備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-經(jīng)典壓軸題附答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-經(jīng)典壓軸題附答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技催化劑術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CQ和N2,化學(xué)方程式：2NO+2C=2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345c (NO) /mol L-11.00 x -304.50 X -402.50 X -401.50 X -401.00 X 1401.00 X -40c (CO) /mol L-13.60 x -303.05 X -30

2、2.85 X 1302.75 X 1302.70 X 1302.70 X 130請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：(1)若ImolNO和ImolCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的H 0 (填寫 “> y(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (N2) =。(3)計算4s時NO的轉(zhuǎn)化率為。(4)下列措施能提高 NO和CO轉(zhuǎn)變成CQ和N2的反應(yīng)速率的是 (填序號)。A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積(5)由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在第 s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。假如上述反應(yīng)在密閉恒容 容器中進(jìn)行

3、，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填序號)。A.壓強不隨時間改變 B.氣體的密度不隨時間改變C. c (NO)不隨時間改變 D.單位時間里消耗 NO和CO的物質(zhì)的量相等(6)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了 分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部 分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T/CNO初始濃度/mol L-1CO初始濃度/mol L-1催化劑的比表面積/m2 g 1I2801.20 X 11082n5.80 X 103124m350124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù) 、NO濃度隨時間請在給

4、出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的I、n兩個實驗條件下混合氣體中變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號1.20 10-3 5.8010-3s-1 90% ABD 4 AC 5.80 10-3 280 1.20 10-3【解析】【分析】反應(yīng)熱的正負(fù)可根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的大小比較；能提高反應(yīng)速率的因素主要有 增大濃度、使用催化劑、升高溫度、增大表面積、構(gòu)成原電池等，壓強能否改變反應(yīng)速率 要看是否改變了濃度；反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從速率(正逆反應(yīng)速率是否相等)、量(是 否保持不變)、壓強、氣體平均密度，氣體平均摩爾質(zhì)量、顏色等方面判斷；驗證多個因 素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，要控制變量做對比實驗，

5、每組對比實驗只能有一個變量?！驹斀狻?1)反應(yīng)物比生成物的總能量大，說明是放熱反應(yīng),H <0;1.00 10 3mol/L 2.50 10 4mol/L-4-12s(2)V(N2)=0.5V(NO)= 0.5 =1.875 10 4mol - L1 s(3)NO的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)掉的NO除以原有總的NO,可列式1.00 10 3 1.00 10 4;=90%。1.00 10 3(4)催化劑可以加快反應(yīng)速率，A正確；溫度越高，反應(yīng)速率越快，B正確，C錯誤；縮小容D正確。器體積，會增大各組分的濃度，濃度越高，反應(yīng)速率越快, 故答案選ABD；(5)由表中數(shù)據(jù)可知，第 4s后，反應(yīng)物的濃度不再變化

6、，達(dá)到平衡；A.恒溫恒壓下，壓強不變意味著氣體的總物質(zhì)的量不變，而該反應(yīng)兩邊的氣體計量數(shù)之和不同，氣體的總物質(zhì)的量不變說明達(dá)到平衡，A正確；B.氣體的密度等于氣體的質(zhì)量除以體積，因為所有組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因為恒容容器，所以氣體不變，所以氣體的密度永遠(yuǎn)不變，與平衡沒有關(guān)系，B錯誤；C.c (NO)不變，意味著達(dá)到平衡，C正確；D.因為NO和CO的化學(xué)計量數(shù)之比為 1:1,且都是反應(yīng)物，所以單位時間里消耗 NO和CO的物質(zhì)的量一定相等，不能說明達(dá)到平衡，D錯誤；故答案：4; AC;(6)驗證多個因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，要控制變量做對比實驗。I和II因為催化劑的比表面積不同，所以其

