碳族元素-備課筆記-鍺、錫、鉛及其化合物

1、13.4鍺、錫、鉛及其化合物1、鍺、錫、鉛單質(zhì)（1）物理性質(zhì)： Ge：鍺晶格結(jié)構(gòu)與金剛石相同，具有灰白色的金屬光澤，粉末狀呈暗藍(lán)色，硬度比較大，熔點(diǎn)為1210K。高純鍺是一種良好的半導(dǎo)體材料。 Sn：白錫是銀白色金屬，硬度低，熔點(diǎn)為505K。Sn有三種同素異形體：灰錫（a型）、白錫（B型）和脆錫。白錫是銀白色略帶藍(lán)色的金屬，有延展性，可以制成器皿。在常溫下，錫是正方晶系 的晶體結(jié)構(gòu)，即為白錫。溫度低于286K時(shí)，白錫將慢慢轉(zhuǎn)換為粉末狀地灰錫（無定形） ，溫度越低，轉(zhuǎn)化速度越快，在225K時(shí)轉(zhuǎn)變速度最快，因此，錫制品長期處于低溫狀態(tài)會(huì)自行毀壞，變成一堆粉末。 這種變化先是從某一點(diǎn)開始，然后迅速蔓

2、延， 這種錫的 疾病”還會(huì)傳染給其他健康”的錫器，被稱為 錫疫”。由于錫怕冷，因此在冬天要特別注意別使錫器受凍。有許多鐵器常用錫焊接的， 也不能受凍。1912年，斯科特、鮑爾斯、威爾遜、埃文斯、奧茨一行人登上冰天雪地 的南極洲探險(xiǎn)，他們帶去的汽油全部奇跡般地漏光了，致使燃料短缺，探險(xiǎn)隊(duì)遭到了 全軍覆滅的滅頂之災(zāi)。原來汽油桶是用錫焊接的，一場錫疫使汽油漏得無影無蹤，造 成這樣一場慘禍。溫度高于434K時(shí)，白錫可以轉(zhuǎn)化為具有斜方晶系的晶體結(jié)構(gòu)的斜方錫。斜方錫很脆，一敲就碎，展性很差，叫做脆錫”。 Pb:鉛是密度很大（11.35g cm-3）、熔點(diǎn)低（601K）的金屬，新切開為銀白色，很快 在表面生

3、成堿式碳酸鉛保護(hù)膜而呈暗灰色。 鉛是銀白色的金屬 （與錫比較，鉛略帶一點(diǎn)淺 藍(lán)色），十分柔軟，用指甲便能在它的表面劃出痕跡。用鉛在紙上一劃，會(huì)留下一條黑道道。在古代，人們曾用鉛作筆。鉛筆”這名字，便是從這兒來的。所有可溶鉛鹽和鉛蒸氣都有毒，一旦發(fā)生鉛中毒，應(yīng)注射EDTA-HAc的鈉鹽溶液，使Pb2+形成穩(wěn)定的配離子從尿中排出解毒。（2）化學(xué)性質(zhì)： Ge：常溫下不與空氣中的氧反應(yīng)，但高溫下能被氧氣氧化成GeQ,。Ge不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但能被濃硫酸和濃硝酸氧化成水合二氧化鍺（GeO nfO）。在堿性溶液中能被過氧化氫氧化為鍺酸鹽。Ge+4HNO3（濃）GeQ H2OJ +4 NO4 +O S

4、n：常溫下由于錫表面有一層保護(hù)膜，所以在空氣和水中能穩(wěn)定存在。Sn+O 2 SnOSn +2X2 =二 SnX （X=CI、Br）Sn在冷的稀鹽酸中溶解緩慢，但迅速溶于熱濃鹽酸中：Sn +2HCISnCb+H f3Sn+8HNO 極?。?Sn（NQ）2 +2NO f +4H2OSn+4HNO 濃）H2SnQ（ 3）妊4NO1+“OSn+2OH+4HO =Sn( OH)g_+2HiPb:加熱時(shí)Pb能與Q、S、CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的二元化合物。Pb與非氧化性的酸反應(yīng)產(chǎn)物為Pb (H)：Pb+2HCIPbCbJ +H2T (反應(yīng)不易發(fā)生)鉛的電極電勢 Epb2+/Pb=-0.126V，理論

