高中化學 第2章 元素與物質世界 第2節(jié) 第2課時 電解質在水溶液中的反應課件 魯科版必修1-魯科版高中必修1化學課件

1、1.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，掌握常見離子能否共存的判斷方法。2.能正確書寫、判斷離子方程式并理解離子方程式的意義。核心素養(yǎng)發(fā)展目標達標檢測達標檢測檢測評價 達標過關新知導學新知導學啟迪思維 探究規(guī)律內容索引NEIRONGSUOYIN新知導學XIN ZHI DAO XUE0101實驗操作實驗現(xiàn)象隨著H2SO4溶液的滴入檢流計：指針讀數(shù)先后_溶液：出現(xiàn)，溶液顏色由色變_1.離子反應 (1)探究電解質在水溶液中反應的實質一、離子反應和離子方程式答案由大到小由小到大白色沉淀紅淺至無色答案解釋稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的結合生成難電離的H2O、_結合生成沉淀，溶液

2、中離子的濃度，導電能力，當H2SO4過量時，溶液中離子濃度又變，導電能力又_H和OHBaSO4降低下降大增強(2)離子反應的概念：在溶液中的化學反應。(3)離子反應的實質：某些離子的濃度降低。有離子參加相關視頻2.離子方程式(1)概念：用實際參加反應的來表示離子反應的式子。(2)書寫步驟(以氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應為例)答案BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2Cl-+Ba2+2Na+=2Cl-+BaSO4+2Na+Ba2+=BaSO4電荷數(shù)離子符號3.離子方程式表示的意義(1)表示某一個具體的化學反應的實質。(2)表示同一類型的離子反應。例如：常見強酸、強堿中和反應的離子方程式

3、見下表：化學方程式離子方程式NaOHHCl=NaClH2OHOH=H2OKOHHNO3=KNO3H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O歸納總結離子方程式書寫的關鍵是正確使用“離子符號”和“化學式”。(1)能改寫成離子符號的物質，必須同時具備易溶、易電離這兩個條件，需要熟記的有三類：強酸：如HCl、HNO3、H2SO4等；強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；易溶于水的鹽：如NaCl、Cu(NO3)2等。(2)其余的均用化學式表示。包括難溶的物質，難電離的物質：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3H2O)、水、氣體、單質、氧化物等。例1寫出下列反應的離子方程式：(1)澄清石灰水和

4、HCl溶液反應_。(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反應_。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應_。(4)碳酸鈣和HCl溶液反應_。(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應_。解析按書寫離子方程式的步驟“一寫、二拆、三刪、四查”進行書寫。答案解析OHH=H2OCaCO32H=Ca2CO2H2OMgO2H=Mg2H2O思維啟迪(1)書寫離子方程式時微溶物的寫法：微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時寫成化學式形式。如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。(2)多離子間的反應防止出現(xiàn)遺漏。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，若只寫為Ba2=BaSO4或Cu2

5、2OH=Cu(OH)2是錯誤的，應寫為Ba22OHCu2=BaSO4Cu(OH)2。例2能用HOH=H2O表示的反應為A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應B.氫氧化銅和稀鹽酸反應C.氫氧化鉀和稀H2SO4反應D.氫氧化鈉和醋酸反應B項，Cu(OH)22H=Cu22H2O；D項，OHCH3COOH=CH3COOH2O。答案解析易錯警示有的離子方程式只能表示一個反應，如Cl2H2O=ClHHClO只表示氯氣與水的反應；有的離子反應，能代表某一類反應，如HOH=H2O可以表示強酸和強堿反應生成易溶易電離的鹽及水的反應，也可代表易溶硫酸酸式鹽和強堿反應生成易溶易電離的鹽及水的反應，但不代表所有的酸

6、堿中和反應。例3下列離子方程式中正確的是 A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)22H=Ca22H2OB.氫氧化鋇與硫酸反應OHH=H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中CuAg=Cu2AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg22OH=Mg(OH)2 解析A項，石灰水是澄清的，Ca(OH)2應拆寫成離子的形式；C項，電荷不守恒。答案解析思維啟迪離子方程式的正誤判斷方法(1)是否能用離子方程式表示。不在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應不能用離子方程式表示。(2)看是否符合客觀事實。如Fe跟稀H2SO4反應，寫成2Fe6H=2Fe33H2是錯誤的。(3)看化學式拆寫是否正確。如NaHCO3與稀HCl反應寫

