高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 1 弱電解質(zhì)的電離課件9 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學課件

1、弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離選修選修4 4第三章第二節(jié)第三章第二節(jié)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類溶液溶液膠體膠體濁液濁液物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強酸、強堿強酸、強堿絕大多數(shù)鹽活潑絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物金屬氧化物知識回顧：強弱電解質(zhì)知識回顧：強弱電解質(zhì)1 1、電解質(zhì)：、電解質(zhì)：在在 或或 狀態(tài)下能導電的狀態(tài)下能導電的 。2 2、非電解質(zhì)：、非電解質(zhì)：在在 和和 狀態(tài)下都不導電的狀態(tài)下都不導電的 。3 3、強電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。包括：

2、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、包括：絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、六大強酸六大強酸： 。四大強堿四大強堿： 。4 4、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，如如 。水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2弱酸、弱堿和水弱酸、弱堿和水電解質(zhì)本身不一定能導電電解質(zhì)本身不一定能導電如：如：NaClNaCl固體、固體、NaOHNaOH固體

3、、純固體、純H H2 2SOSO4 4、CaCOCaCO3 3等等電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物來說。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物來說。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)如：如：SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3等等知識回顧：強弱電解質(zhì)知識回顧：強弱電解質(zhì)電解質(zhì)溶液導電能力只與離子濃度的大小，以及離子所帶的電解質(zhì)溶液導電能力只與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關。電荷數(shù)有關。a a、強弱電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)溶液的導電能力溶液的導電能力b b、強弱電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)物質(zhì)的溶

4、解性物質(zhì)的溶解性c c、強酸（堿）弱酸（堿）、強酸（堿）弱酸（堿）溶液的酸堿性溶液的酸堿性NaOHNaOH溶液溶液 石墨石墨 液態(tài)液態(tài)HCl HCl 冰醋酸冰醋酸 乙醇乙醇 液液氨氨 氨水氨水 SOSO2 2 膽礬晶體膽礬晶體 熔融熔融NaClNaCl(1)(1)上述狀態(tài)下可導電的是上述狀態(tài)下可導電的是_；(2)(2)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_；(3)(3)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_； (4)(4)屬于強電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是 。 知識回顧：強弱電解質(zhì)知識回顧：強弱電解質(zhì)例題例題1 1：判斷：判斷知識回顧：電離方程式知識回顧：電離方程式1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自

5、由移動的離子、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動的離子的過程叫做電離。的過程叫做電離。2、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)的電離方程式用強電解質(zhì)的電離方程式用“=”連接。連接。易溶于水的強電解質(zhì)，如強酸、可溶性強堿和可溶性鹽在溶易溶于水的強電解質(zhì)，如強酸、可溶性強堿和可溶性鹽在溶液中全部電離，如液中全部電離，如H2SO4=2HSO42。難溶強電解質(zhì)，雖然溶解度很小，但是溶于水的部分全部電難溶強電解質(zhì)，雖然溶解度很小，但是溶于水的部分全部電離，如離，如CaCO3=Ca2CO32。(2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式用“”連接。多元弱酸分步電離，主要進行第一步

6、電離，第二步電離較第一步微弱，如H2CO3HHCO3(主)，HCO3HCO32(次)。知識回顧：電離方程式知識回顧：電離方程式一元弱酸和弱堿直接寫一步電離，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONH4OH。多元弱堿分步電離，但書寫電離方程式時一步寫出，如Fe(OH)3Fe33OH。(3)兩性氫氧化物按兩種方式電離，如Al(OH)3Al33OH，Al(OH)3H2OAl(OH)4H。(4)酸式鹽強酸酸式鹽在熔融狀態(tài)下的電離與在水溶液中的電離不相同。如 NaHSO4=NaHSO42(水溶液中)，NaHSO4=NaHSO4(熔融狀態(tài))。知識回顧：電離方程式知識回顧：電離方程式弱酸酸式鹽在溶液中

7、完全電離，但電離生成的酸式酸根發(fā)生微弱的電離。如 NaHCO3=NaHCO3(完全電離)HCO3HCO32(部分電離)下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()。ANaHSO4=NaHSO4BKHCO3=KHCO3CNa2O=2NaO2DBaSO4Ba2SO42知識回顧：知識回顧：電離方程式電離方程式B CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO COO - - + H+ H+ +電離電離結(jié)合結(jié)合 在一定的條件下在一定的條件下( (溫度、濃度溫度、濃度) )，當溶液中的電解質(zhì)分子，當溶液中的電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電電離成離子的速率與離子重

8、新結(jié)合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。離的過程就達到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：逆、等、動、定、變特征：逆、等、動、定、變電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K Ka a、K Kb b）：）：K K只與只與溫度溫度有關，不隨有關，不隨濃度濃度改變而改變改變而改變；電離是電離是吸熱吸熱過程，溫度越高，過程，溫度越高，K K越大；越大；K K值越大，電離程度（值越大，電離程度（電離度電離度a a）越大，酸性越大，酸性/ /堿性堿性越強。越強。二、電離平衡常數(shù)及電離度二、電離平衡常數(shù)及電離度改變條件改變條件平衡平衡移動移動方向方向n(

