高中化學(xué) 元素及其化合物課件 新人教版

1、【考綱要求】【考綱要求】 (三三)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 1常見(jiàn)金屬元素常見(jiàn)金屬元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等) (1)了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。 (2)掌握常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了掌握常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。解其應(yīng)用。 (3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 2常見(jiàn)非金屬元素常見(jiàn)非金屬元素(如如H、C、N、0、Si、S、Cl等等) (1)掌握常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主掌握常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用要性質(zhì)，了解其應(yīng)用 (2)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合

2、物對(duì)環(huán)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。境質(zhì)量的影響。 3以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 (1)以以I A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 (2)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 (3)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)(1) 堿金屬元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如

3、下：堿金屬元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：(2) 鎂及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：鎂及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：(3) 鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：(4）鐵及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：）鐵及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：(5）氯及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：）氯及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：(6）氧及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：）氧及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：(7）氮及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：）氮及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：(8）硅及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：）硅及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下：二、金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：二、金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律： 跟水（或非氧化性酸）反應(yīng)的劇烈程度；跟水（或非

4、氧化性酸）反應(yīng)的劇烈程度； 金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱；金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)；置換反應(yīng)； 原電池的正、負(fù)極；原電池的正、負(fù)極； 電解時(shí)金屬陽(yáng)離子的放電順序（金屬陽(yáng)離電解時(shí)金屬陽(yáng)離子的放電順序（金屬陽(yáng)離子的氧化性）。子的氧化性）。三、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)三、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，常通過(guò)以下幾方面比較元素的非最外層電子數(shù)，常通過(guò)以下幾方面比較元素的非金屬性：金屬性： (1)

5、元素在周期表中的相對(duì)位置。元素在周期表中的相對(duì)位置。 (2)非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及對(duì)應(yīng)氫化物的化合的條件及對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性。穩(wěn)定性。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。 (4)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 (5)非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。 (6)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià)。與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià)。 (7)兩非金屬元素直接形成化合物的化合價(jià)的相對(duì)兩非金屬元素直接形成化合物的化合價(jià)的相對(duì)高低。高低。 四、金屬的冶煉四、金屬的冶煉1.除了除了 等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬

6、元等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以素以 的形式存在于自然界。在地殼中含量的形式存在于自然界。在地殼中含量最高的金屬元素是最高的金屬元素是 ，其次是，其次是 。2.冶煉的實(shí)質(zhì)冶煉的實(shí)質(zhì) 。.金屬的活動(dòng)性不同，可采用不同的冶煉方法。金屬的活動(dòng)性不同，可采用不同的冶煉方法。熱分解法：熱分解法：位于汞以后的不活潑金屬可以直接位于汞以后的不活潑金屬可以直接用用 的方法從其化合物中還原出來(lái)。的方法從其化合物中還原出來(lái)。例如：氧化汞分解：例如：氧化汞分解： 氧化銀分解：氧化銀分解： 工業(yè)上金屬的冶煉指工業(yè)上金屬的冶煉指 。熱還原法：熱還原法： 對(duì)于對(duì)于Zn-Cu段的金屬的冶煉可以段的金屬的冶煉可以通過(guò)通過(guò)

7、 來(lái)完成，常用的還原劑來(lái)完成，常用的還原劑有有 、 、 等。等。例如：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)：例如：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)： 氧化銅和氫氣反應(yīng)：氧化銅和氫氣反應(yīng)： 鋁與氧化鐵反應(yīng)：鋁與氧化鐵反應(yīng)：電解法：電解法： 對(duì)于對(duì)于Zn前面非?；顫姷慕饘?，工業(yè)前面非?；顫姷慕饘?，工業(yè)上常用上常用 冶煉。冶煉。例如：例如： 電解熔融的氯化鎂：電解熔融的氯化鎂： 電解熔融的氯化鈉：電解熔融的氯化鈉： 電解熔融的氧化鋁：電解熔融的氧化鋁： （1）堿金屬的制?。海A金屬的制?。?金屬金屬Li和和Na主要是用電解熔融氯化物的方主要是用電解熔融氯化物的方法制取，如：法制取，如： 金屬金屬K因?yàn)橐兹苡谌埯}不易分離，且電解

8、時(shí)因?yàn)橐兹苡谌埯}不易分離，且電解時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法，在有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法，在850的高溫下用的高溫下用Na從熔融從熔融KCl中把中把K置換置換出來(lái)：出來(lái)： （2）鎂的工業(yè)制法）鎂的工業(yè)制法 將將MgCl2晶體在晶體在HCl中加熱除去結(jié)晶水，中加熱除去結(jié)晶水，即得無(wú)水氯化鎂，再采用電解熔融的即得無(wú)水氯化鎂，再采用電解熔融的MgCl2的方法。的方法。 （3）Al的工業(yè)制備：的工業(yè)制備： （4）Fe的工業(yè)制備：的工業(yè)制備： 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2高溫高溫五、合金五、合金 如：生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的低；硬鋁（如：生鐵的熔點(diǎn)比純鐵的低；硬鋁（Cu、Mn、Si)

