高中化學(xué) 4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕1.1.金屬腐蝕金屬腐蝕: :2.2.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕: :3.3.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕鋼鐵的電化學(xué)腐蝕: :(1)(1)實(shí)質(zhì)。實(shí)質(zhì)。(2)(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕。析氫腐蝕和吸氧腐蝕。類別項(xiàng)目類別項(xiàng)目析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕圖形描述圖形描述 條件條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較弱或呈中水膜酸性較弱或呈中性性類別項(xiàng)目類別項(xiàng)目析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕電電極極反反應(yīng)應(yīng)負(fù)極負(fù)極_正極正極_總反應(yīng)總反應(yīng)_聯(lián)系聯(lián)系通常兩種腐蝕同時(shí)存在通常兩種腐蝕同時(shí)存在, ,但后者更普遍但后者更普遍Fe-2eF

2、e-2e- -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 22H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- -=4OH=4OH- -Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 22Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2=2Fe(OH)=2Fe(OH)2 2二、金屬的電化學(xué)防護(hù)二、金屬的電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)電化學(xué)防護(hù)防護(hù)犧牲陽極的陰極保犧牲陽極的陰極保護(hù)法護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)依據(jù)原電池原理原電池原理電解池原理電解池原理原理原理被保護(hù)金屬作被保護(hù)金屬作_( (陰極陰極););活潑金屬作活潑金屬作_(_(陽極陽極) )。陽極。陽極要定期予

3、以更換要定期予以更換將被保護(hù)金屬與電源的將被保護(hù)金屬與電源的_相連作相連作_;_;另一附加電極另一附加電極與電源的與電源的_相連作相連作_正極正極負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極陰極陰極正極正極陽極陽極電化學(xué)電化學(xué)防護(hù)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法法外加電流的陰極保護(hù)外加電流的陰極保護(hù)法法實(shí)例實(shí)例示意圖示意圖 【自主檢測自主檢測】1.1.如圖所示的鋼鐵腐蝕中如圖所示的鋼鐵腐蝕中, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B.B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOFeOC.C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所

4、示為主D.D.圖中圖中, ,正極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為O O2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2O=4OHO=4OH- -【解析解析】選選D D。A.A.為鐵的吸氧腐蝕為鐵的吸氧腐蝕, ,該裝置中該裝置中FeFe易失電子易失電子作負(fù)極、作負(fù)極、C C作正極作正極, ,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng), ,故故A A錯(cuò)錯(cuò)誤誤;B.Fe;B.Fe被氧化生成被氧化生成FeFe2+2+,Fe,Fe2+2+和和OHOH- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(OH)Fe(OH)2 2, , Fe(OH)Fe(OH)2 2不穩(wěn)定易被氧化生成不穩(wěn)定易被氧化生成Fe(OH)Fe(OH)3 3,F

5、e(OH),Fe(OH)3 3失水生成失水生成FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O,O,所以鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物是所以鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物是FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O O而而不是不是FeO,FeO,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C.;C.生活中鋼鐵主要以吸氧腐蝕為主生活中鋼鐵主要以吸氧腐蝕為主, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D.;D.圖中鐵發(fā)生吸氧腐蝕圖中鐵發(fā)生吸氧腐蝕, ,正極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為O O2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2O O =4OH=4OH- -, ,故故D D正確。正確。2.2.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中, ,不正確的是不正確的是

6、( () )A.A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕B.B.電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C.C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程D.D.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力, ,是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)【解析解析】選選D D。鋼鐵在潮濕空氣中容易形成原電池。鋼鐵在潮濕空氣中容易形成原電池, ,屬屬于電化學(xué)腐蝕于電化學(xué)腐蝕,A,A項(xiàng)正確。電化學(xué)腐蝕根據(jù)環(huán)境不同一項(xiàng)正確。電化學(xué)腐蝕根據(jù)環(huán)境不同一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕般可

7、分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕,B,B項(xiàng)正確。金屬腐蝕時(shí)項(xiàng)正確。金屬腐蝕時(shí)失去電子形成陽離子失去電子形成陽離子, ,金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程電子被氧化的過程,C,C項(xiàng)正確。鋁表面極易形成致密氧項(xiàng)正確。鋁表面極易形成致密氧化膜化膜, ,氧化膜能保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕氧化膜能保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。3.3.銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘, ,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為原因可描述為( () )A.A.形成原電池形成原電池, ,鋁作負(fù)極鋁作負(fù)極B.B.形成原電池形成原電池, ,銅作負(fù)極銅作負(fù)極C.C.

