2021版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版

1、第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng) 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考 點(diǎn) 聚 焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)考點(diǎn)1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1 1質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解等于等于 參加參加第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦2.2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系六個六個不變不變宏觀宏觀元素的元素的_不變不變元素的元素的_不變不變_的質(zhì)量總和不變的質(zhì)量總和不變微觀微觀原子的原子的_不變不變原子的原子的_不變不變原子的質(zhì)量不變原子的質(zhì)量不變兩個兩個改變改變宏觀宏觀物質(zhì)的物質(zhì)的_一

2、定改變一定改變微觀微觀分子的種類一定改變分子的種類一定改變種類種類 種類種類質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)物質(zhì)種類種類數(shù)目數(shù)目第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦兩個可能變兩個可能變分子的數(shù)目可能改變分子的數(shù)目可能改變元素的化合價可能改變元素的化合價可能改變3.3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用適適用用范范圍圍(1)(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是質(zhì)量守恒定律適用的范圍是_變化而不是變化而不是_變化變化(2)(2)質(zhì)量守恒定律提示的是質(zhì)量守恒定律提示的是_守恒而不是其他方面守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒的守恒，物體的體積不一定守恒

3、(3)(3)質(zhì)量守恒定律中質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單單_，而是指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反，而是指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(4)(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量物理物理 化學(xué)化學(xué)質(zhì)量質(zhì)量 相加相加 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦具體具體應(yīng)用應(yīng)用(1)(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用

4、質(zhì)量差確定解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量某一物質(zhì)的質(zhì)量(2)(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(3)(3)確定物質(zhì)的組成元素確定物質(zhì)的組成元素(4)(4)判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確【溫馨提示溫馨提示】 當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或者有氣體生成時當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或者有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，且應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)裝置在，該反應(yīng)必須在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，且應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)裝置在反應(yīng)前后所受浮力不變，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前后所受浮力不變，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時，特別要注意不要漏掉利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)

5、象時，特別要注意不要漏掉氣體或沉淀物質(zhì)。氣體或沉淀物質(zhì)。第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式概念概念 用用_表示表示_的式子的式子書寫書寫原則原則 以以_為依據(jù)，絕不能憑空臆造為依據(jù)，絕不能憑空臆造遵循遵循_，即化學(xué)方程式等號兩邊，即化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的總數(shù)要相等各種原子的總數(shù)要相等書寫書寫步驟步驟 客觀事實(shí)客觀事實(shí) 化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物 原子原子反應(yīng)條件反應(yīng)條件第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究

6、化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注注意意事事項項 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)不要標(biāo)“”“”或或“”“”對于給出信息要求書寫化學(xué)方程式，首先要找到反應(yīng)物對于給出信息要求書寫化學(xué)方程式，首先要找到反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后寫出正確的化學(xué)式并配平，、生成物和反應(yīng)條件，然后寫出正確的化學(xué)式并配平，最后完成化學(xué)方程式最后完成化學(xué)方程式表表示示意意義義表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比第

7、第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦【辨析辨析】 “點(diǎn)燃點(diǎn)燃”與與“燃燒燃燒”：點(diǎn)燃是反應(yīng)條件：點(diǎn)燃是反應(yīng)條件，燃燒是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。，燃燒是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！凹訜峒訜帷迸c與“高溫高溫”：加熱是指在酒精燈能達(dá)到的：加熱是指在酒精燈能達(dá)到的溫度下發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用溫度下發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用“”表表示；高溫是指在示；高溫是指在800 800 以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件，在化以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用學(xué)方程式中要用“高溫高溫”表示。表示。第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測

8、當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平1 1最小公倍數(shù)法：適用于較為簡單的化學(xué)方程式，將等號最小公倍數(shù)法：適用于較為簡單的化學(xué)方程式，將等號兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。2 2觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。如：子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。如：NaOHNaOHAlClAlCl3 3NaClNaClAl(OH)Al(OH)3 3配平步驟：配平步驟：觀察觀察“OH”O(jiān)H”

9、數(shù)目：左數(shù)目：左1 1，右，右3 3使反應(yīng)式兩邊使反應(yīng)式兩邊“OH”O(jiān)H”數(shù)相等：數(shù)相等：3NaOH3NaOHAlClAlCl3 3NaClNaClAl(OH)Al(OH)3 3第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算1 1計算步驟計算步驟(1)(1)設(shè)：設(shè)設(shè)：設(shè)_。(2)(2)寫：正確寫出反應(yīng)的寫：正確寫出反應(yīng)的_(_(一定要配平一定要配平) )。(3)(3)找：找出已知量和未知量的相