9、的強(qiáng)度和硬的強(qiáng)度和硬度都比純鋁大。度都比純鋁大。 2.物理性質(zhì)物理性質(zhì) 硬度大、熔點(diǎn)低；硬度大、熔點(diǎn)低； 一般來(lái)說(shuō)，合金的性質(zhì)并不是各成分的性質(zhì)的總一般來(lái)說(shuō)，合金的性質(zhì)并不是各成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學(xué)和機(jī)械的性能；和，合金具有良好的物理、化學(xué)和機(jī)械的性能； 合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素的種類、合金的性能可以通過(guò)所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以調(diào)節(jié)。含量和生成合金的條件等來(lái)加以調(diào)節(jié)。1.定義：定義：指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)

10、比它各組分低，硬度比各組分大。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比它各組分低，硬度比各組分大。 1. 掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。掌握元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1) 鹵素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鹵素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系; (2) 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(3) 碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系碳和硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(4) 氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(5) 磷及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系磷及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;六、非金屬性六、非金屬性 1. 下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)下列物質(zhì)不能通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制取

11、的是制取的是_ FeCl3 FeCl2 CuS NaCl HCl PCl3 PCl5 CuCl2 Fe3O4 2 在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的是在下列實(shí)驗(yàn)中，形成白煙的是_；形成白霧的是；形成白霧的是_；產(chǎn)生白色煙；產(chǎn)生白色煙霧的是霧的是_；產(chǎn)生棕色煙的是；產(chǎn)生棕色煙的是_。 打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋 打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋打開(kāi)濃硫酸的瓶蓋 光照氫氣和氯氣的混合物光照氫氣和氯氣的混合物 將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃將紅磷在氯氣中點(diǎn)燃 銅絲在氯氣中點(diǎn)燃銅絲在氯氣中點(diǎn)燃 鈉在氯氣中點(diǎn)燃鈉在氯氣中點(diǎn)燃 鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃 磷在空氣中點(diǎn)燃磷在空氣中點(diǎn)燃 銅絲在空氣中加熱銅絲在空氣中加熱 蘸有濃氨水和

12、濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近 2、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)：、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色和狀態(tài)：3、常見(jiàn)物質(zhì)的毒性。、常見(jiàn)物質(zhì)的毒性。 (1) 有毒的單質(zhì)：氯氣、溴、氟氣、有毒的單質(zhì)：氯氣、溴、氟氣、Hg、As等等 (2) 有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫(熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：16.8)、甲醛、甲醛、苯蒸氣、硝基苯苯蒸氣、硝基苯 (3) 有毒的離子：重金屬陽(yáng)離子，如有毒的離子：重金屬陽(yáng)離子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。等。 4

13、、常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有：、常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛、乙醇、乙醛(沸點(diǎn)沸點(diǎn)20.8)、乙酸、乙酸(熔點(diǎn)熔點(diǎn)16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。、苯、四氯化碳、氯仿等。 5、氣體中極易溶于水的氣體有：氟化、氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧化氮。化氮。6、常見(jiàn)物質(zhì)的漂白性：、常見(jiàn)物質(zhì)的漂白性： (1) 氧化漂白型：氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白過(guò)程不等，漂白過(guò)程不可逆?？赡妗?(2) 化合漂白型：化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂等，漂白過(guò)

14、程可逆。白過(guò)程可逆。 說(shuō)明：說(shuō)明：a：活性炭為疏松、多孔的物質(zhì)，：活性炭為疏松、多孔的物質(zhì)，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之褪色，是物理變化。而使之褪色，是物理變化。 b:漂白一般是指使有機(jī)物褪色，即使使漂白一般是指使有機(jī)物褪色，即使使無(wú)機(jī)物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水無(wú)機(jī)物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。褪色。 c: 兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按作用，如二氧化硫和氯氣按1:1的體積比混合，的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。 7

15、、掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬、掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬的反應(yīng)規(guī)律。的反應(yīng)規(guī)律。 8、掌握常見(jiàn)的幾個(gè)連續(xù)氧化規(guī)律、掌握常見(jiàn)的幾個(gè)連續(xù)氧化規(guī)律(反應(yīng)反應(yīng)條件略條件略)： (1) NH3 NO NO2O2O2(2) H2S S SO2 SO3 O2O2O2(3) Na Na2O Na2O2 O2O2(4) C CO CO2 O2O2(5) RCH2OH RCHO RCOOH O2O2(6) C6H12O6(葡萄糖葡萄糖) CH3CH2OH CO2O2O2 （2）兩性氧化物）兩性氧化物 Al2O3 （鋁土礦、剛玉（鋁土礦、剛玉 ）白色不溶水的固）白色不溶水的固體、寶石的主要成分體、寶石的主要

16、成分 與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)： Al2O3+6H+=2Al 3+ +3H2O 與與堿反應(yīng)：堿反應(yīng)： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O金屬氫氧化物：金屬氫氧化物：Fe(OH)2與與Fe(OH)3的比較的比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：碳酸鈉與碳酸氫鈉： 名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打“鋁三角鋁三角”及其應(yīng)用及其應(yīng)用 有關(guān)的離子方程式有關(guān)的離子方程式 Al(OH)3+3H+ = Al 3+ +3H2O Al 3+ +3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O AlO2- +H+ +H2O = Al(OH)3 Al 3+ +4OH- = AlO2- +2H2