7、他條件應(yīng)該是一樣的，研究的是催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速 率的影響規(guī)律；II和III因為溫度不一樣，所以其他條件應(yīng)該是一樣的，研究的是溫度對化 學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；故答案是：5.80 10-3 , 280, 1.20 10-3 , 1.20 10-3 , 5.80 10-3 ;I和II的區(qū)別是催化劑的比表面積，催化劑加快反應(yīng)速率，所以 II更快的達(dá)到平衡，但催化劑不影響平衡，所以I和II平衡時NO的濃度一樣，c (NQ變化曲線如圖：【點睛】驗證多個因素對某物質(zhì)或某性質(zhì)的影響規(guī)律，要控制變量做對比實驗，每組對比實驗只能 有一個變量。2.二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作

8、催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。已知反應(yīng) CH4(g) +2NO2(gLN2(g) +CQ(g) + 2H2O(g),起始 時向體積為V的恒容密閉容器中通人 2mol CH4和3mol NO2,測得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的 量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。 Mil * L,1)20 1l/nuri容器體積V=L。(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系的是曲線 .(填“甲” "乙”或"丙")。(3)0 5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol L-1 - min-1。(4)a、b、c三點中達(dá)到平衡的點是 。達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率是 (物

9、質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量X 100%)。(5)a 點時，c(CQ) =mol L-1 (保留兩位小數(shù)),n( CH4):n(NO2)【答案】2 甲 0.1 c 80%或0.8 0.33 4:5【解析】【分析】依據(jù)圖像，根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比確定甲、乙、丙三條曲線分別代表 CH4.、N2、H2O中的哪種物質(zhì)；依據(jù)單位時間內(nèi)濃度的變化，計 算出0 5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；達(dá)到平衡時的判斷依據(jù)?！驹斀狻?1)起始時向體積為 V的恒容密閉容器中通人 2 mol CH4和3 mol NO2,測得CH.、N2、 H2O的物質(zhì)的量濃度與時間

10、的關(guān)系如圖所示，CH4是反應(yīng)物，即起始時的物質(zhì)的量濃度為1.0mol L-1,依據(jù)nn 2mol=2L;c=,得 V=1Vc 1mol L(2)由(1)可知，丙代表 CH,從開始到平衡時，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：1.2mol L-1,乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：0.6mol L-1,故從開始到平衡時，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：1.2mol L1 x 2L=2.4mql故從開始到平衡時，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：0.6mol L-1x 2L=1.2mql根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比，故甲代表H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系，乙代表N2的

11、物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系；(3)乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系，0 5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度變化量為：10.5mol L-1 - 0=0.5mol L-1,- v(N2)= . m0=0.1mol L-1 min -1;5min(4)當(dāng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物、生成物的濃度不再隨著時間的變化而變化，故a、b、c三點中達(dá)到平衡的點是c；達(dá)到平衡時，c(N2)=0.6mol匚1,即從開始平衡，N2的物質(zhì)的量增加了： 0.6mol L-1X 2L=1.2mol CH4(g) +2NO2(gLN2(g) +CQ(g) + 2HO(g),依據(jù)方程式中反應(yīng)物、 生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)

12、之比，即從開始到平衡，N6的物質(zhì)的量變化量為：1.2mol X2=2.4mol故達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率是4mol 100% =80%；3mol(5)設(shè) a點時的濃度為 xmolL-1, CH4(g) +2NO2(gLN2(g) +CQ(g) + 2H2O(g),依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，(1.0-x)： x=1:2, x=0.67,n(H 2O) =0.67mol L_1 x 2L=1.34mqln(CH 4): n(NO 2): n(N 2): n(COz)： n(H 2O) =1:2:1:1:2, a 點時,(CH 4) =0.67mol ,n

13、(CO 2) =0.67mol, c(CC2) =0.67mo1 =0.33mol L-1 ； 2Ln(NC 2) =1.34mol,故 a 點時,n( CH4):n(NC2)=(2mol-0.67mol) : (3mol-1.34mol)=4:5。3.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氧氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10U210464576620哪一時間段反應(yīng)速率最大 min (填“A1”、 “卜2”、 飛3"

14、、 “*4”、 “A5”)， 原因是。求34分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 設(shè)溶液體積不變)。(2)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。實驗室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SQ、K2SO4等4種溶液，可與實驗中 CuSQ溶液起相 似作用的是。要減慢上述實驗中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有 、 (答兩種)。(3)某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。物會的至T*該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)A.