7、成2H =CO2H2O是錯誤的。(4)看是否遵循質量守恒和電荷守恒。如ZnAg=Zn2Ag電荷不守恒。(5)看是否漏掉部分離子反應。如H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，寫成Ba2=BaSO4或HOH=H2O都是錯誤的。(6)看生成物的狀態(tài)符號及離子符號是否正確。(7)看陰、陽離子的配比關系是否正確。如Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應，若寫為Ba2OHH=BaSO4H2O，則不符合Ba(OH)2和H2SO4的組成比。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象原因解釋和離子方程式出現(xiàn)色沉淀Cl與Ag結合生成了難溶性的，AgCl=AgCl溶液先變色，后_OH使酚酞變，OH中和H后，_二、復分解離子反應發(fā)

8、生的條件1.實驗探究答案白AgCl紅退色紅色紅色退去HOH=H2O答案試管中有產生H與反應生成了，_氣體CO22H=CO2H2O答案2.復分解離子反應發(fā)生的條件(1)生成的物質，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成或物質，如生成CO2、SO2、NH3等氣體。(3)生成，如生成H2O等。難溶氣體易揮發(fā)性弱電解質歸納總結離子間若發(fā)生下列反應之一，就不能大量共存(1)離子間反應生成沉淀。凡是能在水溶液中相互結合生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存，如Ca2與、Ba2與、Ag與Cl、Mg2與OH等之間能發(fā)生沉淀反應而不能大量共存。(2)生成氣體的離子

9、不能大量共存：如H與、等。(3)生成水或其他難電離物質的離子不能大量共存：如H與OH、CH3COO，OH與等。水溶液中離子共存的判斷例4下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Na、Mg2、Cl、OH解析溶液中的離子能否大量共存，關鍵是看離子間能否發(fā)生反應。A項，Mg22OH=Mg(OH)2；答案解析C項，離子相互之間不會發(fā)生反應；方法規(guī)律常見的不能大量共存的離子(1)生成難溶或微溶鹽的離子不能大量共存。(2)弱堿的陽離子不能與OH大量共存。(3)弱酸根陰離子不能與H大量共存。(4)弱酸的酸式酸根陰離子與H和OH均不能大量共存。例5在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是解析A項，F(xiàn)e3為棕黃

10、色；答案解析D項，酸性溶液中上述離子可以大量共存。方法規(guī)律離子共存判斷“隱含條件”的應用規(guī)律(1)“無色透明”溶液不存在有色離子藍色棕黃色 淺綠色 紫紅色(2)溶液“酸堿性”的不同描述學習小結返回達標檢測DA BIAO JIAN CE020212345答案612345(8)離子方程式中的H只能代表強酸()答案6123452.下列兩種物質混合后不能發(fā)生離子反應的是A.硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C.硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D.硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合答案解析6D項混合無沉淀、弱電解質、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應。123453.下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量

11、共存并且溶液呈無色透明的是C項，離子之間不反應。答案解析6123454.下列離子方程式中錯誤的是A.鐵跟稀硫酸反應Fe2H=Fe2H2B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOHOH=CH3COOH2OD.碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO32H=Mg2H2OCO2解析解本題時采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。而每一個離子方程式都應與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。稀硫酸與鐵反應生成二價鐵離子，故A選項正確；Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應寫成離子形式，Ca2并沒有參加反應，因此離子方程式中不應出現(xiàn)Ca2，故B選項不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成化學式；MgCO3難溶于水，不能寫成離子。答案解析65.硫酸銅溶液是藍色溶液，向硫酸銅溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)硫酸銅電離出的離子是_(用離子符號表示，下同)；BaCl2電離出的離子是_，Cu2和Cl有沒有參加反應？_。(2)生成的白色沉淀是_，硫酸銅與BaCl