高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡（第1課時(shí)）平衡的建立課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、2-3-1 2-3-1 平衡的建立平衡的建立【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？ 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)。用可逆符號(hào)用可逆符號(hào)“ ”“ ”表示表示【思考感悟思考感悟】1 1怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？2H2 O2 2H2O 2SO2O2 2SO3點(diǎn)燃點(diǎn)燃電解電解催化劑催化劑2500時(shí)在一個(gè)容積為時(shí)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)反應(yīng)

2、N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，開始時(shí)加入開始時(shí)加入2mol N2和和2mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度的濃度不可能不可能達(dá)到達(dá)到A0.04molL1B0.08molL1C0.16molL1 D0.20molL1CD【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？ 在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)。用可逆符號(hào)用可逆符號(hào)“ ”“ ”表示表示v 可逆反應(yīng)的特征：可逆反應(yīng)的特征：同一條件同一條件、

3、同時(shí)反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化不可能完全轉(zhuǎn)化一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？溶解平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)當(dāng)當(dāng)v(v(溶解）溶解）= v(= v(結(jié)晶）結(jié)晶）溶解溶解 結(jié)晶結(jié)晶形成飽和溶夜形成飽和溶夜 動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液飽和溶液。 飽和溶液中溶質(zhì)的溶飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？解過(guò)程完全停止了嗎？2 2、反應(yīng)過(guò)程中：、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度生

4、成物濃度 ， 逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 。 在反應(yīng)在反應(yīng) N2+3H2 2NH3中，將中，將0. 1mol N2和和0.3 mol H2 通入通入 1L 密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。各物質(zhì)濃度不變。1 1、反應(yīng)剛開始時(shí)：、反應(yīng)剛開始時(shí)： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度為生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大 一、化學(xué)平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立3 3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率時(shí)間時(shí)

5、間反應(yīng)速率反應(yīng)速率v( (正正) )v( (逆逆) )v(正正)=v(逆逆)t14 4、t1時(shí)刻后，時(shí)刻后， v正正 v逆逆 , ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的生成物的濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)概念：概念：在在外界條件不變外界條件不變的情況下，的情況下，_ _ 進(jìn)行到一定的程度時(shí)，進(jìn)行到一定的程度時(shí)，_，化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度濃度_，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)

6、平衡。簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。逆：逆：前提前提變：變：影響平衡的條件改變，原平衡影響平衡的條件改變，原平衡被打破，建立新的平衡。被打破，建立新的平衡。等：等：內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)定：定：外在標(biāo)志外在標(biāo)志動(dòng)動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)v正正(B) v逆逆(B) 0不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)濃度濃度/molL-1時(shí)間時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH21mol I22mol HI相當(dāng)于相當(dāng)于在在

7、425時(shí)，在時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2 2HI,達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。同同：化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，只要條件相同與途徑無(wú)關(guān)，只要條件相同，某一，某一可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)?；緲?biāo)志基本標(biāo)志是是v(正正)v(逆逆) 和和 反應(yīng)混合物中反應(yīng)混合物中 各組成成分的含量保持不變各組成成分的含量保持不變?！疽?guī)律方法規(guī)律方法】“正逆相等，變量不變正逆相等，變量不變”。 如何判斷可逆反應(yīng)是否

8、達(dá)到平衡狀態(tài)？如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？即即同一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率時(shí)同一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)?？膳卸ǚ磻?yīng)達(dá)平衡狀態(tài)?；蚰骋换蚰骋豢勺兾锢砹侩S反應(yīng)進(jìn)行不再改變時(shí)可變物理量隨反應(yīng)進(jìn)行不再改變時(shí)，可，可判定已達(dá)到平衡狀態(tài)。判定已達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 正、逆正、逆反應(yīng)速反應(yīng)速率的關(guān)率的關(guān)系系在單位時(shí)間內(nèi)在單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗了了m mol A，同同時(shí)時(shí)生成生成m mol A平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)在單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗了了n mol B，同同時(shí)時(shí)生成生成p mol C不一定不一定 v(A)v(B)v(C)v(D)

9、mnpq不一定不一定在單位時(shí)間內(nèi)在單位時(shí)間內(nèi)生成生成n mol B，同時(shí)，同時(shí)消耗消耗q mol D不一定不一定反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量或各物質(zhì)的或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定一定各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量或各物質(zhì)的或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定一定各氣體的各氣體的體積體積或或體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)一定一定總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)、總體積總體積、總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量一定一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)壓強(qiáng)壓強(qiáng)mmn n p pq q 時(shí)，總壓力一

10、定時(shí)，總壓力一定( (其他條件一定其他條件一定) )mmn n p pq q 時(shí)，總壓力一定時(shí)，總壓力一定( (其他條件一定其他條件一定) )平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)氣體氣體密度密度反應(yīng)前后反應(yīng)前后氣體體積變化氣體體積變化的反應(yīng)，的反應(yīng)， 在恒壓條件下密度保持不變?cè)诤銐簵l件下密度保持不變反應(yīng)前后反應(yīng)前后氣體體積不變氣體體積不變的反應(yīng)，的反應(yīng)，密度保持不變密度保持不變溫度溫度體系溫度體系溫度一定一定( (其他不變其他不變) )顏色顏色反應(yīng)體系內(nèi)反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)有色物質(zhì)的顏色一定的顏色一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡1 1

11、某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)一定是態(tài)，則該反應(yīng)一定是( () )A A所有的化學(xué)反應(yīng)所有的化學(xué)反應(yīng) B B可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)C C氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) D D氣體物質(zhì)之間的反應(yīng)氣體物質(zhì)之間的反應(yīng)【能力訓(xùn)練能力訓(xùn)練】B2、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): : P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , ,在恒溫下已達(dá)平在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

12、四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B3 3、在一定條件下，反應(yīng)、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A 、單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2n molA，同時(shí)生成同時(shí)生成n molDB 、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C 、單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗同時(shí)消耗1.5n molCD 、單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗同時(shí)消耗n molBE、容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化AD 4下列說(shuō)法中可以證

13、明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成 B1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂 C1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂 D1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成AC5 5對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H H 00)0，特征標(biāo)志特征標(biāo)志主要有主要有各反應(yīng)組分的物各反應(yīng)組分的物質(zhì)的量、濃度或百分量質(zhì)的量、濃度或百分量( (如物質(zhì)的量百分含量、如物質(zhì)的量百分含量、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等) )不再隨時(shí)間的改變而改不再隨時(shí)間的改變而改變。變。(3)(3)可逆反應(yīng)中，用可逆反應(yīng)中，用同種物同種物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率時(shí)，若速率率時(shí)，若速率數(shù)值相同數(shù)值相同，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；用態(tài)；用不同種物質(zhì)不同種物質(zhì)表示正、