8、形成原電池時(shí)形成原電池時(shí), ,電流由鋁流向銅電流由鋁流向銅D.D.鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕鋁質(zhì)鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕【解析解析】選選A A。電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別在于。電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生原電池反應(yīng)是否發(fā)生原電池反應(yīng), ,金屬鋁發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕金屬鋁發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕, ,鋁鋁比銅活潑比銅活潑, ,故金屬鋁是負(fù)極故金屬鋁是負(fù)極; ;電流的流動方向與電子的電流的流動方向與電子的流動方向恰好相反流動方向恰好相反, ,應(yīng)是由銅流向鋁。應(yīng)是由銅流向鋁。4.4.下列有關(guān)原電池的說法中下列有關(guān)原電池的說法中, ,正確的是正確的是( () )A.A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入鋁片和

9、鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOHNaOH溶液中溶液中, ,鎂片較活鎂片較活潑潑, ,作負(fù)極作負(fù)極B.B.鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中, ,銅作負(fù)極銅作負(fù)極C.C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后, ,前者較易被腐蝕前者較易被腐蝕D.D.將反應(yīng)將反應(yīng)2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+設(shè)計(jì)為原電池設(shè)計(jì)為原電池, ,則可用鋅片則可用鋅片作負(fù)極作負(fù)極, ,鐵片作正極鐵片作正極,FeCl,FeCl3 3溶液作電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)【解析解析】選選B B。鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入。鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOHNaOH溶液溶液中

10、中, ,鋁可以與鋁可以與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng), ,而鎂片與而鎂片與NaOHNaOH溶液不反應(yīng)溶液不反應(yīng), ,所以鋁作負(fù)極所以鋁作負(fù)極,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中硝酸中, ,鐵發(fā)生鈍化鐵發(fā)生鈍化, ,銅能與濃硝酸反應(yīng)銅能與濃硝酸反應(yīng), ,所以銅作負(fù)所以銅作負(fù)極極,B,B正確正確; ;鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后, ,前者鋅鐵形前者鋅鐵形成原電池成原電池, ,鋅作負(fù)極被腐蝕從而保護(hù)鐵鋅作負(fù)極被腐蝕從而保護(hù)鐵, ,而錫鐵原電池而錫鐵原電池, ,鐵的活潑性強(qiáng)于錫鐵的活潑性強(qiáng)于錫, ,鐵作負(fù)極易被腐蝕鐵作負(fù)極易被

11、腐蝕, ,所以后者較易所以后者較易被腐蝕被腐蝕,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;鋅片作負(fù)極鋅片作負(fù)極, ,鐵片作正極鐵片作正極,FeCl,FeCl3 3溶液作溶液作電解質(zhì)形成的原電池中電解質(zhì)形成的原電池中, ,鋅參與反應(yīng)生成鋅離子鋅參與反應(yīng)生成鋅離子, ,與與2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+的設(shè)計(jì)目標(biāo)不符的設(shè)計(jì)目標(biāo)不符, ,應(yīng)該是鐵作負(fù)極應(yīng)該是鐵作負(fù)極,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.(5.(雙選雙選) )下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是 ( () )A.A.金屬在潮濕空氣中的腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬在潮濕空氣中的腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+nHM+nH2 2O= O= M(OH)M(

12、OH)n n+ H+ H2 2B.B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+neM+ne- -=M=Mn+n+, ,電子直接轉(zhuǎn)移給電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑氧化劑C.C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.D.在潮濕的中性環(huán)境中在潮濕的中性環(huán)境中, ,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕n2【解析解析】選選BDBD。A A項(xiàng)項(xiàng), ,沒有說明金屬所處的環(huán)境沒有說明金屬所處的環(huán)境, ,金屬在金屬在酸性較強(qiáng)的環(huán)境下才發(fā)生析氫腐蝕酸性較強(qiáng)的環(huán)境下才發(fā)生析氫腐蝕, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B B項(xiàng)項(xiàng), ,金屬腐金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程

13、蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程, ,正確。正確。C C項(xiàng)項(xiàng), ,金金屬的化學(xué)腐蝕酸性可以屬的化學(xué)腐蝕酸性可以, ,若有較強(qiáng)的氧化劑也可以若有較強(qiáng)的氧化劑也可以, ,錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。D D項(xiàng)項(xiàng), ,潮濕的中性環(huán)境下金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕潮濕的中性環(huán)境下金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕, ,正正確。確。6.6.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是保護(hù)。下列說法正確的是( () ) A.A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.B.在此裝置中鋼管道作正極在此裝置中鋼管道作正極C.C.該方法稱為該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法外

14、加電流的陰極保護(hù)法”D.D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -【解析解析】選選B B。A.A.構(gòu)成的是原電池構(gòu)成的是原電池, ,該方法是將化學(xué)能該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能轉(zhuǎn)化成了電能,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B.;B.根據(jù)題圖知根據(jù)題圖知, ,該金屬防護(hù)措施該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法, ,鋼管道作正極鋼管道作正極,B,B正正確確,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D.;D.鎂塊作負(fù)極鎂塊作負(fù)極, ,電極反應(yīng)電極反應(yīng):Mg-2e:Mg-2e- -+2OH+2OH- -= = Mg(OH)Mg(

