高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 第2課時(shí) pH的計(jì)算課件 新人教版選擇性必修第一冊(cè)-新人教版高中第一冊(cè)化學(xué)課件

1、第2課時(shí)pH的計(jì)算必備知識(shí)正誤判斷1.pH計(jì)算公式:pH=。2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算:(1)強(qiáng)酸溶液(以cmolL-1的HnA溶液為例)c(H+)=molL-1,pH=-lgc(H+)=。(2)強(qiáng)堿溶液以cmolL-1的B(OH)n溶液為例c(OH-)=molL-1,c(H+)=molL-1,pH=-lgc(H+)=。-lgc(H+)nc -lgncnc 必備知識(shí)正誤判斷【微思考】下列問題中的溶液都處于常溫下。(1)pH=3的某鹽酸中,c(H+)為多少molL-1?由水電離產(chǎn)生的c(H+)又是多少 molL-1?(2)0.05molL-1H2SO4溶液中,c(OH-)為多少molL-1?其

2、pH等于多少?(3)將0.4gNaOH固體溶于水,得到1L溶液,c(OH-)為多少molL-1?pH為多少?提示:(1)1.010-31.010-11(2)1.010-131(3)0.0112必備知識(shí)正誤判斷(1)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性。 ()(2)用pH試紙測(cè)定氯水的pH為3。 ()(3)一定溫度下,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1。 ()(4)25時(shí),某溶液中水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的pH一定為13。 ()(5)室溫下,pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合后,pH一定大于7。 ()(6)室溫下,pH=3的磷酸跟pH=11的氫氧化鉀溶

3、液等體積混合后,pH一定大于7。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)溶液溶液pH的計(jì)算的計(jì)算問題探究pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,混任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展一、單一溶液pH的計(jì)算1.強(qiáng)酸溶液,pH=-lgc(H+)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)二、混合溶液pH的計(jì)算1.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)酸溶液混合強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)酸溶液等體積混合,若pH差值2,混合后pH=pH小+0.3。2.強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)堿溶液混合 強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)堿溶液等體積混合,若pH差值2,混合后的pH=pH大-0.3。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液

4、混合常溫下,若恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,pH=7;常溫下,酸、堿溶液等體積混合,且酸與堿溶液的pH之和為14:若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH7;若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH7。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1(1)常溫下,某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1,此溶液的pH為。用水稀釋到原來體積的100倍,pH為。再繼續(xù)稀釋到溶液體積的104倍,pH。(2)常溫下,pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH為。(3)常溫下,pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為。(4)常溫下,pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液

5、等體積混合后,溶液的pH為。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:(1)24接近7(2)3.3(3)11.7(4)11.7任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 不同濃度的強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液等體積混合的pH速算技巧當(dāng)不同濃度的強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液等體積混合時(shí),若pH之差2,則混合后溶液的pH的計(jì)算有如下口訣:強(qiáng)酸強(qiáng)酸等體摻,小值加上0.3;強(qiáng)堿強(qiáng)堿等體摻,大值減去0.3。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1常溫下,將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的氫離子濃度最接近于()A.210-10molL-1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:A任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)酸酸(或堿或

6、堿)溶液稀釋后溶液稀釋后pH的計(jì)算及大小比較的計(jì)算及大小比較問題探究對(duì)于pH=a的強(qiáng)酸和弱酸溶液,均稀釋到原溶液體積的10n倍(a+n7),試寫出稀釋后溶液的pH或范圍。 答案:稀釋到原溶液體積的10n倍,強(qiáng)酸溶液的pH就增大n個(gè)單位,即稀釋后強(qiáng)酸溶液的pH=a+n,弱酸溶液的pH范圍:apHV(Y)D.若9aX,所以物質(zhì)的量濃度:c(Y)c(X),稀釋后溶液堿性:YX,故A、B均錯(cuò)誤;因?yàn)閏(Y)c(X)且V(Y)=V(X),故n(Y)n(X),所以消耗同濃度的鹽酸時(shí),Y消耗得多,C錯(cuò)誤;若9abC.a=b=1000mLD.ab。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.p

7、H=2的鹽酸與pH=6的鹽酸等體積混合后,溶液的pH約為()A.2B.2.3C.1.7D.5.7答案:B任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A.9 1 B.10 1C.11 1D.12 1答案:C解析:設(shè)每份鹽酸的體積為1L,將pH=2的鹽酸加水,pH升高1,說明加入水的體積為9L;另一份加入與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH升高1,可設(shè)加入氫氧化鈉溶液的體積為x,則0.01molL-11L-0.01molL-1x=0.001mo

8、lL-1(1+x),解得任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.(雙選)下列敘述正確的是()B.pH=3的鹽酸和醋酸溶液分別升高相同的溫度,pH均不變C.在等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒,若只有一種溶液中的鋅粒有剩余,則該溶液一定是鹽酸D.兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c2=10c1任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案:AC解析:A項(xiàng),加水稀釋時(shí),n(NH3H2O)減小,n(OH-)增大,所以減小,正確;B項(xiàng),鹽酸升溫,pH不變,但醋酸溶液升溫,CH3COOH電離度增大,pH減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液,醋酸是弱酸,濃度更大,能與

9、更多的鋅粒反應(yīng),正確;D項(xiàng),溶液越稀,電離程度越大,若電離程度相同時(shí),c2=10c1,由于c1對(duì)應(yīng)的NH3H2O電離程度大,所以c210c1。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.25,若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后,溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)堿溶液的pH與強(qiáng)酸溶液的pH之間該滿足的關(guān)系是。答案:酸溶液的pH與堿溶液的pH之和為13解析:由題意知,本題為酸、堿混合后完全中和,根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知,酸中n(H+)與堿中n(OH-)相等,故有c(H+)酸V(酸)=c(OH-)堿V(堿),由此關(guān)系列式可求得結(jié)果。molL-1=10-(14-b)molL-1。因?yàn)榛旌虾笕芤撼手行?所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)堿V(堿),即10-aV=10-(14-b)10V10-a=10-(13-b)解得a=13-b,a+b=13,即酸溶液的pH與堿溶液的pH之和為13。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)5.(1)現(xiàn)有pH=2的稀鹽酸100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸餾水,需加水mL;如果加入pH=4的稀鹽酸,需加入此稀鹽酸mL(假定溶液體積有加和性,下同)。(2)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=。(