高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2節(jié) 第1課時 原子核外電子的排布元素周期律課件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)課件_第1頁
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1、自主學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識解疑合探重難釋疑學(xué)科素養(yǎng)實驗探究課時作業(yè)不相同的 較近 較遠(yuǎn) 由低到高能量由近到遠(yuǎn)與原子核的距離QPONMLK符號7654321序號(n)各電子層(由內(nèi)到外)內(nèi)層 K L 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn) 的變化183111818231012112最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期性 原子序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律39大大 . .1117 小小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈元素原子半徑呈 變化變化小 大 周期性 周期數(shù)周期數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)化合價化合價(最高價、最高價、最低價最低價)的變化的變化一一12

2、10二二310最高正價：最高正價：15最低負(fù)價：最低負(fù)價：41三三1118最高正價：最高正價：17最低負(fù)價：最低負(fù)價：41Na、Mg、Al NaOHMg(OH)2Al(OH)3 NaMgAl Cl、S、P、Si HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ClSPSi 減弱 增強(qiáng) 呈周期性變化 核外電子排布 內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右) 同主族同主族(從上到下從上到下)原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同依次增加依次增加最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)依次增加依次增加相同相同原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大元素元素的性的性質(zhì)質(zhì)得電子得電子能力能力逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱失電子失電子能力能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金非金屬性屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱主要化主要化合價合價最高正價：最高正價：17最低負(fù)價最低負(fù)價主族序數(shù)主族序數(shù)8最高正價數(shù)最高正價數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)(O、F除外除外)離離子子陽離子陽離子氧化性氧化性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱陰離子陰離子還原性還原性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)氫化氫化物物穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱還原性還原性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)最高最高價氧價氧化物化物的水的水化物化物酸性酸

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