15、 Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B. X、Y的反應(yīng)速率比為3: 1C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1 mol 丫的同時消耗 2 mol Z2 min內(nèi)丫的轉(zhuǎn)化率為?！敬鸢浮?3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快.0.025 mol L-1-min-1 CuSQ與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面形成銅鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率；Ag2SO4適當(dāng)增加硫酸的濃度增加鋅粒的表面積；升高溫度等(答兩種即可)3X(g)+Y(g) ? 2Z(g) AC 10%【解析】【分析】(1)相同時間內(nèi)收集的氣體體積越多，該反應(yīng)速率越快；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率

16、越快；先計算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式計算消耗n(HCl),利用v=41n-計算鹽酸反應(yīng)速V1(2) Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSQ溶液，能置換出一定量Cu,在溶液中形成 Cu/Zn原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快；所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag;從影響反應(yīng)速率的因素分析；(3)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、丫的物質(zhì)的量減少而 Z的物質(zhì)的量增加，則 X和丫是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、 n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol ,同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的

17、各 物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，據(jù)此確定化學(xué)方程式；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變； 反應(yīng)的n Y丫的轉(zhuǎn)化率=X 100%反應(yīng)初始n Y【詳解】(1)相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是 2-3min,原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大;3y 分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL , n(H2)= 0.112L=0.005mo| ,22.4L/mol根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n

18、(H2)=2 x 0.005mol=0.01mq|則v(HCl)=0.01mol0.4L 1min=0.025 mol/(L ?min);(2)Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSQ溶液，能置換出一定量 Cu,在溶液中形成 Cu/Zn原電池，而加快化學(xué)反應(yīng)速率；所給四種溶液中只 Zn只能置換出Ag,即Ag2SO4與CuSQ溶液具有相似的作用；為加快Zn和硫酸的反應(yīng)速率可從升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增大鋅的比表面積等角度考慮，可采取的合力措施有：增加鋅的表面積；升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等；(3)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、丫的物質(zhì)的量減少而 Z的物質(zhì)的量增加，則 X和丫是反應(yīng)物而Z是生成物，反

19、應(yīng)達(dá)到平衡時，n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、 n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol ,同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，X、Y Z的計量數(shù)之比 =0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2 ,則該反應(yīng)方程式為 3%9)+丫(9)?22(9)；A. 丫的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B. X、丫的反應(yīng)速率比為3:1時，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不 一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故 B錯誤；C.反應(yīng)前后氣體壓

20、強減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C正確；D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故 D錯誤；E.生成1mol 丫的同時消耗2molZ,所描述的為同向反應(yīng)過程，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)，故E錯誤；答案選AC；丫 的轉(zhuǎn)化率=丫- X 100% = 0.9 X 100%=10%反應(yīng)初始n Y14.在2 L密閉容器中，800c時反應(yīng)2NO( g) + 02( g)|u 2NO2( g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=,已知：K(300 C) >K(350 C),該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱” (2)下

21、圖中表示NO2的變化的曲線是)。,用02的濃度變化表示從 02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=時間/s012345n( NO)/ mol0. 0200.0100. 0080. 0070. 0070. 007(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。a. v( NO2) = 2v(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變c. v逆(NO)=2v正(02)d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()。a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大02的濃度d.選擇高效的催化劑【答案】c2( NO2)/ c2( NO) c( O2)放熱 b 1. 5X 10 3 mo

22、l L 1 s 1 bc c【解析】【分析】【詳解】(1) 2N0(g) + 6(g) 一2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù) K=c2(NO2)/ c2( NO) - c( O2),因為升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，已知：K(300 C) > K(350C),溫度越高平衡常數(shù)越小，升溫平衡逆向進(jìn)行，則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故答案為c2( N02)/ c2( NO) c( O2)；放熱；(2)由表中數(shù)據(jù)可知從 3s開始，NO的物質(zhì)的量為0. 007mol,不再變化，3s時反應(yīng)達(dá)平衡，NO?是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大。平衡時 NO濃度的變化量 c(NO)=( 0. 02mol-0.007mol)/ 2