5、上Pb能從稀鹽酸和稀硫酸中置換出H2，但由于PbCl2和PbSO難溶于水，附著在 Pb表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并且H2在鉛上的超電勢較大，因此，鉛難以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。Pb+4HCI(濃)H2PbCI 4+H2?Pb+HSQ(稀)PbSOj +H f (反應(yīng)不易發(fā)生)Pb+3HSC4(濃)Pb(HSO)2+SO f +2H2O3Pb+8HNO 稀)3Pb(NQ) 2+2NOT +4H2OPb+2HAc= Pb(Ac) 2+Hf在Pb(Ac) 2溶液中除Pb(Ac) 2還有PbA6配離子。水中無氧時(shí)，Pb的溶解度很??；當(dāng)有氧 氣時(shí)Pb在水中溶解度增大。Pb是兩性金屬：Pb+OH+2H2OPb(O

6、H)3-+H f(3) 制備: Ge:鍺屬于稀有分散元素，在自然界中以鍺石礦(CitS- FeS GeS)形式存在,提取鍺的難度在于鍺的富集。一般是通過焙燒將鍺的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)?GeO,再經(jīng)鹽 酸處理轉(zhuǎn)化為GeCI 4,經(jīng)精餾提純后，GeCl4水解成GeO，再用”在高溫下將GeO還原為單質(zhì)Ge=超純鍺的制備是用區(qū)域熔融法，制造半導(dǎo)體的超純 鍺的純度高于 99.99999%。 Sn：礦石經(jīng)氧化焙燒，使礦石中所含S、As變成揮發(fā)性物質(zhì)跑掉，其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成金屬氧化物。用酸溶解那些可和酸作用的金屬氧化物，分離后得 SnO,再用C高溫還原SnQ制備單質(zhì)Sn：SnQ (s)+ 2C(s)Sn(l ) + 2

7、CO(g) Pb：方鉛礦先經(jīng)浮選，再在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化成PbO,然后用CO高溫還原制備Pb：2PbS(s) + 3O 2(g)- 2PbO(s) + 2SO2(g)PbO( s) +CO( g)Pb (I ) +CO2T粗鉛經(jīng)電解精制其純度可達(dá)99.995%，高純鉛(99.9999%的)仍需用區(qū)域熔解獲 得。(4)用途： Ge：高純度的鍺是半導(dǎo)體材料。從高純度的氧化鍺還原，再經(jīng)熔煉可 提取而得。摻有微量特定雜質(zhì)的鍺單晶，可用于制各種晶體管、整流器及 其他器件。鍺的化合物用于制造熒光板及各種高折光率的玻璃。鍺單晶可作晶體管，是第一代晶體管材料。鍺材用于輻射探測器及熱 電材料。高純鍺單晶具有高的折射

8、系數(shù)，對紅外線透明，不透過可見光和 紫外線，可作專透紅外光的鍺窗、棱鏡或透鏡。鍺和鈮的化合物是超導(dǎo)材 料。二氧化鍺是聚合反應(yīng)的催化劑，含二氧化鍺的玻璃有較高的折射率和 色散性能，可作廣角照相機(jī)和顯微鏡鏡頭，三氯化鍺還是新型光纖材料添 加劑。鍺，具有半導(dǎo)體性質(zhì)。對固體物理學(xué)和固體電子學(xué)的發(fā)展起過重要作 用。鍺的熔密度 5.32克/厘米3,為銀灰色脆性金屬。鍺可能性劃歸稀散金 屬，鍺化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與空氣或水蒸汽作用，但在600700 C時(shí),很快生成二氧化鍺。與鹽酸、稀硫酸不起作用。濃硫酸在加熱時(shí)，鍺會(huì)緩 慢溶解。在硝酸、王水中，鍺易溶解。堿溶液與鍺的作用很弱，但熔融的 堿在空氣中，能使鍺迅