15、OH)2 2,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。知識點(diǎn)一金屬的腐蝕知識點(diǎn)一金屬的腐蝕1.1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系: :化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕( (主要主要) )定定義義金屬跟接觸到金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕起的腐蝕不純金屬不純金屬( (或合金或合金) )接觸到電解質(zhì)溶接觸到電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)液所發(fā)生的原電池反應(yīng), ,較活潑金屬較活潑金屬原子失去電子被氧化而引起的腐蝕原子失去電子被氧化而引起的腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕( (主要主要) )析氫腐蝕析氫腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕( (主要主要) )

16、條條件件金屬與氧化性金屬與氧化性物質(zhì)直接接觸物質(zhì)直接接觸水膜中溶有水膜中溶有O O2 2, ,呈極弱酸性或中性呈極弱酸性或中性( (吸吸氧腐蝕氧腐蝕) )或水膜酸性較強(qiáng)或水膜酸性較強(qiáng)( (析氫腐蝕析氫腐蝕) )本本質(zhì)質(zhì)金屬被氧化生成金屬離子金屬被氧化生成金屬離子區(qū)區(qū)別別無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生2.2.不同條件下金屬腐蝕快慢的判斷不同條件下金屬腐蝕快慢的判斷: :條件條件快慢順序快慢順序腐蝕類腐蝕類型不同型不同電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐原電池原理引起的腐蝕蝕 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕( (原電池原原電池原理的防護(hù)理的

17、防護(hù) 電解原理的防護(hù)電解原理的防護(hù)) )同種同種金屬金屬強(qiáng)電解質(zhì)溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液 弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)溶非電解質(zhì)溶液液條件條件快慢順序快慢順序活潑性活潑性不同的不同的兩金屬兩金屬活潑性差別越大活潑性差別越大, ,活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快同種電解同種電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液濃度越大電解質(zhì)溶液濃度越大, ,腐蝕越快腐蝕越快【素養(yǎng)升華素養(yǎng)升華】變化觀念變化觀念: :金屬腐蝕四個(gè)注意問題金屬腐蝕四個(gè)注意問題(1)(1)無論是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕無論是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕, ,作為負(fù)極的鐵都被作為負(fù)極的鐵都被氧化成氧化成FeFe2+2+而不是而不是FeFe3+3+。金

18、屬腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。金屬腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。(2)(2)由于通常情況下由于通常情況下, ,金屬表面不會遇到酸性較強(qiáng)的溶金屬表面不會遇到酸性較強(qiáng)的溶液液, ,所以金屬腐蝕的主要形式是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐所以金屬腐蝕的主要形式是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕蝕, ,而且析氫腐蝕最終也會被吸氧腐蝕代替。而且析氫腐蝕最終也會被吸氧腐蝕代替。(3)(3)金屬活動性順序中位于氫前和氫后的金屬都能發(fā)生金屬活動性順序中位于氫前和氫后的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕吸氧腐蝕, ,但只有在氫前的金屬才會發(fā)生析氫腐蝕。但只有在氫前的金屬才會發(fā)生析氫腐蝕。(4)(4)原電池的負(fù)極被腐蝕原電池的負(fù)極被腐蝕, ,正極被保護(hù)正極被保護(hù)

19、; ;電解池的陽極被電解池的陽極被腐蝕腐蝕, ,陰極被保護(hù)。陰極被保護(hù)?！镜漕}通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】我國古代青銅器工藝精湛我國古代青銅器工藝精湛, ,有很高的藝術(shù)價(jià)值有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值和歷史價(jià)值, ,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕, ,故對故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)(1)采用采用“局部封閉法局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕?？梢苑乐骨嚆~器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀如將糊狀A(yù)gAg2 2O O涂在被腐蝕部位涂在被腐蝕部位,Ag,Ag2 2O O與有害組分與有害組分CuClCuCl發(fā)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生復(fù)分解反應(yīng),

20、 ,該化學(xué)方程式為該化學(xué)方程式為_。(2)(2)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。理示意圖。腐蝕過程中腐蝕過程中, ,負(fù)極是負(fù)極是_(_(填圖中字母填圖中字母“a”“b”a”“b”或或“c”);c”);環(huán)境中的環(huán)境中的ClCl- -擴(kuò)散到孔口擴(kuò)散到孔口, ,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CuCu2 2(OH)(OH)3 3Cl,Cl,其離子方程其離子方程式為式為_;_;若生成若生成4.29 g Cu4.29 g Cu2 2(OH)(OH)3 3Cl,Cl,則理論上耗

21、氧體積為則理論上耗氧體積為_L(_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )。【解題指南解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)復(fù)分解反應(yīng)是兩者相互交換離子。復(fù)分解反應(yīng)是兩者相互交換離子。(2)(2)金屬腐蝕的原因及防護(hù)原理。金屬腐蝕的原因及防護(hù)原理。【解析解析】(1)Ag(1)Ag2 2O O與與CuClCuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), ,沒有化合價(jià)的升沒有化合價(jià)的升降降, ,則化學(xué)方程式為則化學(xué)方程式為AgAg2 2O+2CuCl=2AgCl+CuO+2CuCl=2AgCl+Cu2 2O O。(2)(2)根據(jù)圖示根據(jù)圖示, ,腐蝕過程中腐蝕過程中, ,銅失電子生成

