溶液復習資料

1、第四節(jié)溶液考點說明1 .初步掌握溶液和乳化的概念,熟悉溶液的特征.2 .通過實驗熟悉水溶液的一些性質.3 .熟悉溶液由溶質和溶劑組成,水是常用的溶劑.4 .熟悉飽和溶液和不飽和溶液的定義,以及相互轉化的條件.5 .學會溶質質量分數(shù)的計算及一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制.6 .熟悉影響物質溶解性的因素.7 .熟悉溶解度的涵義及使用溶解度曲線.8 .溶液、溶解性結晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應用.知識整理本節(jié)知識可歸納如下:組成十1溶解現(xiàn)象強熱與放熱特征,過掂結晶水是常用溶劑,物質溶于水能使水溶液的沸點升高,凝固點下降,導電性增強.飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度和“一定量的溶劑,且可以相互轉化

2、:降溫加溶質蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 .飽和溶液加溶劑升溫溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解水平,它與溶質、溶劑的性質有關,與外界的條件有關如溫度,氣體物質還與壓強有關.固體物質溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示, 利用該曲線可查找某溫度下某物質的 溶解度,可利用根據(jù)曲線判斷某物質溶解度受溫度影響情況,也可以比擬同溫度下不同物質的溶解度的大小等.溶解度和溶質質量分數(shù)的關系:溶解度溶質的質量分數(shù)區(qū)別受溫度影響不受溫度影響指f 溫度卜,100g溶劑中最多溶解 溶質的質量指溶液中所含溶質的質量分數(shù)單位g無單位聯(lián)系曰一匕溶解度飽和溶液中溶質質量分數(shù)= X 100%100溶解度溶液的酸堿性的表示方法： PH

3、值,測定酸堿性用指示劑,測定酸堿度用 PH測紙. 乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液, 這一原理可以幫助我們理解去除油污的原理.經(jīng)典例題例1,以下操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質量分數(shù)的是A、加硝酸鉀 B、加少量水C、溫度不變蒸發(fā)水D、升溫E、降溫【分析】該題條件為飽和溶液,可列表分析各組成的變化情況:序號溶質溶劑溶質質量分數(shù)A小艾小艾小艾B小艾變大變小C等比例減少等比例減少小艾D小艾小艾小艾E減少小艾變小【答案】B、E例2,右圖為A、B兩種物質的溶解度曲線圖,答復以下問題：12c時,A物質的溶解度 填“b物質的溶解度.13c時,將50gA物質溶于150g水中,得到的溶液是 填“飽和或“不飽和

4、溶液.要從A和B的混合物中提純 A,可采用 方法.【分析】兩曲線交點處是該物質的溶解度相等點；由圖可查,13c時,A的溶解度為50g,而150g水中可溶解75gA物質；由于A物質溶解度隨溫度變化較大,而B物質的溶解度受溫度變化不大,故可用降溫結晶的方法別離.【答案】:；不飽和；降溫結晶.自主檢測一、選擇題：每題只有一項符合題題意1 .以下物質屬于溶液的是A、碘酒B、純潔水 C、冰水 D、牛奶2 .將消石灰的不飽和溶液變成飽和溶液,可采取的方法是蒸發(fā)溶劑 參加溶質升高溫度 降低溫度A、B、 C、 D、3 .如要加快某固體物質的溶解速度,那么以下方法中不適宜的是A、不斷攪拌B、加熱C、將固體粉碎D

5、、加溶劑4 .在嚴寒-1C的冬季,你如分別將盛有開水；冷水；食鹽水；白糖水的器皿 放在室外,早上可以看到結冰的是A、B、C、D、5 .翻開啤酒瓶蓋時,你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出,喝了啤酒后又常常會打嗝,這說明氣體溶 解性與外界的壓強和溫度有關,以下關于氣體溶解度說法不正確的 是A、壓強減少,氣體溶解度增大B、壓強減小,氣體溶解度減小C、溫度升高,氣體溶解度減小D、溫度降低,氣體溶解度增大6 .“雪碧等碳酸型飲料的 PH值小于7,翻開瓶蓋晃動后,那么 PH值將A、變大B、變小C、不變 D、不能判斷7 .以下有關溶液的熟悉中,錯誤的選項是A、析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液B、在溶液里進行的化學反

6、響,通常比擬快C、同種溶質的飽和溶液,一定比它的不飽和溶液的濃度大D、食物里的營養(yǎng)成份經(jīng)消化變成溶液,容易被人體吸收8 .在一定溫度下,同一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷參加氯化鈉固體,并攪拌,在此過程中,參加的氯化鈉質量n和溶液的質量分數(shù)m的關系變化ABCD二、填空題：9 .含有蔗糖晶體的溶液 A,從冰箱中取出后放置一段時間,晶體慢慢消失,形成溶質B,對于A和B, 一定處于飽和狀態(tài)的是 ,其中溶質分數(shù)較大的是 .10 .請你各舉一例,證實以下有關溶液的表達是錯誤的：溶液一定是無色的.實例： 溶液不是無色的.均一、穩(wěn)定的液體是溶液.實例： 是液體,但不是溶液.溶液中溶質一定是固體.實例： 可做溶質,但不是固體.11 .右圖為a、b兩種物質的溶解度曲線,請根據(jù)圖中內(nèi)容答復問題：*隨溫度升高,a物質的溶解度變化趨勢是 . J I曲線a和b的交叉點 M表示的含義是 .； 37c時,a物質的溶解度為 g.80c時,40ga f物質溶解在 50g水中所形成的溶液是 溶液n匕二J_I 一夕U31M BO :c填“飽和或“不飽和.潟度 飛12 .市售濃硫酸質量分數(shù)為 98%,密度為1.84g/cm3.現(xiàn)用這樣的濃硫酸參加稀釋,配成 10% 的稀硫酸密謀為1.07g/cm31000mL用于實驗,請將有關步驟簡要填寫在下面空格中： 計算：量取濃硫酸和水配制溶液答案：1、