高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3 化學平衡（第1課時）平衡的建立課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學課件

1、2-3-1 2-3-1 平衡的建立平衡的建立【復習復習】什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？ 在相同條件下，既能向正反應方向進行，在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應?？赡娣磻?。用可逆符號用可逆符號“ ”“ ”表示表示【思考感悟思考感悟】1 1怎樣判斷一個反應是否為可逆反應？怎樣判斷一個反應是否為可逆反應？2H2 O2 2H2O 2SO2O2 2SO3點燃點燃電解電解催化劑催化劑2500時在一個容積為時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆的密閉容器中進行可逆反應反應

2、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，開始時加入開始時加入2mol N2和和2mol H2，則達到平衡時則達到平衡時，NH3的濃度的濃度不可能不可能達到達到A0.04molL1B0.08molL1C0.16molL1 D0.20molL1CD【復習復習】什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？ 在相同條件下，既能向正反應方向進行，在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做同時，又能向逆反應方向進行的化學反應，叫做可逆反應?？赡娣磻?。用可逆符號用可逆符號“ ”“ ”表示表示v 可逆反應的特征：可逆反應的特征：同一條件同一條件、

3、同時反應同時反應不可能完全轉化不可能完全轉化一碗水里放很多糖，會出現(xiàn)什么情況一碗水里放很多糖，會出現(xiàn)什么情況？溶解平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)當當v(v(溶解）溶解）= v(= v(結晶）結晶）溶解溶解 結晶結晶形成飽和溶夜形成飽和溶夜 動態(tài)平衡動態(tài)平衡 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液飽和溶液。 飽和溶液中溶質的溶飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？解過程完全停止了嗎？2 2、反應過程中：、反應過程中：反應物濃度反應物濃度，正反應速率，正反應速率 ，生成物濃度生

4、成物濃度 ， 逆反應速率逆反應速率 。 在反應在反應 N2+3H2 2NH3中，將中，將0. 1mol N2和和0.3 mol H2 通入通入 1L 密閉容器中，反應一段時間后，密閉容器中，反應一段時間后，各物質濃度不變。各物質濃度不變。1 1、反應剛開始時：、反應剛開始時： 反應物濃度反應物濃度，正反應速率，正反應速率 ，生成物濃度為生成物濃度為，逆反應速率為，逆反應速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大 一、化學平衡的建立一、化學平衡的建立3 3、一定時間后，必然出現(xiàn)、一定時間后，必然出現(xiàn)正反應速率正反應速率 逆反應速率逆反應速率時間時

5、間反應速率反應速率v( (正正) )v( (逆逆) )v(正正)=v(逆逆)t14 4、t1時刻后，時刻后， v正正 v逆逆 , ,即正反應消耗的反應物即正反應消耗的反應物的量與逆反應生成的反應物的量相等，反應物和的量與逆反應生成的反應物的量相等，反應物和生成物的生成物的濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化。化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)概念：概念：在在外界條件不變外界條件不變的情況下，的情況下，_ _ 進行到一定的程度時，進行到一定的程度時，_，化學，化學反應進行到最大限度，反應物和生成物的反應進行到最大限度，反應物和生成物的濃度濃度_，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)，簡稱化學

6、平衡。簡稱化學平衡。逆：逆：前提前提變：變：影響平衡的條件改變，原平衡影響平衡的條件改變，原平衡被打破，建立新的平衡。被打破，建立新的平衡。等：等：內在本質內在本質定：定：外在標志外在標志動動:動態(tài)平衡動態(tài)平衡可逆反應可逆反應v正正(B) v逆逆(B) 0不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化二、化學平衡狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài)濃度濃度/molL-1時間時間/s0.001.002.001.580.21濃度濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間時間/sHIH2或I2從正反應開始從正反應開始從逆反應開始從逆反應開始1molH21mol I22mol HI相當于相當于在在

7、425時，在時，在1L密閉容器中進行反應：密閉容器中進行反應：H2+I2 2HI,達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。同同：化學平衡的建立化學平衡的建立與途徑無關，只要條件相同與途徑無關，只要條件相同，某一，某一可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開始，最終可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。均可達到同一平衡狀態(tài)?；緲酥净緲酥臼鞘莢(正正)v(逆逆) 和和 反應混合物中反應混合物中 各組成成分的含量保持不變各組成成分的含量保持不變?！疽?guī)律方法規(guī)律方法】“正逆相等，變量不變正逆相等，變量不變”。 如何判斷可逆反應是否