22、銅失電子生成CuCu2+2+, ,則負(fù)極是則負(fù)極是銅銅, ,選選c;c;根據(jù)上述分析根據(jù)上述分析, ,正極產(chǎn)物是正極產(chǎn)物是OHOH- -, ,負(fù)極產(chǎn)物為負(fù)極產(chǎn)物為CuCu2+2+, ,環(huán)境中環(huán)境中的的ClCl- -擴(kuò)散到孔口擴(kuò)散到孔口, ,與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹成多孔粉狀銹CuCu2 2(OH)(OH)3 3Cl,Cl,則離子方程式為則離子方程式為2Cu2Cu2+2+3OH+3OH- -+Cl+Cl- -=Cu=Cu2 2(OH)(OH)3 3Cl;Cl;4.29 g Cu4.29 g Cu2 2(OH)(OH)3 3ClCl的物質(zhì)的量

23、為的物質(zhì)的量為 = =0.02 mol,0.02 mol,根據(jù)銅原子守恒根據(jù)銅原子守恒,Cu,Cu2+2+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.04mol, 0.04mol, 負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為2Cu-4e2Cu-4e- -=2Cu=2Cu2+2+, ,正極反應(yīng)為正極反應(yīng)為O O2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2O O=4OH=4OH- -, ,根據(jù)正、負(fù)極放電量相等根據(jù)正、負(fù)極放電量相等, ,則理論上耗氧在則理論上耗氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.02 mol0.02 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=0.448 L=0.448 L。14.29 g214.5 g m

24、ol答案答案: :(1)Ag(1)Ag2 2O +2CuCl=2AgCl+CuO +2CuCl=2AgCl+Cu2 2O O(2)(2)c c2Cu2Cu2+2+3OH+3OH- -+Cl+Cl- -=Cu=Cu2 2(OH)(OH)3 3ClCl0.4480.448【延伸探究延伸探究】(1)(1)上述腐蝕的類型是上述腐蝕的類型是_,_,正極的電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式為_。提示提示: :吸氧腐蝕吸氧腐蝕O O2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2O=4OHO=4OH- -。銅發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕銅發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕, ,正極的電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式為O O2 2+4e+4e-

25、-+2H+2H2 2O=4OHO=4OH- -。(2)(2)青銅器容易生銹青銅器容易生銹, ,但黃銅但黃銅( (鋅和銅組成的合金鋅和銅組成的合金) )不會不會產(chǎn)生銅銹產(chǎn)生銅銹, ,原因是原因是_。提示提示: :黃銅由鋅和銅組成黃銅由鋅和銅組成, ,由于活潑性由于活潑性ZnCu,ZnZnCu,Zn作負(fù)極作負(fù)極被腐蝕被腐蝕, ,故不產(chǎn)生銅銹。故不產(chǎn)生銅銹。【過關(guān)訓(xùn)練過關(guān)訓(xùn)練】1.1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( () )A.A.圖圖a a中中, ,插入海水中的鐵棒插入海水中的鐵棒, ,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.B.圖圖b b中中, ,開關(guān)由開

26、關(guān)由M M改置于改置于N N時(shí)時(shí),Cu-Zn,Cu-Zn合金的腐蝕速率減合金的腐蝕速率減小小C.C.圖圖c c中中, ,接通開關(guān)時(shí)接通開關(guān)時(shí)ZnZn腐蝕速率增大腐蝕速率增大,Zn,Zn上放出氣體的上放出氣體的速率也增大速率也增大D.D.圖圖d d中中,Zn-MnO,Zn-MnO2 2干電池自放電腐蝕主要是由干電池自放電腐蝕主要是由MnOMnO2 2的氧的氧化作用引起的化作用引起的【解析解析】選選B B。海水表面。海水表面O O2 2濃度大濃度大, ,故鐵棒在海水表面處腐故鐵棒在海水表面處腐蝕的程度最嚴(yán)重蝕的程度最嚴(yán)重,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;由由M M改置于改置于N N后后, ,鋅作原電池的負(fù)鋅作

27、原電池的負(fù)極極,Cu-Zn,Cu-Zn合金應(yīng)充當(dāng)原電池的正極合金應(yīng)充當(dāng)原電池的正極, ,明顯受到了一定的保明顯受到了一定的保護(hù)護(hù), ,腐蝕速率減小腐蝕速率減小,B,B正確正確; ;接通開關(guān)時(shí)接通開關(guān)時(shí), ,鋅作原電池的負(fù)極鋅作原電池的負(fù)極, ,腐蝕速率變大腐蝕速率變大, ,但是氣體不在鋅但是氣體不在鋅( (負(fù)極負(fù)極) )上產(chǎn)生上產(chǎn)生, ,而是在鉑而是在鉑( (正極正極) )上產(chǎn)生上產(chǎn)生,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Zn-MnO;Zn-MnO2 2干電池發(fā)生放電反應(yīng)干電池發(fā)生放電反應(yīng), ,導(dǎo)致導(dǎo)致ZnZn被腐蝕被腐蝕, ,主要原因是鋅發(fā)生氧化反應(yīng)主要原因是鋅發(fā)生氧化反應(yīng), ,體現(xiàn)了鋅的還原性體現(xiàn)了鋅的還原性

