（魯科專用）版高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率與化學平衡 第4課時 變量控制與速率常數(shù)的應用課件-人教版高三全冊化學課件

1、課型標簽:題型課提能課 第4課時變量控制與速率常數(shù)的應用1.考查類型要點精講考點一變量控制實驗探究題(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù),讓學生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應速率的影響。(2)給出影響化學反應速率的幾種因素,讓學生設計實驗分析各因素對反應速率的影響。2.解題策略考法一在比較反應速率大小中的應用典例精練(2)探究、反應速率與SO2 歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號序號試劑組成試劑組成實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象A A0.4 mol0.4 molL L-1-1KIKI溶液變黃溶液變黃, ,一段時

2、間后出現(xiàn)渾濁一段時間后出現(xiàn)渾濁B Ba mola molL L-1-1KIKI0.2 mol0.2 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液變黃溶液變黃, ,出現(xiàn)渾濁較出現(xiàn)渾濁較A A快快C C0.2 mol0.2 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象D D0.2 mol0.2 molL L-1-1KIKI0.000 2 mol I0.000 2 mol I2 2溶液由棕褐色很快褪色溶液由棕褐色很快褪色, ,變成黃色變成黃色, ,出現(xiàn)渾出現(xiàn)渾濁較濁較A A快快B是A的對比實驗,則a= 。 比較A、B、C,可得出的結論是 。 實驗表明,SO2的歧化反應速率

3、DA,結合、反應速率解釋原因: 。 解析:(2)對比實驗只能存在一個變量,因實驗B比實驗A多了H2SO4溶液,則B中KI溶液的濃度應不變,故a=0.4。由表中實驗現(xiàn)象可知,I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率。加入少量I2時,反應明顯加快,說明反應比反應快;D中由反應產(chǎn)生的H+使反應加快。答案:(2)0.4I-是SO2歧化反應的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應速率反應比快;D中由反應產(chǎn)生的H+使反應加快對點精練1 (2017江蘇卷)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖

4、所示。下列說法正確的是( )DA.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大解析:由圖甲可知,起始時H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應速率越慢,A項錯誤;OH-的濃度越大,pH越大,即0.1 molL-1 NaOH溶液對應的pH最大,曲線下降最快,即H2O2分 解 最 快 , B 項 錯 誤 ; 由 圖 丙 可 知 , 相 同 時 間 內(nèi) ,0.1 molL-1 NaOH溶

5、液條件下H2O2分解最快,0 molL-1 NaOH溶液條件下H2O2分解最慢,而 1.0 molL-1 NaOH溶液條件下H2O2的分解速率處于中間,C項錯誤;由圖丙可知,三種濃度的NaOH溶液中,0.1 molL-1的反應速率最大,由圖丁可知,堿性條件下c(Mn2+)越大,H2O2的分解速率越快,說明堿性條件下,Mn2+對H2O2分解速率影響較大,D項正確?？挤ǘ嶒灧桨傅脑O計與評價典例2 (2019山東臨沂模擬)實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣,常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響,某同學設計了實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積

6、混合后,分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑實驗試劑甲甲乙乙丙丙丁丁4 mol4 molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液/mL/mL2020V V1 1V V2 2V V3 3飽和飽和CuSOCuSO4 4溶液溶液/mL/mL0 02.52.5V V4 41010H H2 2O/mLO/mLV V5 5V V6 68 80 0收集氣體所需時間收集氣體所需時間/s/st t1 1t t2 2t t3 3t t4 4下列說法正確的是()A.t1t2t3t4B.V4=V5=10C.V6=7.

7、5 D.V1V2V320解析:研究CuSO4的量對H2生成速率的影響時,實驗中只能改變加入飽和CuSO4溶液的體積,其余影響化學反應速率的因素都必須相同,所加4 molL-1H2SO4溶液的體積都是20 mL,溶液的總體積為20 mL+10 mL=30 mL。所以,V1=V2=V3=20,V5=10,V6=7.5,V4=2。甲實驗中沒有加CuSO4溶液,不能形成原電池,反應速率最慢,時間t1最長。答案:C對點精練2 某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的

8、時間濃度濃度 時間時間( (秒秒) )反應條件反應條件30%30%H H2 2O O2 215%15%H H2 2O O2 210%10%H H2 2O O2 25%5%H H2 2O O2 2()()無催化劑、無催化劑、不加熱不加熱幾乎幾乎不反應不反應幾乎幾乎不反應不反應幾乎幾乎不反應不反應幾乎幾乎不反應不反應()()無催化劑、無催化劑、加熱加熱360360480480540540720720()MnO()MnO2 2催化劑、催化劑、加熱加熱101025256060120120該小組在設計方案時,考慮了濃度、a:、b:等因素對過氧化氫分解速率的影響。 解析:(1)從本題提供的表格中的數(shù)據(jù)和條

9、件進行分析可以得到在該小組設計方案時,考慮到了濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。答案:(1)溫度催化劑從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個,說明該因素對該反應速率的影響: 。 解析:分析()、()組實驗可以得到在其他條件不變時,升高反應溫度,H2O2分解速率加快;分析()、()組實驗可以得到在其他條件不變時使用合適的催化劑,H2O2分解速率加快。答案:其他條件不變,升高反應溫度,H2O2分解速率加快(或其他條件不變,使用合適的催化劑,H2O2分解速率加快等合理答案)(2)將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入5 mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結果如下:催

10、化劑催化劑(MnO(MnO2 2) )操作情況操作情況觀察結果觀察結果反應完成反應完成所需的時間所需的時間粉末狀粉末狀混合混合不振蕩不振蕩劇烈反應劇烈反應, ,帶火星的木帶火星的木條復燃條復燃3.53.5分鐘分鐘塊狀塊狀反應較慢反應較慢, ,火星紅亮但火星紅亮但木條未復燃木條未復燃3030分鐘分鐘寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式: 。 實驗結果說明催化劑作用的大小與有關。 解析:(2)在實驗中可以看到在其他條件不變時,MnO2的顆粒大小不同使帶火星的木條看到的現(xiàn)象不同,反應完成需要的時間也不同?？键c二速率常數(shù)及其應用要點精講1.考查形式(1)反應速率的比較與計算。(2)k值的計算與應用。2.速

11、率方程與速率常數(shù)(1)速率方程簡單反應的反應速率與反應物濃度以化學計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比,例如A產(chǎn)物,v=kc(A);A+B產(chǎn)物,v=kc(A)c(B);2A產(chǎn)物,v=kc2(A)。(2)速率常數(shù)速率表達式中的k即為速率常數(shù),其數(shù)值等于反應物的濃度為1 molL-1的速率值。它只與溫度、催化劑有關,與反應物濃度無關。典例精練(1)在343 K下,要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有、。 解析:溫度越高,反應速率越快,達到平衡的時間越短,曲線a達到平衡的時間短,則曲線a代表343 K時SiHCl3的轉化率變化曲線,曲線b代表323 K時SiHCl3的轉化率變化曲線。(1)在343 K時,要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是及時移去產(chǎn)物,使平衡向右移動;要縮短反應達到平衡的時間,需加快化學反應速率,可采取的措施有提高反應物壓強或濃度、改進催化劑等。答案:(1)及時移去產(chǎn)物改進催化劑提高反應物壓強(濃度) 答案:(2)大于1.3容器容器編號編號物質的起始濃度物質的起始濃度