高中化學必修一第二章復習知識點整理

1、文檔高一化學必修1第二章復習提綱及試題第二章化學物質及變化班別 姓名第一節(jié)物質的分類1、物質的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質分類一般分為: 混合物：溶液、濁液、膠體金屬單質：N& Fe、Cu等物質V單質(【非金屬單質：Cl 2、H2、Q、Q、。0等L純凈物酸：HCl、HkCO等無機化合物堿：NaOH Ba (OH 2、NH3 - HbO等比合物J1鹽：NaCQ NaHSQ Cu (OH 2 (CO) 211氧化物：CO C CuO等c 有機化合物：CH3COOH CH、C2H6、CHCHOHl?練習1 .下列各組物質分類正確的是 ()酸堿鹽氧化

2、物A硫酸純堿氯化鈉鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石灰蔗糖水D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰心2、膠體的概念和性質概念一一分散質微粒的直徑大小在1nm- 100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。膠體有如下的性質丁達爾效應一一丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果。朗運動一一在膠體中，由于質點在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”*電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)做定向移動的現象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。凝

3、聚一一膠體分散系中，分散質微粒相互聚集而下沉的現象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學因素有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。練習2.下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是 ()A 、膠體粒子直徑為 1-100nm,比較穩(wěn)定，無色透明B 、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解C 、江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關D 、濁液、溶液、膠體的本質特征在于分散質粒子大小不同第二節(jié)離子反應1、電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合

4、物，如非金屬氧化物、有機物等。小結(1)、能夠導電的物質不一定是電解質。電解質本身也未必導電。(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。(3)、電解質和非電解質都是指化合物，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；(6)、BaSO AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質練習3.下列說法中正確的是 ()A.硫酸、純堿、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖

5、、硫酸鋼和水分別屬于非電解質、強電解質、弱電解質C.氯氣溶于水得到的溶液氯水能導電，所以氯氣是電解質D.NaCl是電解質，所以 NaCl晶體、NaCl溶液、熔融 NaCl都能導電2、強電解質和弱電解質強電解質：全部電離成離子的電解質，如強酸、強堿、大多數鹽及金屬氧化物。非電解質：只有部分電離成離子的電解質，如非金屬氧化物、有機物。練習4.在下列物質中， CH3COOH© HClNaOHCu (OH 2AgClN&CO GIOHSOFe屬于電解質的是 屬于非電解質的是屬于強電解質的是 屬于弱電解質的是3、電離方程式：表示電解質電離過程的式子例：NaCl=Na+Cl-練習5.寫出

6、下列物質在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋼： 碳酸鈉： 4、離子方程式的書寫方法 - 寫、拆、刪、查 注意事項：拆-強酸、強堿、可溶鹽不在水溶液中反應的離子反應，不能寫離子方程式。有微溶物參加或生成的離子反應方程式書寫時：a.若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。b.若反應物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如CO通入澄清石灰水中：CO+20H一 = CaCOj + H2Q 其二懸濁液，應寫成化學式，如在石灰乳中加入N&CO溶液：Ca (OH 2+ CQ” = CaCOj+2OH酸式鹽參加的離子反應，書寫離子方程式時， 弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCOF

7、口 HCl反應：HCJ+H+= H2O+COT ;強酸的酸式根 HSQ一般情況下要拆開。必須要考慮反應物間的適量與過量、少量的問題。5、方程式的意義-離子方程式不僅可以表示：一定物質間的某個反應；而且可以表示：所有同一類型的離子 反應。練習6.下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是()A. HCl 和 NS2CO與 HCl 和 NaHCO B . AlCl 3和 NaOH(少量)與 AlCl 3和 NaOH (過量)C. BaCl2和 NaSO 與 Ba (OH 2與 HSO D . KOH和 HCl 與 Ba (OH 2與 HCl4、方程式正誤判斷看產物是否符合事實?？幢硎?/p>