28、,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20182.(2018廊坊高二檢測廊坊高二檢測) )結(jié)合下圖判斷結(jié)合下圖判斷, ,下列敘述正確下列敘述正確的是的是 ( () ) A.A.是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置B.B.和和中負(fù)極反應(yīng)式均是中負(fù)極反應(yīng)式均是Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+C.C.和和中正極反應(yīng)式均是中正極反應(yīng)式均是O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -D.D.和和中分別加入少量中分別加入少量K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6溶液溶液, ,均有藍(lán)色沉均有藍(lán)色沉淀淀【解析解析】選選A A。金屬的活潑性

29、。金屬的活潑性:ZnFeCu,:ZnFeCu,故故中鋅作負(fù)極中鋅作負(fù)極, ,鐵作正極鐵作正極, ,電解質(zhì)溶液呈中性電解質(zhì)溶液呈中性, ,鋅發(fā)生吸氧腐蝕鋅發(fā)生吸氧腐蝕, ,鐵被保護(hù)鐵被保護(hù), ,負(fù)極反應(yīng)式是負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+, ,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法法,A,A正確正確;中鐵作負(fù)極中鐵作負(fù)極, ,電解質(zhì)溶液呈酸性電解質(zhì)溶液呈酸性, ,鐵發(fā)生析氫鐵發(fā)生析氫腐蝕腐蝕, ,負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+, ,正極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2,因?yàn)橐驗(yàn)橹需F被保護(hù)中鐵

30、被保護(hù), ,溶液中無溶液中無FeFe2+2+, ,故加入少量故加入少量K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6溶液溶液, ,無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,B,B、C C、D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】(2018(2018雅安高二檢測雅安高二檢測) )如圖所示如圖所示, ,液面上浮著一個(gè)空心液面上浮著一個(gè)空心鐵球。鐵球。世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是( () )鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑量筒內(nèi)水位下降量筒內(nèi)水位下降量筒內(nèi)水位上升量筒內(nèi)水位上升A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選

31、選B B。量筒內(nèi)的空氣、溶有。量筒內(nèi)的空氣、溶有O O2 2的食鹽水和鐵球的食鹽水和鐵球( (鐵碳合金鐵碳合金) )組成原電池組成原電池, ,發(fā)生了吸氧腐蝕發(fā)生了吸氧腐蝕, ,其負(fù)極反應(yīng)其負(fù)極反應(yīng)是是2Fe-4e2Fe-4e- -=2Fe=2Fe2+2+, ,正極反應(yīng)是正極反應(yīng)是O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -; ; FeFe2+2+與與OHOH- -結(jié)合成結(jié)合成Fe(OH)Fe(OH)2 2, ,再被氧化成再被氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3,Fe(OH),Fe(OH)3 3脫水成為脫水成為FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O O而在鐵球表

32、面出現(xiàn)紅棕色銹斑而在鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑; ;由由于量筒中的于量筒中的O O2 2被吸收被吸收, ,所以量筒內(nèi)的水位會上升。所以量筒內(nèi)的水位會上升。知識點(diǎn)二金屬的保護(hù)知識點(diǎn)二金屬的保護(hù)1.1.金屬的防護(hù)措施金屬的防護(hù)措施: :2.2.電化學(xué)防護(hù)法電化學(xué)防護(hù)法: :(1)(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法。犧牲陽極的陰極保護(hù)法。 原理原理: :應(yīng)用原電池原理應(yīng)用原電池原理; ;要求要求: :被保護(hù)金屬作正極被保護(hù)金屬作正極, ,另另一活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極。一活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極。(2)(2)外加電流的陰極保護(hù)法。外加電流的陰極保護(hù)法?！痉椒ㄒ?guī)律方法規(guī)律】判斷電化學(xué)保護(hù)法的類型判斷電化學(xué)保護(hù)法的類型

33、, ,應(yīng)分清其基本原理應(yīng)分清其基本原理, ,要看是要看是利用電解原理的外加電流的陰極保護(hù)法還是應(yīng)用原電利用電解原理的外加電流的陰極保護(hù)法還是應(yīng)用原電池原理的犧牲陽極的陰極保護(hù)法池原理的犧牲陽極的陰極保護(hù)法, ,兩者不能混淆。兩者不能混淆。【典題通關(guān)典題通關(guān)】【典例典例】(2018(2018鄭州高二檢測鄭州高二檢測) )如圖所示如圖所示, ,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaClNaCl溶液的溶液的U U形管中形管中, ,下列分析正確的是下列分析正確的是 ( () )A.KA.K1 1閉合閉合, ,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2H+ +2e+2e- -=H=H2