10、對質(zhì)量找：找出已知量和未知量的相對質(zhì)量(_)(_)與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系。與實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系。(4)(4)列：列比例式列：列比例式( (根據(jù)已知量和待求量的相對分子質(zhì)量總和根據(jù)已知量和待求量的相對分子質(zhì)量總和_)_)。(5)(5)解：解比例式求出待求量解：解比例式求出待求量( (要有單位要有單位) )。(6)(6)答：檢查無誤后簡明地寫出答案。答：檢查無誤后簡明地寫出答案。未知量未知量 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積 之比等于實(shí)際質(zhì)量比之比等于實(shí)際質(zhì)量比 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚

11、焦第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3 3容易出現(xiàn)的錯誤容易出現(xiàn)的錯誤(1)(1)題意理解不清、答非所問。題意理解不清、答非所問。(2)(2)化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)?；瘜W(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)。(3)(3)單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入。單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入。(4)(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(5)(5)計算不認(rèn)真、粗心大意，如求算化學(xué)式量時出現(xiàn)錯誤等。計算不認(rèn)真、粗心大意，如求算化學(xué)式量時出現(xiàn)錯誤等。第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)

12、考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦【注意注意】 若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出反應(yīng)物通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出反應(yīng)物( (或生成物或生成物) )的質(zhì)量，可以根據(jù)的質(zhì)量，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。物的質(zhì)量。第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考 向 探 究C C 第第7 7

13、課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦【方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥】 書寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意：不要違背客觀書寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意：不要違背客觀事實(shí)；遵循質(zhì)量守恒定律；正確使用事實(shí)；遵循質(zhì)量守恒定律；正確使用“”“”“”“”“”等符號，不能忽略反應(yīng)條件；配平后等符號，不能忽略反應(yīng)條件；配平后不要忘記把不要忘記把“”改成改成“=”=”。對于給出信息要求書寫。對于給出信息要求書寫化學(xué)方程式，首先要讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后化學(xué)方程式，首先要讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后寫出正確的化學(xué)式，關(guān)鍵是要配平，最終完成化學(xué)方程式。寫出正確的化學(xué)式，關(guān)鍵是要配

14、平，最終完成化學(xué)方程式。第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦B B 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦D D 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測 解析解析 生成物的分子中，含有生成物的分子中，含有C C、 O O 、H H、 N N四種原子的四種原子的個數(shù)分別為個數(shù)分別為2 2、8 8、8 8、6 6；而反應(yīng)前；而反應(yīng)前1 1個個C C2 2H H8 8N N2 2分子中含有分子中含有C C、 O O、 H H、 N N的

15、原子個數(shù)分別為的原子個數(shù)分別為2 2、0 0、8 8、2 2；根據(jù)化學(xué)變化；根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變的原則，可判斷前后原子種類、個數(shù)不變的原則，可判斷2 2個個X X分子中共含分子中共含有有4 4個個N N和和8 8個個O O，則物質(zhì)，則物質(zhì)X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為N N2 2O O4 4。第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦例例4 4 【20172017達(dá)州達(dá)州】某純凈物某純凈物3 g3 g在氧氣中完全燃燒，生成在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g8.8 g二氧化碳和二氧化碳和5.4 g5.4 g水。下列說

16、法中不正確的是水。下列說法中不正確的是( () )A A該純凈物中含有該純凈物中含有C C、H H元素，不含元素，不含O O元素元素B B該反應(yīng)中該反應(yīng)中O O2 2和和COCO2 2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為14111411C C該反應(yīng)中該反應(yīng)中O O2 2和和H H2 2O O的分子個數(shù)之比為的分子個數(shù)之比為7676D D該純凈物中該純凈物中C C、H H原子的個數(shù)比為原子的個數(shù)比為1414D D 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦.圖

17、表類試題圖表類試題例例5 5 【20172017煙臺煙臺】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖觀示意圖如圖7 71 1所示所示( (圖中的微粒恰好完全反應(yīng)圖中的微粒恰好完全反應(yīng)) )。下列。下列說法正確的是說法正確的是( () )圖圖7 71 1A A丁的化學(xué)式為丁的化學(xué)式為H H2 2O O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B B參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3131C C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化

18、物D D該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物D D 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦例例6 6 【20172017泰安泰安】四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖7 72 2所示。則下所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是列有關(guān)說法中不正確的是( () )圖圖7 72 2A A丁一定是化合物丁一定是化合物B B乙可