8、各物質的化學式是否正確?？措姾墒欠袷睾??？词欠衤┑袅四承┓磻?。如，CuSO溶液與Ba (OH 2溶液的反應，若寫成: BS2+SO2=BaSO則漏掉了 Cu2+2OH= Cu (OH 2J的反應。 練習7.下列離子方程式書寫正確的是()A.石灰石和鹽酸反應CO2-+2H+=COT + H2O B.氯氣與 H2O反應：Cl2+h2O=2l+Cr + ClOC.鈉與水反應：2Na+2HO=2Na+2OH + H4 D.硫酸銅溶液與 Ba(OH)2反應：Ba2+SQ2 =BaS(4>5、離子共存問題-離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應，離子不能共存的條件：生成沉淀，產生氣體，生成難電離的物質

9、，發(fā)生氧化還原反應，練習8.下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是 ()A. K、Na+、OH、N。B, Cu2+、Ba2+、Cl-、NQC. Na> M、OH、SO2-D, Fe2+、H> NO-、ClO-練習9.有一固體混合物，可能由 Ns2C Ns2SO、CuSQ CaCH NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ,肯定沒有 ,可能有 ,對可能有的物質，可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗。

10、第三節(jié) 氧化還原反應1 .氧化還原反應的定義在化學反應中，有一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原。像這樣一種物質被氧化，同時另一種物質被還 原的反應，叫做氧化還原反應。氧化反應和還原反應，是同時發(fā)生的。2 .氧化還原反應的本質(1)物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡有元素化合價 升降的化學反應都是氧化還原反應，而無化合價升降的反應則為非氧化還原反應。(2)凡是有電子轉移(得失或偏移)的化學反應都是氧化還原反應，凡是沒有電子轉移的化學反應則為非氧化還 原反應。(3)電子轉移(得失或偏移)是氧化還原反應的本質，化合價升降是氧化還原反應的特征。3 .

11、氧化還原反應的有關概念(1)氧化還原反應概念之間的關系.原型| 叵亙l化| .牝&匈軻"蘆物f t*+艮應物T表現性廄| -1 -化過夜一發(fā)生應畫一比成輛,+ I*粗化劑I i氣化性用通面摩反應I I還原產物I(2)五條規(guī)律1)表現性質規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變 價時既具有氧化性又具有還原性。2)性質強弱規(guī)律潺n-r 在氧化劑十三原劑一匹原產物十氧化審物氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑 還原產物根據金屬活動順序表判斷氧化性(還原性)的大小非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱3文檔3）反應

12、先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入CR首先被氧化的是 Fe2+4）價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價-中間價”的規(guī) 律。5）電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。氧化還原反應能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑4、雙線橋法與單線橋法氧化還原

13、反應與電子轉移、化合價升降的關系，可用“雙線橋”來表示，基本步驟為：標價態(tài)、連雙線、注得失（含數目），即：連接反應前后不同價態(tài)的同種元素；雙線橋跨越等號；得失電子總數相等。練習10.下列反應一定屬于氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應C.置換反應練習11.下列關于氧化還原反應說法正確的是(A.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原C.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化練習12.下列變化過程屬于還原反應的是 ()D. 復分解反應)某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原D.在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑A.HCl 一 MgCbB.Na- Na+ C.CO 一 COD. Fe3+

14、一 Fe練習13.下列變化需要加入氧化劑的是A S -HS B.HCO 3-CO C.2 Cl練習14.下列物質不能做還原劑的是()一 Cl2D. Cu2+f CuA. H 2sB. Fe2+C .Fe)3+D. SO 2練習15.下列各反應中，水只做氧化劑的是A. C+ H 2O = CO+ HC. NazO + H2O =2NaOH練習16. P單質在下列反應中A.被氧化 B. 被還原B.2 HD.CuO+ H(2O)=2 H 2 T + 02 T2= Cu+ H 2O4P+3KOH+32O=3KHPO+PH 的變化是()C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原練習17.在H2SO+2 H2s=3 H2O+3S反應中，被氧化與被還原元素的質量比為()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2練習18.油畫的白色顏料含有 PbSO,久置后會變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復原貌.試寫出反應的方程式： 練習19 .臭氧(O3)是一種有魚腥氣味的淡藍