34、 2B.KB.K1 1閉合閉合, ,石墨棒周圍溶液的石墨棒周圍溶液的pHpH逐漸降低逐漸降低C.KC.K2 2閉合閉合, ,鐵棒不會被腐蝕鐵棒不會被腐蝕, ,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法法D.KD.K2 2閉合閉合, ,電路中通過電路中通過0.002N0.002NA A個(gè)電子時(shí)個(gè)電子時(shí), ,兩極共產(chǎn)生兩極共產(chǎn)生0.002 mol0.002 mol氣體氣體【解題指南解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn)解答本題需注意以下兩點(diǎn): :(1)(1)分別閉合分別閉合K K1 1、K K2 2時(shí)為不同的電化學(xué)裝置。時(shí)為不同的電化學(xué)裝置。(2)NaCl(2)NaCl溶液屬于中性介質(zhì)。溶液屬于中性

35、介質(zhì)?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。A.KA.K1 1閉合閉合, ,該裝置是原電池該裝置是原電池, ,中性條件下中性條件下, ,鐵發(fā)生吸氧腐蝕鐵發(fā)生吸氧腐蝕,Fe,Fe易失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極易失電子生成亞鐵離子而作負(fù)極, ,負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+,C,C作正極作正極, ,正極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為O O2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2O=4OHO=4OH- -, ,正極附近有正極附近有OHOH- -生成導(dǎo)致溶液生成導(dǎo)致溶液pHpH增大增大,A,A、B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C.K;C.K2 2閉合閉合, ,該裝置是電解池該裝置是電解池,C,C作陽極

36、、作陽極、FeFe作陰極作陰極,Fe,Fe被保護(hù)被保護(hù), ,因?yàn)橛型饧与娫匆驗(yàn)橛型饧与娫? ,所以屬于外加電所以屬于外加電源的陰極保護(hù)法源的陰極保護(hù)法,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D.K;D.K2 2閉合閉合, ,該裝置是電解池該裝置是電解池,C,C作陽極、作陽極、FeFe作陰極作陰極,Fe,Fe被保護(hù)被保護(hù), ,陽極上陽極上ClCl- -放電生成氯氣、放電生成氯氣、陰極上水得電子生成氫氣和陰極上水得電子生成氫氣和OHOH- -, ,陽極反應(yīng)式為陽極反應(yīng)式為2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2、陰極反應(yīng)式為、陰極反應(yīng)式為2H2H2 2O+2eO+2e- -=H=H2 2+2OH+2OH-

37、-, ,根根據(jù)電極反應(yīng)式知據(jù)電極反應(yīng)式知, ,電路中通過電路中通過0.002N0.002NA A個(gè)電子即個(gè)電子即0.002 mol0.002 mol電子電子, ,陽極上生成陽極上生成n(Cln(Cl2 2)=0.001 mol,)=0.001 mol,陰極上陰極上生成生成n(Hn(H2 2)=0.001 mol,)=0.001 mol,所以兩個(gè)電極共產(chǎn)生所以兩個(gè)電極共產(chǎn)生0.002 mol0.002 mol氣體氣體,D,D正確。正確?！狙由焯骄垦由焯骄俊?1)(1)打開打開K K1 1, ,閉合閉合K K2 2, ,該裝置屬于電解池裝置該裝置屬于電解池裝置, ,寫出陽極寫出陽極的電極反應(yīng)式的電

38、極反應(yīng)式, ,如何通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該陽極的產(chǎn)物如何通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該陽極的產(chǎn)物? ?提示提示: :陽極為氯離子放電陽極為氯離子放電:2Cl:2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2,將濕潤的將濕潤的淀粉淀粉-KI-KI試紙放于試紙放于U U形管右側(cè)管口形管右側(cè)管口, ,若試紙變藍(lán)若試紙變藍(lán), ,說明產(chǎn)說明產(chǎn)生的氣體是生的氣體是ClCl2 2。(2)(2)打開打開K K2 2, ,閉合閉合K K1 1, ,鐵棒被腐蝕鐵棒被腐蝕, ,此電化學(xué)腐蝕是析氫此電化學(xué)腐蝕是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕腐蝕還是吸氧腐蝕? ?寫出正極的反應(yīng)式寫出正極的反應(yīng)式? ?提示提示: :中性介質(zhì)下中性介質(zhì)下, ,鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕

39、鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕:2H:2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- -= = 4OH4OH- -【過關(guān)訓(xùn)練過關(guān)訓(xùn)練】1.1.對如圖裝置對如圖裝置( (鐵的防護(hù)鐵的防護(hù)) )的分析正確的是的分析正確的是( () )A.A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法甲裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法乙裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.C.一段時(shí)間后甲、乙裝置中一段時(shí)間后甲、乙裝置中pHpH均增大均增大D.D.甲、乙裝置鐵電極的電極反應(yīng)式均為甲、乙裝置鐵電極的電極反應(yīng)式均為2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2【解析解析】選選B B。 A.A.甲裝置中甲裝置中C C為陽極為陽極,