9、速溶解。鍺與碳不起作用，所以在石墨坩堝中熔化， 不會(huì)被碳所污染。鍺有著良好的半導(dǎo)體性質(zhì)，如電子遷移率、空穴遷移率 等等。鍺的發(fā)展仍具有很大的潛力?，F(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)的鍺，主要來自銅、鉛、 鋅冶煉的副產(chǎn)品。 Sn：鍍錫的鐵皮俗稱馬口鐵，常用來制作水桶、煙筒等。Sn還常用來制造青銅（Cu-Sn合金）和焊錫（Pb-Sn合金）。錫與硫的化合物 一一硫化 錫，它的顏色與金子相似，常用作金色顏料。錫器歷史悠久，可以追溯到公無前3700年，古時(shí)候，人們常在井底放上錫塊，凈化水質(zhì)。在日本宮廷中，精心釀制的御酒都是用錫器作為盛酒的器 皿。它具有儲(chǔ)茶色不變，盛酒冬暖夏涼，淳厚清冽之傳。錫茶壺泡茶特別 清香，用錫杯喝酒石

10、酸清冽爽口，錫瓶插花不易枯萎。錫器的材質(zhì)是一種合金，其中純錫含量在97%以上，不含鉛的成份，適合日常使用。錫器平和柔滑的特性，高貴典雅的造型，歷久常新光澤，歷 來深受貴族人士的青睞，在歐洲更成為古典文化的一種象征。錫是排列在白金，黃金及銀后面的第四種貴金屬，它富有光澤、無毒、 不易氧化變色，具有很好的殺菌、凈化、保鮮效用。生活中常用于食品保 鮮、罐頭內(nèi)層的防腐膜等。錫是一種質(zhì)地較軟的金屬，熔點(diǎn)較低，可塑性強(qiáng)。它可以有各種表面 處理工藝，能制成多種款式的產(chǎn)品，有傳統(tǒng)典雅的歐式酒具、燭臺(tái)、高貴 大方的茶具，以至令人一見傾心的花瓶和精致奪目的桌上飾品，式式具全 媲美熠熠生輝的銀器。錫器以其典雅的外觀

11、造型和獨(dú)特的功能效用早已風(fēng) 靡世界各國，成為人們的日常用品和饋贈(zèng)親友的佳品。錫在我國古代常被用來制作青銅。錫和銅的比例為3: 7。 Pb:鉛常用于制造低熔點(diǎn)合金，如焊錫、保險(xiǎn)絲等；鉛能抵擋X射線輻射，常用來制作X射線防護(hù)品；鉛銻合金用作鉛蓄電池的極板。在化工廠里，常用鉛來制造管道和反應(yīng)罐。著名的制造硫酸的鉛室法， 便是因?yàn)樵阢U制的反應(yīng)器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而得名的。金屬鉛的重要用途是制造蓄電池。據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，1971年，鉛的世界年產(chǎn)量達(dá)308.3萬噸，其中大部分是用來制造蓄電池。在蓄電池里，一塊 塊灰黑色的負(fù)極都是用金屬鉛做的。正極上紅棕色的粉末，也是鉛的化合 物一二氧化鉛。一個(gè)蓄電池，需用幾十斤鉛

12、。飛機(jī)、汽車、拖拉機(jī)、坦克， 都是用蓄電池作為照明光源。工廠、碼頭、車站所用的“電瓶車”，這“電瓶”便是蓄電池。廣播站也要用許多蓄電池。金屬鉛還有一個(gè)奇妙的本領(lǐng)一一它能很好地阻擋X射線和放射性射線。 在醫(yī)院里，大夫作 X射線透視診斷時(shí)，胸前常有一塊鉛板保護(hù)著；在原子 能反應(yīng)堆工作的人員，也常穿著含有鉛的大圍裙。鉛具有較好的導(dǎo)電性， 被制成粗大的電纜，輸送強(qiáng)大的電流。鉛字是人們熟知的，書便是用鉛字 排版印成的，然而， “鉛字”并不完全是鉛做的，而使用活字合金澆鑄成 的?；钭趾辖鹨话愫?5 一 30 %的錫和10 一 20 %的銻，其余則是鉛。力卩 了錫，可降低熔點(diǎn)，便于澆鑄。加了銻，可使鉛字堅(jiān)