23、L=0. 0065mol/L 所以圖中表示 NO2變化的曲線是 b； 2s 內(nèi) 用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= An/VAt=(0. 02mol-0. 008mol)/( 2L 2s)= 3. 0x 10-3mol?L-1?s-1,速率之比等于化學(xué) 計量數(shù)之比，所以 v(O2)= 1/2v(NO)=1/2x 3. 0x 10-3mol?L-1?s-1=1.5x 10-3moi?L-1?s 1。故 答案為 b; 1. 5X 10-3mol?L-1?s-1 ；(3)a.未指明正逆速率，若均表示同一方向反應(yīng)速率 ，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能 說明達(dá)到平衡，故 a錯誤；b.容器

24、體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)壓強減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故 b正確；c.不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時，正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，V逆(NO): V正(02)=2: 1，即 V 逆(NO)=2v 正(O2),故 c 正確；d.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平 衡，故d錯誤。故答案為bc;(4)a.及時分離除NO2氣體平衡向右移動，但反應(yīng)速率減小，故 a錯誤；b.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動，故 b錯誤；c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故 c正確；d.

25、選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動，故 d錯誤。故答案為Co5.光氣(COC2)常作有機合成、農(nóng)藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。;解釋COC2的沸點比甲醛高的原因(1) COC2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，寫出 COC2電子式(2)密閉容器中吸熱反應(yīng)COC2(g)=Cl2(g)+CO(g達(dá)到平衡后，改變一個條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示(1074min時有一物質(zhì)濃度變化未標(biāo)出)。說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a. C(COC2)=C(C2)b. ? iE(COC2)=?逆(CO)c.容器內(nèi)溫度保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變410min平均反應(yīng)速率v(COC2)為； 10min時改變的反

26、應(yīng)條件是 。04min、810min和1618min三個平衡常數(shù)依次為 Ki、K2、K3,比較其大小 ;說明 理由。：O ：【答案】二;斤均為分子晶體，COC2式量較大，范德華力較強，沸點較高 bc I *( *( I S !0.0025mol/(L - min) 分離出CO K<K2=K3 4min時改變條件為升溫，吸熱反應(yīng)升溫K變大【解析】 【分析】H(1)甲醛的結(jié)構(gòu)式是工一；COC2的相對分子質(zhì)量大于甲醛；H(2)根據(jù)平衡標(biāo)志分析； c根據(jù) =計算410min平均反應(yīng)速率 v(COC2);由圖象可知10min時CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時C12的濃度逐漸增大；根據(jù)圖

27、象可知，4min時改變的條件是升高溫度、14min時，各物質(zhì)濃度均減小，改變的條件是減小壓強。【詳解】 ：()：(1)甲醛的結(jié)構(gòu)式是、.=0, COC2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，COC2電子式是工；甲H' .曾醛、COC2均為分子晶體，COC2式量較大，范德華力較強，沸點較高；(2)a. c(COC2)=c(C2)時，濃度不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a;b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，？F(COC2)=?逆(CO), 一定平衡，故選b;c.正反應(yīng)吸熱，密閉容器內(nèi)溫度是變量，容器內(nèi)溫度保持不變，反應(yīng)一定平衡，故選c;d.氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)mV ,密度是恒量

28、，容器內(nèi)氣體密度保持不變，不一定平衡，故不選 d;選bc；c 0.015mol/Lt 6min根據(jù)圖象，410min 內(nèi) COC2 濃度變化是 0.055mol/L-0.04mol/L=0.015mol/L0.0025mol/(L min)；由圖象可知10min時CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時C2的濃度逐漸增大，可知 10min時改變的條件是分離出CO,平衡正向移動，氯氣濃度增大；根據(jù)圖象可知，4min時改變的條件是升高溫度，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動， 平衡常數(shù)增大，所以 K1<K2, 14min時改變的條件是減小壓強，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所 以K2=K3,故K1

29、、K2、K3的大小關(guān)系是 K1<K2=K3；6. I .某實驗小組對 H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5 min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30 min(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。(3)某同學(xué)在10 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化鎰，放出氣體的體積(