40、,陽極上氯離子失陽極上氯離子失電子電子,Fe,Fe為陰極為陰極, ,陰極上氫離子得電子陰極上氫離子得電子, ,屬于外加電源的屬于外加電源的陰極保護(hù)法陰極保護(hù)法, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B.;B.乙裝置中乙裝置中ZnZn為負(fù)極為負(fù)極,Fe,Fe為正極為正極, ,正極上氧氣得電子正極上氧氣得電子,Fe,Fe不參加反應(yīng)不參加反應(yīng),Fe,Fe被保護(hù)被保護(hù), ,所以是犧所以是犧牲陽極的陰極保護(hù)法牲陽極的陰極保護(hù)法, ,故故B B正確正確;C.;C.甲裝置中電解氯化鈉甲裝置中電解氯化鈉生成氫氧化鈉生成氫氧化鈉, ,溶液的溶液的pHpH增大增大, ,乙裝置中負(fù)極乙裝置中負(fù)極ZnZn失電子失電子, ,正極氧氣

41、得電子正極氧氣得電子, ,最終生成氫氧化鋅最終生成氫氧化鋅, ,溶液的溶液的pHpH幾乎不幾乎不變變, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D.;D.乙中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子乙中正極上氧氣得電子生成氫氧根離子, ,所以所以FeFe電極上沒有氫氣生成電極上沒有氫氣生成, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.為了避免青銅器生成銅綠為了避免青銅器生成銅綠, ,以下方法不正確的是以下方法不正確的是( () )A.A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.C.將青銅器隔絕空氣將青銅器隔絕空氣, ,密封保存密封保存D.D.在青銅器的表面覆蓋一層

42、防滲的高分子膜在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜【解析解析】選選A A。銅比銀活潑。銅比銀活潑, ,容易構(gòu)成原電池容易構(gòu)成原電池, ,加速了銅加速了銅的腐蝕速度的腐蝕速度,A,A錯(cuò)。錯(cuò)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1.1.對外加電流的保護(hù)中對外加電流的保護(hù)中, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.A.被保護(hù)的金屬與電源的正極相連被保護(hù)的金屬與電源的正極相連 B.B.被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連C.C.在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D.D.被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng), ,也不發(fā)生還原也不發(fā)

43、生還原反應(yīng)反應(yīng)【解析解析】選選B B。外加電流的陰極保護(hù)法中要求被保護(hù)的。外加電流的陰極保護(hù)法中要求被保護(hù)的金屬與外接電源負(fù)極連接作為陰極。金屬與外接電源負(fù)極連接作為陰極。 2.2.用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是 ( () )A.A.甲圖裝置可用于電解精煉鋁甲圖裝置可用于電解精煉鋁B.B.乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流C.C.丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的D.D.丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的【解析解析】選選D D。AlClAlCl3 3溶液中存在溶液中存在AlAl3+3+、H

44、H+ +, ,通電時(shí)后者通電時(shí)后者先得電子先得電子, ,故陰極得到的不是鋁故陰極得到的不是鋁, ,而是氫氣而是氫氣,A,A不能達(dá)到不能達(dá)到目的目的;B;B中的原電池中中的原電池中, ,電流會迅速衰減電流會迅速衰減, ,乙裝置不能達(dá)乙裝置不能達(dá)到目的到目的; ;丙裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法丙裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法, ,其中陽極材其中陽極材料要為活潑的金屬料要為活潑的金屬, ,故不能達(dá)到預(yù)期目的。故不能達(dá)到預(yù)期目的。課題任務(wù)課題任務(wù): :探究金屬腐蝕的原理探究金屬腐蝕的原理【情境創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)】暖寶寶又稱一次性取暖片暖寶寶又稱一次性取暖片, ,可以不用通過加熱或可以不用通過加熱或充電就可以溫暖起

45、來。早在日本的充電就可以溫暖起來。早在日本的7070年代年代, ,就有人基于就有人基于化學(xué)知識發(fā)明了暖貼化學(xué)知識發(fā)明了暖貼, ,也就是我們所說的暖寶寶。暖寶也就是我們所說的暖寶寶。暖寶寶的發(fā)明無疑是給我們帶來了極大便利寶的發(fā)明無疑是給我們帶來了極大便利, ,在冬季外出之在冬季外出之時(shí)時(shí), ,暖寶寶可以防止肌肉過冷而顫抖不停、可預(yù)防手部暖寶寶可以防止肌肉過冷而顫抖不停、可預(yù)防手部凍傷、預(yù)防感冒、或者緩解腰痛、腿痛、肩痛凍傷、預(yù)防感冒、或者緩解腰痛、腿痛、肩痛, ,使用完使用完后的暖寶寶變成了紅褐色粉末。后的暖寶寶變成了紅褐色粉末。主要成分主要成分: :鐵粉、水、活性炭、蛭石鐵粉、水、活性炭、蛭石