8、達到平衡狀態(tài)？如何判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)？即即同一種物質的生成速率等于其消耗速率時同一種物質的生成速率等于其消耗速率時，可判定反應達平衡狀態(tài)?？膳卸ǚ磻_平衡狀態(tài)?；蚰骋换蚰骋豢勺兾锢砹侩S反應進行不再改變時可變物理量隨反應進行不再改變時，可，可判定已達到平衡狀態(tài)。判定已達到平衡狀態(tài)。反應反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 正、逆正、逆反應速反應速率的關率的關系系在單位時間內在單位時間內消耗消耗了了m mol A，同同時時生成生成m mol A平衡平衡在單位時間內在單位時間內消耗消耗了了n mol B，同同時時生成生成p mol C不一定不一定 v(A)v(B)v(C)v(D)

9、mnpq不一定不一定在單位時間內在單位時間內生成生成n mol B，同時，同時消耗消耗q mol D不一定不一定反應反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量各物質的各物質的物質的量物質的量或各物質的或各物質的物質的量分數(shù)物質的量分數(shù)一定一定各物質的各物質的質量質量或各物質的或各物質的質量分數(shù)質量分數(shù)一定一定各氣體的各氣體的體積體積或或體積分數(shù)體積分數(shù)一定一定總壓強總壓強、總體積總體積、總物質的量總物質的量一定一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定反應反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)壓強壓強mmn n p pq q 時，總壓力一

10、定時，總壓力一定( (其他條件一定其他條件一定) )mmn n p pq q 時，總壓力一定時，總壓力一定( (其他條件一定其他條件一定) )平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定反應反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)氣體氣體密度密度反應前后反應前后氣體體積變化氣體體積變化的反應，的反應， 在恒壓條件下密度保持不變在恒壓條件下密度保持不變反應前后反應前后氣體體積不變氣體體積不變的反應，的反應，密度保持不變密度保持不變溫度溫度體系溫度體系溫度一定一定( (其他不變其他不變) )顏色顏色反應體系內反應體系內有色物質有色物質的顏色一定的顏色一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡1 1

11、某化學反應進行到一定程度時，達到化學平衡狀某化學反應進行到一定程度時，達到化學平衡狀態(tài)，則該反應一定是態(tài)，則該反應一定是( () )A A所有的化學反應所有的化學反應 B B可逆反應可逆反應C C氧化還原反應氧化還原反應 D D氣體物質之間的反應氣體物質之間的反應【能力訓練能力訓練】B2、下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: : P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , ,在恒溫下已達平在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）衡狀態(tài)的是（） 反應容器內壓強不隨時間變化反應容器內壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應容器內反應容器內P、Q、R、S四者共存

12、四者共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化反應容器內總物質的量不隨時間而變化B3 3、在一定條件下，反應、在一定條件下，反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是達到平衡狀態(tài)的標志是A 、單位時間內生成單位時間內生成2n molA，同時生成同時生成n molDB 、容器內的壓強不隨時間而變化容器內的壓強不隨時間而變化C 、單位時間內生成單位時間內生成n molB，同時消耗同時消耗1.5n molCD 、單位時間內生成單位時間內生成n molB，同時消耗同時消耗n molBE、容器內混合氣體密度不隨時間而變化容器內混合氣體密度不隨時間而變化AD 4下列說法中可以證

13、明反應下列說法中可以證明反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是已達到平衡狀態(tài)的是 A1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個HH鍵形成鍵形成 B1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂 C1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂 D1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個NH鍵形成鍵形成AC5 5對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H H 00)0，特征標志特征標志主要有主要有各反應組分的物各反應組分的物質的量、濃度或百分量質的量、濃度或百分量( (如物質的量百分含量、如物質的量百分含量、體積分數(shù)、轉化率等體積分數(shù)、轉化率等) )不再隨時間的改變而改不再隨時間的改變而改變。變。(3)(3)可逆反應中，用可逆反應中，用同種物同種物質表示正、逆反應速質表示正、逆反應速率時，若速率率時，若速率數(shù)值相同數(shù)值相同，則表示反應達到平衡狀，則表示反應達到平衡狀態(tài)；用態(tài)；用不同種物質不同種物質表示正、