液、溶液、NaBr溶液、溶液、KI溶液中，再加入溶液中，再加入少量的稀硝酸。少量的稀硝酸。Cl-+Ag+=AgCl(白色）白色）Br-+Ag+=AgBr(淺黃色）淺黃色）I-+Ag+=AgI(黃色）黃色）鹵化銀的分解：鹵化銀的分解：2AgX=2Ag+Br2 光照光照應(yīng)用：應(yīng)用：1、感光材料（、感光材料（AgBr、AgI） 2、變色玻璃（、變色玻璃（AgCl、AgBr） 3、人工降水（、人工降水（AgI)（X=Cl、