19、能是這個反應(yīng)的催化劑乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8181D D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C C 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測 解析解析 分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；甲、丙的質(zhì)量增加，是生成物；乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變甲、丙的質(zhì)量增加，是生成物；乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；該反應(yīng)是分解反，可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；該反應(yīng)是分解

20、反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，A A正確；化學(xué)反應(yīng)中正確；化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，未參加反應(yīng)，B B正確；由圖中的數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量正確；由圖中的數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了增加了19%19%17%17%2%2%，丙的質(zhì)量增加了，丙的質(zhì)量增加了41%41%25%25%16%16%，所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%2%16%1818，C C錯錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，誤；由質(zhì)量守恒定律可知，D D正確。正確。第

21、第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦例例7 7 【20172017黔東南黔東南】某密閉容器中有某密閉容器中有X X、氧氣、二氧化、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)物質(zhì)X XO O2 2COCO2 2H H2 2O O反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g46461281281 10 0反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/g0 0待測待測89895454在下列判斷中，正確的是在下列判斷中，正確的是( () )A A

22、物質(zhì)物質(zhì)X X由碳、氫元素組成由碳、氫元素組成B B物質(zhì)物質(zhì)X X由碳、氫、氧元素組成由碳、氫、氧元素組成C C充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為16 g16 gD D生成生成COCO2 2與與H H2 2O O的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是89548954B B 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦例例8 8 【20172017荊門荊門】為測定某黃銅為測定某黃銅( (銅、鋅合金銅、鋅合金) )中銅的質(zhì)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取量分?jǐn)?shù)

23、。稱取32.5 g32.5 g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入入200 g200 g稀硫酸稀硫酸( (足量足量) )，每隔，每隔10 min10 min測燒杯內(nèi)測燒杯內(nèi)( (不含燒杯不含燒杯) )剩剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如下表：余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如下表：加入稀硫加入稀硫酸酸后后10min10min加入稀硫酸加入稀硫酸后后20min20min加入稀硫加入稀硫酸后酸后30min30min加入稀硫加入稀硫酸酸后后40min40min加入稀硫加入稀硫酸酸后后50min50min232.4 g232.4 g232.3 g232.3 g232.2 g232.2

24、g232.1 g232.1 g232.1 g232.1 g(1)(1)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_g_g(2)(2)計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (寫出計算過程寫出計算過程) )。0.4 0.4 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 解析解析 (1) (1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量為由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量為200 g200 g32.5 g32.5 g232.5 g232.5 g，反應(yīng)，反應(yīng)4040分鐘后反應(yīng)物總質(zhì)量變?yōu)榉昼姾蠓磻?yīng)物總質(zhì)量變?yōu)?32.1 g232.1 g，之

25、后不再改變，說明反應(yīng)已經(jīng)完全，所以完全反應(yīng)生成氫，之后不再改變，說明反應(yīng)已經(jīng)完全，所以完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為氣的質(zhì)量為232.5 g232.5 g232.1 g232.1 g0.4 g0.4 g。第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦.文字?jǐn)⑹鲂陀嬎泐}文字?jǐn)⑹鲂陀嬎泐}例例9 9 【20172017天津天津】在反應(yīng)在反應(yīng)A A3B=2C3B=2C3D3D中，已知中，已知2.3 2.3 g Ag A跟跟4.8 g B4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C4.4 g C。又已知。又已知D D的相對的相對分子質(zhì)量為分子

26、質(zhì)量為1818，則，則A A的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為( () )A A23 23 B B4646C C92 92 D D9696B B 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦【方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥】 化學(xué)方程式計算三步曲：化學(xué)方程式計算三步曲：(1)(1)仔細(xì)審題，仔細(xì)審題，寫解作設(shè)；寫解作設(shè)；(2)(2)寫方程式，求質(zhì)量比；寫方程式，求

27、質(zhì)量比；(3)(3)代數(shù)列式，求解代數(shù)列式，求解作答。作答。計算誤區(qū)：沒有配平化學(xué)方程式就直接計算；相對計算誤區(qū)：沒有配平化學(xué)方程式就直接計算；相對分子質(zhì)量計算錯誤，特別是化學(xué)式前面有系數(shù)時更易出錯分子質(zhì)量計算錯誤，特別是化學(xué)式前面有系數(shù)時更易出錯； 不懂先約簡再相乘，導(dǎo)致計算量大而出錯。不懂先約簡再相乘，導(dǎo)致計算量大而出錯。第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦.坐標(biāo)圖像題坐標(biāo)圖像題例例1111 【20172017龍東龍東】在一定溫度下