13、硬耐磨，特別是受冷 會(huì)膨脹，使字跡清晰。保險(xiǎn)絲也是用鉛合金做的，在焊錫中也含有鉛。關(guān)于鉛中毒：鉛和其化合物對人體各組織均有毒性，中毒途徑可由呼吸道吸入其蒸氣或 粉塵，然后呼吸道中吞噬細(xì)胞將其迅速帶至血液；或經(jīng)消化道吸收，進(jìn)入血循環(huán)而發(fā)生中毒。中毒者一般有鉛及鉛化物接觸史?？诜?-3克可致中毒，50克可致死。臨床鉛中毒很少見。鉛及其化合物的蒸氣、煙和粉塵主要鰭呼吸道侵人人體，這是職業(yè)性鉛中毒的主要侵人途徑，也可經(jīng)消化道吸收。鉛中毒(lead poisorti ng)以無機(jī)鉛中毒為多見，主要損害神經(jīng)系統(tǒng)、消化系統(tǒng)、造血系統(tǒng)和腎臟。近年來，鉛接觸對內(nèi)分泌、生殖系 統(tǒng)、鉛接觸女工子代的影響也已引起重視

14、。鉛礦開采、鉛冶煉、鑄件、澆板、焊接、 噴涂，蓄電池制造、油彩等工藝的鉛煙、鉛塵，服用含鉛的中藥，如黑錫丹、樟丹、 紅丹和長期飲含鉛錫壺中的酒，均可導(dǎo)致鉛中毒。含鉛的廢氣、廢水、廢渣等污染大 氣、水源、和農(nóng)作物，可危及附近居民。四乙基鉛(tetraethyl lead)系鉛的有機(jī)化合物，是一種無色油狀液體，揮發(fā)性強(qiáng)，主要用做汽油抗爆劑?？山?jīng)呼吸道、皮膚、 消化道吸收引起中毒，主要引起神經(jīng)系統(tǒng)癥狀。鉛中毒機(jī)制尚未完牟闡明，比較清楚的有：1 引起血紅蛋白合成障礙；2、損害神經(jīng)系統(tǒng)；3、損害腎臟；4、損害生殖器官；5、影響子代。成年人鉛中毒后經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)：疲勞、情緒消沉、心臟衰竭、腹部疼痛、腎虛、高血

15、壓、 關(guān)節(jié)疼痛、生殖障礙、貧血等癥狀。孕婦鉛中毒后會(huì)出現(xiàn)流產(chǎn)、新生兒體重過輕、死 嬰、嬰兒發(fā)育不良等嚴(yán)重后果。而兒童經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)：食欲不振、胃疼、失眠、學(xué)習(xí)障 礙、便秘、惡心、腹瀉、疲勞、智商低下、貧血等癥狀。鉛中毒對機(jī)體的影響是多器官、多系統(tǒng)、全身性的，臨床表現(xiàn)復(fù)雜，且缺乏特異性。鉛 會(huì)損傷神經(jīng)系統(tǒng)、造血系統(tǒng)、心血管系統(tǒng)、消化系統(tǒng)、泌尿生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)、內(nèi)分 泌系統(tǒng)、骨骼等。2、鍺、錫、鉛的化合物(1) 氧化物和氫氧化物鍺、錫、鉛都有 MO和MO兩種形式的氧化物。前者偏堿性，后者偏酸性。 錫的氧化物和氫氧化物及錫酸：加熱Sn(0H)2的懸濁液可得到紅色、不穩(wěn)定的SnQ Sn或SnO在空氣中加

16、熱被氧氣氧化成淺黃色的SnO,冷卻顯白色。在Sn(II)或Sn (IV)的酸性溶液中加 NaOH容液生成白色 Sn(0H)2沉淀 或Sn(0H)4膠狀沉淀。Sn(0H)2和Sn(OH都是兩性氫氧化物，既可溶于酸，又可溶于堿，但 前者以堿性為主，后者以酸性為主。在濃強(qiáng)堿溶液中 Sn (OH) f部分歧化為Sn (OH),和淺黑色的Sn：22 Sn(OH)Sn(OH)6_+SnJSn與濃硝酸作用則只能得到惰性&錫酸SnOnHQ卜錫酸具有類似于SiO2的微晶結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，既難溶于酸，又難溶于堿。Sn+4HNO濃)H2SnO( 屁4NO仟HO向Sn (IV)溶液中加堿或通過 SnCI4水解都