30、標(biāo)準(zhǔn)X況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則 A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是 。V/叫及 h t/minn .某反應(yīng)在體積為 5 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A, B, C均為氣體，且 A氣體有顏色)。012 分神(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。(5)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為。(6)下列措施能使該反應(yīng)加快的是_(僅改變一個條件)。a.降低溫度bi縮小容積 c使用效率更高更合適的催化劑(7)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。單位時間內(nèi)生成 n mol B的同時生成2n mol C單位時間內(nèi)生成 n mol B的同時生成2n m

31、ol A容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)用C A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2： 2： 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)v 逆(A)=v E(C)(8)由圖求得平衡時 A的轉(zhuǎn)化率為 ?！敬鸢浮?H2O2岫壯2H2O + Q2? 催化劑的顆粒大小 C 2A + B - 2c0.1mol (Lmin)-1 bc 40%【解析】【分析】【詳解】I. (1)在催化劑二氧化鎰的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 Mud 2H2O+O2"(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化鎰催化效果好，即實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效

32、果與催化劑的顆粒大小有關(guān)。(3)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C點。n. (4)根據(jù)圖像可知2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時 A和B分別減少2mol、1mol, C增加2mol,因此該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B- 2C。(5)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為 四o=0.1mol (L min)-1。5L 2min(6) a.降低溫度，反應(yīng)速率減小，a錯誤；b.縮小容積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，b正確；c.使用效率更高更合適的催化劑，反應(yīng)速率加快， c正確；答案選bc;(7)單位時間內(nèi)生成 nmol B的同時生成2nmol C表示正、

33、逆反應(yīng)速率相等，能說明； 單位時間內(nèi)生成 nmol B的同時生成2nmol A均表示逆反應(yīng)速率，不能說明；正反應(yīng)體 積減小，容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說明；用 C A、B的物質(zhì)的量濃度 變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能說明；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明A的濃度不再發(fā)生變化，能說明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在 反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說明；v逆(A)=v E(C)表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明；答案選；(8)由圖求得平衡時 A的轉(zhuǎn)化率為2/5X100%= 40%?！军c睛】平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯點，注意可逆反

34、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)： 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓 住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如 果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看 給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。7.合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)=2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 一。a.3v 正(H2)=2v逆

35、(NH3)b.單位時間生成 mmolN2的同時生成 3mmolH2c.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化d.混合氣體的密度不再隨時間變化(2)工業(yè)上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工 業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64寫出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式：。分析表中數(shù)據(jù)，判斷 5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？(填是”或否”)，前5

36、min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CH4)=。反應(yīng)在710min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。a.減少CH的物質(zhì)的量b.降低溫度c升高溫度d.充入H2【答案】c CH+ H2O(g)'工CO(g)+ 3H2(g) 是 0.020mol L-1 min-1 d【解析】【分析】(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變，據(jù)此分析，注意不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)之比；(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量呈正比進(jìn)行分析解答；根據(jù)平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化分析；根據(jù)反應(yīng)速率=c/ t計算；反應(yīng)在710min內(nèi)，CO的物質(zhì)

37、的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析?！驹斀狻?1) a.達(dá)到平衡狀態(tài)時,v正(H2): v逆(NH3)=3:2 ,即2v正(H2)= 3v逆(NH3),故a錯誤；b.氮氣和氫氣都是反應(yīng)物，單位時間內(nèi)生產(chǎn)mmol氮氣的同時，必然生成 3mmol氫氣，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c.該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，在恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的總壓強減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的總壓強增大，容器內(nèi)的總壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.根據(jù)質(zhì)量守恒、容器的體積不變得知，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 d錯誤；故答案為：c;(2

38、)由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng) 5min ,消耗0.2molH2。，生成0.3molH2,因此H2O和H2的化學(xué)計量數(shù)之比為 1: 3,反應(yīng)7min時，消耗0.2molCH4,生成0.2molCO,因此CH4和CO 的化學(xué)計量數(shù)之比為 1:1,則用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g) 一上一CO+ 3H2(g),故答案為：CH4(g)+ H2O(g) 一二一CO(g)+ 3H2(g)；根據(jù)方程式 CH4+H2O=CO+3限結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知 c=0.2,所以5 min時反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)；前5 min內(nèi)消耗甲烷是0.2mol ,濃度是0.1mol/L ,則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C

