XX高考化學(xué)電化學(xué)一輪練習(xí)【DOC范文整理】

1、XX 高考化學(xué)電化學(xué)一輪練習(xí)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】使學(xué)生理解原電池工作原理，掌握形成原電池的條件以 及原電池正、負(fù)極的確定、電極反應(yīng)式的書寫。了解日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池。了解金屬腐蝕的的原理。【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】原電池工作原理，形成原電池的條件、原電池正、負(fù)極 的確定、電極反應(yīng)式的書寫?；瘜W(xué)電源和新型化學(xué)電池。金屬腐蝕?！究键c(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn)】一、原電池的構(gòu)成及反應(yīng)原理定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。實(shí)質(zhì)：是依據(jù)一定條件，將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去 的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在 負(fù)、正兩極進(jìn)行。形成條件：1有兩種活潑性不同的金屬作電極。有電解質(zhì)溶液 形閉合回路。二、原電池正負(fù)

2、極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫電極的判斷1根據(jù)電極的活潑性：較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑 的金屬為正極.2根據(jù)氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。3根據(jù)電子流向或電流流向：電子流出的為負(fù)極，電子流入的為正極。電極反應(yīng)式的書寫三、化學(xué)電池的工作原理化學(xué)電池的主要類型：鉛蓄電池、干電池、鋰電池、燃 料電池。幾種化學(xué)電池的電極材料、電解質(zhì)溶液、電極反應(yīng)式。規(guī)律:在酸性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不出現(xiàn)0H-,在堿性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不出現(xiàn)H+。四、金屬的腐蝕和防護(hù)實(shí)質(zhì)：是金屬原子失去電子被氧化為離子的過程，即-ne-=n+。分類1化學(xué)腐蝕：金屬與外界物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 如:鐵跟氯

3、氣反應(yīng)而腐蝕。2電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化。防護(hù)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；覆蓋保護(hù)層；電化學(xué)保護(hù)。金屬腐蝕快慢的判斷：電解池原電池純金屬原電池電解池例題1、原電池電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A.由鋁、銅、稀硫酸溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-=AI3+B.由鎂、鋁、氫氧化鈉溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：AI-3e-+4oH-=Alo2-+2H2oc.由鐵、銅、氯化鐵溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：cu2e-=cu2+D.由鋁、銅、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：cu2e-=cu2+例題2、堿性電

4、池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2no2+H2o=Zn2+n2o3下列說法錯(cuò)誤 的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池 正極的 電極反應(yīng)式為：2no2+H2o+2e=n2o3+2oHc.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2ol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g例題3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它們充、放電過程可表示為：2Ag+Zn2Ag2o+Zn+H2o,此電池工作時(shí) 負(fù)極是Zn,負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2e-+2oH-=Zn2,正極是Ag2o,正極反應(yīng)式是Ag2o+2e-+H2o=2A

5、g+2oH-,就選用的電解質(zhì)溶 液是，放電時(shí)負(fù)極pH變化趨勢是變小。例題4、燃料電池能使燃料跟氧氣起化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，從?fù)極連續(xù)通入煤氣、水煤氣、氫氣、甲烷等可燃性氣體，從正極連續(xù)通入空氣或氧氣，用oH水溶 液或熔融的碳酸鹽、金屬氧化物做電解液，化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物和燃燒時(shí)的產(chǎn)物相同。請寫出甲烷-氧燃料電池電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式：負(fù)極cH4-8e-+10oH-=co32-+7H2o,正極2o2+8e-+4H2o=8oH-;總的化學(xué)方程式cH4+2o2+2oH-=co32-+3H2o。【鞏固訓(xùn)練】以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.生鐵比軟鐵芯容易生銹B.黃銅制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅

6、綠c.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗D.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹F列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表 面出現(xiàn)一層鋅c.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面上出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液氣泡放出的速率加快下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板c.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板如圖所示裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴cuSo4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.

7、保持原平衡狀態(tài)c.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相 連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí)，電流由d到c;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 為acdb。銀制器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理可除去硫化銀，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液注入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答： 在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為AI-3e-=AI3+,正極發(fā) 生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-,

8、反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣 味， 原電池總反應(yīng)方程式為2AI+3Ag2S+6H2o=6Ag+H2+AI3Jo一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：正極反應(yīng)式是o2+4e-+4H+=2H2o,負(fù)極反應(yīng)式是cH3oH-6e-+H2o=co2f+6H+;總的化學(xué)方程式是2cH3oH+3o2=4H2o+2co2f ;電解液中的H+向正極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是 負(fù)極。【強(qiáng)化訓(xùn)練】下列事實(shí)不用電化學(xué)理論解釋的是A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用B.輪船水線以下的航殼上裝一定數(shù)量的鋅塊c.鋁片不用特殊方法保護(hù)D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴

9、入少量硫酸銅溶液后速率加快F列關(guān)于金屬腐蝕正確的是A.金屬在潮濕空氣中的腐蝕實(shí)質(zhì)是：+nH2o=n+n/2H2TB.金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是：一ne-=n+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑c.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧 腐蝕下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)c.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.將甲、乙做電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入oH溶 液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣， 其總反應(yīng)為：2c2

10、H6+7o2+8oH=42co3+10H2o,有關(guān)此電池的推斷正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為14H2o+7o2+28e-=28oH B.放電過程 中oH的物質(zhì)的量濃度不變c.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高D.每消耗1olc2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14ol鈕扣電池的兩極材料分別是Zn和Ag2o,電解質(zhì)溶液是oH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn-2e-+2oH-=Zno+H2o,Ag2o+H2o+2e-=2Ag+2oH -總 反 應(yīng) 式為:Ag2o+Zn=2Ag+Zno。則下列判斷中正確的是A.Zn為負(fù)極,Ag2o為正極B.Zn為正極,Ag2o為負(fù)極c.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH變小D.原電池工作時(shí)，負(fù)極

11、區(qū)pH增大金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和民化學(xué)腐蝕。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極是碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為;o2+4e-+2H2o=4oH-,負(fù)極是鐵，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng) 式為Fe-2e-=Fe2+。利用反應(yīng)：Zn+2Fecl3=Zncl2+2Fecl2,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為Pt,電極反應(yīng)式為Fe3+2e-=2Fe2+;負(fù)極為Zn,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。常溫下，以鐵片、銅片為電極，濃硝酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電 池。負(fù)極材料為cu,正極的電極反應(yīng)式為No3-+2H+e-=No2T+H2o。用鋁絲將鋁片和鎂條連在一起插入NaoH溶液中，鎂條上發(fā)生的反應(yīng)為2H2o+

12、2e-+=H2T+2oH-,原因是Al、g和NaoH溶液構(gòu)成原電池，Al與NaoH反應(yīng) 失去電子為負(fù)極，g為正極。設(shè)計(jì)出燃燒電池，使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。 最近有人設(shè)計(jì)出一種固體燃料電池。固體氧化鋯一氧化 釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子 在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔 電極a、b均不參與電極反應(yīng)，請據(jù)圖回答：a極為電池的正極，電極反應(yīng)式為8o2+32e-=16o2-?？偡磻?yīng)方程式為c5H12+8o2=5co2+6H2o,貝U b極反應(yīng)式為c5H12-32e-+16o2-=5co2+6H2o。專題二十二電化學(xué)第二課時(shí)電解原理【復(fù)習(xí)目

13、標(biāo)】理解電解的基本原理，掌握一般反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法，學(xué)會(huì)確定電解池的陰、陽極。通過對(duì)比、分析，明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系。 了解銅的電解精煉和電鍍銅及氯堿工業(yè)反應(yīng)原理，正確 書寫電極反應(yīng)方程式和電解的總化學(xué)方程式?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】電解的基本原理。電解的應(yīng)用。【考點(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn)】一、電解池定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。形成條件：兩個(gè)電極：陽極和陰極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。電解池的反應(yīng)原理：電源電流電子轉(zhuǎn)移氧化還原二、電解池電極判斷及電解規(guī)律陰、陽極判斷依據(jù)：與電源連接方式，電極反應(yīng)，三個(gè)流 向。電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷陽極產(chǎn)物判斷非惰性電極：電極本身失電子而溶解，惰性電極：溶液中

14、陰離子失電子。放電順序：S2-l-Br-cl-oH-含氧酸根陰極產(chǎn)物判斷：電極不參加反應(yīng)，溶液中陽離子放電。放電順序：Ag+Hg2+Fe3+cu2+H+Fe2+Zn2+H+AI3g2+Na+惰性電極電解的類型電解水型：如電解NaoH H2So4 Na2So4等溶液；分解電 解質(zhì)型：如電解cucI2等溶液；放氫生堿型：如電解Nacl、Br等溶液；放氧生酸型：如電解cuSo4、AgNo3等溶液ZyB.XyZc.ZXyD.XZ下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽極c.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、o2時(shí)銅作陽極已知鉛蓄電池的兩極分別

15、為Pb、Pbo2,在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式可表示為Pb+Pbo2+2H2So42PbSo外2H2o。放電時(shí)電極反應(yīng)式負(fù)極Pb-2e-+So42-=PbSo4;正極Pbo2+2e-+4H+So42-=PbSo4+2H2o;當(dāng)蓄電池作為電源，電解cuSo4溶液生成6.4gcu時(shí)，蓄電池內(nèi)消耗H2So40.2ol。下列五個(gè)燒杯中均有天然水鐵被腐蝕由快到慢的順序是：。6、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaoH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為cl-2e-=cl2T,與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值升高工業(yè)食鹽含ca2+、g2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式為ca2+co32-=caco3J、g2+2oH-=g2J。如果粗鹽中So42-含量較高，必須添加鋇式劑除去So42-，該鋇試劑可以是a、caBa2bBa2cBacl2為有效除去ca2+