硫及其化合物導(dǎo)學(xué)案

1、硫及其化合物考點(diǎn)1二氧化硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：SO是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水(1 : 40),液化。2.化學(xué)性質(zhì)（1）作為酸性氧化物（與CO相似），能與、反應(yīng)。SO+H2O（SO2通入石蕊試液中，石蕊 ）SO+CaO SO（少量）+2NaOH SO（過(guò)量）+NaOH（SO2通入滴有酚酞的NaO溶液中，現(xiàn)象是 ）SO+Ca（OH）2（少量SO可以使澄清石灰水變 ）（2）從化合價(jià)角度來(lái)看，SO既有氧化性又有還原性。 氧化性：SQ+2H2S 還原性與Q反應(yīng)：（工業(yè)制硫酸）與碘水反應(yīng)： （SO2通入I 2的淀粉溶液，現(xiàn)象是 ）與Fe3+的鹽溶液（酸性）反應(yīng)：與H2Q溶液（酸

2、性）反應(yīng)：SQ+H2Q2H+S°4與酸性KMnO溶液反應(yīng)： 。（SO2通入酸性KMnO溶液中，現(xiàn)象是）（3）SO 2還具有漂白性，可以使 溶液褪色，加熱又恢復(fù)至溶液的原顏色。3. SO 2的實(shí)驗(yàn)室制備（寫(xiě)出化學(xué)方程式）：NSO（s）+H 2SQ（濃）【舉題說(shuō)法】例題1在探究SO水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）A. 向SO水溶液中加入少量 NaHC3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明 SO水溶液呈酸性一一O2-B. 向SQ水溶液中滴加Ba（NQ）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 SO水溶液中含有SO4C. 向SQ水溶液入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SQ水溶液具有氧

3、化性D. 向KMnO溶液中滴加SO水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明 SO水溶液具有漂白性【答案】AC變式1某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO和驗(yàn)證SO的性質(zhì)。已知：1.0molL -1Fe（NQ）3溶液的pH=1。濃硫酸Na SQ. 固體A彈鞭吏品紅幣液斤蕊萍液視水R C D十尼氣處理裝置1.0 niol-LF<NO0j 率豐和BaCI2 亠亠混合液試回答以下問(wèn)題:(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為，導(dǎo)管的作用是B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了 SQ的哪些性質(zhì) (填字母)。A.吸附性、酸性、還原性C.漂白性、酸性、還原性B. 還原性、酸性、還原性D.漂白性、酸性、氧化性SQ 2和品紅反應(yīng)的

4、原理是 。(4) 實(shí)驗(yàn)前鼓入Nb的目的是 ，簡(jiǎn)述此操作是否有必要： 。(5) 裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 (填化學(xué)式)，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象(與兩種)?？赡埽?現(xiàn)象：?？赡埽?現(xiàn)象：。【答案】(1)分液漏斗平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗液體能夠順利流下(2) C (3)與品紅化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)(4)排盡裝置中的空氣有必要，防止溶液中SQ被空氣中的Q氧化而干擾E中實(shí)驗(yàn)(5) BaSQ 4 SQ與Fe3+反應(yīng)生成S。4 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在酸性條件下SQ與N。3反應(yīng)生成S。4溶液中有氣泡產(chǎn)生核心突破1. 酸性氧化物通入鋇鹽(或鈣鹽)溶液中(1) SQ 2通入BaCb溶

5、液中，無(wú)現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。(2) CQ2通入CaCl2溶液中，無(wú)現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。(3) SQ 3加入BaCb溶液中，有白色沉淀：SQ+HQ+BaC2BaSQj +2HC1(4) SQ 2通入 Ba(NQ) 2溶液中，有白色沉淀：3SQ+2H2Q+3Ba+2N°33BaSQ J +2NQT +4H+2. SQ2與 CQ的鑒別SQ和CQ都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水 鑒別SQ和CQ,可以用如下方法鑒別。(1) 聞氣味：有刺激性氣味的是 SQ。（2）利用SO的漂白性：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO（有時(shí)還需要再加熱看能否復(fù)原 ），

6、不能使品紅溶液褪色的是CO。（3）利用SO的氧化性：用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO。（4）利用SO的還原性 用酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是SQ，無(wú)明顯現(xiàn)象的是 CO。 用溴水，橙色褪去的是 SQ，無(wú)明顯變化的是 CO。 用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SQ，無(wú)明顯變化的是CO。 用FeCI 3溶液，使棕黃色變淺的為 SQ，無(wú)明顯變化的是CO?？键c(diǎn)2硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1. 濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是 色液體，能以 與水混溶，溶于水時(shí) （填“放”或“吸”）熱，沸點(diǎn) ，難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將 加入中，并不斷 。2. 濃硫酸的特性（1）吸水性：吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存