28、，向在一定溫度下，向20 g Na20 g Na2 2COCO3 3和和NaClNaCl的固體混合物中加入的固體混合物中加入101 g101 g水，溶解后，再向其中加水，溶解后，再向其中加入入100 g CaCl100 g CaCl2 2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為量為211 g211 g，將濾渣洗滌、，將濾渣洗滌、 干燥，稱其質(zhì)量為干燥，稱其質(zhì)量為m m( (如圖如圖7 73 3所示所示) )。試計算：。試計算：(1)m(1)m_g_g。(2)(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (寫出寫出計

29、算過程計算過程) )。圖圖7 73 310 10 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦突破突破質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究例例1212 為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖7 74 4所示所示“白磷燃白磷燃燒前后質(zhì)量測定燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題。的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題。 圖圖7 74 4第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)

30、聚焦(1)(1)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6 g27.6 g，則托盤天平中，則托盤天平中游碼的讀數(shù)為游碼的讀數(shù)為_g_g。(2)(2)白磷燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，氣球起氣球起_作用。作用。(3)(3)白磷燃燒白磷燃燒_(_(填填“遵守遵守”或或“不遵守不遵守”) )質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度分析其原因：定律，請從微觀角度分析其原因：_。2.6 2.6 產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙 緩沖緩沖( (或防止由于氣體膨脹導(dǎo)致橡皮塞飛出或防止由于氣體膨脹導(dǎo)致橡皮塞飛出) ) 化學(xué)反應(yīng)前后原子的

31、種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變遵守遵守第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦【拓展延伸拓展延伸】 (1)(1)用圖用圖7 75 5中甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放中甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針_(_(填字母填字母) )。a a偏左偏左 b b偏右偏右c c不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn) d d無法預(yù)測無法預(yù)測圖

32、圖7 75 5b b 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦(2)(2)若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖乙所若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖乙所示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，其示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，其原因是原因是_。(3)(3)可見，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣可見，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到_。(4)(4)圖丙所示實(shí)驗(yàn)圖丙所示

33、實(shí)驗(yàn)_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)窟_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是的，理由是_ _ _。反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到浮反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到浮 裝置密閉，體積不變裝置密閉，體積不變 不能不能 硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的目的不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的目的第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦1 1參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

34、質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是因?yàn)橘|(zhì)的質(zhì)量總和，是因?yàn)? () )A A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B B反應(yīng)后元素的種類沒有變化反應(yīng)后元素的種類沒有變化C C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化當(dāng) 堂 檢 測C C 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦B B 解析解析 根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的生成物是根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的生成物是SOSO2 2，其，其中不含氧氣。中不含氧氣。

35、 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3 3下列變化中，屬于化學(xué)變化，并能用質(zhì)量守恒定律解下列變化中，屬于化學(xué)變化，并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是釋的是( () )A A100 mL100 mL水加入水加入100 mL100 mL酒精得到的溶液體積小于酒精得到的溶液體積小于200 mL200 mLB B鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加C C5 g5 g水受熱后變成水蒸氣還是水受熱后變成水蒸氣還是5 g5 gD D5 g5 g食鹽完全溶解在食鹽完全溶解在95 g95 g水中得到水中得到100 g

36、100 g食鹽水食鹽水B B 解析解析 只有化學(xué)反應(yīng)才能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，只有化學(xué)反應(yīng)才能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，A A、C C、D D發(fā)生的都是物理變化；鐵絲在氧氣中燃燒是鐵和氧氣發(fā)生化發(fā)生的都是物理變化；鐵絲在氧氣中燃燒是鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，參加反應(yīng)的鐵、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生學(xué)反應(yīng)的過程，參加反應(yīng)的鐵、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成四氧化三鐵的質(zhì)量相等，符合質(zhì)量守恒定律。成四氧化三鐵的質(zhì)量相等，符合質(zhì)量守恒定律。第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦4 4某物質(zhì)某物質(zhì)W W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳在空氣中完全

37、燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W W組成的說法中正確組成的說法中正確的是的是( () )A A含有碳、氫、氧三種元素含有碳、氫、氧三種元素B B只含碳、氧元素只含碳、氧元素C C一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D D一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素C C 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦B B 第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)考向探究考向探究當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦A A 解析解析 反應(yīng)物中共含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)物中共含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知，生成物氧氣中只含有氧元素，則前后元素種類不變可知，生成物氧氣中只含有氧元素，則