46、, ,吸水性樹脂、食吸水性樹脂、食鹽鹽適用范圍適用范圍: :適用于腰背疲勞時(shí)適用于腰背疲勞時(shí), ,讓腰背感覺更輕松讓腰背感覺更輕松適用于防寒、取暖及戶外活動時(shí)保暖適用于防寒、取暖及戶外活動時(shí)保暖保存方法保存方法: :避開陽光直射避開陽光直射, ,請?jiān)陉帥鎏幈４嬲堅(jiān)陉帥鎏幈４嬲堉糜趦和佑|不到的地方請置于兒童接觸不到的地方一旦與空氣接觸一旦與空氣接觸, ,即開始發(fā)熱即開始發(fā)熱【素養(yǎng)解讀素養(yǎng)解讀】1.1.素養(yǎng)要求素養(yǎng)要求: :(1)(1)宏觀辨識與微觀探析宏觀辨識與微觀探析: :能從宏觀與微觀相結(jié)合的視能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。角分析與解決實(shí)際問題。(2)(2)科學(xué)探究科學(xué)探究

47、: :能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的問題能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的問題, ,能從問能從問題和假設(shè)出發(fā)題和假設(shè)出發(fā), ,設(shè)計(jì)探究方案。設(shè)計(jì)探究方案。(3)(3)科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任: :能對于化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)能對于化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題作出正確的價(jià)值判斷問題作出正確的價(jià)值判斷, ,能參與有關(guān)化學(xué)問題的社會能參與有關(guān)化學(xué)問題的社會實(shí)踐活動。實(shí)踐活動。2.2.素養(yǎng)目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo): :通過該課題通過該課題, ,明確金屬腐蝕的原理明確金屬腐蝕的原理, ,關(guān)心社關(guān)心社會問題會問題, ,增強(qiáng)社會責(zé)任感。增強(qiáng)社會責(zé)任感?！舅仞B(yǎng)探究素養(yǎng)探究】【探究任務(wù)一探究任務(wù)一: :自主探究自主探究】1.1.結(jié)合暖寶

48、寶的成分結(jié)合暖寶寶的成分, ,預(yù)測其發(fā)熱原理是什么預(yù)測其發(fā)熱原理是什么? ?提示提示: :鐵粉被氧化的過程放熱鐵粉被氧化的過程放熱, ,同時(shí)原料中有碳粉同時(shí)原料中有碳粉,Fe-C,Fe-C形成原電池形成原電池, ,加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率, ,這樣可以快速放熱。這樣可以快速放熱。2.2.使用后的暖寶寶變成了紅褐色粉末使用后的暖寶寶變成了紅褐色粉末, ,鐵被氧化鐵被氧化, ,請?jiān)O(shè)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是H H2 2O O還是還是O O2 2作氧化劑作氧化劑? ?請畫出實(shí)驗(yàn)草圖。請畫出實(shí)驗(yàn)草圖。提示提示: :體系中能產(chǎn)生的體系中能產(chǎn)生的H H+ +的量太少的量太少,O,O2 2作氧化劑?？梢宰?/p>

49、氧化劑。可以設(shè)計(jì)一個(gè)封閉體系設(shè)計(jì)一個(gè)封閉體系, ,測定體系壓強(qiáng)的變化測定體系壓強(qiáng)的變化, ,證明證明O O2 2是否是否參加反應(yīng)。裝置如圖所示參加反應(yīng)。裝置如圖所示: :3.3.鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)鐵發(fā)生了氧化反應(yīng), ,則氧化產(chǎn)物是則氧化產(chǎn)物是FeFe2+2+還是還是FeFe3+3+? ?如何如何檢驗(yàn)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)物? ?提示提示: :取樣取樣, ,先加入先加入KSCNKSCN溶液溶液, ,若無明顯現(xiàn)象若無明顯現(xiàn)象, ,再加入氯再加入氯水或過氧化氫等氧化劑水或過氧化氫等氧化劑, ,若出現(xiàn)紅色若出現(xiàn)紅色, ,可以證明氧化產(chǎn)可以證明氧化產(chǎn)物為物為FeFe2+2+。4.4.如果氧化劑是如果氧化劑是O O2 2, ,氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是FeFe2+2+, ,那么是因?yàn)楸旧砟敲词且驗(yàn)楸旧鞨 H+ +濃度太小還是因?yàn)闈舛忍∵€是因?yàn)镠 H+ +氧化能力與氧氣差別太大而沒有氧化能力與氧氣差別太大而沒有參與反應(yīng)呢參與反應(yīng)呢, ,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。自己總結(jié)析氫腐蝕與吸請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。自己總結(jié)析氫腐蝕與吸氧腐蝕發(fā)生的條件。氧腐蝕發(fā)生的條件。提示提示: :設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn), ,分別在酸性與中性溶液中進(jìn)行反分別在酸性與中性溶液中進(jìn)行反應(yīng)。析氫腐蝕需要應(yīng)。析氫腐蝕需要H H+