7、水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水。用途：常用作干燥劑。能干燥的氣體： 等；不能干燥的氣體： 等。（2）脫水性：把物質(zhì)中的 脫去，屬于 變化。（3）強(qiáng)氧化性 金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時(shí)會(huì) 。它們的表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來(lái)。 與金屬反應(yīng)：加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成。Cu+2HSQ（濃）亠 與非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為 ，在這類(lèi)反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn) 。AC+2HSQ（濃）.。_（蔗糖與濃硫酸

8、的脫水實(shí)驗(yàn)中，聞到刺激性氣味的原因）S+2HSQ（濃）一 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)HS+HSO（濃）1-一2HI+H2SQ（濃）例題2某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下:方法一 甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18 mol-L -1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為 。(2) 乙同學(xué)還觀察到加熱過(guò)程中，試管壁上部析出少

9、量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是 。方法二(3) 丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路如下：2CU+Q丄2CuO CuO+HSQCuSQ+HO對(duì)比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是。方法三(4) 丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。I I 【答案】(1)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO (2) S+2H 2SO(濃

10、)3SOf +2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(3)產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物 SQ (4) H 2SQ+CU+H CuSO+2HO變式2某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。(1) 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中,應(yīng)向試管中加入的試劑是 (填字母)。a.品紅溶液b. 稀鹽酸c. BaCI2溶液d.稀硝酸(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是 。(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO C

11、uSC12S常溫下CuSn CsS都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為CsC和SQ 該小組同學(xué)收集一定量黑色固 體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分:黒U.IM1 步驟n中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 黑色固體的成分是【答案】(1)Cu+2H2SQ(濃)二一CuSG+SQf +2H2O (2) bc (3)裝置B中的溶液會(huì)倒吸，可能引起燒瓶破裂(4)取最后一次洗滌濾液少許，滴加少量AgNQ溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象CuO CuS CsS考點(diǎn)3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化酸單質(zhì)戍氣化物鹽物質(zhì)兎別價(jià)態(tài)1.2. 當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。如：H2S+HSQ(濃)一+SQ f

12、+2H2O3. 相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和 H2S、S和SQ、SQ和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化例題3在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質(zhì)中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究這三種價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化。提供的試劑：硫黃、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性KMnQ溶液、氯水、銅片、 Q、SQ。完成實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論10 t +42+4 t 03+4 t+64+6 t+4【答案】實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論10 t +4硫黃、氧氣硫劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色 火焰，有刺激性氣味的氣 體生成S具有還原性2+4 t 0二氧化硫、氫硫酸有淡黃色

13、沉淀生成SQ具有氧化性3+4 t+6二氧化硫、酸性KM nQ溶液溶液紫紅色褪去SQ具有還原性4+6 t +4銅片、濃硫酸Cl溶解，溶液變藍(lán)，有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有氧化性變式3 (2016 模)SQ與H2S昆合生成S和HQ下列說(shuō)確的是()A. SQ2的排放是造成酸雨的唯一原因B. 該反應(yīng)說(shuō)明SQ具有還原性C. 自然界不存在單質(zhì)形式的硫D.在該反應(yīng)條件下，HS的還原性強(qiáng)于S的還原性 【答案】D微課2火法煉銅：傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)如下：2CuFeS+4Q仝CuaS+3SQ+2FeQ 2CS+3Q土 2CuQ+2SQ 2CuQ+CuS ' 6Cu+SQf(1) 每

14、生成1mol Cu，共消耗mol 0 2； (2)反應(yīng)中的氧化劑是r* 1 molCujS-lmolO：-15 niol 0；嚴(yán) 3 mol 0、-*2 mol Cu 3 S8 mol Oj 答案： 2.5(2) Cu 2O CU2S【隨堂檢測(cè)】1. 下圖是一種綜合處理 SQ廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)確的是(設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變)()A. 溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SQ+Q2SQ B.由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：Q>Fe3+>S°4C.溶液的pH: A>B>C D. A與C溶液成分相同，但物質(zhì)的量濃度之比不同【答案】 BD2. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(