17、可得到活性的a-錫酸，反應(yīng)如下：SnCI4+6HOaH2Sn(OH)6 J4HCISnCI4+4NH H2OF2SnQ ( a) J4NHCI+H2O由此反應(yīng)得到的白色膠狀沉淀就是新生成的a-錫酸，把它在溶液中靜置或加熱就逐漸變成3-錫酸。a-錫酸既可溶于酸，又可溶于堿。經(jīng)高溫灼燒過的 SnQ,不再和酸、堿反應(yīng)，但能溶于熔融堿生成錫酸 鹽。在SrT的溶液中滴加強(qiáng)堿溶液立即生成 Sn(OH沉淀：2+Sn +2O卜Sn (OH 2當(dāng)強(qiáng)堿溶液過量時(shí)，沉淀溶解生成亞錫酸鹽：Sn (OH 2 + OHSn(OH) 3-其他：Sn( n )的還原性很強(qiáng)：2HgCb+SnCl2+2HCI 二HgCl2 J

18、(白)+H2SnCl6Sn( n )過量時(shí)白色的HgCD沉淀將被還原成單質(zhì) H 在堿中，亞錫酸的還原性更強(qiáng)：HSn Cf+2Bi3+9O+3H2O3Sn(OH) 6 2-+2Bi J (黒)gJ+和 HGeg的還原性比Sn2+和HSng還強(qiáng)。在鍺錫鉛的含氧酸或氫氧化物中，HGeO是酸性最強(qiáng)的，而Pb （OH 2是堿 性最強(qiáng)的。H2GeO的Ki約為10-9，酸性比同族第三周期的硅酸還要強(qiáng)些，這是周 期表中第四周期元素性質(zhì)反常的一個(gè)實(shí)例。 鉛的氧化物和氫氧化物:鉛的氧化物有 PbO（黃色，俗稱密陀僧）、PbO （紅色，俗稱紅鉛或鉛 丹）、PbO （橙色）、PbO （棕色）。PbO可看作2PbO-

19、PbO，PbzQ可看作P bO PbQ。PbO2 600K Pb3O4700K Pb2O3 800K PbO（棕色）（紅色）（橙色）（黃色）Pb在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)生成紅色 Pb（ a型），488r時(shí)紅色Pb（ a型） 轉(zhuǎn)化為黃色PbO（ B型）。Pb（ Ac） 4水解、Pb3C4和濃硝酸反應(yīng)、NaOCI溶液氧化Pb （Ac） 2均可得到 PbO，其中用Pb （Ac） 4水解所得PbQ最純。Pb （Ac） 4+ 2H2OPbO?抄4HAcPbQ是強(qiáng)氧化劑，在酸性溶液中能把Cl_、MrT氧化成CI2、MnO_PbO + 4HCIPbCl2 + Cl 2 仟2fO5PbQ+2MrT +4H5Pb

20、 2+ +2MnO4_+2I4O2+ Pb，溶于堿生成 Pb(OH) 3。Pb（OH） 2是以堿性為主的兩性物，溶于酸溶液生成在堿性溶液中用 NaCIO氧化Pb （H ）的化合物可得棕黑色的PbQ粉末：Pb （OH+CIO-PbO2 +CI-+OH+ H2O令PbQ與HNO反應(yīng)，即可在產(chǎn)物中得到兩種氧化數(shù)不同的鉛。其中Pb（W）2可以通過其強(qiáng)氧化性判斷，而 Pb（H ）可與CrO4 反應(yīng)生成黃色 PbCrO沉淀。2+2 _Pb + CrO 4PbCrO4 J可以據(jù)此鑒定Pb2+的存在（2）鹵化物 錫、鉛的鹵化物有SnX2、SnX4、PbX2、PbR和PbCb,其中氯化物最有用。由于 Pb(W

21、)的氧化性很強(qiáng)，所以四碘化鉛和四溴化鉛不能穩(wěn)定存在。 SnCba.易水解： SnCl 2 + H2OSn(OH)Clj+ H+ + Cl -在配制SnCI2溶液是必須防止氧化(SnCI2 02 SnCIJ和水解，用鹽酸酸化蒸餾水，并在SnCI2溶液中加入Sn粒: SrT+ Sn = 2Sri + b.還原性：Sn + 2Hg +8 ClSn Cl 6 +HgC + Sn 2+Sn4+ + 2Hg 2 Cl _3+2+2+4+2Fe + Sn2 Fe + Sn SnCbSnCb是略帶黃色的液體，是典型的共價(jià)化合物。氯氣和錫在加熱條件下反應(yīng)可 以用來制備SnCb：Sn+Cl2SnCb (l)由于S