9、Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) )導電導電能力能力KaKa電離電離度度加熱加熱正移正移增大增大增大增大減小減小增強增強增大增大加水加水正移正移增大增大減小減小增大增大減弱減弱不變不變加冰加冰CHCH3 3COOHCOOH正移正移增大增大增大增大減小減小增強增強不變不變加加NaOHNaOH正移正移減小減小減小減小增大增大增強增強不變不變加鹽酸加鹽酸逆移逆移增大增大增大增大減小減小增強增強不變不變加入鎂粉加入鎂粉正移正移減小減小減小減小增大增大增強增強不變不變加加CHCH3 3COONaCOONa逆移逆移減小減小減小減小增大增大增強增強不變不變討論完成表格討

10、論完成表格： CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +三、電離平衡的影響因素三、電離平衡的影響因素稀溶液稀溶液NHNH3 3. .H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向C(OHC(OH- -) ) n(OHn(OH- -) )C(HC(H+ +) )導電能力導電能力 電離度電離度通通HCl(g)加加NaOH(s)升溫升溫加加MgSO4(s)通通NH3加水加水加加NHNH4 4ClCl(s)2 2、將、將0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液加水稀釋，

11、下列說法正確的是：溶液加水稀釋，下列說法正確的是：A A、溶液中、溶液中HH+ + 和和OHOH- - 都減小都減小 B B、溶液中、溶液中HH+ + 增大增大C C、醋酸電離平衡向左移動、醋酸電離平衡向左移動 D D、溶液的、溶液的PHPH增大增大D練習練習1 1：用水稀釋：用水稀釋 0.1mol/L 0.1mol/L 氨水時，溶液中隨著水量的增加而氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是：減小的是：A A、 和和 的乘積的乘積 B B、C C、 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 D D、)()(23OHNHcOHc)()(23OHcOHNHc)(Hc)(OHc)OH(D難點突破難點突破2525時將水不斷

12、滴入時將水不斷滴入0.1mol/L0.1mol/L的氨水中，下列變化的的氨水中，下列變化的圖象合理的是：圖象合理的是：AC課堂練習課堂練習四、強弱電解質(zhì)比較四、強弱電解質(zhì)比較(等濃度等濃度)等體積等濃度等體積等濃度0.01mol/L0.01mol/L HCl CH3COOHC C（H H+ +）HCl HCl CH CH3 3COOHCOOHn n（H H+ +）HCl HCl = = CH CH3 3COOHCOOH開始與金屬反應的速率開始與金屬反應的速率HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH與足量金屬與足量金屬ZnZn反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H H2 2的總量的總量HCl HCl = =

13、 CH CH3 3COOHCOOH完全反應時消耗堿的量完全反應時消耗堿的量HCl HCl = = CH CH3 3COOHCOOH反應至反應至PH=7PH=7消耗堿的量消耗堿的量HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH溶液的導電性溶液的導電性HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH水的電離程度水的電離程度HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH分別加入對應鈉鹽后分別加入對應鈉鹽后pHpH變化變化不變不變變大變大加水稀釋加水稀釋100100倍后倍后C(HC(H+ +)/PH)/PH1010-4 -4 mol/Lmol/L(PH=4)(PH=4) 104)(PH4)四、強弱

14、電解質(zhì)比較四、強弱電解質(zhì)比較(等等PH)等體積等等體積等PH PH=2PH PH=2 HCl CH3COOHC C（H H+ +）HCl HCl = = CH CH3 3COOHCOOHn n（H H+ +）HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH開始與金屬反應的速率開始與金屬反應的速率HCl HCl = = CH CH3 3COOHCOOH與足量金屬與足量金屬ZnZn反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H H2 2的總量的總量HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH完全反應時消耗堿的量完全反應時消耗堿的量HCl HCl CH CH3 3COOHCOOH反應至反應至PH=7PH=7消耗堿的量消耗堿

15、的量HCl HCl 10 10-4 -4 mol/Lmol/L(2PH4)(2PH(HA)c c(HB)(HB) 0.01 mol/L=0.01 mol/L=c c(HA)=(HA)=c c(HB)(HB)n(Hn(H+ +) )n n(HA)=(HA)=n n(HB)(HB)n n(HA)(HA)HBHAHBHAHAHBHB體積相同時與過量的堿體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量反應時消耗堿的量HAHAHBHBHAHBHAHB體積相同時與過量活潑體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生金屬反應產(chǎn)生H H2 2的量的量HAHAHBHBHAHBHA)c c(B(B) )分別加入固體分別加入固體NaANa

16、A、NaBNaB后后pHpH變化變化HAHA：不變：不變HAHA：不變：不變HBHB：變大：變大HBHB：變大：變大加水稀釋加水稀釋1010倍后倍后PHPH3 3pHpHHAHApHpHpHHBHB22溶液的導電性溶液的導電性HAHBHAHBHAHAHBHB水的電離程度水的電離程度HAHBHAHBHAHAHBHB“物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度”相等相等（請你用顏色補全下列圖片）（請你用顏色補全下列圖片）n溶質(zhì)溶質(zhì)HClHCl分子分子H+Cl-n溶質(zhì)溶質(zhì)HAcHAc分子分子H+Ac-四、強弱電解質(zhì)比較四、強弱電解質(zhì)比較(等濃度等濃度)溶質(zhì)溶質(zhì)HClHCl分子分子H+Cl-溶質(zhì)溶質(zhì)HAcHAc分子分子