15、夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()-*-)A. X可能含有2種鹽B. Y可能含有(NH4) 2SQ4A.上下移動(dòng)中銅絲可控制 SQ的量 B.中選用品紅溶液驗(yàn)證SQ的生成C.中選用NaQI溶液吸收多余的SQ D.為確認(rèn)CuSQ生成，向中加水，觀察顏色【答案】D【解析】上下移動(dòng)銅絲可改變與濃硫酸接觸的銅絲的量，進(jìn)而控制生成SQ的量，A正確；SQ的檢驗(yàn)用品紅溶液， B正確；過(guò)量SQ可用NaQI溶液吸收，C正確；由于濃硫酸過(guò)量，而濃硫酸遇水 會(huì)放出大量熱量，要確認(rèn) CuSQ生成，應(yīng)取中溶液少許倒入水中并攪拌，D錯(cuò)誤。3. 某硫酸廠廢氣中SQ的回收利用方案如下圖所示。下列

16、說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C. a 是 SQD. (NH 4)2S2Q中S的化合價(jià)不可能為+7價(jià)【答案】C【解析】SQ與氨水反應(yīng)生成X,則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種，在Xa為二氧中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等生成硫酸，氣體化硫。X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，A正確；Y可能為硫酸銨或硫酸氫銨，B正確；a為SQ，C錯(cuò)誤；S最外層有6個(gè)電子，最高正化合價(jià)是 +6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7價(jià)，D正確。4.判斷下列說(shuō)法是否正確。二氧化硫通入酸性KMnQ溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SQ的漂白性。()品紅溶液中分別通入 SQ和C12，品紅均褪色。()濃硫酸有吸

17、水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫。()常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸。()(5) 二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣。()(6) 二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)量使用。()(7) 利用濃硫酸的脫水性，干燥 SQ和CI2。(8) SO 2具有漂白性，可用于紙漿漂白。(9) BaCOx BaSO都難溶于水，均可用作鋇餐。(10) 減少SO的排放，可以從根本上消除霧霾?！敬鸢浮?(2) V (3) ?(4) V)( )V (6) ?(7) ?(8) V (9) ?(10)【課后檢測(cè)】1. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是()A.

18、酸性B.脫水性 C.強(qiáng)氧化性D.吸水性2. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是()活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧次氯酸鈉 雙氧水A.B. C.D.BaCL3. SO 2通入足量的Fe(NQ)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是()A. 上述過(guò)程中，最終被還原的是N°3B. 從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNQ>Fe3+>稀硫酸C. 上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D假設(shè)SQ完全反應(yīng)，同溫同壓下，SQ和逸出氣體的體積比為1 : 14. 下列過(guò)程中，最終的白色沉

19、淀不一定是BaSQ的是()A. 無(wú)色溶液腐叫，2爆巴白色沉淀、宀、亠 迪人N加鮒亠宀一、B. Ba(NO 3) 2溶液*白色沉淀c L小一、宀、亠 過(guò)fit腸輪桂 補(bǔ)沁 ftiCI： SW 宀C. Fe(NO 3) 2溶液 * 白色沉淀十宀、亠 吐口用滾亠一一、|過(guò)總稈鹽漿 亠一一、D. 無(wú)色溶液白色沉淀I 白色沉淀5. (2015 閘北二模)將少量SQ氣體通入BaCl2和FeCh的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)表明SO有漂白性B.白色沉淀為BaSOC.該實(shí)驗(yàn)表明FeCI3有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)6. 判斷下列說(shuō)法

20、是否正確(用“V”或“ ？ ”回答)。(1) SO2使溴水褪色與乙烯使 KMnO溶液褪色的原理相同。()(2) 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品。()(3) BaSO4難溶于酸，用鹽酸和 BaCb溶液檢驗(yàn)S°4 。() 用SQ漂白紙漿和草帽辮。()(5) 二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(6) 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。(7) 56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成 Na個(gè)SQ分子。()(8) 用 KQH溶液鑒別 SQ(g)和 SQ。()(9) 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。()(10) H2Q氧化SQ的化學(xué)方程式為 H2Q+SQH2SQ。()a g銅

21、片和12 mLHSQ和Cl剩余。7. 某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取18 mol L -1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，為避免實(shí)裝置E中試管D盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿(mǎn)后，中有可能觀察到的現(xiàn)象是 驗(yàn)裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaQH溶液的棉團(tuán)塞在試管口，其反應(yīng)原理是(用離子方程式表示)。(2) 裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是 (填字母)。a.飽和Na2SQ溶液b.酸性KMnQ溶液 c. 濃溴水d.飽和NaHSQ溶液當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,

22、移去酒精燈，但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象8. 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) NqSQ，5H2Q實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na>S(aq)+H2Q(l)+SQ 2(g)NazSQ(aq)+H 2S(aq) ( I )2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H 20(1)( n )I S(s)+Na 2S0(aq) NS2Q(aq)(川)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗注入液體至形成一段液柱， 若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置的作用是 。裝置E中為溶液。 為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中NaS和NaSO恰