39、H4) =0.1mol/L + 5min0.02 mol L 1 min 1,故答案為：是；0.020mol L-1 min-1 ；反應(yīng)在710min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，可能是充入氫氣，使平衡逆向移動引起的，d選項正確，故答案為：do8.二甲醍(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，25 C, 101kPa時呈氣態(tài)，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。92g氣態(tài)二甲醍25 C, 101kPa時燃燒放熱2910kJ。(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。(2)已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是 285.8kJ/mol、393.5kJ/mol ；計算反

40、應(yīng)4c(s)+6噸(g)+C2(g) 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 _;(3)工業(yè)上利用 H2和CO2合成二甲醛的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CQ(g)? CH3OCHs(g)+3H2O(g) AH<0一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ (選填字母編號)A. c( H2)與c( H2O)的比值保持不變B.單位時間內(nèi)有 2molH2消耗時有1molH2O生成C.容器中氣體密度不再改變D.容器中氣體壓強不再改變E.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將_ (填 變大”、變小”或不變”，下同)，

41、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將_。【答案】4.8Na -378.8 kJ/mol ADE變小變小【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醛25C, 101kPa時燃燒放熱2910kJ,則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CC2(g)+3H2O(l) H= -1455kJ/mol 當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為582kJ1455kJ/mol12Na。(2)已知 H2(g)和 C(s)的燃燒熱分別是 285.8kJ/mol、393.5kJ/mol ；則熱化學(xué)方程式為 C(s)+Q(g)=CC2(g) AH= - 393.5kJ/mol H2(g)+102(g)=H2O(l) A

42、H= - 285.8kJ/mol2利用蓋斯定律，將 X4+DX6-DXZ即得反應(yīng)4c(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCW(g)的反應(yīng)熱； (3)工業(yè)上利用 H2和CO2合成二甲醛的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CQ(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) Hv0A. c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變;B.單位時間內(nèi)有 2molH2消耗時有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同；C.氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡；E.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。溫度

43、升高，平衡逆向移動；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大?！驹斀狻?2g氣態(tài)二甲醛25C, 101kPa時燃燒放熱2910J,則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CQ(g)+3H2O(l) H= -1455kJ/mol 當(dāng)燃燒放熱582J熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為582kJ1455kJ/mol12NA =4.8Nao 答案為:4.8Na；(2)已知 H2(g)和 C(s)的燃燒熱分別是 285.8kJ/mol、393.5kJ/mol ；則熱化學(xué)方程式為 C(s)+Q(g)=CO2(g) AH= - 393.5kJ/mol 1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) AH= - 2

44、85.8kJ/mol2利用蓋斯定律，將 X4+DX6-DXZ 即得反應(yīng) 4c(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g) AH=-378.8kJ/mol。答案為：-378.8 kJ/mol ；(3)工業(yè)上利用 H2和CO2合成二甲醛的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CQ(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0A. c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；8 .單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不合題意；C.氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不

45、變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；E.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E符合題意；故選ADE。答案為：ADE;溫度升高，平衡逆向移動，CH3OCH3的產(chǎn)量將變??；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。答案為：變小；變小。 【點睛】利用蓋斯定律進(jìn)行計算時，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫出無數(shù)個，但反應(yīng)熱4H與化學(xué)計量數(shù)的比值是一個定值。9 .氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害。I.氨氣是一種重要的化工原料。(1)NH3與CQ在120C,催化齊IJ作用下反應(yīng)生成尿素：CQ

46、 (g) +2NH3 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) , H=-xkJ/mol (x>0),其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)NH3 (g)CQ (g)CO(NH2)2 (s)H2O (g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時 需要吸收的能量/kJabzd則表中z (用x、a、b、d表示)的大小為(2)120C時，在2L密閉反應(yīng)容器中充入 3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CQ的平均反應(yīng)速率為4圖2圖加卜列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有及時分離出尿素升高溫度向密閉定容容器中再充入 n .氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝

47、酸廠尾氣治理可采用CO2降低溫度NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗證轉(zhuǎn)化率(已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體)。NO能被氨氣還原并計算其(3)寫出裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)裝置和裝置如圖 4,儀器A中盛放的藥品名稱為。裝置中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是 一。(5)裝置中，小段玻璃管的作用是；裝置的作用是除去NO, NO與FeSQ溶液反應(yīng)形成棕色Fe(NO)SQ溶液，同時裝置還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是。彳崔加和I【答案】x-d

48、+b+2a 0.0047mol/ (L?s) 4NH3+6NO 晨 5N2+6H2O 濃氨水產(chǎn)生CQ,排出裝置中的空氣，防止 NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) 4H=應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。(2)設(shè)參加反應(yīng)的CQ物質(zhì)的量為x,利用三段式建立關(guān)系式，求出 x,從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響；升高溫度，可加快反應(yīng)速率；向密閉定容容器中再充入 CQ,增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；降低溫度，減慢反應(yīng)速率。(3)裝置中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。(4)裝置利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。裝置中，先在

49、試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的02反應(yīng)，所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。(5)裝置用于干燥氣體，但 NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置的作用是除去NO, NO與FeSQ溶液反應(yīng)形成棕色Fe(NO)SO4溶液，同時裝置還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨 氣未除盡，NH3會與FeSQ發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻?1) 4H=應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即-x=(2a+b)-(z+d),從而得出z=x-d+b+2a。答案為：x-d+b+2a;(2)設(shè)參加反應(yīng)的起始量(mol) 變化量(mol) 平衡量(mol)CO2物質(zhì)的量為2

50、NH 3(g)3 50%2x1.5 2xx,利用三段式建立關(guān)系式:CO 2(g)3 50%i/x:CO(NH 2)2(s)0H 2O(g)01.5 2x 13 2x 59 E mol16= 0.0047mol/2L 60sx= mol ,該反應(yīng)60s內(nèi)CQ的平均反應(yīng)速率為16(L?s)。答案為：0.0047mol/ (L?s);尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響，不合題意；升高溫度，可加快反應(yīng)速率，符合題意；向密閉定容容器中再充入CO2,增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，符合題意；降低溫度，減慢反應(yīng)速率，不合題意；故選。答案為：；(3)裝置中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，

51、反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO嚕%2+6H2O。答案為：4NH3+6N中5N2+6H2O;(4)裝置利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。裝置中，先在試管中加入 2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2,排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案：濃氨水；產(chǎn)生CQ,排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；(5)裝置用于干燥氣體，但 NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負(fù)壓，所以小段玻璃管的作用是防 倒吸；裝置的作用是除去NO, NO與FeSQ溶液反應(yīng)形成棕色Fe(NO)SO4溶液，

52、同時裝置還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSQ發(fā)生反應(yīng)，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為：防倒吸；溶液變渾濁?！军c睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。10.超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ,化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO+2CO 催化制 »2CQ+N2+Q (Q>0),為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/ s012345c(NO)mo

53、l l_ 11.00X 10 34.50 X 10 42.50 X 10 41.50X 10 41.00 X 10 41.00 X 10 4_ _- -1c(CO)mol L 13.60X10 33.05 X 10 32.85 X 10 32.75X10 32.70 X 10 32.70 X 10 3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：(1)達(dá)到平衡需要的時間是 。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 A.選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的

54、溫度D縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了 分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部 分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號t/cNO初始濃度/mol l_ 1CO初始濃度/mol - L 1催化劑的比表向積/ m2 g 1I2801.20 X 10 35.80 X 10 382n124m350124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。1.88-4mol7(L ' s) C D 280 1.203 X 10c2 CO2 C N2【答案4s K=-2一-一-c2 NO c2 CO5.80 X H3 1.20 父 105.80【解析】【分析】(1)根據(jù)表格可知當(dāng)時間達(dá)到 4s時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為