22、nCl4極易水解，在潮濕空氣中發(fā)煙(可用于制造舞臺(tái)煙霧)，所以制備過 程要嚴(yán)防體系與水接觸。常溫下Sn5 H2O是白色不透明、易潮解的固體。 PbCl2鉛與氯氣反應(yīng)、PbO與鹽酸反應(yīng)、向PtT溶液中加入C均可得到PbCb。PbCl2在冷水中溶解度小，但在熱水中溶解度大。PbCl2在高濃度C溶液中生成2PbCI4 一: 2PbCl2+ 2CI -PbCI 4 一2+因此用CI不能把Pb沉淀完全。PbCl2 PbBr2 PbI 2溶解度依次降低。 PbCl4PbCl4是黃色液體，只能在低溫下穩(wěn)定存在，在常溫下即分解:PbCl4PbCl2 + Cl 2PbCl4在潮濕空氣中因水解而冒煙。另：sn p

23、f、Sn4+、pf都易與x形成配合物，其中與Sn2+配位時(shí)，配位能力 為 F- Cl- Br-; 與 PtT 配位時(shí)，配位能力為 I- Br- Cl- F-。（3）硫化物錫、鉛的重要硫化物有SnS硫化亞錫，暗棕色/褐色）、SnS（硫化錫，黃色，俗 稱金粉）、PbS（黑色）。 SnS:將H2S通入Sn2+溶液：H2S + SnSnSj + 2HSnS能溶解于中等濃度的鹽酸和多硫化銨（NH4） 2S2溶液中，后者生成硫代錫酸鹽。2SnS + 4CI 一 + 2H +PbCl4 + H2ST22SnS+ S2Sn S3_SnS可以被氧化性的NaS （過硫化鈉）氧化：SnS+ Na2$ 二SnS+Na

24、S反應(yīng)產(chǎn)物SnS、NaS可以進(jìn)一步作用而生成硫代酸鹽。所有的硫代酸鹽均不穩(wěn)定，遇酸則生成相應(yīng)的硫化物沉淀和硫化氫。SnS在空氣中加熱被氧化成 SnO。 GeS: GeS也可以被氧化性的NaS （過硫化鈉）氧化 SnS:將H2S通入Sn（IV）溶液生成SnS沉淀，加熱時(shí)Sn和S直接反應(yīng)也生成 SnS。前一 SnS 溶于中等濃度的熱鹽酸，后一SnS難溶于酸。Sn+ 2HSnS J + 4H活性SnS兩性偏酸性，能溶于濃鹽酸，也能和堿性硫化物（NqS、（ NH） 2S）、堿液反應(yīng)而溶解： + 2SnS + 6Cl + 4HSn Cl6_+2H2ST22SnS2 + S -SnS33Sn S2 + 6

25、OH2S nS+S n（OH）； （3 SnS2+6NaOH= NaSnO+2NaSnS+3 H2O） GeSGeS可溶于NaOH溶液,也可與堿性硫化物NaS、（ NH） 2S反應(yīng)GeS+NaS NaGeS PbS將HbS通入Pb2+溶液Pf + S 2 -PbSj （黑色）PbS可溶于中等濃度以上的 HCI和稀HNO,但不與S2-或多硫化物溶液反應(yīng).PbS + 2H +4CI3PbS +2NO 3 + 8H3Pb2+ + 3S J + 2NOT + 4H2O由于Pb(IV)有極強(qiáng)的氧化性，所以 PbS不存在。晶體PbS可用作半導(dǎo)體材料，當(dāng) S過剩時(shí)，為p型半導(dǎo)體；反之若 Pb過剩，則為n型 半導(dǎo)體。(4) 鉛的其他化合物： Pb( NO) 2:Pb( NG) 2是工業(yè)生產(chǎn)的主要鉛鹽，可由Pb