23、好完全反應(yīng)，則燒瓶C中NaS和NaSO的物質(zhì)的量之比為。(3) 裝置B的作用之一是觀察SQ的生成速率，其中的液體最好選擇 (填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO溶液c.飽和 NaHSQ溶液d.飽和 NaHC3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SQ緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(川)相對(duì)較慢，則燒瓶 C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 (填字母)。a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶反應(yīng)終止后，燒瓶 C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出NazSQ，5H2O,其中可能含有 NqSO、NqSQ等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)

24、品中是否存在NaSQ，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。已知 NaQ 5H2O遇酸易分解：S°實(shí)驗(yàn)需要大約100 mL的1 : 1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比 )，配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器有：玻璃棒、，配制過(guò)程：。 圖中裝置A的作用是。 若需要對(duì)比干燥SO和濕潤(rùn)SO的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C: D: E:品紅溶液 F : NaOH溶液若需要先后驗(yàn)證SQ的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C:空瓶 D E： F： NaO溶液 +2H S J +SQ f +H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、AgNO溶液。9. 某課外小組制備SO并探

25、究SO的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置(夾持儀器省略)。寫(xiě)出驗(yàn)證SO的還原性裝置中反應(yīng)的離子方程式： 。1. A【解析】濃硫酸首先吸收蔗糖中的水分，表現(xiàn)吸水性，然后使蔗糖炭化，生成蜂窩狀的黑色固體碳(脫水性)，同時(shí)有刺激性氣味的氣體 (SO2)產(chǎn)生：C+2HSC4(濃) = CQ f +2SQ f +2H2O,表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2. C【解析】漂白原理分三種類(lèi)型： (1)化合型，如 SQ; (2)氧化型，如 HCIQ、HQ、NqQ、NaCIQ 03; (3)吸附型，如活性炭。在題中的6種情況下，是吸附型脫色，與其他 5種試劑的原理不同；是化合型脫色，與其他 5種原理不同，其余的屬于同一類(lèi)，是氧化型漂

26、白，故C選項(xiàng)符合題意。3. D【解析】溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為鐵離子，所以最終被還原的是N°3 , A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵離子的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以氧化性：HN°>Fe3+>稀硫酸，B正確；硝酸根離子被還原為無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，C正確；上述過(guò)程中，最終被還原的是 N。3，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有 3SQ2N°3，即3 mol SQ 2完全反應(yīng)時(shí)生成2

27、 mol NQ，故體積比為3 : 2, D錯(cuò)誤。4. AD【解析】無(wú)色溶液如果含有 Ag+,加入稀硝酸、氯化鋇溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，A正確；Ba(NQ)2溶液中含有Ba2+，酸性條件下S。3被N。3氧化為S。4，兩者反應(yīng)生成的白色沉淀一定是BaSQ, B錯(cuò)誤；酸性條件下Fe2+被N。3氧化成 Fe3+, 2Fe3+SQ+2H2 2Fe2+S°4 +4H+, Ba2+S°4BaSQJ, C錯(cuò)誤；無(wú)色溶液如果含有 Ag+，加入氯化鋇溶液、稀鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確。5. D【解析】此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，將尸空+還原為Fe2+,使溶液由棕黃色變成淺綠色，與漂白性無(wú)關(guān)，

28、A錯(cuò)誤；二氧化硫被氧化，生成的沉淀為硫酸鋇，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中卩貰被還原為Fe2+,說(shuō)明FeCIs具有氧化性，C錯(cuò)誤；反應(yīng)后生成 H+，酸性增強(qiáng)，D正確。6. (1)V(2)?(3) V (4)V (5)?(6) V？(8)?(9)?(10) V【解析】(1) SQ 2使溴水褪色是因?yàn)?SQ和B"發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (SQ2+Br2+2H2Q2HBr+H2SQ)，乙烯使KMnQ溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(2)濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與(3)用鹽酸排除氫氟酸反應(yīng)：SiQ+4HFSiF4f +2H2Q,所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品。2C6、2S°

29、;3、Ag+干擾。SO 2具有漂白性，可用于紙漿和草帽辮的漂白。（5）雖然SO具有漂白性，但SO屬于有毒氣體不能用于食品的增白。（6）蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸有脫水性；固體膨脹產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性。（7）常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氣體，加熱時(shí)1 mol鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol SO 2氣體。（8） SO 3（g）和S°2與 KOH溶液反應(yīng)均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別。（9）常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，所以能用鐵桶存放濃硫酸。（10） H 2Q氧化SQ, SQ中硫元素升高到+6價(jià)，在溶液中以硫酸形式存在。7. （1） Cu+2H 2SQ（濃）AcuSO+SQ f +2H2O