17、H+Ac-（請你用顏色補全下列圖片）（請你用顏色補全下列圖片）nn速率速率速率速率中和堿、中和堿、總氣體總氣體中和堿、中和堿、總氣體總氣體四、強弱電解質(zhì)比較四、強弱電解質(zhì)比較(等濃度等濃度)HClCH3COOH12PH0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10V 升水濃度為濃度為0.1mol/L的酸加的酸加水稀釋水稀釋10倍的變化曲線倍的變化曲線7HClCH3COOH12PH0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10V 升水PH值等于值等于1的酸加水稀釋的酸加水稀釋10倍的變化曲線倍的變化曲線例題：例題：pH=1pH=1的兩種酸溶液的兩種酸溶液A A、B B各各1 ml1 ml，分別加水稀

18、釋到，分別加水稀釋到1000ml1000ml，其其pHpH值與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（雙選）：值與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（雙選）： A A、A A、B B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B B、稀釋后，、稀釋后，A A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B B酸溶液強；酸溶液強； C C、若、若a = 4a = 4，則，則A A是強酸，是強酸，B B是弱酸；是弱酸； D D、若、若1 a 41 a ”“”“”“”“ = = 五、強弱電解質(zhì)的判斷五、強弱電解質(zhì)的判斷（1 1）在）在同濃度同濃度、同溫度下，對電解質(zhì)做導電性對比實驗，導電、同溫度

19、下，對電解質(zhì)做導電性對比實驗，導電能力強者為強電解質(zhì)，反之，為弱電解質(zhì)。能力強者為強電解質(zhì)，反之，為弱電解質(zhì)。（2 2）在）在同濃度同濃度、同溫度下，比較反應速率的快慢，反應速率快、同溫度下，比較反應速率的快慢，反應速率快者為強電解質(zhì)，反之，為弱電解質(zhì)。者為強電解質(zhì)，反之，為弱電解質(zhì)。（3 3）濃度與）濃度與pHpH的關系，如的關系，如0.1molL-10.1molL-1醋酸，其醋酸，其pHpH7 7，即可，即可證明其是弱電解質(zhì)。證明其是弱電解質(zhì)。（4 4）測定對應鹽的酸堿性，如）測定對應鹽的酸堿性，如CHCH3 3COONaCOONa溶液呈堿性，則證明溶液呈堿性，則證明CHCH3 3COOH

20、COOH是弱酸。是弱酸。（5 5）稀釋前后的）稀釋前后的pHpH與稀釋倍數(shù)的關系，如將與稀釋倍數(shù)的關系，如將pH=2pH=2的酸溶液稀釋的酸溶液稀釋100100倍，若倍，若pHpH4 4，則該酸是弱酸，若，則該酸是弱酸，若pH=4pH=4，則該酸是強酸。，則該酸是強酸。（6 6）利用實驗證明電離平衡，有電離平衡者為弱電解質(zhì)。如向）利用實驗證明電離平衡，有電離平衡者為弱電解質(zhì)。如向醋酸溶液中滴加石蕊試液變紅，再加醋酸溶液中滴加石蕊試液變紅，再加CHCH3 3COONHCOONH4 4，顏色變淺，說，顏色變淺，說明醋酸為弱酸。明醋酸為弱酸。（7 7）利用較強酸制備較弱酸判斷電解質(zhì)強弱。如將）利用較

21、強酸制備較弱酸判斷電解質(zhì)強弱。如將COCO2 2通入苯酚通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：碳酸苯酚。鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：碳酸苯酚。n溶質(zhì)溶質(zhì)HClHCl分子分子H+Cl-n溶質(zhì)溶質(zhì)HAcHAc分子分子H+Ac-“PH值相等值相等”時時（請你用顏色補全下列圖片）（請你用顏色補全下列圖片）溶質(zhì)溶質(zhì)HClHCl分子分子H+Cl-溶質(zhì)溶質(zhì)HAcHAc分子分子H+Ac-nnnn速率速率速率速率中和堿、中和堿、總氣體總氣體中和堿、中和堿、總氣體總氣體“PH值相等值相等”時時（請你用顏色補全下列圖片）（請你用顏色補全下列圖片）1 1、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pHpH值一定小值一定小于于7 7的是：的是：A A、pHpH3 3的硝酸跟的硝酸跟pHpH1111的氫氧化鉀的溶液的氫氧化鉀的溶液B B、pHpH3 3的硝酸跟的硝酸跟pHpH1111的氨水的氨水C C、pHpH3 3的硝酸跟的硝酸跟pHpH1111的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液D D、pHpH3 3的醋酸跟的醋酸跟pHpH1111的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液D D難點突破：酸堿中和難點突破：酸堿中和中和中和中性中性2 2、( (雙雙) )常溫下用常溫下用0.1000 mol