17、O AlO2- +4H+= Al 3+ +2H2O 應(yīng)用應(yīng)用 制取制取Al(OH)3：A1 3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 3AlO2- +Al 3+ +6H2O =4Al(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3 - 離子共存問(wèn)題：離子共存問(wèn)題：Al 3+與與OH-、S2-、HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-因雙水解反應(yīng)或生成沉淀而不因雙水解反應(yīng)或生成沉淀而不 能大量共存；能大量共存；AlO2-與與H+、NH4+、Al 3+、Fe 3+等等不能大量共存。不能大量共存。鐵三角鐵三角”鐵及其化臺(tái)物的相互鐵及其化臺(tái)物的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律 F

18、e 3+與與Fe 2+的鑒別方法：的鑒別方法：(1)觀察法觀察法 (2)SCN-法法(3)堿液法堿液法(4)H2S法法(5)苯酚法苯酚法(6)KI一淀粉法一淀粉法(7)KMnO4法法 Fe 3+、Fe 2+與其他離子的共存：與其他離子的共存： (1)Fe 3+能與可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能與能與可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能與CO32-、HCO3-、AlO2-等發(fā)生雙水解反應(yīng)，能與等發(fā)生雙水解反應(yīng)，能與S2-、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能與等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能與OH-和上述和上述離子共存。離子共存。 (2)Fe 2+除不能與除不能與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等離子共

19、存外，還不能與酸性條件下的氧化等離子共存外，還不能與酸性條件下的氧化性離子性離子NO3-、MnO4-、ClO-等共存。等共存。 亞鐵鹽和亞鐵鹽和Fe(OH)2易被氧化；易被氧化； Fe 2+鹽和鹽和Fe 3+鹽的保存與溶液配制鹽的保存與溶液配制FeCl3、Fe2(SO4)3蒸干所得固體物質(zhì)不蒸干所得固體物質(zhì)不相同相同 FeCl3 和可和可Na2FeO4用于凈水用于凈水 鐵與稀硝酸反應(yīng)規(guī)律鐵與稀硝酸反應(yīng)規(guī)律 有關(guān)反應(yīng)為：有關(guān)反應(yīng)為： Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (1)當(dāng)當(dāng)n(Fe)/n(HNO3)1/4時(shí)，按

20、反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)進(jìn)行；當(dāng)進(jìn)行；當(dāng)n(Fe)/n(HNO3)3/8時(shí)，按反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)進(jìn)行；當(dāng)進(jìn)行；當(dāng)1/4n(Fe)/n(HNO3)Cl2Br2，則在則在A中加濃鹽酸，中加濃鹽酸，B中加中加_，C中加中加_，觀察到，觀察到C中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是:下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是 2. 有有 A、B、C、D、E五種金屬。已知：五種金屬。已知： E的氧化產(chǎn)物比的氧化產(chǎn)物比D的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)； A投入投入E的鹽溶液中可得的鹽溶液中可得E單質(zhì)；單質(zhì)； 在以在以A、D為極板形成的原電池中，為極板形成的原電池中，D極上發(fā)生還原反極上發(fā)生還原反應(yīng)；應(yīng)； 電解含有電解含有A、B、C、

21、E離子的鹽溶液離子的鹽溶液時(shí)，時(shí)，B離子最先在電極上放電，其次是離子最先在電極上放電，其次是E離子，離子，而而A、C離子則不能在電極上放電；離子則不能在電極上放電； C的碳的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推出五酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推出五種金屬的活動(dòng)順序是種金屬的活動(dòng)順序是_。 解析：判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，也就是解析：判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，也就是判斷出金屬在反應(yīng)中失去電子的難易。可以根判斷出金屬在反應(yīng)中失去電子的難易。可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和金屬元素在周期表中位置據(jù)金屬活動(dòng)性順序和金屬元素在周期表中位置結(jié)合試題進(jìn)行分析、判斷。結(jié)合試題進(jìn)行分析、判斷。由由: 氧化性氧化性E離子

22、離子D離子離子, 說(shuō)明金屬性說(shuō)明金屬性DE。由由: A能從鹽溶液置換出能從鹽溶液置換出E, 說(shuō)明金屬性說(shuō)明金屬性AE。由由: 根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬為正極，發(fā)生還原發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)，說(shuō)明AD。由由：根據(jù)金屬離子在溶液中放電順序一般?。焊鶕?jù)金屬離子在溶液中放電順序一般恰好與金屬活動(dòng)性順序相反，說(shuō)明金屬性強(qiáng)弱好與金屬活動(dòng)性順序相反，說(shuō)明金屬性強(qiáng)弱A（或（或C）EB。由由：只有堿金屬元素才具有碳酸鹽的溶解度：只有堿金屬元素才具有碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)酸式碳酸鹽的溶解度。大于相應(yīng)酸式碳酸鹽的溶解度。 總結(jié)分析，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋嚎偨Y(jié)分析，金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篊ADEB。答案：答案：CADEB。 2.海